拉薩市中考 化學一輪基礎復習：專題十一 化學方程式的相關計算

拉薩市中考 化學一輪基礎復習：專題十一 化學方程式的相關計算 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共4題；共8分) 1. （2分） 下列圖像能正確反映其對應操作中各量變化關系的是 A . 向一定量的過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳 B . t℃時，向硝酸鉀的飽和溶液中加入硝酸鉀晶體 C . 向一定量的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液 D . 向硫酸和硫酸銅混合溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液 2. （2分） 將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質(zhì)的質(zhì)量如表： 物質(zhì) a b c d 反應前的質(zhì)量 6.40 3.20 4.00 0.50 反應后的質(zhì)量 待測 2.56 7.20 0.50 下列說法不正確的是（ ） A . a和b是反應物，d可能是催化劑 B . 反應后a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64 g C . c物質(zhì)中元素的種類一定與a、b兩種物質(zhì)中元素的種類相同 D . 若a與b的相對分子質(zhì)量之比為2：1，則反應中a與b的化學計量數(shù)之比為2：1 3. （2分） (2015九上平度期末) 已知化學反應Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2X，推斷X的化學式為（ ） A . H2O2 B . Al2O3 C . H2O D . H2 4. （2分） (2017廣安) 用足量的CO還原8.0g某種鐵的氧化物，生成的氣體全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5g，則這種鐵的氧化物可能是（ ） A . FeO B . Fe2O3與Fe3O4的混合物 C . FeO與Fe3O4的混合物 D . Fe3O4 二、 計算題 (共5題；共39分) 5. （7分） 有一生銹的鐵釘7g，放入足量的稀鹽酸中充分反應，共得到氫氣0.2g．求鐵釘中鐵銹的質(zhì)量分數(shù)？ 6. （6分） (2018達州) 實驗室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應制取高純度碳酸鈣粉末，燒杯中現(xiàn)有100g碳酸鈉溶液，將150g氯化鈣溶液分四次加入，充分反應，四次測量所得數(shù)據(jù)如下表所示： 次數(shù) 累計加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g 燒杯中溶液的總質(zhì)量/g 一 40 134 二 80 168 三 120 202 四 150 232 （1） 恰好完全反應時，生成沉淀的總質(zhì)量為________g （2） 第四次測量時，所得溶液中的溶質(zhì)有________(填化學式)。 （3） 計算氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為________(寫出計算過程)。 7. （10分） (2018青海) 某同學為了測定一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取該溶液68.0g，加入二氧化錳2.0g，待完全反應不再有氣體逸出時，稱得得剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為68.4g。計算: （1） 反應完全后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是多少g。 （2） 該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程） 8. （6分） (2018棗陽模擬) 某小組欲用7.3%的鹽酸測一瓶標簽破損的NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)．取40g NaOH溶液樣品，并與7.3%的鹽酸混合．溶液的PH隨加入鹽酸質(zhì)量變化如圖，求樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)． 9. （10分） 將25g石灰石放入盛有116.8g稀鹽酸的燒杯中，待石灰石中的碳酸鈣完全反應后（雜質(zhì)不與鹽酸反應），生成的氣體全部逸出，燒杯中混合物的質(zhì)量為133g．計算： （1）生成二氧化碳的質(zhì)量 （2）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)； （3）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)． 三、 綜合題 (共2題；共17分) 10. （4分） (2018九上昌平期末) A、B、C、D、E、F、G都是由C、H、O中的一種或兩種元素組成的初中化學常見的物質(zhì)。常溫常壓下，G是無色、無味的液體，在4℃以上時，它的密度變化符合“熱脹冷縮”規(guī)律，但在0℃和4℃之間卻表現(xiàn)為“熱縮冷脹”?！啊北硎疽环N物質(zhì)在一種條件下能生成另一種物質(zhì)；“”表示兩種物質(zhì)能發(fā)生反應。 （1） C的化學式是________。 （2） A，B，C，D，E，F(xiàn)，G七種物質(zhì)中，屬于氧化物的是________。 （3） 請寫出D生成E的化學方程式________。 （4） 若E與F反應只生成G，寫出反應的化學方程式，并畫出反應過程中各階段的微觀示意圖________。 11. （13分） (2017潮南模擬) 為分析某由氧化銅和銅組成的混合物中氧化銅的質(zhì)量，現(xiàn)取3份該混合物各20 g，分別緩慢加入到50 g、100 g、150 g某稀硫酸中，測得三組實驗數(shù)據(jù)如表： 組別 A B C 稀硫酸的質(zhì)量/g 50 100 150 剩余固體的質(zhì)量/g 10.0 4.0 4.0 根據(jù)實驗及有關數(shù)據(jù)進行分析與計算： （1） 實驗中反應物氧化銅有剩余的是________組。 （2） 20 g該混合物樣品中含氧化銅的質(zhì)量為________g。 （3） 根據(jù)A組數(shù)據(jù)計算所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。 （4） 將B組反應后的混合物過濾，向濾液中滴加10%的NaOH溶液，畫出在該混合溶液中加入10% NaOH溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量變化關系的曲線圖。 提示：若溶液中溶質(zhì)含有H2SO4 和CuSO4，則反應的先后順序如下： H2SO4+2NaOH=2 H2O+Na2SO4 CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 第 7 頁 共 7 頁 參考答案 一、 單選題 (共4題；共8分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 二、 計算題 (共5題；共39分) 5-1、 6-1、 6-2、 6-3、 7-1、 7-2、 8-1、 9-1、 三、 綜合題 (共2題；共17分) 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、