高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第31講弱電解質(zhì)的電離平衡考點(diǎn)2電離平衡常數(shù)Ka(或Kb)及其應(yīng)用優(yōu)鹽件.ppt
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,水溶液中的離子平衡,第 八 章,,,,第31講 弱電解質(zhì)的電離平衡,,,,,,欄目導(dǎo)航,,,,,,考點(diǎn)二 電離平衡常數(shù)Ka(或Kb)及其應(yīng)用,2.特點(diǎn),(1)電離平衡常數(shù),酸堿性,本身的性質(zhì),溫度,溫度,增大,電離過程是吸熱的,濃度,(2)多元弱酸是分步電離的,各級電離平衡常數(shù)的大小關(guān)系式是________________,所以多元弱酸的酸性決定于其_________________。,K1?K2?K3……,第一步電離,3.意義 相同條件下,K值越大,表示該弱電解質(zhì)越________電離,所對應(yīng)的酸性或堿性相對越________。如相同條件下常見弱酸的酸性強(qiáng)弱:H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO。,容易,強(qiáng),×,×,×,×,(5)電離平衡右移,電離常數(shù)一定增大。( ) (6)(2016·全國卷乙改編)298 K時(shí),20 mL 0.10 mol·L-1氨水的電離度為1.32%,則該氨水的pH<12。( ) 2.H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11,它的Ka1、Ka2差別很大的原因:________________________________________________(從電離平衡的角度解釋)。,×,√,第一步電離產(chǎn)生的H+對第二步的電離起抑制作用,1.判斷弱酸(或弱堿)的相對強(qiáng)弱:電離常數(shù)越大,酸性(或堿性)越強(qiáng)。 2.判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強(qiáng)弱:電離常數(shù)越小,對應(yīng)的鹽水解程度越大,堿性(或酸性)越強(qiáng)。 3.判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生:一般符合“強(qiáng)酸制弱酸”規(guī)律。 4.判斷微粒濃度比值的變化:弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí),能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離,溶液中離子和分子的濃度會發(fā)生相應(yīng)的變化,但電離常數(shù)不變,考題中經(jīng)常利用電離常數(shù)來判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況。,一 電離平衡常數(shù)的常見應(yīng)用,[例1]已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:,根據(jù)上述電離平衡常數(shù)分析,下列說法錯(cuò)誤的是( ) A.25 ℃時(shí),等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為 pH(HCN)pH(H2CO3)pH(CH3COOH) B.2NaCN+H2O+CO2===2HCN+Na2CO3 C.a(chǎn) mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中c(Na+)=c(CN-),則a一定大于b D.2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+H2O+CO2↑,B,二 電離常數(shù)的計(jì)算(以弱酸HX為例),[例2](1)電離常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測定出來的?,F(xiàn)已經(jīng)測得25 ℃時(shí)c mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)=a mol·L-1,試用a、c表示該溫度下醋酸的電離常數(shù)K(CH3COOH)=__________。 (2)常溫下,0.1 mol·L-1的HCOONa溶液的pH=8.5,則HCOOH的電離常數(shù)Ka=_________________。 (3)25 ℃時(shí),將a mol NH4NO3溶于水,溶液顯酸性,向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性,所滴加氨水的濃度為____________mol·L-1(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5 mol·L-1)。,10-4 mol·L-1,1.從是否完全電離的角度判斷 在溶液中強(qiáng)電解質(zhì)完全電離,弱電解質(zhì)部分電離。據(jù)此有以下判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸的方法:,三 判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)的三個(gè)角度,2.從是否存在電離平衡的角度判斷 在水溶液中,強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡,弱電解質(zhì)存在電離平衡,在一定條件下電離平衡會發(fā)生移動。據(jù)此有以下判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸的方法: (1)從一定pH的HA溶液稀釋前后pH的變化判斷。如將pH=3的HA溶液稀釋100倍后,再測其pH,若pH=5,則為強(qiáng)酸,若pH5,則為弱酸。 (2)從升高溫度后pH的變化判斷。若升高溫度,溶液的pH明顯減小,則是弱酸。因?yàn)槿跛岽嬖陔婋x平衡,升高溫度時(shí),電離程度增大,c(H+)增大。而強(qiáng)酸不存在電離平衡,升高溫度時(shí),只有水的電離程度增大,pH變化幅度小。 3.從酸根離子是否能發(fā)生水解的角度判斷 強(qiáng)酸根離子不水解,弱酸根離子易發(fā)生水解。據(jù)此可以判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸。,[例3]為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質(zhì),甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn):0.010 mol·L-1氨水、0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水。 (1)甲用pH試紙測出0.010 mol·L-1氨水的pH為10,則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì),你認(rèn)為這一方法是否正確?________(填“正確”或“不正確”),并說明理由:_______________________________________________________________________。 (2)乙取出10 mL 0.010 mol·L-1氨水,用pH試紙測其pH=a,然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL,再用pH試紙測其pH=b,若要確認(rèn)NH3·H2O是弱電解質(zhì),則a、b值應(yīng)滿足什么關(guān)系?______________(用“等式”或“不等式”表示)。,正確,若是強(qiáng)電解質(zhì),則0.010 mol·L-1氨水中c(OH-)應(yīng)為0.010 mol·L-1,pH=12,a-2ba,(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L-1氨水,滴入2滴酚酞試液,顯粉紅色,再加入少量NH4Cl晶體,顏色變______(填“深”或“淺”)。你認(rèn)為這一方法能否證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)?_____(填“能”或“否”),并說明原因:___________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。,淺,能,0.010mol·L-1,解析 (1)若NH3·H2O是強(qiáng)電解質(zhì),則0.010 mol·L-1氨水中c(OH-)應(yīng)為0.010 mol·L-1,pH=12。用pH試紙測出0.010 mol·L-1氨水的pH為10,說明NH3·H2O沒有完全電離,應(yīng)為弱電解質(zhì)。(2)若NH3·H2O是強(qiáng)電解質(zhì),用蒸餾水稀釋至1 000 mL,其pH=a-2,因?yàn)镹H3·H2O是弱電解質(zhì),不能完全電離,a、b應(yīng)滿足a-2ba。,[答題送檢]····································來自閱卷名師報(bào)告,[答案] C,1.(雙選)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:,AD,- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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