高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第31講弱電解質(zhì)的電離平衡考點(diǎn)2電離平衡常數(shù)Ka(或Kb)及其應(yīng)用優(yōu)鹽件.ppt

,水溶液中的離子平衡,第 八 章,,,,第31講 弱電解質(zhì)的電離平衡,,,,,,欄目導(dǎo)航,,,,,,考點(diǎn)二 電離平衡常數(shù)Ka(或Kb)及其應(yīng)用,2．特點(diǎn),(1)電離平衡常數(shù),酸堿性,本身的性質(zhì),溫度,溫度,增大,電離過(guò)程是吸熱的,濃度,(2)多元弱酸是分步電離的，各級(jí)電離平衡常數(shù)的大小關(guān)系式是________________，所以多元弱酸的酸性決定于其_________________。,K1?K2?K3……,第一步電離,3．意義 相同條件下，K值越大，表示該弱電解質(zhì)越________電離，所對(duì)應(yīng)的酸性或堿性相對(duì)越________。如相同條件下常見(jiàn)弱酸的酸性強(qiáng)弱：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO。,容易,強(qiáng),×,×,×,×,(5)電離平衡右移，電離常數(shù)一定增大。( ) (6)(2016·全國(guó)卷乙改編)298 K時(shí)，20 mL 0.10 mol·L－1氨水的電離度為1.32%，則該氨水的pH＜12。( ) 2．H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，它的Ka1、Ka2差別很大的原因：________________________________________________(從電離平衡的角度解釋)。,×,√,第一步電離產(chǎn)生的H＋對(duì)第二步的電離起抑制作用,1．判斷弱酸(或弱堿)的相對(duì)強(qiáng)弱：電離常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強(qiáng)。 2．判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強(qiáng)弱：電離常數(shù)越小，對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越大，堿性(或酸性)越強(qiáng)。 3．判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生：一般符合“強(qiáng)酸制弱酸”規(guī)律。 4．判斷微粒濃度比值的變化：弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，溶液中離子和分子的濃度會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，但電離常數(shù)不變，考題中經(jīng)常利用電離常數(shù)來(lái)判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況。,一 電離平衡常數(shù)的常見(jiàn)應(yīng)用,[例1]已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：,根據(jù)上述電離平衡常數(shù)分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A．25 ℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為 pH(HCN)pH(H2CO3)pH(CH3COOH) B．2NaCN＋H2O＋CO2===2HCN＋Na2CO3 C．a(chǎn) mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)＝c(CN－)，則a一定大于b D．2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋H2O＋CO2↑,B,二 電離常數(shù)的計(jì)算(以弱酸HX為例),[例2](1)電離常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)定出來(lái)的?，F(xiàn)已經(jīng)測(cè)得25 ℃時(shí)c mol·L－1的醋酸溶液中c(H＋)＝a mol·L－1，試用a、c表示該溫度下醋酸的電離常數(shù)K(CH3COOH)＝__________。 (2)常溫下，0.1 mol·L－1的HCOONa溶液的pH＝8.5，則HCOOH的電離常數(shù)Ka＝_________________。 (3)25 ℃時(shí)，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，所滴加氨水的濃度為____________mol·L－1(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb＝2×10－5 mol·L－1)。,10－4 mol·L－1,1．從是否完全電離的角度判斷 在溶液中強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離。據(jù)此有以下判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸的方法：,三 判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)的三個(gè)角度,2．從是否存在電離平衡的角度判斷 在水溶液中，強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡，弱電解質(zhì)存在電離平衡，在一定條件下電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。據(jù)此有以下判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸的方法： (1)從一定pH的HA溶液稀釋前后pH的變化判斷。如將pH＝3的HA溶液稀釋100倍后，再測(cè)其pH，若pH＝5，則為強(qiáng)酸，若pH5，則為弱酸。 (2)從升高溫度后pH的變化判斷。若升高溫度，溶液的pH明顯減小，則是弱酸。因?yàn)槿跛岽嬖陔婋x平衡，升高溫度時(shí)，電離程度增大，c(H＋)增大。而強(qiáng)酸不存在電離平衡，升高溫度時(shí)，只有水的電離程度增大，pH變化幅度小。 3．從酸根離子是否能發(fā)生水解的角度判斷 強(qiáng)酸根離子不水解，弱酸根離子易發(fā)生水解。據(jù)此可以判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸。,[例3]為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水。 (1)甲用pH試紙測(cè)出0.010 mol·L－1氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？________(填“正確”或“不正確”)，并說(shuō)明理由：_______________________________________________________________________。 (2)乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH試紙測(cè)其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測(cè)其pH＝b，若要確認(rèn)NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則a、b值應(yīng)滿足什么關(guān)系？______________(用“等式”或“不等式”表示)。,正確,若是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010 mol·L－1氨水中c(OH－)應(yīng)為0.010 mol·L－1，pH＝12,a－2ba,(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，顏色變______(填“深”或“淺”)。你認(rèn)為這一方法能否證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)？_____(填“能”或“否”)，并說(shuō)明原因：___________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。,淺,能,0.010mol·L－1,解析 (1)若NH3·H2O是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010 mol·L－1氨水中c(OH－)應(yīng)為0.010 mol·L－1，pH＝12。用pH試紙測(cè)出0.010 mol·L－1氨水的pH為10，說(shuō)明NH3·H2O沒(méi)有完全電離，應(yīng)為弱電解質(zhì)。(2)若NH3·H2O是強(qiáng)電解質(zhì)，用蒸餾水稀釋至1 000 mL，其pH＝a－2，因?yàn)镹H3·H2O是弱電解質(zhì)，不能完全電離，a、b應(yīng)滿足a－2ba。,[答題送檢]····································來(lái)自閱卷名師報(bào)告,[答案] C,1．(雙選)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：,AD,