魯科版選修四《弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解》(第1課時)學(xué)案

最新魯科版選修四《弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解》（第 1 課時）學(xué)案 第一課時 一、學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、掌握弱電解質(zhì)在水溶液中存在的電離平衡 。 2、會計算弱電解質(zhì)的電離度。 二、重點 難點 弱電解質(zhì)的電離平衡原理 三、知識梳理 1、電離平衡常數(shù) （ 1）電離平衡是水溶液中的一種重要的 _______。在一定條件下達(dá)到 ______時 ,弱電解質(zhì)電離形成的各種 _______的濃度的 _______與溶液中未電離的 _______的濃度之比是一個常數(shù) , 這個常數(shù)稱為電離平衡常數(shù) ,簡稱電離常數(shù) 。電離常數(shù)服從化學(xué)平衡常數(shù)的一般規(guī)律 ,它受 ________影響 ,與 溶液的 __________無關(guān)。溫度一定時 ,弱電解質(zhì)具有確定的 __________ 。 電離常數(shù)表征了弱電解質(zhì)的 _______ 能力 ,根據(jù)相同溫度下電離常數(shù)的大小 ,可以判斷弱電解 質(zhì)電離能力的 _____________ 。 （ 2）弱酸在水中的電離常數(shù)通常用 K a 表示。例如： CH3COOH H+＋ CH 3COO - K a [ H ][ CH 3COO ] [CH 3COOH ] 弱 酸 的 電 離 常 數(shù) 越 ________, 達(dá) 到 電 離 平 衡 時 電 離 出 的 __________ 越 多 , 酸 性 越 _________；反之 ,酸性越 __________ 。例如 ,氫氟酸、醋酸、氫氰酸 (HCN) 在室溫下的電離 常數(shù)分別為 K a (HF) ＝ 6.8 10-4 mol L-1 K a (CH 3COOH)=1.7 10 -5 -1 mol L -10 -1 K a (HCN) ＝ 6.2 10 mol L K a 的數(shù)值表明 ,這三種酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是：__________________ 。 （ 3）多元酸的電離是 __________ 進(jìn)行的 ,每一步電離都有各自的 _______, 通常用 K a1,K a2, ?來表示。例如： H3PO4 H2PO - + K a1=7.1 10 -3 -1 4 ＋ H mol L - 2- ＋ H + K a2=6.2 10 -8 -1 H2PO4 HPO4 mol L 2- 3- ＋H + K a1=4.5 10 -13 -1 HPO 4 PO4 mol L 1 / 2 多元弱酸的各級電離常數(shù)逐級 _____且一般相差 _ __________,所以其水溶 液中的 H +主要 由 _______步電離產(chǎn)生的。 對于弱堿來說 ,也有類似弱酸的規(guī)律。弱酸在水中的電離常數(shù)通常用 ________ 表示。例 如： NH 3 H 2O NH 4+＋ OH - K b [ NH 4 ][ OH ] [ NH 3H 2O] 室溫下 K b(NH 3 H2O)=1.70 10 -5 -1 mol L 2、電離度 弱電解質(zhì)在水中的電離達(dá)到平衡狀態(tài)時 ,已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)（包括已電離的和未電離的）的百分率 ,稱為電離度 ,通常用 表示 已電離的溶質(zhì)分子數(shù) 100% 原有溶質(zhì)分子總數(shù) 電離度是衡量離程度的物理量 ,電離度越大 ,表明電離程序越大 ,相反則反之。電離平衡移 動 ,電離度也移動。平衡向電離方向移動 ,電離度增大；平衡向逆向移動 ,電離度減小。四、習(xí)題 1、下列關(guān)于弱電解質(zhì)的電離常數(shù)的敘述中 ,正確的是（ ） A．弱電 解質(zhì) 的電離常數(shù)就是電解質(zhì)加入水后電離出的各種離子的濃度的乘積與未電離 的分子的濃度的比值 B．弱電解質(zhì)的電離常數(shù)只與弱電解質(zhì)的本性及外界溫度有關(guān) C．同一溫度下 ,弱酸的電離平衡常數(shù)越大 ,酸性越強(qiáng)；弱堿的電離平衡常數(shù)越大 ,堿性越強(qiáng) D．多元弱酸的各級電離平衡常數(shù)是逐級減小的 ,且差別很大 2、下列電解質(zhì)在溶液中存在分子（水分子除外）的是（ ） A． Ba(OH) 2 B ．CH 3COOH C ． Ca(OH) 2 D ． NH 3H 2O 3、將 1 mol 冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終 得到 1 L 溶液。下列各項中 ,表征已達(dá)到 電離平衡狀態(tài)的是（ ） A．醋酸的濃度達(dá)到 -1 1 mol L + 的濃度均為 -1 B． H 0.5 mol L C．醋酸的濃度、醋酸根離子的濃度、H+ 的濃度均為 0.5 molL -1 D．醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子速率相等 4 、 25℃時 ,物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol L-1 的溶液里某些弱電爭質(zhì)的電離度分別為： HF 為 8%,HNO 2 為 7.16%,CH 3COOH 為 1.32%,HCOOH 為 4.24%。試比較以上弱酸的酸性強(qiáng)弱順 序。 2 / 2