《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題專項訓(xùn)練7 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（含解析）-人教版高三化學(xué)試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題專項訓(xùn)練7 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（含解析）-人教版高三化學(xué)試題（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、選擇題專項訓(xùn)練七 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
1.下列說法中不正確的是( )
A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量更多
B.從C(石墨,s)C(金剛石,s) ΔH=+1.9 kJ·mol-1,可知石墨比金剛石更穩(wěn)定
C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與1 mol NaOH溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ
D.反應(yīng)H2(g)+F2(g)2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol-1,說明在相同條件下,1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量
2、
答案:A
解析:等質(zhì)量的硫蒸氣轉(zhuǎn)化為硫固體的過程放出熱量,硫蒸氣完全燃燒放出的熱量更多,A項錯誤;石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng),石墨能量較低更穩(wěn)定,B項正確;濃硫酸溶于水時會放出大量的熱,C項正確;H2(g)+F2(g)2HF(g)為放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,D項正確。
2.在25 ℃、101 kPa時一些烷烴的燃燒熱如下表:
化合物
燃燒熱ΔH/(kJ·mol-1)
化合物
燃燒熱ΔH/(kJ·mol-1)
甲烷
-890.31
正丁烷
-2 878.0
乙烷
-1 559.8
異丁烷
-2 869.6
丙烷
-2 219.9
異戊烷
3、
-3 531.3
下列說法正確的是( )
A.熱穩(wěn)定性:正丁烷>異丁烷
B.正戊烷的燃燒熱ΔH大約是-3 540 kJ·mol-1
C.乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為2C2H6(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(g) ΔH=-1 559.8 kJ·mol-1
D.在25 ℃、101 kPa下,1 g甲烷完全燃燒放出的熱量為890.31 kJ
答案:B
解析:由表格中的數(shù)據(jù)可知,異丁烷的燃燒熱數(shù)值比正丁烷的小,則異丁烷的能量低,即熱穩(wěn)定性為正丁烷<異丁烷,A項錯誤;正戊烷和異戊烷互為同分異構(gòu)體,由表格中正丁烷、異丁烷的燃燒熱數(shù)值比較可知,互為同分異構(gòu)體的化合物,支鏈多
4、的燃燒熱數(shù)值小,所以正戊烷的燃燒熱數(shù)值應(yīng)略大于3 531.3,B項正確;根據(jù)乙烷燃燒熱的含義:完全燃燒1 mol乙烷生成二氧化碳和液態(tài)水時會放出1 559.8 kJ的熱量,所以熱化學(xué)方程式為C2H6(g)+72O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 559.8 kJ·mol-1,C項錯誤;1 mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出890.31 kJ的熱量,D項錯誤。
3.(2019長沙長郡中學(xué)高三調(diào)研)根據(jù)各物質(zhì)間的能量循環(huán)圖,下列說法正確的是( )
A.ΔH4>0
B.ΔH1+ΔH5=0
C.ΔH2+ΔH3+ΔH4=ΔH6
D.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH
5、4+ΔH5+ΔH6=0
答案:D
4.在一定條件下,已知:CH3OH(g)+32O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=b kJ·mol-1
則下列敘述正確的是( )
A.C—H鍵鍵長小于H—H鍵
B.甲烷的燃燒熱ΔH=b kJ·mol-1
C.2CH3OH(g)2CH4(g)+O2(g) ΔH=2(a-b) kJ·mol-1
D.相同條件下,當(dāng)甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為1∶2時,其完全燃燒生成CO2和H2O(g)時,放出的熱量為c kJ,則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為2ca+2b mol
6、答案:C
解析:碳的原子半徑大于氫原子的,故C—H鍵的鍵長大于H—H鍵的,A項錯誤;燃燒熱應(yīng)生成H2O(l),B項錯誤;根據(jù)蓋斯定律可知C項正確;設(shè)甲醇、甲烷的物質(zhì)的量分別為x mol、2x mol,則有c=ax+2bx,解得x=ca+2b,D項錯誤。
5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣態(tài)分子斷開1 mol化學(xué)鍵所消耗的能量稱為鍵能。已知H—H、H—O和OO鍵的鍵能分別為436 kJ·mol-1、463 kJ·mol-1和495 kJ·mol-1。下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.H2O(g)H2(g)+12O2(g) ΔH=-485 kJ·mol-1
B.H2O(g)H2(g)+12O2(g)
7、ΔH=+485 kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=+485 kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-485 kJ·mol-1
答案:D
解析:1 mol的氣態(tài)水分解產(chǎn)生1 mol的氫氣和12 mol的氧氣的能量變化是(2×463-436-12×495) kJ=+242.5 kJ。因此熱化學(xué)方程式為H2O(g)H2(g)+12O2(g) ΔH=+242.5 kJ·mol-1,A、B兩項均錯誤;若是2 mol的氣態(tài)水分解產(chǎn)生2 mol 的氫氣和1 mol的氧氣的能量變化是+485 kJ,則熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)2
8、H2O(g) ΔH=-485 kJ·mol-1,C項錯誤,D項正確。
6.下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是( )
①C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1
C(s)+12O2(g)CO(g) ΔH2
②S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3
S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH4
③H2(g)+12O2(g)H2O(l) ΔH5
2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ΔH7
CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s) ΔH8
A.① B.④
C.②③④ D.①②③
答案:C
解析
9、:①C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1 C(s)+12O2(g)CO(g) ΔH2 CO(g)+12O2(g)CO2(g) ΔH,ΔH1=ΔH2+ΔH且三者均小于0,故ΔH1<ΔH2,①錯誤;②S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3 S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH4 S(s)S(g) ΔH>0且ΔH3=ΔH4+ΔH,ΔH3、ΔH4小于0,故ΔH3>ΔH4,②正確;③H2(g)+12O2(g)H2O(l) ΔH5 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH6,ΔH5=12ΔH6,且兩者小于0,故ΔH5>ΔH6,③正確;④ΔH7>0,ΔH8<0,故前者大于后者,④正確。
7.已
10、知:
①C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1=-394 kJ·mol-1
②H2(g)+12O2(g)H2O(g) ΔH2=-242 kJ·mol-1
③2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(g)
ΔH3=-2 510 kJ·mol-1
④2C(s)+H2(g)C2H2(g) ΔH4
下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)①放出197 kJ的熱量,轉(zhuǎn)移4 mol電子
B.由反應(yīng)②可知1 mol液態(tài)水分解所吸收的熱量為242 kJ
C.反應(yīng)③表示C2H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式
D.ΔH4=2ΔH1+ΔH2-12ΔH3
答案:D
解析:1 mol C參與反應(yīng)①,放出熱量394 kJ,轉(zhuǎn)移電子4 mol,故放出197 kJ熱量時,轉(zhuǎn)移2 mol電子,A項錯誤;由熱化學(xué)方程式②可知,1 mol氣態(tài)水分解需要吸收242 kJ的熱量,B項錯誤;表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中,可燃物的化學(xué)計量數(shù)必須為1,且生成物應(yīng)為穩(wěn)定的氧化物,H2O的穩(wěn)定狀態(tài)應(yīng)是液態(tài),而不是氣態(tài),C項錯誤;根據(jù)蓋斯定律,①×2+②-③×12=④,D項正確。
高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題專項訓(xùn)練7 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（含解析）-人教版高三化學(xué)試題
