化學(xué)平衡的移動(dòng)圖像專題

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1、化學(xué)平衡的移動(dòng)圖像專題 勒 夏 特 列 原 理 正 反 應(yīng) 不逆 反 應(yīng) 1.反 應(yīng) 速 率 時(shí) 間 曲 線3.百 分 含 量 壓 強(qiáng) 或 溫 度 時(shí) 間 曲 線4.百 分 含 量 溫 度 壓 強(qiáng) 時(shí) 間 曲 線時(shí)間圖 5.百 分 含 量 壓 強(qiáng) /溫 度 曲 線2.物 質(zhì) 的 量 （ 濃 度 ） 時(shí) 間 曲 線 橫 坐 標(biāo) 時(shí) 間 （ t）縱 坐 標(biāo) 反 應(yīng) 速 率 （ v） 物 質(zhì) 濃 度 （ C） 百 分 含 量 （ A%） 轉(zhuǎn) 化 率 （ A）時(shí) 間 圖 1、 有 平 臺(tái) 的 “ 先 拐 先 平 ， 先 拐 數(shù) 值 （ P/T） 大 ”2、 當(dāng) 三 個(gè) 變 量 同 時(shí) 出 現(xiàn) 的 “

2、定 一 議 二 ”解 圖 像 技 巧 ： 例 1. 判 斷 下 列 圖 象 中 時(shí) 間 t2時(shí) ， 對(duì) 于 不 同 的 反 應(yīng) 可 能 發(fā) 生 了 哪 一 種 條 件 的 變 化 ？ (A) (B) (C)1.反 應(yīng) 速 率 時(shí) 間 曲 線 1.對(duì) 可 逆 反 應(yīng) ： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)； H0 ， 達(dá) 平 衡 后 外 界 條 件 改 變 有 下 圖 所 示的 圖 象 ， 試 分 析 t1、 t2、 t3時(shí) 外 界 條 件 如 何 改變 ？ 強(qiáng) 化 練 習(xí) ： 2.物 質(zhì) 的 量 （ 濃 度 ） 時(shí) 間 曲 線 例2、某溫度下，在體積為5的容器中，、三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時(shí)

3、間變化的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_2A 3B + C 2.今 有 反 應(yīng) x(g) + y(g) 2z(g) H0 ， 若 反 應(yīng) 開 始 經(jīng) t1秒 后 達(dá) 到 平 衡 ， 又 經(jīng) t2秒 后 由 于 反 應(yīng) 條 件 的 改 變 使 平 衡 破 壞 到 t3時(shí) 又 達(dá) 到 平 衡 （ 如 圖 所 示 ） ， 試分 析 ， 從 t2到 t3曲 線 變 化 的 原 因 是 （ ）A 增 大 了 x或 y的 濃 度 B 使 用 了 催 化 劑C 增 加 反 應(yīng) 體 系 壓 強(qiáng) D 升 高 反 應(yīng) 的 溫 度D 例 3、 圖 中 a曲 線 表 示 一 定 條 件 下 的 可 逆 反 應(yīng)

4、： X(g) + Y(g) 2Z(g) + W(s) ; H =QkJ/mol 的 反 應(yīng) 過 程 。 若 使 a曲 線 變 為 b曲線 ， 可 采 取 的 措 施 是 （ ）A、 加 入 催 化 劑 B、 增 大 Y的 濃 度C、 降 低 溫 度D、 增 大 體 系 壓 強(qiáng) A D3.百 分 含 量 壓 強(qiáng) 或 溫 度 時(shí) 間 曲 線 3.某 可 逆 反 應(yīng) 為 ： A(g)+B(g) nC(g)， 下 圖 中 的 甲 、乙 、 丙 分 別 表 示 在 不 同 條 件 下 ， 生 成 物 C在 反 應(yīng) 混 合 物中 的 體 積 分 數(shù) C 與 反 應(yīng) 時(shí) 間 t的 關(guān) 系 。 若 圖 甲 中

5、 的 a、 b兩 條 曲 線 分 別 表 示 有 催 化 劑 和 無 催 化劑 的 情 況 ， 則 曲 線 表 示 的 是 有 催 化 劑 時(shí) 的 情 況 。 若 乙 圖 中 用 T 1和 T2兩 溫 度 表 示 體 系 的 變 化 情 況 ， 則 此可 逆 反 應(yīng) 的 正 反 應(yīng) 是 _熱 反 應(yīng) 。 若 圖 丙 中 的 P1、 P2兩 條 曲 線 分 別 表 示 在 不 同 壓 強(qiáng) 時(shí) 的 情況 ， 則 n應(yīng) 滿 足 的 條 件 。0 0a P1b P2甲 丙 tt a吸 t0 T2T1乙n 2 強(qiáng) 化 練 習(xí) ： 例 4. 對(duì) 于 m A (g) + n B (g) k C (g) H=

6、QkJ/mol,有 如 圖 所 示 的 變 化 ， 則 ： .p1與 p2 的 關(guān) 系 是 ； .m + n 與 k的 關(guān) 系 是 ； .T1 與 T2的 關(guān) 系 是 ； .Q與 0 的 關(guān) 系 是 。4.百 分 含 量 溫 度 壓 強(qiáng) 時(shí) 間 曲 線p1 p2 4、 在 密 閉 容 器 中 進(jìn) 行 下 列 反 應(yīng) ：M（ g） +N（ g） R（ g） + 2L,在 不 同 條 件 下 R的 百 分含 量 R%的 變 化 情 況 如 下 圖 ， 下 列 敘 述 正 確 的 是 （ ）A、 正 反 應(yīng) 吸 熱 ， L是 氣 體B、 正 反 應(yīng) 吸 熱 ， L是 固 體C、 正 反 應(yīng) 放 熱

7、， L是 氣 體D、 正 反 應(yīng) 放 熱 ， L是 固 體 或 液 體 C 強(qiáng) 化 練 習(xí) ： 例 5、 可 逆 反 應(yīng) mA(g)+nB(g) pC(g); Hp。 分 析 下 列 各 圖 ， 在 平 衡 體 系 中 A的 質(zhì) 量 分 數(shù) 與 溫 度 t 、 壓 強(qiáng) P,關(guān) 系 正 確 的 是 （ ）B5.百 分 含 量 壓 強(qiáng) /溫 度 曲 線定一議二 5. 圖 中 表 示 外 界 條 件 （ t、 p） 的 變 化 對(duì) 下 列 反 應(yīng) 的 影 響 ： L(固 ) G(氣 ) 2R(氣 ); H 0 y 軸 表 示 的 是 （ ） (A) 平 衡 時(shí) ， 混 合 氣 中 R的 百 分 含

8、量 (B) 平 衡 時(shí) ， 混 合 氣 中 G的 百 分 含 量 (C) G的 轉(zhuǎn) 化 率 (D) L的 轉(zhuǎn) 化 率 B 1、 mA(s)+nB(g) qC(g)； H0的 可 逆 反 應(yīng) ， 在 一 定 溫 度 下 的 密 閉 容 器 中 進(jìn) 行 ， 平 衡 時(shí) B的 體 積 分 數(shù) V(B)%與 壓 強(qiáng) (P)關(guān) 系 如 下 圖 所 示 ， 下 列 敘 述 正 確 的 是 ( )A、 m+nq C、 X點(diǎn) 時(shí) 的 狀 態(tài) ， V正 V逆D、 X點(diǎn) 比 Y點(diǎn) 混 和 物 的 正 反 應(yīng) 速 率 慢B、 C 練 習(xí) 題 平 衡 線 H取 5等 份 NO2 ， 分 別 加 入 溫 度 不 同 、

9、 容 積 相 同 的 恒 容 密 閉 容 器中 ， 發(fā) 生 反 應(yīng) ： 2NO2(g) N2O4(g)，反 應(yīng) 相 同 時(shí) 間 后 ， 分 別 測(cè) 定 體 系 中 NO2的 百 分 量 （ NO2%） ，并 作 出 其 隨 反 應(yīng) 溫 度 （ T） 變 化 的 關(guān) 系 圖 。 下 列 示 意 圖 中 ，可 能 與 實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 果 相 符 的 是 0 (3)脫碳：從脫硝、脫硫后的煙氣中獲取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H3。取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1 3)，分別加入

10、溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的H3_0(填“”、“、=或)。在T1T2、T4T5二個(gè)溫度區(qū)間內(nèi)，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢(shì)，其原因是 。 T1 T2 T3 T4 T5 溫度CO2濃度 T1T2區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以CO2被捕獲的量隨著溫度升高而提高。T4T5區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以不利于CO2捕獲。 某 科 研 小 組 研 究 ： 在 其 他 條 件 不 變

11、 的 情 況 下 ， 改 變 起 始 時(shí) 反 應(yīng)物 氫 氣 的 物 質(zhì) 的 量 對(duì) N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)反 應(yīng) 的 影 響 。 實(shí)驗(yàn) 結(jié) 果 如 右 圖 所 示 ： (圖 中 T表 示 溫 度 ， n表 示 物 質(zhì) 的 量 ) 圖 像 中 T2和 T1的 關(guān) 系 是 ： T2 _T1(填 “ 高 于 ” 、 “ 低 于 ” 、“ 等 于 ” 或 “ 無 法 確 定 ” )。 比 較 在 a、 b、 c三 點(diǎn) 所 處 的 平 衡 狀 態(tài) 中 ， 反 應(yīng) 物 N2的 轉(zhuǎn) 化率 最 高 的 是 _(填 字 母 )。 (2) 低 于 c （ 2011天 津 、 6） 向 絕 熱 恒

12、 容 密 閉 容 器 中 通 入 SO2和 NO2，一 定 條 件 下 使 反 應(yīng) SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)達(dá)到 平 衡 ， 正 反 應(yīng) 速 率 隨 時(shí) 間 變 化 的 示 意 圖 如 右 所 示 。 由 圖可 得 出 的 正 確 結(jié) 論 是 A.反 應(yīng) 在 c點(diǎn) 達(dá) 到 平 衡 狀 態(tài) B.反 應(yīng) 物 濃 度 ： a點(diǎn) 小 于 b點(diǎn) C.反 應(yīng) 物 的 總 能 量 低 于 生 成 物 的 總 能 量 D. t1= t2時(shí) ， SO 2的 轉(zhuǎn) 化 率 ： ab段 小 于 bc段 6.D 解 析 ： 化 學(xué) 平 衡 狀 態(tài) 的 標(biāo) 志 是 各 物 質(zhì) 的 濃 度 不

13、再 改 變 ， 其 實(shí)質(zhì) 是 正 反 應(yīng) 速 率 等 于 逆 反 應(yīng) 速 率 ， c點(diǎn) 對(duì) 應(yīng) 的 正 反 應(yīng) 速 率 顯 然 還在 改 變 ， 故 一 定 未 達(dá) 平 衡 ， A錯(cuò) ； a到 b時(shí) 正 反 應(yīng) 速 率 增 加 ， 反 應(yīng)物 濃 度 隨 時(shí) 間 不 斷 減 小 ， B錯(cuò) ； 從 a到 c正 反 應(yīng) 速 率 增 大 ， 之 后 正反 應(yīng) 速 率 減 小 ， 說 明 反 應(yīng) 剛 開 始 時(shí) 溫 度 升 高 對(duì) 正 反 應(yīng) 速 率 的 影 響大 于 濃 度 減 小 對(duì) 正 反 應(yīng) 速 率 的 影 響 ， 說 明 該 反 應(yīng) 為 放 熱 反 應(yīng) ， 即反 應(yīng) 物 的 總 能 量 高 于 生 成 物 的 總 能 量 ， C錯(cuò) ； 隨 著 反 應(yīng) 的 進(jìn) 行 ，SO2的 轉(zhuǎn) 化 率 將 逐 漸 增 大 ， D正 確 ； 選 D。 在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)： a(g)b(g) 2c(g)；H10 x(g)3y(g) 2z(g)；H20進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所作的功)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變B等壓時(shí)，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高C等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變D等容時(shí)，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大