高考化學備考之百題精煉系列01

百題精煉 【試題1】2010年諾貝爾化學獎授予美日科學家，他們由于研究“有機物合成過程中鈀催化交叉偶聯(lián)”而獲獎。鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，發(fā)生反應的化學方程式為： CO+PdCl2 +H2O CO2 +Pd↓ +2HC1。下列說法正確的是 （ ） A．題述反應條件下還原性：CO> Pd B．題述反應中PdCl2被氧化 C．生成22.4 L CO2時，轉移的電子為2 mo1 D．CO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)還原性 【試題2】右圖曲線a和b是鹽酸與氧氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是 ( ) A．鹽酸的物質的量濃度為1 mol·L－1 B．P點時反應恰好完全，溶液呈中性 C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的測定曲線 D．酚酞不能用做本實驗的指示劑 【試題3】北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質屬于離子晶體，具有良好的超導性。下列有關分析正確的是（ ） A．K3C60中只有離子鍵 B．K3C60中碳元素顯-3價 C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導電 D．C60與12C互為同素異形體 【解析】A選項不正確，K3C60中還有共價鍵; B選項K3C60中C60顯-3價即碳元素顯-3價不正確；離子晶體在熔融狀態(tài)下能導電，即C選項正確；同素異形體是指同種元素形成的不同單質，故C60與12C不互為同素異形體。 【答案】C 【試題4】某同學設計如下實驗測量m g銅銀合金樣品中銅的質量分數(shù)： 下列說法中不正確的是（ ） A．收集到的V L氣體全為 NO B．過濾用到的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒 C．操作Ⅱ應是洗滌 D．銅的質量分數(shù)為：×100% 【解析】由于是排水法收集金屬與硝酸反應生成的氣體，故收集到的V L氣體全為 NO；過濾用到的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒，且在烘干前應該有沉淀的洗滌過程，wg的固體是AgCl，由元素守恒關系推出m（Ag）=108w/143.5，易推斷選項D錯誤。 【答案】D 【試題5】下圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K＋通過，該電池充、放電的化學方程式為：2K2S2＋KI3 K2S4＋3KI。裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖。當閉合開關K時，X附近溶液先變紅。則下列說法正確的是(　　) A.閉合K時，K＋從右到左通過離子交換膜 B.閉合K時，A的電極反應式為：3I－－2e－===I C.閉合K時，X的電極反應式為： 2Cl－－2e－===Cl2↑ D.閉合K時，當有0.1 mol K＋通過離子交換膜，X電極上產(chǎn)生標準狀況下氣體1.12 L 【試題6】世博會上澳大利亞館的外墻采用的是特殊的耐風化鋼覆層材料，外墻的顏色每天都在發(fā)生著變化，它會隨空氣中太陽、風雨、濕度的影響，逐漸結出一層銹斑，從橙色到赭紅色的轉變，看上去外觀的生銹程度在增加，運用了鋼材生銹原理。下列有關鋼材生銹的說法正確的是： A．紅色鐵銹的主要成分是Fe(OH)3 B．鋼材在空氣中的反應只有氧化、還原及化合反應 C．鋼材在空氣中的腐蝕主要為電化學腐蝕，其負極的反應為：Fe－3e－＝Fe3＋ D．空氣中太陽、風雨、濕度對鋼材的腐蝕有較大影響 【答案】D 【解析】鐵銹的主要成分是Fe2O3，A錯；電化學腐蝕首先得到Fe(OH)3，分解得到Fe2O3，屬于分解反應，B錯。負極的反應為：Fe－2e－＝Fe2＋，C錯。 【試題7】把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L 鹽酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如下圖A所示。下列說法中不正確的是 圖A 圖B 圖C A．的取值范圍為0≤a＜50 B．的最大值為2.5 C．若將關系圖改為B圖時，則的取值范圍為80＜a＜90 D．若將關系圖改為C圖時，則的取值范圍為75＜a＜90 【試題8】常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定 20.00mL 0.10000 mol·L－1CH3COOH溶液滴定曲線如圖。下列說法正確的是( ) A.點③所示溶液中：c(Na＋)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－) B.點①所示溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(CH3COOH)+c(H＋) C.點③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)> c(H＋) D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH) >c(CH3COO－)> c(H＋) > c(Na＋)>c(OH－) 【答案】AD 【解析】在點③時，NaOH與CH3COOH為等物質的量的反應，據(jù)物料守恒知，c(Na+)＝c(CH3COO─)+c(CH3COOH)，A項正確；點③時溶液中CH3COO－水解顯酸性，c(OH─)＜c(Na+)，C項錯誤；點①時，參與反應的n(NaOH)＝1/2n(CH3COOH)，即有2c(Na+)＝c(CH3COO─)+c(CH3COOH)，結合電中性原理c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO─)+c(OH─)，c(CH3COO─)+2c(OH─)＝c(CH3COOH)+2c(H+)，B項錯誤；在滴加過程中，若酸的用量遠大于NaOH時，可能出現(xiàn)c(CH3COOH) >c(CH3COO－)> c(H＋) > c(Na＋)>c(OH－)，D項正確。 【試題9】下列說法中，不正確的是( ) A．使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機溶劑、注重原子的經(jīng)濟性、采用低能耗生產(chǎn)工藝等都符合綠色化學的思想 B．同位素示蹤法是研究化學反應歷程的手段之一 C．焰色反應主要是利用了原子光譜中原子吸收光譜 D．比能量是衡量電池優(yōu)劣的主要標準之一 【答案】C 【解析】焰色反應主要是利用了原子光譜中原子發(fā)射光譜。其原理是當堿金屬及其鹽在火焰上灼燒時，原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高軌道上的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時就將多余的能量以光的形式放出。而光的波長在可見光范圍內，因而能使火焰呈現(xiàn)顏色。 【試題10】化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列化學用語的書寫正確的是( ) A．基態(tài)Mg原子的核外電子排布圖： B．過氧化氫電子式： C．As原子的簡化電子排布式為：[Ar]4s24p3 D．原子核內有10個中子的氧原子： 【答案】D 【解析】選項A中核外電子排布圖違背了泡利不相容原理（1個原子軌道里最多只能容納2個電子且自旋方向相反），A錯。選項B中由于過氧化氫是共價化合物，不存在電子的得失，B錯，正確的電子式為。選項C中As原子核外共有33個電子，故簡化的電子排布式為[Ar]3d104s24p3，C錯。 【試題11】用類推的方法可能會得出錯誤結論，因此推出的結論要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列類推結論中正確的是(　　) A．Na失火不能用CO2滅火，K失火不能用CO2滅火 B．工業(yè)上電解熔融MgCl2制取金屬鎂，也用電解熔融AlCl3的方法制取金屬鋁 C．Al與S直接化合可以得到Al2S3，F(xiàn)e與S直接化合也可以得到Fe2S3 D．Fe3O4可以寫成FeO·Fe2O3，Pb3O4也可寫成PbO·Pb2O3 【解析】　AlCl3為共價化合物，熔融狀態(tài)不導電，故不能用電解熔解AlCl3的方法制取金屬鋁；Fe與S直接化合只能生成FeS；Pb3O4中鉛的化合價分別為＋4價和＋2價，故Pb3O4應寫成2PbO·PbO2的形式。 【答案】　A 【試題12】用一定物質的量濃度的NaOH溶液，使相同體積的FeCl2和FeCl3溶液完全沉淀，若NaOH溶液的體積相同，那么，F(xiàn)eCl2和FeCl3溶液中溶質的物質的量之比是(　　) A．1∶1 B．3∶2 C．2∶3 D．3∶1 【解析】　Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓， Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓， 因此＝＝3∶2，選B。 【答案】　B 【試題13】20 ℃時，食鹽的溶解度是36 g，根據(jù)這句話的含義，判斷下列說法中正確的是(　　) A．100 g水溶解36 g食鹽恰好能配成飽和溶液 B．20 ℃時，100 g食鹽飽和溶液里含有36 g食鹽 C．20 ℃時，把136 g食鹽飽和溶液蒸干可得到36 g食鹽 D．飽和食鹽水中溶質、溶劑和溶液的質量比為36∶100∶136 【解析】　溶解度是指在一定溫度下，某物質在100 g水中達到飽和狀態(tài)時所能溶解固體的質量。20 ℃時食鹽的溶解度為36 g，指的是20 ℃時100 g H2O溶解食鹽36 g，即136 g食鹽飽和溶液中溶有食鹽36 g，A、D沒有指明溫度。 【答案】　C 【試題14】化學在文物的保護和鑒定方面有重要的作用。例如，廟宇中因為信教徒長期點燃香燭、木材等會造成壁畫被油煙污染，表面常常附著白色沉積物。研究表明，采用氨水能夠清洗壁畫表面的污染，采用醋酸溶液可以進行固色。某文物保護單位現(xiàn)用500 mL容量瓶配制0.1 mol/L的氨水，以下操作正確的是(　　) A．將標準狀況下體積為1.12 L的氨氣溶于500 mL水中 B．將標準狀況下體積為1.12 L的氨氣溶于水配成500 mL溶液 C．取1 mol/L的氨水50 mL，加入500 mL水中 D．取1 mol/L的氨水100 mL，配成1 000 mL溶液 【解析】　標準狀況下1.12 L NH3的物質的量為＝0.05 mol，將此NH3溶于水配成500 mL溶液，其溶液物質的量濃度為＝0.1 mol/L。此外，取1 mol/L的氨水100 mL，配成1 000 mL溶液，其溶液物質的量濃度雖然也是0.1 mol/L，但限于本題條件，500 mL容量瓶只能配制500 mL的溶液。 【答案】　B 【試題15】下列有關微?；蛭镔|的“量”的敘述不正確的是(　　) A．濃度分別為2 mol·L－1和1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，c(CO32－)的比值為2∶1 B．常溫常壓下，16 g O2和O3混合氣體中含有NA個氧原子 C．46 g NO2和N2O4混合氣體的物質的量之和大于0.5 mol，小于1 mol D．向飽和CuSO4溶液中加入1 mol CuSO4固體，則析出的晶體的質量大于250 g 【試題16】傳統(tǒng)的引爆炸藥由于其中含Pb，使用時將產(chǎn)生污染，同時其引爆后的剩余炸藥還嚴重危害接觸者的人身安全，美國UNC化學教授Thomas J．Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、安全型的“綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不會產(chǎn)生危害性殘留物。已知10 mL Na2R溶液含Na＋的微粒數(shù)為N個，該Na2R溶液的物質的量濃度為(　　) A．N×10－2 mol/L B. mol/L C.mol/L D.mol/L 【解析】　10 mL Na2R溶液中含Na＋的微粒數(shù)為N個，Na2R的物質的量n(Na2R)＝mol， Na2R的物質的量濃度c(Na2R)＝mol÷0.01 L＝mol/L。 【答案】　B 【試題17】下列關于電離常數(shù)(K)的說法中正確的是(　　) A．電離常數(shù)(K)越小，表示弱電解質電離能力越弱 B．電離常數(shù)(K)與溫度無關 C．不同濃度的同一弱電解質，其電離常數(shù)(K)不同 D．多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關系為：K1<K2<K3 【解析】　A選項考查K的意義，K的大小直接反映了該電解質電離能力，該選項正確。B、C選項考查影響K的因素，K的大小只與溫度有關，因為弱電解質電離都吸熱，溫度升高K增大，除溫度外，K與其他因素無關，B、C選項錯。對于多元弱電解質，K1>K2>K3。D選項錯。 【答案】　A 【試題18】將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和。當恰好完全中和時，HA溶液消耗的體積和HB溶液消耗的體積分別為V1和V2，則下列敘述正確的是(　　) A．若V1>V2，則說明HA的酸性比HB的酸性弱 B．因為兩種酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2 C．若V1>V2，則說明HA的酸性比HB的酸性強 D．因為兩種酸溶液的pH相等，所以HA與HB的酸性相同 【解析】　酸堿恰好中和時，NaOH和HA、HB的物質的量相等，則c(HA)·V1＝c(HB)·V2，若V1>V2，則c(HA)<c(HB)，而pH都等于2，說明HA的電離程度大于HB，故HA的酸性比HB的酸性強。 【答案】　C 【試題19】室溫時，將x mL pH＝a的稀NaOH溶液與y mL pH＝b的稀鹽酸充分反應。下列關于反應后溶液pH的判斷，正確的是(　　) A．若x＝y(tǒng)，且a＋b＝14，則pH＞7 B．若10x＝y(tǒng)，且a＋b＝13，則pH＝7 C．若ax＝by，且a＋b＝13，則pH＝7 D．若x＝10y，且a＋b＝14，則pH＞7 【解析】　當a＋b＝14時，說明NaOH與HCl物質的量濃度相同，若等體積混合，恰好完全反應，pH＝7，A選項不正確。 當a＋b＝13時，說明酸濃堿稀，且酸濃度是堿的10倍，若x∶y＝1∶10，酸體積大，該溶液必呈酸性，pH<7，B錯誤。若a＋b＝13，且ax＝by時，a>7，b<7則x<y，酸濃且體積多，pH<7，無疑C錯。若a＋b＝14，且x＝10y，意思為酸、堿濃度相等，堿體積大，溶液呈堿性，D選項符合題意。 【答案】　D 【試題20】在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時，溶液pH＝11。若反應后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液體積比是(　　) A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4 第 9 頁 共 9 頁