新編天津市中考化學試卷解析版

新編中考化學復習資料 2017年天津市中考化學試卷 　 一、選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分．每小題給出的四個選項中，只有一個最符合題意） 1．下列變化中屬于化學變化的是（　?。? A．濕衣晾干 B．鹽酸揮發(fā) C．蠟燭熔化 D．白磷然燒 2．下列物質中，目前計入“空氣污染指數(shù)”項目的是（　?。? A．氮氣 B．氧氣 C．稀有氣體 D．可吸入顆粒物 3．地殼中含量最多的元素是（　　） A．5i B．Fe C．O D．Al 4．下列圖示實驗操作中，正確的是（　?。? A． B． C． D． 5．臭氧（O3）主要分布在距離地面10﹣25km的高空．它能吸收大部分紫外線，保護地球生物．臭氧屬于（　?。? A．非金屬單質 B．金屬單質 C．化合物 D．混合物 6．下列有關催化劑的說法正確的是（　　） A．在化學反應后其質量減小 B．催化劑能改變化學反應速率 C．在化學反應后其質量增加 D．在化學反應后其化學性質發(fā)生了變化 7．一些食物的近似pH如下： 食物 葡萄汁 蘋果汁 牛奶 雞蛋清 pH 3.5﹣4.5 2.9﹣3.3 6.3﹣6.6 7.6﹣8.0 下列說法中不正確的是（　?。? A．蘋果汁和葡萄汁均顯酸性 B．雞蛋清和牛奶均顯堿性 C．蘋果汁比葡萄汁的酸性強 D．胃酸過多的人應少飲蘋果汁和葡萄汁 8．截止目前，我國的稀土儲量居世界第一位．銪（Eu）是一種稀土元素，下列有關說法中錯誤的是（　?。? A．銪屬于非金屬元素 B．銪的原子序數(shù)是63 C．銪原子中的質子數(shù)為63 D．銪的相對原子質量是152.0 9．下列途述正確的是（　　） A．化學反應過程中都會發(fā)生放熱現(xiàn)象 B．在化學反應中只有燃燒反應才能放出熱量 C．化學反應伴隨著能量變化 D．人類利用的能量都是通過化學反應獲得的 10．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應生成4.4gC．又知D的相對分子質量為18，則A的相對分子質量為（　　） A．23 B．46 C．92 D．96 　 二、選擇題（本大題共5小題，每小題2分，共，10分．每小題給出的西個選項中，有1-2個符合題意．．只有一個選項符合題意的多選不得分；有2個選項符合題意的只選一個且符合題意得1分，若宣2個有一個不符合題意則不得分） 11．化學實驗中常用到木條或火柴梗，下列實驗方案或操作不能達到目的是（　?。? A．用帶火星的木條檢驗氧氣 B．用燃著的木條區(qū)分氮氣和二氧化碳 C．用木條蘸少量濃硫酸驗證濃硫酸有腐蝕性 D．用火柴梗迅速平放蠟燭火焰中，約1s后取出，比較火焰各層溫度 12．某同學對下列四個實驗都設計了兩種方案，兩種方案均合理的是（　?。? 選項 A B C D 實驗目的 鑒別硬水和軟水 鑒別硫酸銨和磷礦粉 除去二氧化碳中的少量水蒸氣 除去氯化鈉溶液中的少量碳酸鈉 方案l 觀察顏色 觀察顏色 通過濃硫酸 滴加適量稀鹽酸 方案2 加肥皂水 加熟石灰粉末研磨 通過氫氧化鈉溶液 滴加適量氯化鈣溶液，過濾 A．A B．B C．C D．D 13．鈦和鈦合金是重要金屬材料．工業(yè)上用鈦酸亞鐵（FeTiO3）冶煉鈦（Ti）的過程是： ①2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO ②在氬氣環(huán)境中：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 下列判斷不正確的是（　?。? A．反應①中生成的氣體對環(huán)境有污染 B．反應②中氯化物的總質量保持不變 C．反應①、②中鈦元素的化合價都改變 D．反應②中氬氣作為保護氣不參加反應 14．下列各組轉化關系中的反應為初中化學常見的反應，其中的“→”表示某種物質可一步反應生成另一種物質．甲、乙、丙三種物質不符合對應“轉化關系”的是（　　） 選項 A B C D 轉化關系 物質 甲 H2O2 C CaCO3 FeCl2 乙 O2 CO CO2 Fe 丙 H2O CO2 Na2CO3 Fe2O3 A．A B．B C．C D．D 15．下列說法中正確的是（　?。? A．質量相等的氧化鎂和硫酸鎂中鎂元素的質量比為3：1 B．質量相等的硫和碳分別在氧氣中充分燃燒，硫比碳消耗氧氣的質量大 C．硝酸銨和氯化鉀的混合物中氮元素質最分數(shù)為14%，該混合物中硝酸銨的質量分數(shù)為40% D．質量和質量分數(shù)均相等的氫氧化鈉溶液和稀硫酸，充分反應后，向所得溶液中滴加硫酸銅溶液，不會出現(xiàn)藍色沉淀 　 三、填空題（本大題共3小題，共14分） 16．化學就在我們身邊．現(xiàn)有①石墨 ②氯化鈉③稀硫酸，④碳酸鈣⑤熟石灰⑥二氧化碳，選擇適當?shù)奈镔|填空（填序號） （1）可作氣體肥料的是　 ?。唬?）可用于金屬表面除銹的是　 ?。? （3）可作補鈣劑的是　 ?。唬?）可用于配制生理鹽水的是　 ?。? （5）可作干電池電極的是　 ?。唬?）可用于改良酸性土壤的是　 ?。? 17．根據(jù)下列粒子結構示意圖，回答問題． （1）A、B、C、D所示粒子共表示　 　種元素（填數(shù)字）． （2）D所示粒子在化學反應中容易　 　電子（填“得到”或“失去”）． （3）若E中x=10 時，則該粒子屬于　 ?。ㄌ睢霸印被颉半x子”）． 18．在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學特有的思維方式．根據(jù)電解水的實驗，回答下列問題． （1）從宏觀上觀察：如圖所示，試管a和b中產生氣體的體積比約為　 　，b中產生的氣體是　 ?。ㄌ罨瘜W式）． （2）從微觀上分析：下列說法正確的是　 　（填字母）． A．水是由氫氣和氧氣組成的 B．水是由氫原子和氧原子構成的 C．每個水分子是由2個氫原子和l個氧原子構成的 （3）從符號上表示：電解水的化學方程式為　 ?。? 　 四、簡答題（本大題共3小題，共23分） 19．寫出下列反應的化學方程式． （1）鎂在氧氣中燃燒　 ?。? （2）鋅和稀硫酸反應　 ?。? （3）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合　 ?。? 20．溶液與人們的生活息息相關． （l）下列少量物質分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是　 　（填字母）． A．高錳酸鉀 B．汽油 C．面粉 （2）在盛有水的燒杯中加入以下某種物質，形成溶液過程中，溫度升高．這種物質是　 ?。ㄌ钭帜福? A．燒堿 B．硝酸銨 C．氯化鈉 （3）下表是三種物質在不同溫度時的溶解度，根據(jù)表中信息回答問題． 溫度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 氯化鈉 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 硝酸鉀 13.3 31.6 63.9 110 169 246 氫氧化鈣 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 ①60℃時，氯化納的溶解度　 　硝酸鉀的溶解度（填“＞”“=”或“＜”）． ②表中某物質的飽和溶液隨溫度升高析出固體，該物質是　 　（填化學式）． ③20℃時，氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為　 　（結果保留至0.1%）． ④向20℃的氫氧化鈣飽和溶液中加入少量生石灰，再冷卻至20℃，此時溶液中溶質的質量比加入生石灰前溶液中溶質的質量　 　（填“增大”“不變”或“減小”）． ⑤混有少量氯化鈉的硝酸鉀固體，加水配成80℃的硝酸鉀飽和溶液，再冷卻至20℃，析出晶體并得到溶液．下列有關說法中正確的是　 ?。ㄌ钭帜福? A．析出的晶體中不一定含有硝酸鉀 B．所得溶液一定是硝酸鉀飽和溶液 C．上述方法可以將兩種物質完全分離． 21．金屬材料廣泛應用于生產生活中． （l）鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的　 　性（填“導電”或“延展”）． （2）為探究鋁、銅的金屬活動性順序，某同學選用了下列藥品進行實驗，其中可行的是　 ?。ㄌ钭帜福? A．鋁絲、銅絲、氯化鎂溶液 B．鋁絲、銅絲、硫酸銅溶液 （3）A～G是初中化學常見的物質．己知A為黑色固體單質，B為紅棕色粉末，C為紫紅色固體單質，它們的轉化關系如圖所示，回答問題． ①寫出化學式：A　 ??；B　 ?。? ②反應Ⅱ的化學方程式為　 ?。? ③反應Ⅲ的化學方程式為　 　． （4）用1600t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量為　 　t （結果保留至0.1）． 　 五、實驗題（本大題共3小題，共23分） 22．請結合下列實驗裝置，回答問題 （l）寫出儀器a和b的名稱：a　 　，b　 ?。? （2）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，該反應的化學方程式為　 ?。? （3）用石灰石和稀鹽酸制取并收集二氧化碳，選用的裝置為　 　（填字母）． （4）與集氣瓶配套使用的玻璃片一般一面為光滑面，另一面為磨砂面，收集氣體時用玻璃片的　 　蓋好集氣瓶（填“光滑面”或“磨砂面”）． 23．酸、堿、鹽在生產生活中具有廣泛的用途． （l）制作“葉脈書簽”需用到10%的氫氧化鈉溶液．現(xiàn)配制50g質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液． ①若用氫氧化鈉固體配制，需稱量氫氧化鈉的質量為　 　g． ②用氫氧化鈉固體配制10%的氫氧化鈉溶液過程中需要用到的儀器除了托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、膠頭滴管、試劑瓶外，還需要　 　． ③下列操作正確的是　 　（填字母）． A．稱量氫氧化鈉固體時，左盤放祛碼 B．在托盤天平的左右托盤上墊濾紙稱量氫氧化鈉固體 C．將準確稱量的氫氧化鈉固體放入裝有水的量筒中溶解 D．將配制好的氫氧化鈉溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標簽 ④若用20%的氫氧化鈉溶液加水（水的密度為lg/cm3）配制50g質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需20%的氫氧化鈉溶液的質量為　 　g；配制時應選用　 　mL的量筒量取水（填“10”或“50”）． （2）某固體粉末可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、氯化鈉、氯化鋇、硫酸銅中的一種或幾種．為確定該固體粉末的成分，進行了如下實驗： 回答下列問題： ①反應I 的化學方程式為　 ?。? ②白色沉淀C是　 ?。ㄌ罨瘜W式）． ③原固體粉末中一定不含　 ?。ㄌ罨瘜W式）． 24．能源利用和環(huán)境保護是人類共同關注的問題． （l）下列說法中正確的是　 　（填字母）． A．煤、石油和天然氣都屬于可再生能源 B．從環(huán)境保護角度考慮，最理想的燃料是汽油 C．可燃冰將成為未來新能源，其中主要含有甲烷水合物 （2）煤燃燒時排放出的二氧化硫等污染物，有可能會導致降雨的酸性增強．我們把pH　 　5.6（填“＞”“=”或“＜”）的降雨稱為酸雨．某電廠為防止環(huán)境污染，用石灰石漿來吸收二氧化硫，其反應的化學方程式為：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2x，則x的化學式為　 ?。? （3）研究發(fā)現(xiàn)，二氧化碳和氫氣在催化劑作用下轉化為甲醇（CH3OH）和水．該反應的化學方程式為　 ?。? （4）將一定質量的甲醇與4.4g氧氣混合于密閉容器內，在一定條件下，發(fā)生如下反應： 8CH3OH+xO2mCO2+nCO+16H2O．當反應物完全耗盡且全部轉化為生成物時，有3.6g水生成，同時生成二氧化碳的質量為　 　g． 　 六、計算題（本大題共2小題，共10分） 25．人類為了維持生命和健康，必須攝取食物，以獲得營養(yǎng)． （l）六大基本營養(yǎng)素包括　 　、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水． （2）葡萄糖（C6H12O6）由　 　種元素組成（填數(shù)字）． （3）葡萄糖中碳元素的質量分數(shù)為　 　． 26．現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，將該混合物加入到一定質量的稀鹽酸中，恰好完全反應，得到137g氯化鈉溶液．計算： （l）原固體混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)（結果保留至0.1%）； （2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)（結果保留至0.1%）． 　  2017年天津市中考化學試卷 參考答案與試題解析 　 一、選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分．每小題給出的四個選項中，只有一個最符合題意） 1．下列變化中屬于化學變化的是（　　） A．濕衣晾干 B．鹽酸揮發(fā) C．蠟燭熔化 D．白磷然燒 【考點】E3：化學變化和物理變化的判別． 【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化與物理變化的本質區(qū)別是有無新物質生成，據(jù)此抓住化學變化和物理變化的區(qū)別結合事實進行分析判斷即可．21·cn·jy·com 【解答】解：A、濕衣晾干的過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質五氧化二磷生成，屬于物理變化． B、鹽酸揮發(fā)的過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化． C、蠟燭熔化的過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化． D、白磷燃燒的過程中有新物質生成，屬于化學變化． 故選D． 　 2．下列物質中，目前計入“空氣污染指數(shù)”項目的是（　?。? A．氮氣 B．氧氣 C．稀有氣體 D．可吸入顆粒物 【考點】64：空氣的污染及其危害． 【分析】根據(jù)“空氣污染指數(shù)”所涉及的空氣污染指數(shù)的項目，進行分析判斷． 【解答】解：目前計入我國“空氣污染指數(shù)”的監(jiān)測項目有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒及臭氧等． A、氮氣是空氣的主要成分之一，不是我國“空氣污染指數(shù)”的監(jiān)測項目，故選項錯誤． B、氧氣是空氣的主要成分之一，不是我國“空氣污染指數(shù)”的監(jiān)測項目，故選項錯誤． C、稀有氣體是空氣的成分之一，不是我國“空氣污染指數(shù)”的監(jiān)測項目，故選項錯誤． D、可吸入顆粒物屬于空氣污染物，是我國“空氣污染指數(shù)”的監(jiān)測項目，故選項正確． 故選：D． 　 3．地殼中含量最多的元素是（　　） A．5i B．Fe C．O D．Al 【考點】C2：地殼中元素的分布與含量． 【分析】利用識記知識，結合地殼中元素的含有情況的比例進行判斷解決即可． 【解答】解：根據(jù)記憶可知在地殼中元素含量排在前四位的元素是：氧、硅、鋁、鐵； 故選C． 　 4．下列圖示實驗操作中，正確的是（　　） A． B． C． D． 【考點】49：液體藥品的取用；42：測量容器﹣量筒；4B：給試管里的液體加熱；4K：檢查裝置的氣密性． 【分析】A、根據(jù)液體藥品的取用方法進行分析判斷． B、根據(jù)量筒讀數(shù)時視線要與凹液面的最低處保持水平進行分析判斷． C、根據(jù)檢查裝置氣密性的方法進行分析判斷． D、根據(jù)給試管中的液體加熱的方法進行分析判斷． 【解答】解：A、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨，圖中所示操作錯誤． B、量筒讀數(shù)時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，圖中所示操作錯誤． C、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣，圖中所示操作正確． D、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的，大圖中所示操作錯誤． 故選C． 　 5．臭氧（O3）主要分布在距離地面10﹣25km的高空．它能吸收大部分紫外線，保護地球生物．臭氧屬于（　?。? A．非金屬單質 B．金屬單質 C．化合物 D．混合物 【考點】A7：單質和化合物的判別；A5：純凈物和混合物的判別． 【分析】物質分為混合物和純凈物，純凈物又分為單質和化合物．由同種元素組成的純凈物叫單質；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物．氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素 【解答】解：臭氧中只有氧元素一種元素，臭氧（O3）屬于純凈物中的單質，氧元素屬于非金屬，所以屬于非金屬單質． 故選A． 　 6．下列有關催化劑的說法正確的是（　?。? A．在化學反應后其質量減小 B．催化劑能改變化學反應速率 C．在化學反應后其質量增加 D．在化學反應后其化學性質發(fā)生了變化 【考點】6J：催化劑的特點與催化作用． 【分析】在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫做催化劑（又叫觸媒）．催化劑的特點可以概括為“一變二不變”，一變是能夠改變化學反應速率，二不變是指質量和化學性質在化學反應前后保持不變． 【解答】解：A、催化劑在化學反應前后質量不變，故選項說法錯誤． B、催化劑能改變化學反應速率，能加快化學反應速率，也能減慢反應速率，故選項說法正確． C、催化劑在化學反應前后質量不變，故選項說法錯誤． D、催化劑在化學反應前后化學性質不變，故選項說法錯誤． 故選：B． 　 7．一些食物的近似pH如下： 食物 葡萄汁 蘋果汁 牛奶 雞蛋清 pH 3.5﹣4.5 2.9﹣3.3 6.3﹣6.6 7.6﹣8.0 下列說法中不正確的是（　?。? A．蘋果汁和葡萄汁均顯酸性 B．雞蛋清和牛奶均顯堿性 C．蘋果汁比葡萄汁的酸性強 D．胃酸過多的人應少飲蘋果汁和葡萄汁 【考點】99：溶液的酸堿性與pH值的關系． 【分析】當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH大于7時，呈堿性；當溶液的pH小于7時，呈酸性．當溶液的pH小于7時，隨著pH的減小酸性增強．21·世紀*教育網(wǎng) 【解答】解： A、蘋果汁、葡萄汁的pH都小于7，都顯酸性，故說法正確； B、牛奶的pH小于7，顯酸性，雞蛋清的pH大于7，顯堿性，故說法錯誤； C、蘋果汁、葡萄汁的pH都小于7，都顯酸性，但蘋果汁的pH更小，酸性更強，故說法正確； D、因為蘋果汁、葡萄汁的pH都小于7，都顯酸性，所以胃酸過多的人應少飲葡萄汁和蘋果汁，故說法正確． 故選B． 　 8．截止目前，我國的稀土儲量居世界第一位．銪（Eu）是一種稀土元素，下列有關說法中錯誤的是（　?。? A．銪屬于非金屬元素 B．銪的原子序數(shù)是63 C．銪原子中的質子數(shù)為63 D．銪的相對原子質量是152.0 【考點】C5：元素周期表的特點及其應用． 【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量，進行分析判斷即可． 【解答】解：A．根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的名稱是銪，屬于金屬元素，故選項說法錯誤． B．根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為63，故選項說法正確． C．根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為63；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)，則銪原子中的質子數(shù)為63，故選項說法正確． D．根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知元素的相對原子質量為152.0，故選項說法正確． 故選：A． 　 9．下列途述正確的是（　?。? A．化學反應過程中都會發(fā)生放熱現(xiàn)象 B．在化學反應中只有燃燒反應才能放出熱量 C．化學反應伴隨著能量變化 D．人類利用的能量都是通過化學反應獲得的 【考點】E5：物質發(fā)生化學變化時的能量變化；HE：資源綜合利用和新能源開發(fā)． 【分析】此題是關于化學中有關能量來源的判斷問題，解題時必須熟知物理變化和化學變化中能量變化問題． 【解答】解：A、化學變化過程中既有放熱現(xiàn)象，如：燃燒反應，金屬與水或酸反應，酸堿中和反應，大部分的化合反應等．同時也有吸熱現(xiàn)象，比如大部分的分解反應，碳和二氧化碳反應，碳和高溫水蒸氣反應等． B、在化學反應中放出熱量的不僅僅是燃燒反應，比如金屬與水或酸反應，酸堿中和反應，大部分的化合反應等也會放熱． 碳酸鈣的分解反應． C、化學變化不但生成新物質而且還會伴隨著能量的變化，這種能量變化經(jīng)常表現(xiàn)為熱能、光能和電能的放出或吸收．炸藥、石油、煤炭、蓄電池等儲存的能量，都是靠化學反應釋放出來的．所以化學變化中一定伴隨著能量變化是對的． D、不完全是，比如水能、風能、地熱能、海洋能等就不是通化學反應而獲得的． 故選C． 　 10．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應生成4.4gC．又知D的相對分子質量為18，則A的相對分子質量為（　?。? A．23 B．46 C．92 D．96 【考點】G6：根據(jù)化學反應方程式的計算；G1：質量守恒定律及其應用． 【分析】根據(jù)質量守恒定律求算生成的D的質量，進而根據(jù)AD的質量以及D的相對分子質量和對應化學方程式求算A的相對分子質量． 【解答】解：根據(jù)質量守恒定律可得，生成的D的質量為2.3g+4.8g﹣4.4g=2.7g 設A的相對分子質量為x A+3B=2C+3D x 54 2.3g 2.7g = x=46 故選：B． 　 二、選擇題（本大題共5小題，每小題2分，共，10分．每小題給出的西個選項中，有1-2個符合題意．．只有一個選項符合題意的多選不得分；有2個選項符合題意的只選一個且符合題意得1分，若宣2個有一個不符合題意則不得分） 11．化學實驗中常用到木條或火柴梗，下列實驗方案或操作不能達到目的是（　?。? A．用帶火星的木條檢驗氧氣 B．用燃著的木條區(qū)分氮氣和二氧化碳 C．用木條蘸少量濃硫酸驗證濃硫酸有腐蝕性 D．用火柴梗迅速平放蠟燭火焰中，約1s后取出，比較火焰各層溫度 【考點】34：化學實驗方案設計與評價；4D：濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋；4Q：常見氣體的檢驗與除雜方法；55：蠟燭燃燒實驗；6F：氧氣的檢驗和驗滿． 【分析】A、根據(jù)氧氣的檢驗方法，進行分析判斷． B、根據(jù)氮氣和二氧化碳均不能燃燒、不能支持燃燒，進行分析判斷． C、根據(jù)濃硫酸具有脫水性，進行分析判斷． D、根據(jù)溫度越高，木條碳化的越快，進行分析判斷． 【解答】解：A、氧氣能支持燃燒，用帶火星的木條檢驗氧氣，故選項實驗方案或操作能達到目的． B、氮氣和二氧化碳均不能燃燒、不能支持燃燒，均能使燃著的木條熄滅，不能鑒別，故選項實驗方案或操作不能達到目的． C、濃硫酸具有脫水性，用木條蘸少量濃硫酸，一段時間后木條變黑，可驗證濃硫酸有脫水性，故選項實驗方案或操作不能達到目的． D、溫度越高，木條碳化的越快，用火柴梗迅速平放蠟燭火焰中，約1s后取出，根據(jù)碳化的情況可以比較火焰各層溫度，故選項實驗方案或操作能達到目的． 故選：BC． 　 12．某同學對下列四個實驗都設計了兩種方案，兩種方案均合理的是（　?。? 選項 A B C D 實驗目的 鑒別硬水和軟水 鑒別硫酸銨和磷礦粉 除去二氧化碳中的少量水蒸氣 除去氯化鈉溶液中的少量碳酸鈉 方案l 觀察顏色 觀察顏色 通過濃硫酸 滴加適量稀鹽酸 方案2 加肥皂水 加熟石灰粉末研磨 通過氫氧化鈉溶液 滴加適量氯化鈣溶液，過濾 A．A B．B C．C D．D 【考點】34：化學實驗方案設計與評價；4Q：常見氣體的檢驗與除雜方法；77：硬水與軟水；9H：鹽的化學性質；9L：銨態(tài)氮肥的檢驗． 【分析】A、硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少，根據(jù)硬水和軟水的檢驗方法進行分析判斷． B、根據(jù)磷礦粉為灰白色固體，銨態(tài)氮肥與堿性物質混合研磨后能放出有刺激性氣味的氣體，進行分析判斷． C、除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質． D、除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質． 【解答】解：A、硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少，可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，加入肥皂水，若產生泡沫較多，則是軟水，若產生泡沫較少，則是硬水；硬水和軟水均為無色液體，用觀察顏色的方法不能鑒別；故選項實驗方案有錯誤． B、磷礦粉為灰白色固體，硫酸銨為白色固體，用觀察顏色的方法可以鑒別；加熟石灰粉末研磨，產生刺激性氣味的是硫酸銨，無明顯變化的是硫酸銨，可以鑒別；故選項實驗方案均正確． C、濃硫酸具有吸水性，且不能與二氧化碳反應，能除去水蒸氣；氫氧化鈉溶液不具有吸水性，不能除去水蒸氣；故選項實驗方案有錯誤． D、碳酸鈉能與適量的稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則；碳酸鈉能與適量氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則；故選項實驗方案均正確． 故選：BD． 　 13．鈦和鈦合金是重要金屬材料．工業(yè)上用鈦酸亞鐵（FeTiO3）冶煉鈦（Ti）的過程是： ①2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO ②在氬氣環(huán)境中：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 下列判斷不正確的是（　?。? A．反應①中生成的氣體對環(huán)境有污染 B．反應②中氯化物的總質量保持不變 C．反應①、②中鈦元素的化合價都改變 D．反應②中氬氣作為保護氣不參加反應 【考點】8D：常見金屬的冶煉方法． 【分析】A．根據(jù)一氧化碳有毒來分析； B．根據(jù)物質的相對分子質量來分析； C．根據(jù)物質中元素的化合價來分析； D．根據(jù)反應②的反應條件分析回答． 【解答】解：A．反應①中生成的氣體是有毒的一氧化碳氣體，會對環(huán)境造成污染，故正確； B． 在反應②中：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2中，參加反應的TiCl4與生成的MgCl2質量之比為190：190=1：1，故正確； C． C．反應①中鈦元素的化合價反應前后都是+4價；反應②中由+4價變?yōu)?價，故錯誤； D．反應②需在氬氣環(huán)境中進行，這里氬氣是作為保護氣不參加反應，故正確． 故選C． 　 14．下列各組轉化關系中的反應為初中化學常見的反應，其中的“→”表示某種物質可一步反應生成另一種物質．甲、乙、丙三種物質不符合對應“轉化關系”的是（　?。? 選項 A B C D 轉化關系 物質 甲 H2O2 C CaCO3 FeCl2 乙 O2 CO CO2 Fe 丙 H2O CO2 Na2CO3 Fe2O3 A．A B．B C．C D．D 【考點】AF：物質的相互轉化和制備；68：氧氣的化學性質；6U：一氧化碳的化學性質；85：金屬的化學性質；9H：鹽的化學性質；C7：碳的化學性質． 【分析】按照給定的轉化關系找到對應的轉化反應即可，多種途徑的只要能找到其一即可，而不能實現(xiàn)則需要盡可能多思考可能的情況．2·1·c·n·j·y 【解答】解： A、過氧化氫（甲）可以分解成水（丙）和氧氣（乙），而氧氣（乙）可以和氫氣或者含氫化合物反應生成水（丙），而水（丙）可以在通電的情況下分解成氧氣（乙）和氫氣．故該轉化能實現(xiàn)．正確； B、碳（甲）和氧氣充分燃燒生成二氧化碳（丙），不充分燃燒會生成一氧化碳（乙），而一氧化碳（乙）體現(xiàn)可燃性與還原性都可以轉化為二氧化碳（丙），而二氧化碳（丙）和碳在高溫的情況下也能生成一氧化碳（乙）．故該轉化能實現(xiàn)．正確； C、碳酸鈣（甲）高溫煅燒或者和鹽酸反應都能生成二氧化碳（乙），二氧化碳（乙）能和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉（丙），碳酸鈉（丙）和鹽酸等反應也能生成二氧化碳（乙），同時碳酸鈉（丙）和氫氧化鈣或者氯化鈣反應生成碳酸鈣（甲）．故該轉化能實現(xiàn)．正確； D、氧化鐵（丙）無法直接得到氯化亞鐵（甲），前者是+3價鐵，而后者是+2價．錯誤； 故選：D． 　 15．下列說法中正確的是（　　） A．質量相等的氧化鎂和硫酸鎂中鎂元素的質量比為3：1 B．質量相等的硫和碳分別在氧氣中充分燃燒，硫比碳消耗氧氣的質量大 C．硝酸銨和氯化鉀的混合物中氮元素質最分數(shù)為14%，該混合物中硝酸銨的質量分數(shù)為40% D．質量和質量分數(shù)均相等的氫氧化鈉溶液和稀硫酸，充分反應后，向所得溶液中滴加硫酸銅溶液，不會出現(xiàn)藍色沉淀 【考點】G6：根據(jù)化學反應方程式的計算；95：堿的化學性質；DB：化合物中某元素的質量計算． 【分析】根據(jù)化學式和化學方程式計算對應的數(shù)據(jù)，進行對比計算． 【解答】解： A、質量相等（設該質量為mg）的氧化鎂和硫酸鎂中鎂元素的質量比為（mg××100%）：（mg××100%）=3：1．正確； B、質量相等（設該質量為mg）的硫和碳分別在氧氣中充分燃燒，硫消耗的氧氣為x，碳消耗的氧氣的質量為y． S+O2SO2 32 32 mg x = x=mg C+O2CO2 12 32 mg x = x≈2.7mg 硫比碳消耗氧氣的質量小，而不是大．錯誤． C、硝酸銨和氯化鉀的混合物中氮元素質最分數(shù)為14%，由于硝酸銨中氮元素的質量分數(shù)為×100%，則該混合物中硝酸銨的質量分數(shù)為=40%．正確； D、質量和質量分數(shù)均相等的氫氧化鈉溶液和稀硫酸（即溶質相等，設質量均為mg） 設質量為mg的氫氧化鈉完全反應消耗的硫酸的質量為x 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 mg x = x=mg＞mg 所以應該是氫氧化鈉有剩余，充分反應后，向所得溶液中滴加硫酸銅溶液，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成藍色沉淀．錯誤．故選：AC． 　 三、填空題（本大題共3小題，共14分） 16．化學就在我們身邊．現(xiàn)有①石墨 ②氯化鈉③稀硫酸，④碳酸鈣⑤熟石灰⑥二氧化碳，選擇適當?shù)奈镔|填空（填序號） （1）可作氣體肥料的是?、蕖。唬?）可用于金屬表面除銹的是?、邸?； （3）可作補鈣劑的是?、堋?；（4）可用于配制生理鹽水的是　②?。? （5）可作干電池電極的是?、佟?；（6）可用于改良酸性土壤的是　⑤?。? 【考點】9G：常用鹽的用途；6K：常見氣體的用途；92：酸的物理性質及用途；94：常見堿的特性和用途；C6：碳單質的物理性質及用途． 【分析】物質的性質決定物質的用途，根據(jù)常見化學物質的性質和用途進行分析解答即可． 【解答】解：（1）二氧化碳是光合作用的原料，可作氣體肥料； （2）稀硫酸可用于金屬表面除銹； （3）碳酸鈣可作補鈣劑； （4）氯化鈉可用于配制生理鹽水； （5）石墨易導電，可作干電池電極； （6）熟石灰顯堿性，可用于改良酸性土壤． 故答案為：（1）⑥；（2）③；（3）④；（4）②；（5）①；（6）⑤． 　 17．根據(jù)下列粒子結構示意圖，回答問題． （1）A、B、C、D所示粒子共表示　3　種元素（填數(shù)字）． （2）D所示粒子在化學反應中容易　得到　電子（填“得到”或“失去”）． （3）若E中x=10 時，則該粒子屬于　原子?。ㄌ睢霸印被颉半x子”）． 【考點】B8：原子結構示意圖與離子結構示意圖． 【分析】（1）根據(jù)質子數(shù)判斷元素的種類； （2）根據(jù)粒子的最外層電子數(shù)目的特點分析； （3）根據(jù)質子數(shù)與電子數(shù)的關系分析． 【解答】解：（1）由粒子結構示意圖可知，A、B、C、D所示粒子共含有3種質子數(shù)，共表示3種元素； （2）D所示粒子的最外層電子數(shù)目是7，大于4，在化學反應中容易得到電子． （3）若E中x=10 時，則該粒子中質子數(shù)等于電子數(shù)，屬于原子． 故答為：（1）3；（2）得到；（3）原子． 　 18．在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學特有的思維方式．根據(jù)電解水的實驗，回答下列問題． （1）從宏觀上觀察：如圖所示，試管a和b中產生氣體的體積比約為　2：1　，b中產生的氣體是　O2?。ㄌ罨瘜W式）． （2）從微觀上分析：下列說法正確的是　C?。ㄌ钭帜福? A．水是由氫氣和氧氣組成的 B．水是由氫原子和氧原子構成的 C．每個水分子是由2個氫原子和l個氧原子構成的 （3）從符號上表示：電解水的化學方程式為　2H2O2H2↑+O2↑?。? 【考點】71：電解水實驗；G5：書寫化學方程式、． 【分析】根據(jù)電解水實驗的現(xiàn)象和結論，正極產生氧氣，負極產生氫氣，氫氣和氧氣的體積比為2：1，進行分析解答即可． 【解答】解： （1）電解水實驗的現(xiàn)象和結論，正極產生氧氣，負極產生氫氣，氫氣和氧氣的體積比為2：1，b產生的氣體是氧氣； （2）A、水是純凈物，由氫元素和氧元素組成，故錯誤； B、水是直接由水分子構成的，水分子是由氫原子和氧原子構成的，故錯誤； C、水是由水分子構成，一個水分子才由兩個氫原子和一個氧原子構成．故正確． （3）電解水生成氫氣和氧氣，化學方程式是2H2O2H2↑+O2↑． 答案：（1）2：1；O2；（2）C；（3）2H2O2H2↑+O2↑； 　 四、簡答題（本大題共3小題，共23分） 19．寫出下列反應的化學方程式． （1）鎂在氧氣中燃燒　2Mg+O22MgO?。? （2）鋅和稀硫酸反應　Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑??； （3）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合　NaOH+HCl=NaCl+H2O?。? 【考點】G5：書寫化學方程式、． 【分析】根據(jù)反應物、生成物、反應條件及其質量守恒定律可以書寫反應的化學方程式． 【解答】解：（1）鎂條在氧氣中燃燒生成氧化鎂，反應的化學方程式為2Mg+O22MgO； （2）鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑； （3）氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O； 故答案為：（1）2Mg+O22MgO；（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O； 　 20．溶液與人們的生活息息相關． （l）下列少量物質分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是　A?。ㄌ钭帜福? A．高錳酸鉀 B．汽油 C．面粉 （2）在盛有水的燒杯中加入以下某種物質，形成溶液過程中，溫度升高．這種物質是　A?。ㄌ钭帜福? A．燒堿 B．硝酸銨 C．氯化鈉 （3）下表是三種物質在不同溫度時的溶解度，根據(jù)表中信息回答問題． 溫度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 氯化鈉 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 硝酸鉀 13.3 31.6 63.9 110 169 246 氫氧化鈣 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 ①60℃時，氯化納的溶解度?。肌∠跛徕浀娜芙舛龋ㄌ睢埃尽薄?”或“＜”）． ②表中某物質的飽和溶液隨溫度升高析出固體，該物質是　Ca（OH）2?。ㄌ罨瘜W式）． ③20℃時，氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為　26.5%?。ńY果保留至0.1%）． ④向20℃的氫氧化鈣飽和溶液中加入少量生石灰，再冷卻至20℃，此時溶液中溶質的質量比加入生石灰前溶液中溶質的質量　減小?。ㄌ睢霸龃蟆薄安蛔儭被颉皽p小”）． ⑤混有少量氯化鈉的硝酸鉀固體，加水配成80℃的硝酸鉀飽和溶液，再冷卻至20℃，析出晶體并得到溶液．下列有關說法中正確的是　B?。ㄌ钭帜福? A．析出的晶體中不一定含有硝酸鉀 B．所得溶液一定是硝酸鉀飽和溶液 C．上述方法可以將兩種物質完全分離． 【考點】4H：結晶的原理、方法及其應用；7C：溶液的概念、組成及其特點；7F：溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；7P：晶體和結晶的概念與現(xiàn)象；7T：溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系． 【分析】（1）本題考查溶液的概念，在一定條件下溶質分散到溶劑中形成的是均一穩(wěn)定的混合物． （2）根據(jù)物質溶于水后的放熱與吸熱現(xiàn)象來考慮，要由物質溶于水的整個過程來分析； （3）通過觀察表中溶解度的變化關系解答，根據(jù)氧化鈣的性質能與水反應反應生成了氫氧化鈣，同時放出熱量的性質和特點，在分析氫氧化鈣飽和溶液中有關量的變化． 【解答】解：（1）A、高錳酸鉀 易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故正確； B、汽油不溶于水，與水混合形成的是乳濁液，不是溶液，故錯； C、面粉不溶于水，與水混合形成的是懸濁液，不是溶液，故錯； （2）物質溶于水分為兩個過程，向水中擴散的過程吸收熱量，與水分子結合形成水合分子的過程放出熱量，如果吸收熱量大于放出熱量，就表現(xiàn)為吸熱，如果吸收熱量小于放出熱量，就表現(xiàn)為放熱，如果相等就表現(xiàn)為既不放熱，也不吸熱． A、燒堿溶于水放出熱量，溶液溫度升高，故正確； B、硝酸銨溶于水吸收熱量，溶液溫度降低，故錯誤； C、氯化鈉溶于水溶液溫度基本不變，故錯誤； （3）①由表中信息可知，60℃時，氯化納的溶解度是37.3g 小于硝酸鉀的溶解度110g； ②由表中的數(shù)據(jù)可以看出氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以飽和溶液隨溫度升高析出晶體的是氫氧化鈣，故答案為：Ca（OH）2， ③氯化鈉在20℃時的溶解度為36克，20℃時，氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為： =26.5%； ④由題中“向20℃的氫氧化鈣飽和溶液中加入少量生石灰”后，氧化鈣和水反應生成了氫氧化鈣，反應過程放出大量的熱，溫度升高；所以恢復到20℃時，原來的飽和溶液中溶劑的質量減少，則原溶液中溶質氫氧化鈣固體析出，此時溶液中溶質的質量比加入生石灰前溶液中溶質的質量減小； ⑤硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，所以工業(yè)上將硝酸鉀和氯化鈉的熱混合溶液（兩者均己達到飽和）冷卻至室溫，析出晶體的主要物質是硝酸鉀；剩余溶液含有氯化鈉，又含有硝酸鉀，且是硝酸鉀的飽和溶液；上述方法不可以將兩種物質完全分離，只能得到硝酸鉀． 故答案：（1）A；（2）A；（3）①＜；②Ca（OH）2；③26.5%；④減??；⑤B． 　 21．金屬材料廣泛應用于生產生活中． （l）鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的　延展　性（填“導電”或“延展”）． （2）為探究鋁、銅的金屬活動性順序，某同學選用了下列藥品進行實驗，其中可行的是　B?。ㄌ钭帜福? A．鋁絲、銅絲、氯化鎂溶液 B．鋁絲、銅絲、硫酸銅溶液 （3）A～G是初中化學常見的物質．己知A為黑色固體單質，B為紅棕色粉末，C為紫紅色固體單質，它們的轉化關系如圖所示，回答問題． ①寫出化學式：A　C?。籅　Fe2O3?。? ②反應Ⅱ的化學方程式為　CO2+C2CO?。? ③反應Ⅲ的化學方程式為　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu　． （4）用1600t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量為　933.3　t （結果保留至0.1）． 【考點】AE：物質的鑒別、推斷；82：金屬的物理性質及用途；86：金屬活動性順序及其應用；8F：含雜質物質的化學反應的有關計算；G5：書寫化學方程式、． 【分析】（1）利用金屬的延展性可把金屬壓成片、拉成絲； （2）要證明三種金屬的活動性強弱，可采用金屬和鹽溶液反應，在金屬活動性順序表中只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來； （3）根據(jù)題干提供的信息，本題的解題突破口是G為紫紅色固體單質，則G是銅，A為黑色固體單質，B為紅棕色粉末，A和B高溫能反應生成C和D，則A可能是碳，B可能是氧化鐵，生成的D能與硫酸銅反應銅，則D是鐵，C是二氧化碳，C能與A反應生成E，則E是一氧化碳，一氧化碳能與F反應生成銅，則F是氧化銅，據(jù)此解答； （4）由赤鐵礦石的質量、氧化鐵的質量分數(shù)、生鐵中鐵的質量分數(shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學方程式可以列式計算出煉出生鐵的質量． 【解答】解：（1）利用金屬鋁具有良好的延展性可把金屬鋁制成片；故答案為：延展； （2）A、鋁、銅都不能和氯化鎂反應，因此不能比較二者金屬活動性順序；B、鋁可以和硫酸銅溶液反應置換出銅，證明鋁比銅活潑，可以驗證鋁、銅的金屬活動性順序；故填：B； （3）G為紫紅色固體單質，則G是銅，A為黑色固體單質，B為紅棕色粉末，A和B高溫能反應生成C和D，則A可能是碳，B可能是氧化鐵，生成的D能與硫酸銅反應銅，則D是鐵，C是二氧化碳，C能與A反應生成E，則E是一氧化碳，一氧化碳能與F反應生成銅，則F是氧化銅，代入框圖，推斷合理；因此： ①A是碳，B是氧化鐵，化學式分別為：C；Fe2O3； ②應Ⅱ是二氧化碳和碳高溫產生一氧化碳，方程式為：CO2+C2CO； ③反應Ⅲ為鐵能與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，故反應的化學方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu； 故答案為：①C；Fe2O3；②CO2+C2CO；③Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； （4）解：設理論上可煉出含鐵96%的生鐵質量為x． Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 160 112 1600t×80% 96%x = 解得：x=933.3t；故填：933.3． 　 五、實驗題（本大題共3小題，共23分） 22．請結合下列實驗裝置，回答問題 （l）寫出儀器a和b的名稱：a　試管　，b　鐵架臺?。? （2）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，該反應的化學方程式為　2KClO32KCl+3O2↑　． （3）用石灰石和稀鹽酸制取并收集二氧化碳，選用的裝置為　BD　（填字母）． （4）與集氣瓶配套使用的玻璃片一般一面為光滑面，另一面為磨砂面，收集氣體時用玻璃片的　磨砂面　蓋好集氣瓶（填“光滑面”或“磨砂面”）． 【考點】4O：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；G5：書寫化學方程式、． 【分析】（1）根據(jù)常見的化學儀器的名稱，進行分析解答． （2）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，據(jù)此進行分析解答． （3）根據(jù)實驗室中制取二氧化碳的反應原理和反應條件來選擇反應的發(fā)生裝置，根據(jù)二氧化碳的密度及水溶性來選擇收集裝置． （4）磨砂處理是讓化學器具之間的接觸面更光滑、接合更緊的一種方法，進行分析解答． 【解答】解：（1）儀器a是試管；儀器b是鐵架臺． （2）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑． （3）實驗室中制取二氧化碳常用石灰石和稀鹽酸反應來制取，屬于固液常溫型，所以應該選擇B裝置來制取二氧化碳氣體；二氧化碳密度比空氣大，能溶于水，應用向上排空氣法收集，所以應該選擇D裝置來收集二氧化碳． （4）磨砂處理是讓化學器具之間的接觸面更光滑、接合更緊的一種方法，與集氣瓶配套使用的玻璃片一般一面為光滑面，另一面為磨砂面，收集氣體時應用玻璃片的磨砂面蓋好集氣瓶． 故答案為：（1）試管；鐵架臺；（2）2KClO32KCl+3O2↑；（3）BD；（4）磨砂面． 　 23．酸、堿、鹽在生產生活中具有廣泛的用途． （l）制作“葉脈書簽”需用到10%的氫氧化鈉溶液．現(xiàn)配制50g質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液． ①若用氫氧化鈉固體配制，需稱量氫氧化鈉的質量為　5　g． ②用氫氧化鈉固體配制10%的氫氧化鈉溶液過程中需要用到的儀器除了托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、膠頭滴管、試劑瓶外，還需要　玻璃棒?。? ③下列操作正確的是　D?。ㄌ钭帜福? A．稱量氫氧化鈉固體時，左盤放祛碼 B．在托盤天平的左右托盤上墊濾紙稱量氫氧化鈉固體 C．將準確稱量的氫氧化鈉固體放入裝有水的量筒中溶解 D．將配制好的氫氧化鈉溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標簽 ④若用20%的氫氧化鈉溶液加水（水的密度為lg/cm3）配制50g質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需20%的氫氧化鈉溶液的質量為　25　g；配制時應選用　50　mL的量筒量取水（填“10”或“50”）． （2）某固體粉末可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、氯化鈉、氯化鋇、硫酸銅中的一種或幾種．為確定該固體粉末的成分，進行了如下實驗： 回答下列問題： ①反應I 的化學方程式為　CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O?。? ②白色沉淀C是　BaSO4?。ㄌ罨瘜W式）． ③原固體粉末中一定不含　CuSO4、BaCl2?。ㄌ罨瘜W式）． 【考點】AE：物質的鑒別、推斷；4E：一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制；9H：鹽的化學性質；G5：書寫化學方程式、． 【分析】（1）①根據(jù)溶液中溶質質量=溶液質量×溶液中溶質的質量分數(shù)，溶液的質量=溶液的密度×溶液的密度，由所要配制溶液的質量與質量分數(shù)計算配制所需要溶質質量、溶劑質量； ②根據(jù)配制溶液的儀器分析； ③根據(jù)個操作對溶質、溶劑的影響分析； ④根據(jù)加水稀釋前后溶液中溶質質量不變分析解答； （2）根據(jù)硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸鈣難溶于水，鋇離子和硫酸根離子會生成硫酸鋇沉淀，碳酸鈣和鹽酸反應會生成二氧化碳氣體等知識進行分析． 【解答】解：（1）①需要氫氧化鈉固體的質量=50g×10%=5g； ②配制溶液時還需要玻璃棒攪拌，加速溶解； ③A．稱量氫氧化鈉固體時，應該砝碼放在右盤，氫氧化鈉放在左邊，故操作錯誤； B．在托盤天平的左右托盤上墊濾紙稱量氫氧化鈉固體，會腐蝕紙，應該放在小燒杯中稱量，故操作錯誤； C．將準確稱量的氫氧化鈉固體放入裝有水的燒杯中溶解，而不能在量筒內溶解，故操作錯誤； D．將配制好的氫氧化鈉溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標簽，故操作正確； 故正確的是D； ④設需要20%的氫氧化鈉溶液的質量為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質的質量不變， 則x×20%=5g x=25g． 需要水的質量為50g﹣25g=25g，相當于25mL的水，因此選擇50mL的量筒量?。? （2）硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸鈣難溶于水，鋇離子和硫酸根離子會生成硫酸鋇沉淀，碳酸鈣和鹽酸反應會生成二氧化碳氣體． 將少量白色粉末放入足量的水中，攪拌、靜置、過濾，得到白色沉淀A和無色溶液B，硫酸銅在溶液中顯藍色，所以粉末中一定不含硫酸銅，白色沉淀可能是碳酸鈣，也可能是氯化鋇和硫酸鈉產生的硫酸鋇沉淀，向所得沉淀中加入稀鹽酸，白色溶解且產生氣泡，所以粉末中一定含有碳酸鈣，一定不能含有氯化鋇、硫酸鈉的混合物；向濾液中加硝酸鋇溶液產生沉淀，說明濾液中含有硫酸鈉，因此原固體中不含有氯化鋇，題中的現(xiàn)象不能確定粉末中是否含有氯化鈉，綜合分析，粉末一定含有硫酸鈉和碳酸鈣，一定不含有硫酸銅、氯化鋇，可能含有氯化鈉，因此： ①反應I 是碳酸鈣和鹽酸反應產生的氯化鈣、水和二氧化碳，反應的方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O； ②白色沉淀C是硝酸鋇和硫酸鈉反應產生的硫酸鋇沉淀，化學式為：BaSO4； ③根據(jù)推斷可知原固體粉末中一定不含硫酸銅和氯化鋇，化學式為：CuSO4、BaCl2； 故答案為：（1）①5；②玻璃棒；③D；④25、50； （2）①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；②BaSO4；③CuSO4、BaCl2． 　 24．能源利用和環(huán)境保護是人類共同關注的問題． （l）下列說法中正確的是　C?。ㄌ钭帜福? A．煤、石油和天然氣都屬于可再生能源 B．從環(huán)境保護角度考慮，最理想的燃料是汽油 C．可燃冰將成為未來新能源，其中主要含有甲烷水合物 （2）煤燃燒時排放出的二氧化硫等污染物，有可能會導致降雨的酸性增強．我們把pH　＜　5.6（填“＞”“=”或“＜”）的降雨稱為酸雨．某電廠為防止環(huán)境污染，用石灰石漿來吸收二氧化硫，其反應的化學方程式為：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2x，則x的化學式為　CO2　． （3）研究發(fā)現(xiàn)，二氧化碳和氫氣在催化劑作用下轉化為甲醇（CH3OH）和水．該反應的化學方程式為　CO2+3H2CH3OH+H2O　． （4）將一定質量的甲醇與4.4g氧氣混合于密閉容器內，在一定條件下，發(fā)生如下反應： 8CH3OH+xO2mCO2+nCO+16H2O．當反應物完全耗盡且全部轉化為生成物時，有3.6g水生成，同時生成二氧化