2019-2020年高中化學《離子反應》教案28 新人教版必修1.doc

《2019-2020年高中化學《離子反應》教案28 新人教版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高中化學《離子反應》教案28 新人教版必修1.doc（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學《離子反應》教案28 新人教版必修1 一. 教學目標 1. 知識與技能目標 （1）讓學生了解電解質和非電解質、強弱電解質的概念。 （2）讓學生掌握電離方程式的書寫，并從電離的角度理解酸、堿、鹽的本質。 （3）通過設計探究性實驗得到離子反應的實質和離子反應條件，并能分析離子共存的問題。 2. 過程與方法目標 （1）通過探究實驗和設想驗證得到離子反應的條件，體驗科學探究過程，從實驗現(xiàn)象出發(fā)探尋反應本質。 （2）通過分析離子共存問題，讓學生形成從現(xiàn)象到本質再到運用的思維意識。 3. 情感態(tài)度與價值觀目標 （1）通過探究討論活動激發(fā)學生的學習興趣，提高學習質量。 （2）通過本節(jié)內容的學習，對于發(fā)展學生的科學素養(yǎng)起了非常重要的作用，是奠定高中階段化學學習的重要基礎。 二. 教學重點、難點 電解質的概念、離子反應及其條件、離子的共存問題。 三. 教學方法 　　討論＋探究＋實驗 四. 教學過程 〔引入〕前面，我們在學習溶液中離子的物質的量濃度的計算時，簡單介紹了酸堿鹽在水溶液中的電離，生成了離子的知識。那么，請問：是不是所有的酸堿鹽都能在水溶液中發(fā)生電離呢？哪些物質能發(fā)生電離呢？這次課，我們一起來解決這些問題。今天，我們學習新知識——離子反應。要學習離子反應的知識，我們首先要了解什么是電解質的問題。 〔討論〕什么是電解質？什么是非電解質？ （一）電解質和非電解質 電解質： 凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導電的化合物。 凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，本身能電離出離子而導電的化合物。 非電解質： 凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，都不能導電的化合物。 凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，本身不能電離出離子而導電的化合物。 〔討論〕下列物質哪些是電解質？哪些是非電解質？哪些能導電？ ①金屬銅 ②固態(tài)NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融狀態(tài)的KNO3　　⑨葡萄糖　 電解質：②④⑧ 非電解質：⑨ 能導電：①⑤⑦⑧ 〔討論〕酸堿鹽的水溶液導電的原因。 酸、堿、鹽溶液能夠導電，是因為物質溶于水時，離解成自由移動的陰、陽離子。 〔問題〕相同條件下，電解質在水溶液中的導電能力都相同嗎？（引出強弱電解質） （二）強、弱電解質 強電解質:在水溶液里全部電離成離子的電解質. 弱電解質:在水溶液里部分電離成離子的電解質. （三）電離方程式 電離方程式： 表示電解質電離的方程式叫電離方程式，簡稱電離式。 注意事項：書寫電離方程式時，要注意以下幾點： （1）式子左邊書寫化學式，表示電解質還未電離時的狀態(tài)；右邊書寫離子符號，表示電解質電離產生的離子。 （2）離子所帶的電荷數(shù)應等于元素或原子團的化合價數(shù)。 （3）在電解質溶液中，陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)。如： 堿的電離： 酸的電離： NaOH=Na++OH- HCl=H++Cl- KOH=K++ OH- HNO3= H++NO3- Ba(OH)2=Ba2++2OH- H2SO4=2 H++SO42- 酸： 電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。 堿： 電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。 〔問題〕 請書寫H2CO3，CH3COOH，NH3H2O的電離方程式。 鹽： 電離時生成金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物叫做鹽。 〔思考〕 請同學們觀察下列兩組化合物，它們有什么區(qū)別？ Na2CO3 K2SO4 NaHCO3 KHSO4 寫出它們的電離方程式。 Na2CO3 =2Na+ + CO32- NaHCO3=Na+ + HCO3- K2SO4 =2K+ + SO42- KHSO4 = K+ + H+ + SO42- 〔討論〕 BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質? CH3COOH易溶，是否屬強電解質? 解答：BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺婋娊赓|。 CH3COOH雖易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質。因此，電解質的強弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度。 [小結] 電解質的分類： 1. 強電質 （全部電離） 強酸：如HCl、H2SO4、HNO3 強堿：如NaOH、KOH、Ba（OH）2 大多數(shù)鹽：如NaCl、AgNO3 2. 弱電解質（部分電離） 弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH 弱堿：NH3H2O、Cu（OH）2 其它：H2O 強電解質 弱電解質 電離程度 完全 部分 溶液里粒子 水合離子 分子、水合離子 同條件下導電性 強 弱 物質類別 強堿、強酸、大多數(shù)鹽 弱堿、弱酸、水 （四）離子反應 1. 定義：有離子參加或生成的反應。 電解質在水溶液中的反應屬于離子反應。 2. 離子方程式 用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。 3. 離子反應發(fā)生的條件 （1）生成難溶物質，如Cu(OH) 2、BaSO4、AgCl等。 CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2 （2）生成氣態(tài)物質，如：CO2、SO2等。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑ （3）生成難電離物質，如弱酸、弱堿、水等。 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 4. 離子方程式的書寫 （1）寫出化學方程式： 例：2AgNO3 + CuCl2＝ 2AgCl↓+ Cu(NO3)2 （2）把易溶于水、易電離的物質寫成離子形式，難溶或難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示。 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- ＝2AgCl↓+Cu2++2NO3- （3）刪去方程式兩邊形式相同的離子： （4）整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等： 2Ag+ + 2Cl- ＝2AgCl↓ Ag+ + Cl- ＝ AgCl↓ 寫、拆、刪、查+寫： Ag+ + Cl- ＝AgCl↓ 拆寫的規(guī)則： （1）可寫成離子的物質：易溶于水、易電離的物質。 A. 強酸：H2SO4、HCl、HNO3 B. 強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2 [說明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般寫離子,懸濁液則寫化學式] C. 可溶性鹽（注意記憶課本后的溶解性表） （2）仍用化學式表示的物質 A. 難溶物質：BaSO4、Cu(OH)2等 B. 難電離物質：水等 C. 氣體：CO2、H2、SO2等 D. 單質：H2、Na、Fe 、O2等 E. 氧化物：Na2O、Fe2O3等 ［練習］ 1. 請指出下列離子方程式是否正確？如不正確，請加以改正。 （1）碳酸鈉與鹽酸反應 CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ 對 （2）碳酸鈣與鹽酸反應 CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ 錯 正確寫法： CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 2. 寫出下列反應的離子方程式。 （1）澄清石灰水中滴入硝酸 H+ + OH-＝ H2O （2）氫氧化銅溶于鹽酸 Cu(OH)2 + 2H+ ＝Cu2+ +2H2O （3）SO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液 SO2 + 2OH- ＝ SO32-+H2O （4）向氨水中加入稀鹽酸 NH3H2O+H+＝NH4++H2O （5）碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應 HCO3-+H+＝H2O+CO2↑ 3. 判斷下列離子方程式是否正確？對不正確的指明原因。 A. 硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應：CuSO4 +S2- = CuS↓+SO42- B. 硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應：Ag+ +Cl- = AgCl↓ C. 碳酸鋇放入稀鹽酸中：BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2↑ D. 鐵片放入稀鹽酸中：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑ E、醋酸與氫氧化鈉溶液反應：H+ + OH- = H2O 4. 操作順序或反應物相對量不同時離子方程式不同。 例：（1）少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液 Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O （2）足量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液 Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32-+2H2O 思考：NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合? 1、⑴NaHCO3少量時： Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O ⑵NaHCO3過量時： Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32-+2H2O KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合？ 2、⑴KHSO4少量時： Ba2++SO42-+H++OH-＝BaSO4↓ +H2O ⑵KHSO4過量時： Ba2++SO42-+2H++2OH-＝BaSO4↓+2H2O 【模擬試題】 一、不定項選擇 1、下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是（ ） A. 試管　 B. 坩堝　 C. 蒸發(fā)皿　 D. 燒杯 2、在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的（ ） 3、現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ） A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液 C. 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液 4、某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是( ) ①滴加Mg(NO3)2溶液；過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液 A. ①②④②③ B. ④②①②③ C. ①②③②④ D. ④②③②① 5、下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是（　 ） A. 單位物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積 B. 通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L C. 標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L D. 相同物質的量的氣體摩爾體積也相同 6、下列物質中氧原子數(shù)目與11.7g Na2O2中氧原子數(shù)一定相等的是 （ ） A. 6.72L CO B. 6.6g CO2 C. 8 g SO3 D. 9.6g H2SO4 7、將VLHCl氣體（STP）溶于水制得1000mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質的量濃度為（ ） A. V/22400mol/L B. 1000V/22.4mol/L C. V/22.4mol/L D. V/11.2mol/L 8、科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質量是a g，12C的原子質量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （ ） A. 該原子的摩爾質量是aNA B. Wg該原子的物質的量一定是 C. Wg該原子中含有 個該原子 D. 由已知信息可得： 9、實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質量分別是（ ） A. 950mL，111.2g B. 500mL，117g C. 1000mL，117g D. 任意規(guī)格，111.2g 10、氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是（ ） A. 膠粒直徑小于1nm B. 膠粒帶正電荷 C. 膠粒作布朗運動 D. 膠粒不能通過半透膜 11、區(qū)別于其它分散系的特征是（ ） A. 膠體粒子直徑在1－100nm之間 B. 膠體粒子帶電荷 C. 膠體粒子不能穿過半透膜 D. 膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動 12、淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質，可以出現(xiàn)明顯的藍色特征?，F(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，能證明半透膜完好無損的是（ ） A. 加入BaCl2溶液產生白色沉淀 B. 加入碘水不變藍 C. 加入BaCl2溶液沒有白色沉淀產生 D. 加入碘水變藍 13、下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（ ） A. HClO B. Cl2 C. NaHCO3 D. CO2 14、能用H++OH- ＝ H2O表示的是（ ） A. NaOH溶液和CO2的反應 B. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應 C. NaOH溶液和鹽酸反應 D. 氨水和稀H2SO4的反應 15、各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ） A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B. Ca2+、HCO3-、C1-、K+ C. Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D. H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32- 16、在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（ ） A. Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B. Cu2+、K+、SO42-、NO3- C. Na+、 K+、Cl-、 NO3- D. Fe3+、K+、SO42-、Cl- 17、能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（ ） A. 氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應 OH-＋H+ ＝ H2O B. 澄清的石灰水與稀鹽酸反應 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C. 銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D. 碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2 18、重金屬離子具有毒性。實驗室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要為有毒離子為Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是（ ） A. Cu2+和SO42- B. Cu2+和Cl- C. K+和SO42- D. Ag+和NO3- 二、填空題： 19、寫出下列物質的電離方程式： NaHSO4 ， K2SO4 ， NH4NO3 。 20、胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式： ； 如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，原因是： ； 此時最好用含氫氧化稆的胃藥（如胃舒平），離子方程式： 。 三、簡答題： 21. 由A和B兩種鹽組成的混合物，進行了下列實驗： 試判斷，A、B分別是 。 寫出實驗過程中加水時發(fā)生反應的離子方程式 。 四. 計算題： 22. 取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液與過量鹽酸反應，生成2.016 L CO2（STP），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質量為2.33 g。試計算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質的量分別為多少。 【試題答案】 一.1. D 2.A 3.C 4.B 5.C 6. BC 7.C 8. BC 9. C 10. B 11. A 12. B 13. D 14. C 15. B 16. C 17. AD 18. A 19. 略 20. HCO3-+H+=CO2↑+H2O；因產生CO2壓力增大而加劇胃壁穿孔； Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 21. K2CO3、CuSO4（可對換），Cu2＋＋ＣＯ３2－＝CuCO3↓ 22. 解：Na2CO3溶液與鹽酸反應的離子方程式是： CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑，由離子方程式可知，n Na2CO3＝n CO32-＝n CO2（用n表示物質的量），所以n Na2CO3＝n CO2＝＝0.0900 mol Na2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式是： H+＋OH-＋ Ba2+＋ SO42-= BaSO4↓＋H2O，由離子方程式可知，n Na2SO4＝n SO42-＝n BaSO4，所以n Na2SO4＝n BaSO4＝＝0.0100mol。 所以原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質的量分別為0.0900 mol和0.0100mol。