2019-2020年高一化學(xué)第一章 第二節(jié)元素周期律第一課時教案 新課標 人教版 必修2.doc

2019-2020年高一化學(xué)第一章 第二節(jié)元素周期律第一課時教案 新課標 人教版 必修2 教學(xué)目標： 1．了解關(guān)于原子核外電子運動特征和常識。 2．了解核外電子排布的初步知識，能畫出1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 3．培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力、歸納總結(jié)能力、類比推理能力。 教學(xué)重點：原子核外電子的排布規(guī)律。 教學(xué)難點：原子核外電子運動的特征，原子核外電子的排布規(guī)律。 教學(xué)過程： [復(fù)習(xí)提問]原子的組成及其相互關(guān)系： 1．構(gòu)成原子的“三微?！保? 2．相互關(guān)系： 位置關(guān)系：體積關(guān)系：電荷關(guān)系：質(zhì)量關(guān)系： 3．質(zhì)量數(shù)（A）： 4．粒子中的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系： [引言] 我們已經(jīng)知道,原子是由原子核和電子構(gòu)成的,原子的體積很小，僅占原子體積的幾千億分子一,電子在核外空間作高速的運動.那么電子的運動與宏觀物體的運動有何不同?我們又怎樣來描述核外電子的運動呢?下面我們就了解有關(guān)核外電子的狀況。 [板書] 第二節(jié) 元素周期律 一、原子核外電子的排步 1．核外電子運動特征 [討論] 宏觀物體的運動的特征。 [總結(jié)] 可以準確地測出它們在某一時刻所處的位置及運動的速度；可以描畫它們的運動軌跡。 [討論]微觀粒子（電子）的特征： [投影] （1）電子的質(zhì)量極微小（9.10910-31kg）； ⑵電子繞核運動是在原子這樣極其微小的空間（原子的直徑約10-10m）中進行； （3）電子繞核作高速運動（運動的速度接近光速，約為108m/s） [討論]根據(jù)我剛才介紹的情況，請問核外電子運動有什么顯著特征呢？（引導(dǎo)學(xué)生討論） [投影]電子繞核運動沒有確定的軌道，不能精確測定或計算電子在任一時刻所在的位置，也不能描繪出其運動軌跡。我們只能指出它在核外空間某處出現(xiàn)機會的多少。 [注意]電子繞核運動沒有確定的軌道，但并不是說電子繞核運動沒有什么規(guī)律。 [過渡]那么核外電子運動的規(guī)律是什么呢？ [講述]在含多個電子的原子中在含有多個電子的原子里。有些電子能量較低，在離核較近的區(qū)域里運動；有些電子能量較高，在離核較遠的區(qū)域里運動。科學(xué)上把能量不同的電子的運動區(qū)域稱為電子層。把能量最低、離核最近的電子，稱其運動在第一電子層上；能量稍高、運動在離核稍遠的電子，稱其運動在第二電子層上；有里向外，依次類推，叫三、四、五、六、七層。 也可把它們依次叫K、L、M、N、O、P、Q層。 [投影]電子排步模型圖 [練習(xí)] 層序數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 電子層符號 K L M N O P Q 離核遠近 能量 [提出問題]那么，每個電子層最多可以排布多少個電子？ [研究]下稀有氣體元素原子電子層排布的情況 核電荷數(shù) 元素 名稱 元素 符號 各電子層的電子數(shù) K L M N O P 2 氦 He 2 10 氖 Ne 2 8 18 氬 Ar 2 8 8 36 氪 Kr 2 8 18 8 54 氙 Xe 2 8 18 18 8 86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8 [討論交流] 從表中可看出，K層、L層、M層最多能排布的電子數(shù)目？K-2，L-8，M-18 最外層電子數(shù)最多有幾個？8個（氦原子是2個）次外層不超過多少個？倒數(shù)第三層呢？ 試推斷各電子層最多能容納的電子數(shù)和電子層數(shù)之間有什么關(guān)系？ [投影]核外電子排步規(guī)律： 1．n各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2(n表示電子層)； 2．n最外層電子數(shù)不超過8個(K層是最外層時，最多不超過2個)，次外層電子數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個； 3．n核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布 [練習(xí)]根據(jù)以上規(guī)律討論核電荷數(shù)1～20的元素原子核外電子排布的情形以及核外電子排布的一般規(guī)律,并將討論的結(jié)果分別填入下表中： 核電 荷數(shù) 元素 名稱 元素 符號 各電子層的電子數(shù) K L M N 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 [板書] 2、核外電子排布規(guī)律 電子由內(nèi)向外按能量由低到高分層排布，第n層最多容納的電子數(shù)為2n2,最外層電子數(shù)≤8。（K層為最外層不超過2個）。次外層電子數(shù)≤18，倒數(shù)第三層電子數(shù)≤32。 [學(xué)生討論]元素性質(zhì)與元素的原子核外電子排布的關(guān)系 [板書]3、元素性質(zhì)與元素的原子核外電子排布的關(guān)系 ①稀有氣體的不活潑性：稀有氣體元素的原子最外層有8個電子（He為2）處于穩(wěn) 定結(jié)構(gòu)，因此化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不跟其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 ②非金屬性與金屬性（一般規(guī)律）： 電外層電子數(shù) 得失電子趨勢 元素性質(zhì) 金屬元素 <4 易失 金屬性 非金屬元素 >4 易得 非金屬性 [課堂練習(xí)] 1．見投影 2．根據(jù)核外電子排布規(guī)律，畫出下列元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。 （1）3Li、11NA．19K、37RB．55Cs （2）9F、17Cl、35Br、53I 3．某元素的原子核外有3個電子層，最外層有5個電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（ ） A．14 B．15 C．16 D．17 4．某元素的原子核外有三個電子層，M層的電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2，則該元素的原子是 （ ） A．Li B．Si C．Al D．K 5．與OH－具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒 （ ） A．F－ B．NH3 C．H2O D．Na+ 6． C—NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析， C表示的碳原子 （ ） A．核外有13個電子 B．核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子 C．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個質(zhì)子 D．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個中子 7．下列四組物質(zhì)中，不具有相同核外電子總數(shù)的兩種分子是 （ ） A．H2O2和CH3OH B．HNO2和HClO C．H2O和CH4 D．H2S和F2 8．兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與它們的最外層電子數(shù)之比相等，在周期表的前10號元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有 （ ） A．1對 B．2對 C．3對 D．4對 9．短周期的三種元素分別為X、Y、Z，已知X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少2個，則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能的是 （ ） A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7 10．按核外電子排布規(guī)律，預(yù)測核電荷數(shù)為118的元素的原子核外電子層排布是 （ ） A．2、8、18、32、58 B．2、8、18、32、32、8 C．2、8、18、32、50、18、8 D．2、8、18、32、32、18、8 11．試分析它們的原子結(jié)構(gòu)(電子層數(shù)、最外層電子)請指出 ： （ ） Li Na Mg Al K （1）縱行中，三 元素的相同點是 ，三元素的不同 點是 。 （2）橫行中，三元素的相同點是 ，三元素的不同點 是 。 （3）猜測哪三種元素的化學(xué)性質(zhì)更為相似？ 12．有A．B．C三種元素的原子，它們的核電荷數(shù)之和為28。A元素的原子核外只有1個電子；B元素的原子核外有三個電子層，其最外層電子數(shù)恰好為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則A．B．C三種元素的元素符號：A是 ，B是 ，C是 ， C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。 [小結(jié)]略 [作業(yè)] 課堂練習(xí)中 10、11、12 [板書計劃] 第二節(jié) 元素周期律 一、原子核外電子的排步 1．核外電子運動特征 2．核外電子排布規(guī)律 電子由內(nèi)向外按能量由低到高分層排布，第n層最多容納的電子數(shù)為2n2,最外層電子數(shù)≤8。（K層為最外層不超過2個）。次外層電子數(shù)≤18，倒數(shù)第三層電子數(shù)≤32。 3．元素性質(zhì)與元素的原子核外電子排布的關(guān)系