2019-2020年高中化學(xué) 2.2《化學(xué)反應(yīng)的方向和限度》教案 蘇教版選修4.doc
2019-2020年高中化學(xué) 2.2《化學(xué)反應(yīng)的方向和限度》教案 蘇教版選修4
課標(biāo)解讀
課標(biāo)要求
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.了解反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)---焓變和熵變判據(jù),能用焓變和熵變說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向.
2. 認(rèn)識(shí)反應(yīng)條件控制在化學(xué)研究中的意義和作用,初步掌握控制反應(yīng)條件的一些方法。
1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究,理解濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響;了解溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響;掌握化學(xué)平衡移動(dòng)原理。
2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究,理解濃度、溫度、催化劑、介質(zhì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響.
知識(shí)再現(xiàn)
知識(shí)點(diǎn)
一、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向的判斷
科學(xué)家根據(jù)體系存在著力圖使自己的能量趨于“最低”和“有序”的自然規(guī)律。發(fā)掘出相互關(guān)聯(lián)的焓變和熵變判據(jù)為反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的依據(jù)。
反應(yīng)熱
混亂度
自發(fā)性
舉例
放熱
放熱
吸熱
吸熱
增大
減小
增大
減小
任何溫度都自發(fā)
較低溫度時(shí)候能自發(fā)
較高溫度時(shí)候能自發(fā)
任何溫度都不能自發(fā)
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)
N2 + 3H2 2NH3
CaCO3=CaO+CO2
可見由焓變和熵變判據(jù)組合的復(fù)合判據(jù)適合于所有的過(guò)程。即
ΔH-TΔS <0, 反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
ΔH-TΔS =0,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
ΔH-TΔS <0 反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。
知識(shí)點(diǎn)
二、化學(xué)平衡移動(dòng)原理
化學(xué)平衡移動(dòng)原理(勒夏特列原理):如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件(如濃度、溫度、壓強(qiáng)等),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。
1.濃度
增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)?! ?
例:AgCl在溶液中存AgCl Ag+ + Cl- 的平衡,當(dāng)向其中加入氨水時(shí),NH3和Ag+結(jié)合存在:Ag+ + 2NH3 [Ag(NH3)2]+ 的平衡。因此,當(dāng)NH3達(dá)到一定濃度時(shí)(較大), AgCl就溶解了。用總反應(yīng)式 AgCl+ 2NH3 [Ag(NH3)2]+ + Cl- 來(lái)說(shuō)明,當(dāng)NH3濃度增大時(shí),平衡向右移動(dòng),AgCl溶解。
2.壓強(qiáng)
對(duì)于有氣體參加的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng),減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。
對(duì)于沒有氣體參加的可逆反應(yīng)及反應(yīng)前后氣體體積不改變的反應(yīng),改變壓強(qiáng)化學(xué)平衡不移動(dòng)。
例:工業(yè)合成氨 N2 + 3H2 2NH3 ,采取的條件之一是高壓,目的就是通過(guò)增大壓強(qiáng)使平衡向右移動(dòng),增加原料氣的轉(zhuǎn)化率,提高平衡混合氣中NH3的含量。
3. 溫度
升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng),降低溫度平衡向放熱方向移動(dòng)。
無(wú)論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),升高溫度反應(yīng)速率都加快,達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間就短,降低溫度反應(yīng)速率則減慢,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)所需時(shí)間就長(zhǎng)。
例:在一恒容密閉容器中存在 2NO2 N2O4(放熱) 的平衡,當(dāng)給容器加熱時(shí),可以看到混合氣體顏色加深;當(dāng)降低溫度時(shí),混合氣體顏色變淺。
典題解悟
例1 (天津.xx) 一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1molO2,發(fā)生下列反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達(dá)到平衡后改變下述條件,SO3氣體平衡濃度不改變的是
A. 保持溫度和容器體積不變,充入1mol SO2(g)
B. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入1mol SO3(g)
C. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入1mol O2(g)
D. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入1mol Ar(g)
解析:A項(xiàng)體積不變,充入 SO2即增加反應(yīng)物濃度,平衡向右移動(dòng),SO3的濃度增大。B項(xiàng)壓強(qiáng)不變,充入 SO3時(shí),雖然平衡向左移動(dòng),但由于開始加入的SO2與O2的物質(zhì)的量之比為2:1,達(dá)新平衡時(shí),其平衡狀態(tài)與原平衡相同,所以SO3的濃度也與原來(lái)相等。C項(xiàng)壓強(qiáng)不變,充入 O2,一方面平衡向左移動(dòng)SO3的量增加,另一方面氣體體積增大使物質(zhì)的濃度減小,我們可以用極限法來(lái)思考,當(dāng)加入無(wú)限多的O2時(shí),SO3的濃度應(yīng)趨于零,即SO3的濃度應(yīng)是逐漸減小的。D項(xiàng)壓強(qiáng)不變,充入 Ar氣,相當(dāng)于擴(kuò)大容器體積,平衡向左移動(dòng),SO3的量減少,SO3的濃度也減少。
答案:B
變形題1(北京.xx)在一定溫度不同壓強(qiáng)(p1<p2)下,可逆反應(yīng)2X(g) 2Y(g)+Z(g)中,生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)()與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系有以下圖示,正確的是
P1
P2
B
P1
P2
C
P1
P2
A
P1
P2
D
t
t
t
t
提示:壓強(qiáng)越大,反應(yīng)速率越快,達(dá)到平衡所用的時(shí)間就越少;此反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡向左移動(dòng),平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)減少。
答案:B
例2 (全國(guó)卷二.xx)已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的△H<0,下列說(shuō)法正確的是
A. 升高溫度,正向反應(yīng)速率增加,逆向反應(yīng)速率減小
B. 升高溫度有利于反應(yīng)速率增加,從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間
C. 達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
D. 達(dá)到平衡后,降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
解析: A項(xiàng)升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增加;B項(xiàng)升高溫度反應(yīng)速率增加,達(dá)到平衡所用的時(shí)間縮短;C項(xiàng),此反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),D項(xiàng),此反應(yīng)為氣體體積減少的反應(yīng),減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。
答案:B
變形題1 (北京春季.xx)反應(yīng):A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+Q達(dá)平衡后,將氣體混和物的溫度降低,下列敘述中正確的是
A.正反應(yīng)速率加大,逆反應(yīng)速率變小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B.正反應(yīng)速率變小,逆反應(yīng)速率加大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
提示:此反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度平衡向放熱方向即正反應(yīng)方向移動(dòng);溫度降低,無(wú)論是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)反應(yīng)速率均降低。
答案:C
例3 (廣東.xx) 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使氫氣生成速率加大的是
A 加熱 B 不用稀硫酸,改用98%濃硫酸
C 滴加少量CuSO4溶液 D 不用鐵片,改用鐵粉
解析:A項(xiàng)的溫度升高及D項(xiàng)的增加固體反應(yīng)物的表面積都可以加快反應(yīng)速率;B項(xiàng)鐵與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化,加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)物是SO2,不能得到氫氣;C項(xiàng)中鐵可以置換銅并附著在鐵表面形成Fe-Cu原電池使反應(yīng)速率加快。
答案:B
變形題1(北京春季.xx) 100mL濃度為2mol.L-1的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng),為加快反應(yīng)速率,又不影響生成氫氣的總量,可采用的方法是
A 加入適量的6mol.L-1的鹽酸 B 加入數(shù)滴氯化銅溶液
C 加入適量蒸餾水 D 加入適量的氯化鈉溶液
提示:增加反應(yīng)物濃度可以加快反應(yīng)速率;原電池的形成可以加速金屬與酸的反應(yīng);水與NaCl溶液均使HCl的濃度減小而使反應(yīng)速率降低。
答案:B
夯實(shí)雙基
1. 100ml, 6mol/L H2SO4 跟過(guò)量鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速度,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量的
A 碳酸鈉(固體) B 水 C 硫酸鉀溶液 D 硫酸銨(固體)
2.設(shè)C+CO2=2CO(吸熱反應(yīng))反應(yīng)速率為v1 N2+3H2=2NH3(放熱反應(yīng))反應(yīng)速率為v2 對(duì)于上述反應(yīng),當(dāng)溫度升高時(shí),v1和v2的變化情況為
A 同時(shí)增大 B 同時(shí)減小 C v1增大,v2減小 D v1減小,v2增大
3.可逆反應(yīng)N2+3H2 2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. B.
C. D.
4.一定溫度下,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
B.N2,H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變
C.N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍
D.單位時(shí)間里每增加1molN2,同時(shí)增加3molH2
5. 把氫氧化鈣放入蒸餾水中,一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡 Ca(OH)2(固) Ca2+ + 2OH-
加入下列溶液,可使Ca(OH)2固體減少的是
A Na2S溶液 B AlCl3溶液 C NaOH溶液 D CaCl2溶液
6. 體積相同的甲.乙兩個(gè)容器中,分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2, 在相同溫度下發(fā)生反應(yīng) 2SO2+O2=2SO3并達(dá)到平衡,在這過(guò)程中甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變,若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為P%,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率
A 等于P% B 大于P% C 小于P% D 無(wú)法判斷
7.二氧化氮存在下列平衡:2NO2 N2O4 +Q在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí),下列條件中較為適宜的是
A.溫度130℃、壓強(qiáng)3.03105Pa B.溫度 25℃、壓強(qiáng)1.01105Pa
C.溫度130℃、壓強(qiáng)5.05104Pa D.溫度 0℃、壓強(qiáng)5.05104Pa
8. 在一定體積的密閉容器中放入3L 氣體R和5L氣體Q,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)
2R(g)+5Q(g) 4X(g)+nY(g) 反應(yīng)完全后,容器溫度不變,混合氣體壓強(qiáng)是原來(lái)的87.5%,則化學(xué)方程式中的n值是
A.2 B.3 C.4 D.5
9. 某容積可變的密閉容器中放入一定量的A和B的混合氣體, 在一定條件下發(fā)生反應(yīng):A(氣)+2B(氣)=2C(氣).若維持溫度和壓強(qiáng)不變,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí), 容器的體積為V,此時(shí)C氣體的體積占40%,則下列推斷正確的是
A.原混合氣體的體積為1.1V B.原混合氣體體積為1.2V
C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),氣體A消耗了0.2V D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),氣體B消耗了0.2V
10.在某稀溶液中含有4molKNO3和4molH2SO4,往其中加入1.2mol金屬銅,充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
A.8.96L B.17.92L C.22.4L D.26.88L
11.在一定溫度下,把2molSO2和1molO2通入一個(gè)一定容積的密閉容器里。發(fā)生如下反應(yīng):2SO2+O2 2SO3當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí),反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài),現(xiàn)在該容器中,維持溫度不變,令a,b,c,分別代表初始加入的SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量(mol)如果a、b、c取不同的數(shù)值,它們必須滿足一定的相互關(guān)系,才能保證達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
<1>若a=0 b=0 則c=___
<2>若a=0.5 則b=___ 和c=___
<3>a、b、c取值必須滿足的一般條件是(請(qǐng)用兩個(gè)方程式來(lái)表示,其中一個(gè)只含a和c,L另一個(gè)只含b和c) ___________________ ____________________
12. 已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中,能發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)完全后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量比為4∶1?,F(xiàn)有49.7g Cl2,將其通入到足量70℃的NaOH水溶液中,反應(yīng)完全后得500 ml溶液。
(1)寫出Cl2在70℃的NaOH水溶液中符合上述條件的總反應(yīng)方程式。
(2)計(jì)算完全反應(yīng)后生成物NaClO3的物質(zhì)的量濃度。
能力提高
1.某溫度下,在一容積可變的容器中,反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí),A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變,對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整,可使平衡右移的是
A.均減半 B.均加倍 C.均增加1 mol D.均減少1 mol
2.在恒溫、恒容的條件下,有反應(yīng)2A(氣)+2B(氣) C(氣)+3D(氣),現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑I:A、B的起始濃度為2mol/L 途徑Ⅱ:C、D的起始濃度分別為2mol/L 和6mol/L;則以下敘述中正確的是
A.兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)混合氣百分組成相同
B.兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)混合氣百分組成不同
C.達(dá)到平衡時(shí),途徑I的反應(yīng)速率V(A)等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率為V(A)
D.達(dá)到平衡時(shí),途徑I所得混合氣的密度為途徑Ⅱ所得混合氣密度的1/2
3.在密閉的容器中,對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+Q2(g) 2SO3(g),SO2和O2起開始時(shí)分別為20mol和10mol;達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開始進(jìn)行反應(yīng),在相同的溫度下,欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同,則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率為
T2 P1
nz
T2 P2
T1 P2
t
A.10mol和10% B.20mol和20% C.20mol和40% D.20mol和80%
4. 反應(yīng) 2X(氣)+Y(氣)=2Z(氣)+熱量,在不同溫度(T1和T2)及
壓強(qiáng)(P1和P2)下, 產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(nZ)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)
系如圖所示.下列判斷正確的是
A T1<T2 P1<P2 B T1<T2 P1>P2
C T1>T2 P1>P2 D T1>T2 P1<P2
5.在密閉容器中通人A、B兩種氣體,在一定條件下反應(yīng):
2A(g)+B(g) 2C(g) △H<0
達(dá)到平衡后,改變一個(gè)條件,下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是
Y
X
X
Y
A
再加入A
B的轉(zhuǎn)化率
B
再加入C
A的體積分?jǐn)?shù)
C
增大壓強(qiáng)
A的轉(zhuǎn)化率
D
升高溫度
混合氣體平均摩爾質(zhì)量
6.關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體,尤其在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛其化學(xué)機(jī)理為:
尿酸根離子
尿酸
①HUr+H2O Ur-+H3O+
②Ur-(aq)+Na+(aq) NaUr(s)
下列對(duì)反應(yīng)②敘述中正確的是
A.反應(yīng)的△H>0 B.反應(yīng)的△H<0
C.升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D.降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
7.在加熱條件下,木炭與濃H2SO4反應(yīng),產(chǎn)生的氣體所具有的性質(zhì)是
A.能使BaCl2溶液變渾濁 B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.能使品紅試液褪色 D.能使灼熱的氧化銅變?yōu)榱良t色
8.a(chǎn) mol銅跟含b molHNO3的硝酸溶液恰好完全反應(yīng),則被還原的HNO3的物質(zhì)的量一定是
A.(b-2a)mol B.b/4 mol C.2a/3 mol D.2a mol
9.下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是
A.濃硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體
C.濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化
10. 將2mol H2O和2molCO置于1L容器中,在一定條件下,加熱至高溫,發(fā)生如下可逆反應(yīng):
2H2O(g) 2H2+O2 2CO+O2 2CO2
(1)當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí),欲求混合氣體的平衡組成,則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度,但這兩種氣體不能同時(shí)是__________和_________,或_______和_________。(填它們的分子式)
(2)若平衡時(shí)O2和CO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)平=a mol,n(CO2)平=b mol。試求:
n(H2O)平=__________________。(用含a b的代數(shù)式表示)
11. 實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與鐵粉反應(yīng)制備無(wú)水氯化鐵,該化合物顯棕紅色,易潮解,100C左右升華。下圖是兩套實(shí)驗(yàn)裝置,左邊相同,右邊產(chǎn)品收集裝置不同,分別如圖(Ⅰ)和(Ⅱ)所示:
A
B
C
D
F
E
D
F
E
濃H2SO4
濃H2SO4
(I)
(II)
NaOH溶液
試回答:
(1)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,
或 。
(2)D中反應(yīng)前,需排除裝置中空氣,應(yīng)采取的方法是
。
(3)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)裝置(Ⅰ)的主要缺點(diǎn)是 。
(5)裝置(Ⅱ)的主要缺點(diǎn)是 。
如選用此裝置來(lái)完成實(shí)驗(yàn),則必須采取的改進(jìn)措施是:
。
12.恒溫、恒壓下,在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng):
A(氣)+B(氣) C(氣)
(1)若開始時(shí)放入1molA和1molB,到達(dá)平衡后,生成a molC,這時(shí)A的物質(zhì)的量為 mol。
(2)若開始時(shí)放入3 molA和3molB,到達(dá)平衡后,生成C的物質(zhì)的量為 mol。
(3)若開始時(shí)放入x molA,2molB和1molC,到達(dá)平衡后,A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3a mol,則x= mol,y= mol。
平衡時(shí),B的物質(zhì)的量 (選填一個(gè)編號(hào))
(甲)大于2 mol (乙)等于2 mol
(丙)小于2 mol (丁)可能大于、等于或小于2mol
作出此判斷的理由是 。
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC,待再次到達(dá)平衡后,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 。
II.若維持溫度不變,在一個(gè)與(1)反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。
(5)開始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成b molC。將b與(1)小題中的a進(jìn)行比較 (選填一個(gè)編號(hào))。
(甲)a<b (乙)a>b
(丙)a=b (?。┎荒鼙容^a和b的大小
作出此判斷的理由是 。
高考聚焦
1.在一定條件下,固定容積的密閉容器中反應(yīng):
2NO2(g) 2NO(g) + O2(g);△H>0,達(dá)到平衡。當(dāng)改變
其中一個(gè)條件X,Y隨X的變化符合圖中曲線的是
A.當(dāng)X表示溫度時(shí),Y表示NO2的物質(zhì)的量
B.當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí),Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率
C.當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí),Y表示混合氣體的密度
D.當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時(shí),Y表示O2的物質(zhì)的量
答案:A
2.對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列敘述正確的是
A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4v正(O2) = 5v逆(NO)
B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2v正(NH3) = 3v正(H2O)
答案:A
3.已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的△H<0,下列說(shuō)法正確的是
A 升高溫度,正向反應(yīng)速率增加,逆向反應(yīng)速率減小
B 升高溫度有利于反應(yīng)速率增加,從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間
C 達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
D 達(dá)到平衡后,降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
答案:B
4.哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?,F(xiàn)向一密閉容器中充人1mol N2和3mol H2,在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3
B 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
C 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
D 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
答案:C
5.在某一容積為2L的密閉容器內(nèi),加入0.8mol的H2和0.6mol的I2,在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng):
H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g),△H<0
反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ;
(2)根據(jù)圖1數(shù)據(jù),反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí),平均速率v(HI)為 ;
(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第8分鐘時(shí):
①若升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)K(填寫增大、減小或不變)HI濃度的變化正確 ;
(用圖2中a~c的編號(hào)回答)
②若加入I2,H2濃度的變化正確的是 。(用圖2中d~f的編號(hào)回答)
(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第8分鐘時(shí),若反容器的容積擴(kuò)大一倍,請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。
參考答案
夯實(shí)雙基答案:
1.BC 2.A 3.C 4.B 5.B 6.B 7.C 9.BC 10.B
11.(1)c=2 (2)b=0.25和c=1.5 (3)a+c=2 2b+c=2
12. (1)7Cl2 + 14NaOH = 4NaClO + NaClO3 + 9NaCl +7H2O
(2)c(NaClO3)
能力提高
1.C 2.AD 3.B 4.C 5.AC 6.BD 7.BC 8.A 9.D
10.(1)H2O H2, CO CO2 (2)(2-2a-b) mol
11.(1)
或
(2)B中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,看到共綠色氣體充滿裝置,再開始加熱D
(3)
(4)導(dǎo)管易被產(chǎn)品堵塞,尾氣排入空氣,易造成環(huán)境污染
(5)產(chǎn)品易受潮解 在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置
12.(1)(1-a) (2)3a (3)2 3-3a 丁
若,B的物質(zhì)的量小于2mol; 若,B的物質(zhì)的量等于2mol;
若,B的物質(zhì)的量大于2mol
(4)
(5)乙 因?yàn)椋?)小題中容器容積不變,而(1)小題中容器的容積縮小,所以(5)
小題的容器中的壓力小于(1)小題容器中的壓力,有利于逆向反應(yīng),故反應(yīng)達(dá)到平衡
后。