2019-2020年高中化學 1.1.2化學反應的焓變教案 魯教版選修4.doc

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2019-2020年高中化學 1.1.2化學反應的焓變教案 魯教版選修4 教學目標 知識與技能： 1．通過反應焓變定義的學習，了解反應熱和反應焓變的關系。 2．通過熱化學方程式的學習，了解熱化學方程式的意義，了解燃燒熱的概念，體會熱力學的嚴謹性。 過程與方法： 1．通過反應焓變概念的學習，了解實驗研究和理論研究在科學探究方面的意義。 2．在學習過程中，學會運用觀察、分析、遷移等思維方法來建構新的概念。 情感態(tài)度與價值觀： 1．體會思考帶給人的愉快情感體驗，感悟化學學科學習的樂趣。 2．養(yǎng)成良好的實事求是的科學態(tài)度。 教學重點： 熱化學方程式的正確書寫 教學設計： 教師活動 學生活動 設計意圖 請學生們先看書P5的焓變內容。我們來討論一下焓的概念和特征。 講解： 從“焓”的字體結構可以看出，左邊的“火”意味著能量，右邊的“含”意味著貯存、含藏。也就是說“焓”就是物質所具有的能量。 討論（1）：焓與質量的關系是什么？（2）：焓與反應物所處的壓強，溫度有沒有關系？ 引出：熱力學中的標準狀況：101kPa，298K 由于反應物和生成物的能量不同，我們通常用“焓變”來表示反應的反應熱。 講述：由于通常狀況下，大氣壓強的變化忽略不計，如果反應中的能量變化全部轉化為熱能，那么：ΔH= QP 討論：焓變和反應放熱、吸熱的關系。 ΔH = H(反應產物)－H(反應物) ΔH < 0 反應放出熱量 放熱反應 ΔH > 0 反應吸收熱量 吸熱反應 學生看書，不懂的可以提問。 學生討論可以得出： （1）同一物質在相同狀態(tài)下，質量加倍，焓加倍。 （2）同一物質，高溫狀態(tài)能量比低溫能量高。 如果是氣體，質量相同，溫度相同，壓強不同，能量不同。壓強大，能量大，壓強小，能量小。 學生結合高一所學反應放熱、吸熱與反應物生成物能量的關系自然可以得出焓變和反應放熱、吸熱的關系。 指導學生看書，有利于學生閱讀能力的提高，養(yǎng)成自學的習慣。 讓學生調出自己腦子里已有的相關知識，融會到新的知識中。加深對新知識的認可和理解。 學生通過自己的積極思考，與老師共同努力，建構新的概念和靈活掌握概念。有利于降低了概念建立的難度，突破教學難點。 設問：既然化學反應同時存在物質的變化和反應的焓變，如何把這兩者同時表達出來呢？ 熱化學方程式： 1．遵循質量守恒定律和能量守恒定律。 2．書寫時要注意： （1）狀態(tài)（2）溫度 （3）單位（4）ΔH的數(shù)值與系數(shù)的倍比關系。 這四點準確了，才能保證能量守恒。 完成P6的交流研討，領會熱化學方程式的書寫注意事項。 教師盡量用簡潔、啟發(fā)式的語言，引導學生領會書本上的知識點。 “交流研討”等易于學生完成的內容，絕對不要老師代辦。盡量讓學生去做，學會學習。 舉例：請看這兩個方程式：①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)△H1＝－285.8kJ/mol；②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)△H2＝－241.8kJ/mol。它們都表示氫氣燃燒的反應?！鱄1和△H2都表示反應放出的熱量，哪個是反應的燃燒熱呢？請舉手表決。 給出燃燒熱定義：在101kPa時，1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。單位一般用kJ／mol表示。 注意：完全燃燒是指物質中下列元素完全轉變成對應的物質：C→CO2(g)，H→H20(l)，S→S02(g)等。 學生思考后，有的選擇△H1，有的選擇△H2，有的不舉手。 學生作紀錄。 先有疑問，有爭論，才有規(guī)定。才能讓學生很自然的接受，燃燒熱的概念。 課堂總結（師生共同完成）： 熱化學方程式 焓變 燃燒熱 學生補充，認可。 學生養(yǎng)成小結、回顧、反思的習慣。 課后作業(yè)：P9~P10 1、2、3；預習蓋斯定律