2019-2020年高三化學二輪復習 專題訓練 化學反應原理（含解析）.doc

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2019-2020年高三化學二輪復習 專題訓練 化學反應原理（含解析） 1．對于化學反應能否自發(fā)進行，下列說法中錯誤的是 ( ) A．若ΔH＜0，△S＞0，任何溫度下都能自發(fā)進行 B．若ΔH＞0，△S＜0，任何溫度下都不能自發(fā)進行 C．若ΔH＞0，△S＞0，低溫時可自發(fā)進行 D．若ΔH＜0，△S＜0，低溫時可自發(fā)進行 【答案】C 【解析】 試題分析：A、若△H＜0，△S＞0，△H-T△S＜0，任何溫度下都能自發(fā)進行，A正確；B、若△H＞0，△S＜0，△H-T△S＞0，任何溫度下都不能自發(fā)進行，B正確；C、若△H＞0，△S＞0，高溫時可自發(fā)進行，C錯誤；D、若△H＜0，△S＜0，依據△H-T△S分析判斷，低溫時可自發(fā)進行，D正確；選C。 考點：考查化學反應自發(fā)進行的判據。 2．將某一電解質溶于水，得濃度不相等但體積相等的兩溶液A、B，其PH分別為3和5，則下列說法不正確的是 A、兩溶液的濃度A>B B、該電解質可能為鹽 C、該電解質可能為酸 D、用等濃度的氫氧化鈉溶液來中和，需氫氧化鈉溶液的體積VA和VB關系為VA=100VB 【答案】D 【解析】該電解質可能是弱酸，也能是強酸，還可能是強酸的酸式鹽，它們的濃度越大酸性越強，PH越小，故A、B、C正確；若該電解質為一元弱酸，兩溶液中氫離子濃度關系是100倍，溶液越稀電離程度越大，兩溶液中酸的濃度關系大于100倍，故完全中和時所需氫氧化鈉溶液體積亦應大于100倍，D錯。 3．對于：2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) △H = —571.6kJ/mol的敘述錯誤的是 A．該反應的反應熱為△H = —571.6kJ/mol ，是放熱反應 B．該反應的△H與各物質的狀態(tài)有關，與化學計量數也有關 C．該式的含義為：25℃、101kPa下，2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量571.6kJ D．該反應為氫氣燃燒的熱化學方程式，由此可知氫氣的燃燒熱為571.6kJ/mol 【答案】D 【解析】 試題分析：A、該反應的反應熱為△H = —571.6kJ/mol ，是放熱反應，A正確；B、△H與各物質的狀態(tài)有關，與化學計量數也有關，B正確；C、該式的含義為：25℃、101kPa下，2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量571.6kJ，C正確；D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物放出的熱量，該反應為氫氣燃燒的熱化學方程式，可知氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，D錯誤。答案選D。 考點：反應熱，燃燒熱 4．24．在某一化學反應，0.5L的密閉容器中，反應物B的物質的量在5s內從2.0mol變成0.5mol，在這5s內B的化學反應速率為 A．3mol/L B．0.3mol/L?s C．0.6mol/L?s D．0.1mol/L?s 【答案】C 【解析】 試題分析：B的物質的量在5s內從2.0mol變成0.5mol，則濃度即從4mol/L變成1mol/L，那么v==mol/(Ls)= 0.6mol/L?s。 考點：化學反應速率 點評：本題需要掌握 化學反應速率的基本計算，帶公式即可，屬簡單題。 5．①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極，②④相連時，②有氣泡逸出；③④相連時，③的質量減少，據此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是（ ） A．①③②④ B．①③④② C．③ ④ ②① D．③ ① ②④ 【答案】B 【解析】 試題分析：①②相連時，外電路電流從②流向①，說明②是正極，金屬性①>②；①③相連時，③為正極，金屬性①>③；②④相連時，②有氣泡逸出，說明②是正極，金屬性④>②；③④相連時，③的質量減少，說明③是負極，金屬性③>④，所以這四種金屬活動性由大到小的順序是①③④②，答案選B。 考點：考查利用原電池判斷元素金屬性的強弱 6．鈹(Be)與鋁的性質相似，已知反應BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O＝2NaCl＋2Be(OH)2↓能進行完全。據此作出的以下推斷中正確的是 A．常溫時，BeCl2溶液的pH >7 B．常溫時，Na2BeO2溶液的pH<7 C．Be(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液 D．BeCl2水溶液的導電性較強，說明BeCl2一定是離子化合物 【答案】C 【解析】 試題分析：A．常溫時，BeCl2溶液的pH＜7，A錯誤；B．常溫時，Na2BeO2溶液的pH＞7，B正確；C．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，則Be(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液中，C正確；D．BeCl2水溶液的導電性較強，但不能說明BeCl2是離子化合物，氯化鈹是共價化合物，D錯誤，答案選C。 考點：考查Be及其化合物的性質判斷 7．已知反應：2CH3COCH3（l）?CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測得其轉化分數隨時間變化的關系曲線（Y﹣t）如圖所示．下列說法正確的是（ ） A．b代表0℃下CH3COCH3的Y﹣t曲線 B．反應進行到20min末，CH3COCH3的 C．升高溫度可縮短反應達平衡的時間并能提高平衡轉化率 D．從Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的 【答案】D 【解析】 試題分析：A、溫度越高反應速率越快，達到平衡的時間越短，由圖像分析曲線b首先到平衡，所以曲線b表示的20度時的曲線，正確，不選A；B、當反應進行到20分鐘時，從圖像中可以看出曲線b對應的轉化分數高于a曲線對應的轉化分數，這說明b曲線在20度時對應的反應速率快，所以其速率比值小于1，錯誤，不選B；C、根據圖像溫度越高，CH3COCH3的轉化的越少，說明升溫平衡向逆向移動，即正反應為放熱反應，錯誤，不選C；D、根據圖像分析，當反應進行到66分鐘時，ab曲線對應的轉化分數均相同，都是0.113，這說明此時生成的CH3COCH2COH（CH3）2一樣多，所以從Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的 考點：轉化率隨溫度和壓強的變化曲線 【名師點睛】本題考查轉化率隨溫度變化的圖像，做題時要注意觀察曲線的變化趨勢，以及穩(wěn)固對化學反應速率的影響，本題的關鍵是根據圖像正確判斷反應是吸熱還是放熱。 8．下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質的燃燒熱的是 A．2CO(g) +O2(g) ==2CO2(g) △H＝—566．0 kJ/mol B．C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H＝—110．5 kJ/mol C． CH4(g) +2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l) △H＝—890．31 kJ/mol D． 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝—11036 kJ/mol 【答案】C 【解析】 試題分析：A、可燃物CO的系數為2，不符合1mol可燃物的條件，錯誤；B、沒有生成穩(wěn)定的氧化物CO2，錯誤；C、CH4的系數為1，生成了穩(wěn)定的氧化物，符合燃燒熱的概念，正確；D、可燃物C8H18(l) 為2，不符合1mol可燃物的條件，錯誤。 考點：本題考查燃燒熱及熱化學方程式。 9．對于可逆反應mA + nB pC +qD從正反應開始反應并在一定條件下達到平衡后，如果增大壓強，則容器內氣體平均相對分子質量增大，下列有關判斷錯誤的是 A．反應物A或B至少有一個是氣體 B．容器內不可能是單一氣體 C．m+n可能大于p+q D．若m”、“<”或“=”)通過陽離子交換膜的離子數。 ②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因：_________________________ 【答案】(共14分) （1）①吸氧；O2 + 4e- +2H2O =4OH-；②負；2Cl- + 2H2OCl2↑＋2OH-＋H2↑； （2）① D；<；② H+在陰極放電，水的電離平衡正向移動，溶液中OH-濃度增大，pH增大； 【解析】 試題分析：（1）①開關K與a連接，為原電池，NaCl溶液為中性，發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案為：吸氧；O2+4e-+2H2O=4OH-； ②K與b連接，為電解池，若開始時開關K與b連接時，兩極均有氣體產生，則Fe作陰極，石墨作陽極，氯離子、氫離子放電，則N為電源負極，電解的總離子反應為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案為：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑； （2）①陰極上氫離子放電，則NaOH在陰極生成，由圖可知，D在陰極附近，制得的氫氧化鈉溶液從D出口導出；陽極氫氧根離子放電，因此硫酸根離子向陽極移動，陰極氫離子放電，因此鈉離子向陰極移動，所以通過相同電量時，通過陰離子交換膜的離子數小于通過陽離子交換膜的離子數，故答案為：D；＜； ②水電離出的氫離子在陰極放電，而氫氧根離子不放電，促進水的電離，導致溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，故答案為：H+在陰極放電，水的電離平衡正向移動，溶液中OH-濃度增大，pH增大。 考點：考查了原電池和電解池的工作原理的相關知識。 22．X、Y、Z、U、V是元素周期表前四周期中的五種常見元素，其相關信息如下表： 元素 相關信息 X 地殼中含量最多的金屬，其氧化物可用作耐火材料 Y 單質在常溫常壓下為黃綠色氣體 Z 常溫常壓下，單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積 U 常溫下單質遇濃硫酸鈍化，其一種核素的質量數為56，中子數為30 V 屬短周期元素，原子的最外層電子數是內層電子數的2/5 請回答下列問題： （1）元素X位于周期表中第 周期第 族，其離子結構示意圖為 。 （2）上述元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是 （寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是 （寫化學式）。 （3）在堿性條件下，Y的單質可與UO2－反應制備一種可用于凈水的鹽UO42－，該反應的離子方程式是 。 （4）我國首創(chuàng)的海洋電池被大規(guī)模用于海洋燈塔。該電池是以X板為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，電池總反應為：4X+3O2+6H2O=4X(OH)3。該電池正極反應為 。 （5）已知25℃時，Ksp[U(OH)3]=2.6310－39，則該溫度下反應U(OH)3+3H+U3++3H2O的平衡常數K= 。 【答案】（16分） （1）三、ⅢA （3分，每空1分） （2）HClO4 SiH4 （4分，每空2分） （3）2FeO2－+ 3Cl2 + 8OH－ = 2FeO42－+ 6Cl－+ 4H2O （3分） （4）O2+4e－+2H2O=4OH－或3O2+12e－+6H2O=12OH－ （3分） （5）2.63103 （3分，帶單位計算也給分） 【解析】 試題分析：（1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁，則X是Al，鋁原子具有283的電子層結構，位于第三周期第IIIA族；1個氯原子失去3個電子變?yōu)殇X離子，則Al3+的核電荷數為13，具有28電子層結構；（2）氯氣在常溫常壓下是黃綠色氣體，則Y是氯元素，其最高價氧化物對應水化物是高氯酸，HClO4是已知酸中酸性最強的酸；硫磺在常溫常壓下是淡黃色固體，則Z為硫元素；由于質子數=質量數—中子數=56—30=26，則U為鐵元素；短周期元素原子的內層電子數可能是2或10，最外層電子數是內層電子數的2/5，說明電子層結構為284，則V是硅元素；根據元素周期律可知，非金屬性：SiH2S>HCl；（3）Cl2是強氧化劑，能將FeO2－氧化為FeO42－，氯由0降為－1價，鐵由+3價升為+6價，根據化合價升降總數相等、電荷守恒、原子守恒可得：2FeO2－+ 3Cl2 + 8OH－= 2FeO42－+ 6Cl－+ 4H2O；（4）4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，鋁由0升為+3價，失去電子，發(fā)生氧化反應，說明鋁作負極；氧由0降為—2價，得到電子，發(fā)生還原反應，說明氧氣是正極反應物，根據電子、電荷、原子守恒可知，正極反應式為O2+4e－+2H2O=4OH－或3O2+12e－+6H2O=12OH－；（5）25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=2.6310－39，Kw=1.010－14，Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O，固體和純液體不能寫入平衡常數表達式，則該反應的平衡常數K=c(Fe3+)/c3(H+)=[c(Fe3+)?c3(OH－)]/[c3(H+)?c3(OH－)]= Ksp[Fe(OH)3]/Kw3=2.6310－39/(1.010－14) 3=2.63103。 考點：考查物質結構、元素周期律、氧化還原反應方程式的配平、書寫正極反應式、根據溶度積和水的離子積計算化學平衡常數等。