2019-2020年高考化學(xué)二輪 專題訓(xùn)練 專題四　離子反應(yīng)教案（學(xué)生版）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)二輪 專題訓(xùn)練 專題四　離子反應(yīng)教案（學(xué)生版） 【考綱點擊】 1．了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2．理解離子反應(yīng)的概念，能正確書寫離子方程式。 3．理解離子共存的含義。 【命題規(guī)律】 離子反應(yīng)是每年高考的穩(wěn)定考點，題型主要以選擇題為主，高考命題的主要內(nèi)容有：①判斷離子間能否大量共存；②離子方程式書寫及正誤判斷；③離子的檢驗；④溶液中所含離子的推斷。隨著環(huán)境污染已成為社會問題，污水中的離子反應(yīng)及治理污水的方法必將成為今后高考命題的熱點。 【重點知識梳理】 一、電解質(zhì)與非電解質(zhì) 1.電解質(zhì)：凡是在溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。 2.非電解質(zhì)：凡是在溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。 二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 1.強(qiáng)電解質(zhì)：在溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)。它包括大多數(shù)的鹽類、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。 2.弱電解質(zhì)：在溶液中只有部分電離為離子的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。它包括弱酸（HF、HClO）、弱堿（NH3?H2O）和水等。 (1)常見強(qiáng)電解質(zhì)的有： 　?、購?qiáng)酸：HCl、H2SO4.HNO3等； 　 ②強(qiáng)堿：KOH、Ca(OH)2.Ba(OH)2等； 　 ③大多數(shù)鹽類：NaCl、BaSO4.NaHSO4.NaHCO3.CH3COONH4等。 （2）常見弱電解質(zhì)的有： 　 ①中強(qiáng)酸和弱酸：H3PO4.H2SO3.H2CO3.CH3COOH等； 　 ②弱堿：NH3H2O、Fe(OH)2.Cu(OH)2等； 　 ③水：H2O 三、電離方程式的書寫 H2SO4 == 2H++SO42— H2CO3 H++HCO3— Ba(OH）2 == Ba2++2OH- Al（OH）3 Al3++3OH- NaHCO3 == Na+ + HCO3- NH4HCO3 == NH4++ HCO3- NaHSO4(溶液) = Na＋＋H＋＋SO42－ NaHSO4(熔融) = Na＋＋HSO4－ 四、離子反應(yīng)和離子方程式 1．離子反應(yīng) 化合物在溶于水或熔化狀態(tài)下，有離子參加或離子生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。 2．離子反應(yīng)方程式 用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。 3.離子反應(yīng)的的條件和實質(zhì)： 請完成下列離子反應(yīng)的離子方程式： A.醋酸鈉溶液與鹽酸：CH3COOO+H+== CH3COOOH B.硫酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液：SO42—+ Ba2+ = BaSO4↓ C.硫酸與氫氧化鈉溶液：H+ + OH—== H2O D.碳酸鈉溶液與硫酸：CO32 + 2H+ == CO2↑+ H2O E.鈉和水反應(yīng)： 2Na +2 H2O== 2Na+ + 2 OH+ H2↑ 從A→E可以看出離子反應(yīng)發(fā)生的條件 （1）生成難溶物 （2）生成難電離物質(zhì) （3）生成揮發(fā)性物質(zhì) （4）發(fā)生氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中的某些離子的物質(zhì)的量減少 。 4.離子方程式的書寫：可按“一寫、二拆、三刪、四查”四個步驟進(jìn)行書寫 5.離子方程式的意義：離子方程式能清楚地揭示離子反應(yīng)的本質(zhì)，它不僅表示某個具體或特定的反應(yīng)，而且還表示同一類型離子反應(yīng)。 五、離子共存 離子共存問題是離子反應(yīng)最直接應(yīng)用。所謂離子能大量共存，就是離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。 【要點歸納探究】 一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷規(guī)律 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 判斷依據(jù) 電離特點 水溶液中完全電離、不可逆、不存在電離平衡 部分電離、可逆、存在電離平衡 熔融態(tài)或水溶液不能直接電離 物質(zhì)種類 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽 弱酸、弱堿、水 多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物、NH3 溶液中的離子種類 水合陽離子、水合陰離子、水分子、無溶質(zhì)分子 水合陽離子、水合陰離子、溶質(zhì)的分子、水分子 溶質(zhì)分子、水分子 結(jié)構(gòu)特點 離子鍵或強(qiáng)極性鍵結(jié)合的離子化合物或共價化合物 極性鍵結(jié)合的共價化合物 極性鍵或弱極性鍵結(jié)合的共價化合物 【自主探究1】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但是屬于非電解質(zhì)的是（ ） A.Cl2 B.SO3 C.Na2O2 D.CH3OH 【解析】 A.氯氣的水溶液能導(dǎo)電，但是氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。C.Na2O2溶于水導(dǎo)電，因為和水發(fā)生反應(yīng)生成強(qiáng)堿NaOH，不是過氧化鈉自身電離得到的離子而導(dǎo)電，但是過氧化鈉是電解質(zhì)！它是離子化合物，熔化狀態(tài)下可以導(dǎo)電！D.CH3OH是非電解質(zhì)，但是它的水溶液不導(dǎo)電。B.SO3是非電解質(zhì)，其溶于水生成了硫酸，電離出可以自由移動的離子，可以導(dǎo)電。 【答案】B 【特別提醒】 1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是指化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 2.N2O5.SO2.SO3.NH3等化合物不能成為電解質(zhì)，電解質(zhì)必須是自身能電離出自由移動的離子，使水溶液能導(dǎo)電。而N2O5.SO2.SO3.NH3的水溶液能導(dǎo)電是由于它們和水反應(yīng)分別生成硝酸、亞硫酸、硫酸和一水合氨所致，只能說硝酸、亞硫酸、一水合氨是電解質(zhì)，N2O5.SO2.SO3.NH3是非電解質(zhì)。 3.電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無關(guān)。硫酸鋇、氯化銀等雖然不溶于水，但是溶于水的部分確是完全電離，所以他們是強(qiáng)電解質(zhì)。 4.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性未必強(qiáng)，弱電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電性未必弱。溶液導(dǎo)電性只與溶液中自由移動的離子的濃度有關(guān)。若強(qiáng)電解質(zhì)溶液特別稀，自由移動的離子的濃度特別小，導(dǎo)電能力就弱。弱電解質(zhì)雖然不完全電離，但是溶液中自由移動的離子的濃度較大時，導(dǎo)電能力也可以比較強(qiáng)。 二、離子反應(yīng)以及離子方程式 1.離子方程式書寫基本規(guī)律要求 (1)遵事實勿臆造：必須以客觀事實為依據(jù)，不能主觀臆造產(chǎn)物或漏掉反應(yīng)。 (2)化學(xué)式要標(biāo)準(zhǔn)：化學(xué)式與離子符號使用正確，那些物質(zhì)拆，那些物質(zhì)不拆。 (3)寫符號要準(zhǔn)確：連接符號（==、）、物質(zhì)狀態(tài)符號（↑ 、↓）要正確。 (4)細(xì)審題勿遺漏：分清類型，注意少量、過量，注意參加反應(yīng)的離子。 (5)記守恒時刻用：注意得失電子守恒、原子個數(shù)守恒、電荷守恒 (6)細(xì)心查把好關(guān)：結(jié)合離子方程式易出現(xiàn)的錯誤，以及電荷守恒、原子個數(shù)守恒細(xì)心檢查 【特別提醒】 （1）化學(xué)式的拆分： ①易溶易電離的物質(zhì)（可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)）以實際參加反應(yīng)的離子符號表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體直接用化學(xué)式表示。 ②物質(zhì)中的離子沒有處于自由移動狀態(tài)的不能拆分，如濃硫酸。 ③單質(zhì)、氧化物寫分子式。 ④微溶物：若是生成物，寫化學(xué)式；若是反應(yīng)物，處于溶液狀態(tài)時寫離子形式，處于濁液或固體時寫分子式。 ⑤多元弱酸的酸式酸根離子，不能拆開。 （2）注意遵守守恒定律： 離子方程式兩邊原子個數(shù)、電荷總數(shù)相等，氧化還原反應(yīng)還要遵守電子轉(zhuǎn)移守恒。 （3）檢查： 查條件、查符號、查最簡、查守恒。 2.離子方程式正誤判斷 離子方程式錯誤的情況有以下幾種情況 (1)與客觀事實不符 這一內(nèi)容主要涉及元素化合物知識，正確掌握各種物質(zhì)的性質(zhì)以及它們在反應(yīng)中的生成物，則可以避免失誤。 (2)看連接符號（==、）、物質(zhì)狀態(tài)符號（↑ 、↓）是否正確。 (3)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確，該用離子表示的是否拆成了離子，該用分子式表示的是否寫成了分子式。如HCO3-不能寫成H++CO32-，而HSO4-通常應(yīng)寫成H++SO42-等。 (4)看是否漏掉離子反應(yīng)，如Ba(OH)2溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)，既要寫OH－與HCO3—生成CO32-的反應(yīng)，又不能漏掉下面的連續(xù)反應(yīng)Ba2+與CO32-生成BaCO3的反應(yīng)。 (5)看是否遵循守恒規(guī)律，離子方程式中符合兩個守恒：電荷守恒、質(zhì)量守恒，如果為氧化還原反應(yīng)則符合得失電子守恒。 (6)物質(zhì)混合時隨著量的不同，它們的離子方程式也不同，常見的由于量不同而導(dǎo)致化學(xué)方程式不同的情況有： ①堿與多元弱酸的反應(yīng)：如NaOH與CO2 或SO2 、H2S 等的反應(yīng) ②酸與多元弱酸鹽的反應(yīng)：如 HCl 與Na2CO3.K2SO3.Na2S等的反應(yīng)。 ③ 電解質(zhì)中的每種離子都發(fā)生反應(yīng)的情況：如 NaHSO4和Ba(OH)2.NH4HCO3 與Ca(OH)2 、KAl(SO4)2與Ba(OH)2等. ④ 碳酸氫鹽與Ca(OH)2 、Ba(OH)2的反應(yīng)。 ⑤一種氧化劑對應(yīng)幾種還原劑時：如在FeBr2或FeI2中通入Cl2，在含有不同陽離子的溶液中加入一種還原劑 【自主探究2】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ） A.向硫酸鋁溶液中滴加氫氧化鋇溶液至過量： Al3++SO42-+Ba2++3OH -= Al(OH)3 +BaSO4↓ B.過量的二氧化碳通入次氯酸鈣溶液中： ClO－＋CO2＋H2O=HCO3－＋HClO C.向碳酸鈉溶液中加入過量醋酸溶液： CO32－＋2H+=CO2↑＋H2O D.往氯化鐵溶液中加入銅粉： Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ 解析：A中的離子方程式不符合反應(yīng)配比，氫氧化鋇是過量的，應(yīng)當(dāng)生成偏氯酸根離子；C中加入的是過量CH3COOH溶液，醋酸是弱電解質(zhì)，不拆開；D中電荷不守恒。 答案：B 【特別提醒】 特別注意題設(shè)條件：“過量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”以及滴加的先后順序。 3.離子大量共存的問題 ⑴不能大量共存離子的原因 ① 離子之間相互結(jié)合呈沉淀析出時不能大量共存。如形成 BaS04、CaS04、H2Si03、Cu(OH)2、MgS03、MgC03、Ag2S04等。 ②離子之間相互結(jié)合呈氣體逸出時不能大量共存，如：H+與S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-與NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等氣體或S2-變成HS-，CO32-變成HCO3-而不能大量共存。 ③離子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時不能大量共存。如：H+與CH3COO-、OH-、PO43-等離子，由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。 ④離子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時不能大量共存，如Al3+與AlO2-、Fe3+與HCO3- 、Al3+與HS- 、S2-、HCO3-、CO32-等離子。 ⑤離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時不能大量共存，如：Fe3+與S2-、Fe3+與I-等。 ⑥離子之間相互結(jié)合成絡(luò)離子時不能大量共存。 如Fe3+與SCN-生成[Fe(SCN)]2+，Ag+、NH4+、OH-生成[Ag(NH3)2]+，F(xiàn)e3+與C6H5OH也絡(luò)合等。 （2）題干隱含信息與要求 題干隱含信息： ①隱含在無色透明溶液中，要排除常見的水溶液中帶有顏色的離子：MnO4－（紫紅色）、Fe3＋（黃色）、Fe2+（淺綠色）、Cu２＋（藍(lán)色）。 ②隱含在酸性溶液中，如能使pH變紅的溶液等。 ③隱含在堿性溶液中，如能使無色酚酞變紅的溶液等。 ④隱含在能使鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中，該溶液可能是堿性，也可能是酸性。 ⑤隱含在由水電離出的氫離子的濃度為某一數(shù)值的溶液中，該溶液可能是堿性也可能是酸性。 ⑥隱含在酸性溶液中的NO3-具有強(qiáng)的氧化性。 題干要求： “一定能大量共存”、“一定不能大量共存”、“可能大量共存”等。 【自主探究3】下列各組離子一定能大量共存的是（ ） A．在含有大量［Al(OH)4］－（即AlO2－）的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋ B．在強(qiáng)堿溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－ C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－ D．在c(H+)＝0.1molL－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－ 【解析】選項A中〔AlOH4〕－與H＋不能共存；選項C中pH＝12，則c(OH－)＝0.01molL－1，NH4＋與OH－不能共存；選項D中溶液呈酸性，NO3－在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，與具有還原性的I－不能共存。 【答案】B 【特別提醒】NO3－在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。如在堿性條件下NO3－能與Fe2＋、I－大量共存，但是在酸性條件下因氧化還原反應(yīng)，而不能大量共存。再如S2－、SO32－在堿性條件下能夠大量共存，但是在酸性條件下不能大量共存：2S2－＋SO32－＋6H＋=3S↓＋3H2O。 【考點突破】 考點一　離子方程式的書寫及正誤判斷 例1.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(　　) A．將銅屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑ D．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ E．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液： Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O F．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸： Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O G．向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液： NH＋OH－===NH3H2O 解析：A正確，符合3個守恒；B錯誤，電荷不守恒，F(xiàn)e3O4中Fe有兩種價態(tài)，正確應(yīng)該為：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C錯誤，得失電子不守恒，電荷不守恒，正確的應(yīng)為：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D錯誤，不符合客觀實際，反應(yīng)后鐵只能生成Fe2＋；E項正確，氫氧化鋇溶液過量，Al3＋轉(zhuǎn)化為AlO，SO42-完全轉(zhuǎn)化為沉淀；F不符合客觀事實，錯誤，硝酸有強(qiáng)氧化性，可將Fe2＋氧化為Fe3＋，稀硝酸被還原為NO；G項錯誤，在磷酸二氫銨中加入足量的氫氧化鈉，磷酸二氫根離子中的氫將被中和。 答案：AE 變式探究1下列離子方程式正確的是(　　) ①H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O?、贑uSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋?、跘lCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3＋＋4NH3H2O===AlO＋4NH＋2H2O?、艿润w積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋NH3H2O＋H2O A．①② B．②③ C．①④ D．②④ 解析　Ba(OH)2和H2SO4都完全電離，OH－、H＋和H2O前都有化學(xué)計量數(shù)2，①錯；CuSO4和H2SO4全部電離，H2S是弱電解質(zhì)，CuS難溶于水，②正確；AlCl3和NH3H2O反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3不溶于過量氨水，③錯；Ba(OH)2和NH4HCO3是等物質(zhì)的量反應(yīng)，且是稀溶液，不放出NH3，④正確。 考點二　離子能否大量共存的判斷 例2常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 （ ） A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋ B．由水電離的c(H＋)＝110－14mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－ D．c(Fe3＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－ 解析　酸性條件下，NO可將Fe2＋氧化，不能大量共存，A錯誤；由水電離的c(H＋)＝110－14 mol/L，此時溶液顯強(qiáng)酸性或顯強(qiáng)堿性，HCO在兩種溶液中都不能大量共存，B錯誤；由＝1012且KW＝c(H＋)c(OH－)＝10－14可求得c(H＋)＝ 10－1 mol/L，C項中離子能大量共存，C正確；Fe3＋與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤。 答案：C 名師點撥 1.離子共存的限制條件 (1)限制溶液為無色。排除具有顏色的Fe3＋(黃色)、Fe2＋(淺綠色)、Cu2＋(藍(lán)色或綠色)、MnO(紫色)等離子的選項。 (2)限制溶液酸堿性 ①pH＝1(或pH＝14)；②能使pH試紙變紅(或變藍(lán))；③能使石蕊(或酚酞)溶液變紅；④與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2；⑤常溫下由H2O電離出來的c(H＋)＝110－13 mol/L。 (3)限制反應(yīng)類型。如“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存”。 (4)限制溶液中已存在某種離子。如含F(xiàn)e3＋的溶液或含c(HCO)＝0.1 mol/L的溶液。 (5)限制溶液加強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時，能產(chǎn)生某種氣體(如CO2、SO2、NH3)或某種有顏色(如白色、藍(lán)色)的沉淀。 2．發(fā)生反應(yīng)的離子不能大量共存 (1)離子之間相互結(jié)合成沉淀析出時不能大量共存。 (2)離子之間相互結(jié)合有氣體逸出時不能大量共存。如：H＋與S2－、HCO、SO、HSO和OH－與NH等。 (3)離子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時不能大量共存。 (4)離子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時不能大量共存。如：Al3＋與AlO，F(xiàn)e3＋與HCO，Al3＋與HS－、S2－、HCO、CO等離子。 (5)離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時不能大量共存。如：Fe3＋與S2－、I－，F(xiàn)e2＋與NO(H＋)，ClO－與Fe2＋、I－、S2－、SO等。 (6)離子之間相互結(jié)合成絡(luò)離子時不能大量共存。如：Fe3＋與SCN－生成[Fe(SCN)]2＋，Ag＋和NH3H2O生成[Ag(NH3)2]＋。 (7)HCO、HS－、HSO在強(qiáng)酸性(H＋)、強(qiáng)堿性(OH－)溶液中均不能大量共存。 變式探究2 在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是 (　　) A．無色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH、I－、NO C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO、AlO D.＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO 解析　H＋與HSO不共存，A項錯誤；能使pH試紙變紅色的溶液呈酸性，酸性溶液中NO能氧化I－，B項錯誤；Fe2＋ 與AlO水解相互促進(jìn)生成Fe(OH)2沉淀和Al(OH)3沉淀，C項不正確；KW＝1.010－14(mol/L)2，＝0.1 mol/L，c(H＋)＝1.010－13 mol/L，則c(OH－)＝1.010－1 mol/L，溶液呈堿性，堿性溶液中Na＋、K＋、SiO、NO可以大量共存，D項正確。 答案：D 考點三　離子反應(yīng)的應(yīng)用——離子推斷 例3　今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干種離子(存在的離子均大量)： 陽離子 K＋、NH、H＋、Ba2＋ 陰離子 Cl－、CO、SO、OH－ 現(xiàn)取三份上述澄清溶液各100 mL，分別進(jìn)行以下實驗： ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。 ②第二份加入足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04 mol。 ③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。 請回答以下問題： (1)100 mL溶液中c(SO)＝ 。 (2)第③個實驗中沉淀減少的原因是(用離子方程式表示) 。 (3)上述澄清溶液中除SO以外，一定大量存在的離子是 。 解析　由實驗②可以斷定溶液中含有NH，其濃度為0.04 mol0.1 L＝0.4 mol/L；由實驗③可以斷定溶液含有SO、CO，SO的濃度為：2.33 g233 g/mol0.1 L＝0.1 mol/L；H＋、Ba2＋一定不能大量存在，根據(jù)溶液中電荷守恒，則一定存在陽離子K＋。 答案（1）0.1 mol/L (2) BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O。 (3) NH、K＋、CO 方法技巧 有關(guān)離子的推斷題關(guān)鍵是尋找題目的題眼，以一些特殊的實驗現(xiàn)象為突破口，并作出合理假設(shè)，逐步推導(dǎo)出各離子后，重新代入相關(guān)實驗驗證，看能否得出相同的實驗現(xiàn)象，最后得出正確結(jié)論。 變式探究3 有一瓶無色溶液，可能含有Na＋、K＋、Al3＋、 Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的幾種。為確定其成分，進(jìn)行如下實驗：①取少許溶液，逐漸加入過量的Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，且白色沉淀逐漸增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察到黃色火焰。下列推斷正確的是 (　　) A．肯定有Na＋、Al3＋、Mg2＋、SO B．肯定有Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－ C．肯定沒有K＋、HCO、MnO D．肯定沒有K＋、NH、Cl－ 高考失分警示 1．在書寫離子方程式時，保留化學(xué)式還是拆成離子是非常容易出錯的地方，能拆成離子的物質(zhì)應(yīng)是易溶于水且易電離的酸、堿、鹽，其他均應(yīng)保留化學(xué)式。 如NaHCO3在水溶液中應(yīng)拆為Na＋和HCO，而不是 Na＋、H＋和CO。BaCO3不易溶于水故不能拆；所有的氧化物都不能拆。 2．判斷離子共存時，審題一定要注意題干中給出的附加條件，如溶液是否無色，是酸性、堿性還是中性，是要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”等。 3．書寫與“量”有關(guān)的離子方程式時，應(yīng)注意“少量”、“過量”、“等物質(zhì)的量”等字眼，總體原則是以量少的物質(zhì)定方程式中離子的計量數(shù)。 如NaOH溶液與少量Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)，離子方程式應(yīng)為：2OH－＋Ca2＋＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O而不是OH－＋Ca2＋＋HCO===CaCO3↓＋H2O。 【高考真題精解精析】 【xx高考】 1．（xx上海）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是 A． Na+ B．SO42－ C． Ba2+ D．NH4+ 解析：溶液顯弱酸性，說明有NH4+（水解顯酸性）；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象排除I－、S2－。所以必需含有SO42－，故不能有Ba2+。Na+無法排除。 答案：A 2．（xx上海）在復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是 A． Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓ B．NH4++Fe3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3H2O C．2Fe3++ 3SO42－+ 3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓ D．3NH4++ Fe3++3SO42－+ 3Ba2++ 6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3H2O 解析；復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2中Fe的化合價是+3價，因此選項A不正確；又因為NH4Fe(SO4)2還可以形成(NH4)2SO4Fe2(SO4)3的形式，因此當(dāng)Ba(OH)2不足時選項C也有可能發(fā)生。 答案：BC 3.（xx四川）甲、乙、丙、丁四種易學(xué)溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋ 、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－ 、SO42 －中的不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/l乙溶液中c(H＋)＞0.1 mol/l；③向丙容器中滴入AgNO3溶液又不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列結(jié)論不正確的是( ) A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO42 － C．丙溶液含有Cl－ B．丁溶液含有Mg2＋ 4.（xx安徽）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A.飽和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－ B.c(H＋)=1.010－13mol/L溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br－ C.Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋ D.pH=12的溶液中 NO3－、I－、Na＋、Al3＋ 解析：飽和氯水具有強(qiáng)氧化性，能將SO32－氧化成SO42－，A中不能大量共存；c(H＋)=1.010－13mol/L溶液，說明該溶液顯堿性，因此可以大量共存；S2－和Cu2＋可以結(jié)合生成難溶性CuS沉淀，所以不能大量共存；pH=12的溶液，說明該溶液顯堿性，而Al3＋與堿不能大量共存。所以正確的答案是B。 答案：B 5.（xx北京）下列與處理方法對應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是 A．用NaS去除廢水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－=HgS↓ B．用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO＋NOC＋NO2 C．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋ D．用高溫催化氧化法去除烴類廢氣（CxHy）： 解析：S2－和Hg2＋易結(jié)合形成難溶性物質(zhì)，A正確；NO的氧化性強(qiáng)于CO，反應(yīng)的方程式為 2CO＋2NON2＋2CO2，因此B不正確；明礬在溶液中電離出的Al3＋水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物，C正確；碳、氫化合物在高溫下可被氧氣氧化生成二氧化碳和水，D正確。 答案：B 6、（xx廣東）能在水溶液中大量共存的一組離子是 A、H＋、I―、NO3―、SiO32－ B、Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42― C、K＋、SO42－、Cu2＋、NO3― D、NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－ 答案：C 解析：此題考查離子共存知識。在H＋存在時NO3―表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，能氧化I―，A排除；Ag＋和Cl―反應(yīng)生成氯化銀沉淀，B排除；K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―能大量共存，C符合； NH4＋和OH－能生成弱電解質(zhì)氨水，OH－和HCO3－能生成水和碳酸根，D排除。 7.（xx江蘇）常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0 molL－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－ C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－ 【答案】C 【解析】本題以溶液中離子共存的方式考查學(xué)生對硝酸的氧化性、亞鐵離子還原性、甲基橙呈紅色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2－不能在其中共存、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣有強(qiáng)酸堿性兩種可能等相關(guān)知識的理解程度，考查學(xué)生綜合運用所學(xué)化學(xué)知識解決相關(guān)化學(xué)問題的能力。 8.（xx江蘇）下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋ B.NO2與水的反應(yīng)：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋ C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－ 【答案】B 【解析】本題是基本概念中離子方程式判斷正誤的考查，選題以元素化合物基礎(chǔ)和生活內(nèi)容為背景。 A.電荷不守恒，離子方程式要注意三守恒（元素、電子、電荷）等。 B.NO2與水的反應(yīng)生成硝酸和NO，僅硝酸可折成離子。 C.用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱電解質(zhì)及難溶物質(zhì)的書寫，碳酸鈣不拆，內(nèi)容來源于必修二P75頁的課本內(nèi)容。 D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2的產(chǎn)物是Al(OH)3↓＋HCO32－，本選項對部分學(xué)生有難度，但在單項選擇題可以用排除法解決。 9.（xx全國新課標(biāo)）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為 A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S B. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C. 少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3- D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O 解析：硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此產(chǎn)物應(yīng)該是硝酸鐵、硫酸和一氧化氮，A不正確；NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中除了生成碳酸鈉外還有氨氣生成，方程式為： NH4＋＋HCO3－＋2OH－=CO32－＋2H2O＋NH3↑，B不正確；SO2不足產(chǎn)物應(yīng)該是SO32－，C不正確。所以答案是D。 答案：D 10.（xx大綱版）將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是 A.K＋、Si32－、Cl－、NO3－－ B.H＋ 、NH4＋ 、Al3＋ 、SO42－ C.Na＋ 、S2－ 、OH－ 、SO42－ D.Na＋ 、C6H5O－ 、CH3COO－、HCO3－ 【解析】A選項不能大量共存，SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-；B選項能大量共存；C選項中S2-、OH-都不能大量共存；D選項中C6H5O-不能大量共存 【答案】B 【xx高考】 1．（xx全國卷1）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A．將銅屑加入溶液中： B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸： C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合： D．將鐵粉加入稀硫酸中： 【解析】A正確，符合3個守恒；B錯誤，電荷不守恒，F(xiàn)e3O4中Fe有兩種價態(tài)，正確應(yīng)該為：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C錯誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應(yīng)為：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D錯誤，不符合客觀實際，反應(yīng)后鐵只能產(chǎn)生Fe2＋和H2； 【答案】A 2.（xx全國2）8．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A．將銅屑加入溶液中： B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸： C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合： D．將鐵粉加入稀硫酸中： 【解析】A正確，符合3個守恒；B錯誤，電荷不守恒，F(xiàn)e3O4中Fe有兩種價態(tài)，正確應(yīng)該為：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C錯誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應(yīng)為：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D錯誤，不符合客觀實際，反應(yīng)后鐵只能產(chǎn)生Fe2＋和H2； 【答案】A 3.（xx天津卷）5．下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是 A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+ B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑ C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－ D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性： 2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O 解析：B中元素不守恒，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成離子形式；D的離子方程式本身沒有問題，但KMnO4的強(qiáng)氧化性能將濃鹽酸氧化，不能實現(xiàn)證明H2O2具有還原性的目的(還原性：HCl＞H2O2，HCl先反應(yīng))，D錯。 答案：A 4.（xx安徽卷）9.在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是 A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3— B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl- 答案：B 解析：酸性環(huán)境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72-氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。 5.（xx廣東理綜卷）7．能在溶液中大量共存的一組離子是 A．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3- C．K+、Na+、NO3- 、MnO4- D．Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32- 解析：A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-離子生成氣體不共存，F(xiàn)e3+和I-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。 答案：C 6.（xx上海卷）9．下列離子組一定能大量共存的是 A．甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+ B．石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3- C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO- D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+ 6.（xx上海卷）19．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．苯酚與碳酸鈉溶液的反應(yīng) B．等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合 C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液 D．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán) 答案：AD 解析：此題考查了離子方程式的正誤判斷。苯酚是一種具有弱酸性的有機(jī)物，故其在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式，生成的苯酚鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式正確，A對；等體積等濃度的碳酸氫鈣和氫氧化鈉溶液混合時，氫氧化鈉不足量，離子方程式為：OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO3↓，B錯；反應(yīng)前后的電荷不守恒，C錯；空氣中的氧氣可以氧化I-為I2，其遇淀粉變藍(lán)，D對。 7.（xx江蘇卷）3．下列離子方程式表達(dá)正確的是 A．用惰性電極電解熔融氯化鈉： B．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜： C．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮： D．用食醋除去水瓶中的水垢： 【答案】B W W W K S 5 U . C O M 【解析】本題主要考查的是離子方程式的正誤判斷。A項，電解的是熔融狀態(tài)的NaCl，不是NaCl溶液，2NaCl2Na + Cl2↑；B項，Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏鋁酸鹽；C項，NO2與NaOH反應(yīng)，生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，2OH- + 2NO2 = NO3- + NO2- + H2O；D項，水垢中的主要成分為CaCO3，是難溶物。綜上分析可知，本題選B項。 8.（xx江蘇卷）6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A．的溶液中W W W K S 5 U . C O M ：、、、 B．由水電離的的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】本題主要考查的是離子共存問題。A項，由于H+、NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；B項，抑制了水的電離，溶液中存在大量的H+或OH-，但都不能與HCO3-共存；C項，溶液中的c(H+)=0.1mol/L,能與本組離子共存；D項，F(xiàn)e3+能與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。綜上分析可知，本題選C項。 9.（xx浙江卷）12. 下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是： A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJmol-1 B. 500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為： △H=-38.6kJmol-1 C. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)： D. 氧化鋁溶于NaOH溶液： 答案：C 解析：本題考查熱化學(xué)方程式與離子方程式的書寫。A、標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的定義，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時方出的熱量(標(biāo)準(zhǔn)指298K,1atm)。水液態(tài)穩(wěn)定，方程式系數(shù)就是物質(zhì)的量，故A錯。B、根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義，與對應(yīng)的熱量是1mol氮氣完全反應(yīng)時的熱量，但次反應(yīng)為可逆反應(yīng)故，投入0.5mol的氮氣，最終參加反應(yīng)的氮氣一定小于0.5mol。所以△H的值大于38.6。B錯。D、氫氧化鋁沉淀沒有沉淀符號。 10.（xx四川理綜卷）9.下列離子方程式書寫正確的是 A.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液： B.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸： C.向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液： D.向中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱： 11.（xx浙江卷）13. 某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實驗： ①用pH計測得溶液pH大于7 ②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體 ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體 ④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。 ⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色 該同學(xué)最終確定在上述六種離子中公含三種陰離子。 請分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論。 A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤ 答案：B 解析：本題是離子組合推斷、離子鑒別實驗綜合題。題型難點是：熟悉各種離子的標(biāo)準(zhǔn)檢驗方法，明確各種離子檢驗時的干擾因素。本題的難點還有：采用的出題方式和平時不同。 根據(jù)最終的離子分析：NO2-,存在時一定沒有SO32-,I-。因NO2-,的氧化性可以使他們氧化。Cl-存在下的NO2-的檢驗：加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體。即證明了NO2-的存在又檢驗出Cl-的存在。但，僅加入鹽酸產(chǎn)生刺激性氣體也可能有SO32-的存在。故須先確認(rèn)SO32-不存在。SO32-,CO32-，SO42-的組合檢驗可以用：加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。來確認(rèn)SO32-, SO42-不存在，CO32-一定存在。故選擇③④就可以，順序是先④后③。 12.（xx全國卷1）28．（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗： ①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧； ②將A分別加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解； ③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出； ④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。 根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題： （1） 能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）： （2） 不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法： 【答案】(1)A NH3H2O或NH3 ；E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2 若C作為不能確定的溶液，進(jìn)一步鑒別的方法合理，同樣給分 （2）B Na2CO3或K2CO3 用潔凈的鉑絲蘸取少量B，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液；若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3溶液，D 為Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSO4溶液。 【解析】(I)由題干表述可知A和E不是鹽，又由純E為無色油狀液體，推知E為硫酸（③步操作進(jìn)一步確定）；（II）由題干和①步操作可知A為氨水； (III)再由②步操作可知F中陽離子為Ag+發(fā)生的反應(yīng)為：Ag＋＋NH3H2O=AgOH↓＋NH4＋；AgOH＋2NH3H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O；而常見的鹽中只有AgNO3可溶于水，故F為AgNO3；（IV）由③步操作可知B中陰離子應(yīng)為CO32-,由于此無色無味的氣體只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀說明不能是HCO3-,而陽離子可是常見的K+、Na+、NH4+等待定（V）同樣由②步操作D中能與氨水生成沉淀的無色溶液中常見的為陽離子為Mg2+或Al3+，而陰離子需待下步反應(yīng)再確定；（VI）由④步操作生成的沉淀為可能為AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于題干所述中學(xué)常用試劑，則沉淀應(yīng)為AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一個是與AgNO3結(jié)合生成的沉淀，一個是與硫酸結(jié)合形成的沉淀，故C應(yīng)該同時含有Ba2+和Cl-即，C為BaCl2,進(jìn)而推出D中陰離子應(yīng)該為SO42-，因為題干所述鹽溶液中陰離子均不同，故D為Al2(SO4)3或MgSO4其他解析見答案 13.（xx天津卷）3．下列鑒別方法可行的是 A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+ B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SO和CO C．用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷 D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO 答案：C 解析：Al3+和Mg2+與氨水反應(yīng)都只生成沉淀，不溶解，無法鑒別，故A錯；SO42-和CO32-與Ba(NO3)2反應(yīng)都生成白色沉淀，無法鑒別，故B錯；1—溴丙烷有三種等效氫，其核磁共振譜有三個峰，而2—溴丙烷有兩種等效氫原子，其核磁共振譜有兩個峰，故可鑒別，C正確；碳碳雙鍵、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故無法鑒別。 14.（xx廣東理綜卷）32（16分） 碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。以-鋰輝石（主要成分為Li2OAl2O34SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下： 已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g． （1）步驟Ⅰ前，-鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是_____________． （2）步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。 （3）步驟Ⅱ中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有______________． （4）步驟Ⅲ中，生成沉淀的離子方程式為________________． （5）從母液中可回收的主要物質(zhì)是_____________． 解析：（1）粉碎可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率 （2）要增強(qiáng)溶液的堿性，只能加入石灰石 （3）可以氧化為，石灰乳和使得沉淀 （4）步驟Ⅲ生成的沉淀是,離子方程式為： （5）母液中的溶質(zhì)是、，可以回收。 答案：（1）加快反應(yīng)速率 （2）石灰石 （3） （4） （5）。 【xx高考】 1、（xx安徽）10.在溶液中能大量共存的一組離子或分子是 A. 、、、 B.K+ 、AL3+、 、NH3-H2O C.Na+、K+、、CL2 D.Na+ 、、CH3COO-、、OH- 【答案】D 【解析】A項中H＋與HCO3－能夠反應(yīng)生成CO2氣體，不能大量共存，錯誤；Al3＋與氨水可以發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋3NH3H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，B選項錯誤；Cl2具有氧化性，可以將SO32－氧化為SO42－，方程式為：Cl2＋H2O＋SO32－=SO42－＋Cl－＋2H＋，C選項錯誤。 【考點定位】本題主要考查離子共存問題。 2、（xx四川）8.在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是 A.無色溶液：、、H+、、 B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH+4、、 C.FeCl2溶液：K+、、Na+、、、、 D.=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、、 【答案】D 【解析】A項中H+與HSO3—不能大量共存；B項中NO3—在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可氧化I—，C項中Fe2+和AlO2—因雙水解而不能大量共存。 D項為堿性條件，SiO32—可大量存在。 3、（xx重慶）8．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是 A． B C． D 【答案】D 【解析】B項中的NO3—在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可氧化Fe2+，C項中的NH4+和OH—不能大量共存。A項中的Mg2+和AlO2—會因發(fā)生雙水解而不能大量共存。 4、（xx江蘇）7.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是 A.強(qiáng)堿性溶液中： B.含有的溶液中： C.含有的溶液中： D.室溫下，的溶液中： 【答案】D 【解析】A項，強(qiáng)堿性溶液意味著存在大量的，所以不能共存（）；B項，和因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存（）；C項，和因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存 5、（xx全國1）6．下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是 A．Ba2+、NO、NH、Cl B．Ca2+、HCO；、NH、AlO C．K+、Ba2+、Cl、HSO D．Mg2+、NH、SO、K+ 【答案】D 【解析】A中加入OH—會與NH4＋ 產(chǎn)生NH3，但沒有沉淀，不合題意；B中HCO3－ 與AlO2－ 發(fā)生雙水解，生成Al(OH)3 沉淀，不合題意；C中OH－與HSO3－ 生成SO32 －，與Ba2＋可生成BaSO3沉淀，但沒有氣體生成，不合題意；D項，OH－與NH4＋ 可以產(chǎn)生NH3，OH－與Mg2＋可以產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀。 6、（xx上海）18．下列離子方程式正確的是 A．與溶液反應(yīng)： B．溶液吸收氣體： C．溶液中加入過量的濃氨水： D．等體積、等濃度的稀溶液與稀溶液混合： 【答案】BD 【解析】A、離子方程式中OH－和H＋和H2O前缺少系數(shù)2 ；B正確；C、Al3＋與過量的氨水反應(yīng)只能生成氫氧化鋁，而不能進(jìn)一步生成偏鋁酸鹽，故C錯。D正確 7、（xx廣東）12．下列離子方程式正確的是( ) A．向鹽酸中滴加氨水：H++OH—=H2O B．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C．銅溶于稀硝酸：3Cu2++8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O D．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋ 【答案】C 【解析】A項中的氨水為弱電解質(zhì)，寫離子反應(yīng)式