離子共存問題(初中)

一、化學(xué)中的“離子共存”問題 對于物質(zhì)在溶液中的共存，從實(shí)質(zhì)上來講也就是構(gòu)成物質(zhì)的離子間的共存。初中部分只需掌握復(fù)分解反應(yīng)中的離子共存問題，即同一溶液中如離子之間符合下列三個(gè)條件之一就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中共存。 (1) 生成難溶物或微溶物：如SO42－與Ba2+、Ag+；OH－與Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+與Cl－、CO32－；Mg2+、Ba2+、Ca2+與CO32－等不能大量共存 (2) 生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4＋與OH－，H＋與CO32－、HCO3－等不能大量共存。 (3) 生成水：OH－與H＋不能大量共存 另外，還應(yīng)該注意題中的附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律： （1）溶液無色透明時(shí)，則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是Cu2+（藍(lán)色）、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃棕色)、MnO4－(紫色)。 例一：在無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ） (A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－ (B)Ag+、K+、NO3－、Cl－ (C)K+、OH－、Cl－、Na+ (D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+ 例二：下列離子能在同一溶液中大量共存并且形成無色溶液的是（ ） A. Zn2+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42－ B. K+、Ba2+、NO3- 、Cl- C. Mg2+ 、Cl-、Na+ 、OH－ D. K+、Na+、H＋、OH－ 例三：在無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ） (A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－ (B)Ag+、K+、NO3－、Cl－ (C)K+、OH－、Cl－、Na+ (D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+ （2）堿性溶液中肯定不存在與OH－起反應(yīng)的離子；酸性溶液中肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子。 酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH試紙變紅的溶液、使石蕊試液變紅等，在分析各選項(xiàng)組的離子時(shí)，還需考慮H+的存在；堿性溶液、pH=14的溶液、能使pH試紙變藍(lán)的溶液，使石蕊試液變藍(lán)或使酚酞試液變紅的溶液等；在分析各選項(xiàng)組的離子時(shí)，還需考慮OH－的存在。 例四：在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的一組離子是( )。 (A)NH4+、A13+，SO42－、NO3－ (B)K+、Na+、OH－、C1－ (C)K+、Mg2+、CO3－、SO42－ (D)Ca2+、Na+、HCO3－、OH－ 例五：在堿性溶液中，一定能大量共存的離子組是( )。 (A)A13+、NH4+、SO42－、Cl—(B)Na+、SO42－、K+、CO32－ (C)K+、Fe2+、Cl－、Mg2+ (D)Ba2+、Na+、Cu2+、NO3－ （3）能與金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液、在分析各選項(xiàng)組的離子時(shí)，還需考慮H+或OH－的存在。 例六：若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是（ ） (A) NH4+、Na+、NO3－、CO32－ (B) Ba2+、Na+、Mg2+、HCO3－ (C) Ca2+、K+、NO3－、Cl－ (D) NO3－、K+、SO4－、OH－ （4）種物質(zhì)能否共存與同一溶液中，判斷的標(biāo)準(zhǔn)是看它們能不能相互反應(yīng)，不能反應(yīng)，就能相互共存 例七：下列物質(zhì)能大量共存于水溶液中的是（ ） A.硝酸 、氫氧化鈣、氯化鈉 B.硝酸鉀、氯化銅、硫酸銨 C.氫氧化鈉、硫酸鎂、氯化鋇 D.鹽酸、碳酸鈉、硝酸鈣 練習(xí) 1.（06，河南模擬）下列各組中的物質(zhì)（酸過量），依次加入水中并不斷攪拌，最終能得到無色溶液的是（ ） A.氯化鐵、氫氧化鈉、稀鹽酸 B.氫氧化鈣、碳酸鈉、稀鹽酸 C.硫酸、氯化鋇、稀硝酸 D.硝酸銀、氯化鉀、稀硝酸 2.（07，江蘇揚(yáng)州）某溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣，則下列各組物質(zhì)在該溶液中能大量存在的是（ ） A.KCl NaCl Na2SO4 B.NaCl NaNO3 AgNO3 C.Na2CO3 NaCl NaNO3 D.HCl NaCl NaOH 3. （07，泰州模考）在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是（ ） A.NH4＋、Mg2+ 、Cl - 、Mg2+ B. K+ 、Ba2+ 、OH－、NO3- C.Mg2+、Cu2+、Cl- 、SO42－ D. Na+ 、 Cl- 、Ba2+ 、SO42－