新課標魯教版九年級化學下冊全套教案

四川省射洪中學九年級化學備課組 2013年2月 2012新課標魯教版九年級化學下冊全套教案 第七單元 常見的酸和堿 單元目標: 1、了解酸和堿的性質(zhì)，理解物質(zhì)的酸堿性及中和反應的實質(zhì)；學會測定溶液酸堿性的方法。 2、初步學會根據(jù)化學方程式的計算；認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重要作用。 3、增進對科學探究的理解，提高科學探究能力和分析問題、解決問題的能力。 4、了解酸和堿對生命活動的重要意義，進一步激發(fā)學習化學的興趣。 單元教材分析: 本單元在學科知識中的地位和重要性本單元是九年級化學的重點內(nèi)容，在學習了有關單質(zhì)、化學用語和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎上，對化合物知識的進一步研究，本單元中除了學習有關酸和堿的知識外，對學過的化學基本概念，化學基本原理進行了總結(jié)，對以后學習做好知識上的準備。 重點：酸、堿的性質(zhì)及中和反應。 難點：酸、堿的性質(zhì)及中和反應。 學法建議: 1、學會由特殊到一般的歸納學習法，根據(jù)常見酸和堿的性質(zhì)可以歸納出一般酸堿具有的性質(zhì)。 2、注意社會問題與學科知識的整合，從熟悉的生活現(xiàn)象入手，從化學的視角認識社會生活中的問題。 3、注重形成基本概念及對知識的理解和應用，揭示中和反應的實質(zhì) 4、要重視科學探究方法的運用，在活動與探究中掌握化學知識，運用科學方法，提高科學探究能力。 第一節(jié) 酸及其性質(zhì) 學習目標: 1、知識與技能: ⑴學會用酸堿指示劑、酸堿試紙檢驗溶液酸堿性； ⑵知道pH與溶液酸堿性強弱的關系，會用pH試紙檢驗溶液酸堿性強弱。 2、過程與方法: ⑴從H+和OH-的角度認識溶液呈酸堿性的原因，進一步建立宏觀與微觀相聯(lián)系的思維方式。 ⑵通過親歷探究實驗，初步學會運用間接觀察的方法收集證據(jù)。 3、情感、態(tài)度與價值觀:通過了解酸堿性對生命活動的重要性，增強對化學學習的情感。 重點、難點： 1、用酸堿指示劑識別酸和堿的方法，從微觀粒子H+和OH-的角度去認識溶液呈酸性或堿性的原因。 2、用pH試紙測定溶液酸堿性的方法以及pH與溶液酸堿性的關系，溶液酸堿性強弱的實質(zhì)。 本節(jié)知識點 ： 1、酸堿指示劑 2、酸堿的共性 3、原子團 4、酸和堿與溶液的酸堿性 5、溶液酸堿性與pH的關系 6、pH的測定 7、酸和堿與人的生理活動 8、酸堿性與植物生長的關系 相關知識： ⑴ CO2通入 紫色石蕊試液，溶液變紅色，是因為CO2與水反應生成碳酸的原因，化學方程式為CO2+H2O==H2CO3，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色。 ⑵生活中接觸到一些有酸味的物質(zhì)，如食醋、西紅柿等，也接觸到一些有澀味，滑膩感的物質(zhì)，如肥皂水等。 方法技巧： ⑴采用類比法記憶酸堿指示劑的變色以及pH與酸堿性的關系，使溶液的酸堿性→指示劑→pH三者的關系理清。 ⑵總結(jié)歸納法學習酸堿的特點與共性，總結(jié)出由特殊到一般的規(guī)律，使化學學習變得有規(guī)律可循。 ⑶注意聯(lián)系生活實際，把本節(jié)知識應用到生活中，提高聯(lián)系實際的能力。 思維誤區(qū)： ⑴本節(jié)知識中酸與酸性，堿與堿性這兩組概念容易混淆，酸溶液中都含有H+，溶液顯酸性；溶液顯酸性，說明溶液中含有H+，但并不是只有酸的溶液中才有H+。堿與堿性的關系也是如此。 ⑵pH的大小與溶液酸堿性的關系是本節(jié)的易錯點，正確理解和掌握pH與溶液酸堿性的關系。 考點分析： 1、酸堿指示劑在酸堿性溶液中的變化以及根據(jù)信息分析自制酸堿指示劑在實踐中的應用，常見題型為選擇題和簡答題。 2、pH與溶液酸堿性的關系，常結(jié)合其他知識進行綜合考查，常見題型為選擇題和綜合題。 3、溶液的酸堿性與人體健康和植物生長的關系是中考命題的熱點。。 課時安排：三課時 教學過程： 第一課時 一、[引言]不同的酸在水溶液中電離出的陽離子全部為H+，決定它們必有相同的化學性質(zhì)，但因酸根離子不同，必然又有各自的特性，即共性與個性的并存。我們分別學習幾種常見的、重要的酸。 【提問】什么叫酸？寫出鹽酸、硫酸、硝酸的電離方程式 【板書】一、鹽酸(HCl) 鹽酸是氯化氫的水溶液。 【演示】濃鹽酸的物理性質(zhì)：展示純凈濃鹽酸和工業(yè)鹽酸各一瓶，要求學生注意觀察其色、態(tài)、聞氣味（注意煽風聞味）。待學生觀察后，請一個學生回答濃鹽酸的顏色、狀態(tài)、氣味。 【閱讀】課本相關內(nèi)容。 學生思考、師生互動、教師歸納： 1． 瓶口的白霧是什么？如何形成的？說明濃鹽酸具有什么性質(zhì)？ 2． 如何保存濃鹽酸？敞口放置后的濃鹽酸質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)有何改變？ 【板書】1．鹽酸的物理性質(zhì) 無色、有刺激性氣味液體；有揮發(fā)性，常用濃鹽酸密度1.19g／cm3，HCl的質(zhì)量分數(shù)37%左右。 煙與霧的區(qū)別。煙是固體小顆粒，霧為液體小液滴。 二、硫酸(H2SO4) 展示濃H2SO4樣品（請學生回答色、嗅、態(tài)） 【板書】　1．濃H2SO4 (1) 物理性質(zhì)：無色、粘稠、油狀液體，難揮發(fā)，高沸點(338℃)。常見濃H2SO4密度1.84g／cm3、H2SO4的質(zhì)量分數(shù)是98%。 指導學生閱讀課本，教師演示實驗，“濃硫酸特性的有關實驗”請學生回答濃H2SO4具有哪些特性？ [講解]　 吸水性、脫水性、強氧化性 濃H2SO4能吸收空氣中的水分，所以具有吸水性，可做某些氣體的干燥劑。 脫水性：即按水的組成從有機物中奪取氫、氧元素。紙和木炭均含C、H、O元素（屬碳水化合物）可以被脫水成碳。 濃H2SO4和金屬反應不放H2，而生成H2O、二氧化硫和其他產(chǎn)物，表現(xiàn)出強氧化性。 【板書】　 濃硫酸的特性 ①強氧化性——與金屬反應不放出H2 ②吸水性——可作氣體干燥劑 ③脫水性——如使蔗糖變黑 【思考】　 1．如果不慎將濃H2SO4濺到皮膚或衣服上如何處理？ 2．長期敞口放置濃H2SO4質(zhì)量如何改變？ 【提問】　 實驗室中常用稀H2SO4，如何將濃硫酸稀釋呢？ 　 實驗“稀釋濃硫酸”（可請同學用手接觸燒杯外壁）。 　 濃H2SO4溶于水放出大量熱。 【提問】　 為什么切不可將水倒入濃H2SO4中？（請同學參考課有關內(nèi)容回答） 【板書】　 (3)濃H2SO4的稀釋：酸入水、沿內(nèi)壁、慢慢攪動。 【小結(jié)】　 濃H2SO4的物理性質(zhì)及特性。 第二課時 一、引入 二、【板書】1.酸的化學性質(zhì) (1) 酸與指示劑作用 【演示】實驗“指示劑與酸、堿的作用”注意滴管的使用。 做完實驗后，總結(jié)酸堿指示劑的概念，要求學生記住并能準確敘述石蕊試液、酚酞試液在酸溶液、堿溶液中所顯示的顏色。 【板書】酸使紫色石蕊試液變紅（“酸里紅”），使無色酚酞不變色。 (2) 酸與金屬的反應生成鹽和氫氣。 【演示】酸與鋅粒、鐵絲反應。 [問題]反應現(xiàn)象如何？寫出化學方程式 Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑（置換反應） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置換反應） 氯化亞鐵（Fe為+2價） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置換反應）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（置換反應） （硫酸亞鐵） 現(xiàn)象：金屬溶于酸，同時產(chǎn)生大量氣體。 【練習】Mg、Al與鹽酸的反應。 【板書】金屬+酸→鹽（氯化物）+H2↑ (3)酸與金屬氧化物的反應 【演示】實驗“鹽酸與生銹的鐵釘反應”請學生回答現(xiàn)象并寫出化學反應方程式 Fe2O3 + 6HCl= FeCl3 + 3H2O 不溶（紅色）　 溶（黃色） 【思考】1．鐵的化合價有無變化？鐵與鹽酸及氧化鐵與鹽酸的反應中，鐵元素的價態(tài)是如何變化的？ 2．鹽酸為何可以除去鐵銹？(Fe2O3不溶→FeCl3溶)。（少量CuO放入試管加少許水振蕩，然后再加少量鹽酸） CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 不溶(黑色)　　 溶(藍綠色) 現(xiàn)象：黑色CuO溶解，溶液呈藍色。 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 現(xiàn)象：鐵銹溶解、溶液呈黃色。 【練習】　 MgO、Al2O3與鹽酸反應的化學方程式 能和酸反應生成鹽和水的氧化物，叫堿性氧化物。堿性氧化物一般為金屬氧化物。 【板書】　金屬（堿性）氧化物+酸→鹽+水 第三課時 一、引入 二、新課教學：酸的化學性質(zhì) (4)酸與堿的反應 【演示】　 NaOH溶液中加酚酞，然后加鹽酸振蕩。 【演示】　 實驗，在盛少量Cu(OH)2的試管中加適量水，振蕩，觀察現(xiàn)象，然后再加適量鹽酸（鹽酸濃度稍大或加熱），再觀察發(fā)生的變化。 Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 不溶(藍色)　　 溶(藍綠色) Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 現(xiàn)象：Cu(OH)2溶解，溶液呈藍色。 分析反應的書寫規(guī)律。 【練習】　 寫出氫氧化鉀、氫氧化鎂、氫氧化鋁（胃舒平的主要成分）、氫氧化鈣與鹽酸反應的化學方程式。 【板書】　酸+堿→鹽+水（中和反應） [講解]　 以上反應是因為酸電離出的H+ 所表現(xiàn)的性質(zhì)。 (5)酸與鹽的反應 【演示】　 實驗“鹽酸與硝酸銀反應”，請一位學生書寫化學方程式。 AgNO3 + HCl= AgCl↓+HNO3（ AgCl↓：白色↓，不溶于水，不溶于稀硝酸） BaC12+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（ 白色沉淀，不溶于水和稀HNO3） 在盛少量Na2SO4的試管中；加幾滴BaCl2溶液和幾滴稀HNO3． Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 【小結(jié)】　 此反應用于檢驗（硫酸根）包括硫酸和可溶性的硫酸鹽。 【思考】　 1．如何鑒別鹽酸和硝酸？ 【小結(jié)】　 鹽酸或可溶性的氯化物與AgNO3反應生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反應檢驗鹽酸和可溶性的氯化物。 【板書】　酸+鹽→新酸+新鹽 【小結(jié)】　 學生按板書敘述總結(jié)出酸的性質(zhì)，引導學生分析酸與Cu(OH)2(堿)、AgNO3(鹽)反應時化學方程式中生成物的成分，引出復分解反應的概念。 【板書】　 3．復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。 通式：AB+CD=AD+CB 復分解反應的條件： 復分解反應一般要在溶液中進行。復分解反應條件應從兩方面去考慮。對反應物而言，酸和堿中只要有一個是溶液，鹽和堿、鹽和鹽的反應要求二者均為溶液才能發(fā)生反應。對生成物而言，交換離子后，生成難電離的物質(zhì)，如生成水或氣體、沉淀，三者有其一，反應即可發(fā)生。此條件可概括為幾句順口溜：復分解，要發(fā)生，溶液當中來進行，生成水、氣或沉淀，交換成份價不變。 【思考歸納】　 我們學習過中哪幾種基本反應類型？請用通式加以表示。 練習：學生舉例，教師指正講解 [歸納]　 稀H2SO4和鹽酸一樣也能電離出H+和酸根離子，其化學性質(zhì)相似。 第二節(jié)　堿及其性質(zhì) 第一課時 教學目標： 1．掌握堿的化學性質(zhì)及有關的化學方程式，掌握其性質(zhì)和用途。 2．進一步理解復分解反應。 3．通過展示樣品及演示實驗，培養(yǎng)學生的觀察能力和分析實驗現(xiàn)象的能力。 重點難點：氫氧化鈉的化學性質(zhì)是重點，堿和非金屬氧化物反應的化學方程式書寫難點。 教學方法：實驗探討法 教學用品： 儀器：試管、鑷子、表面皿、平底燒瓶、滴管、單孔塞、玻璃管。 藥品：氫氧化鈉固體、石蕊試液、酚酞試液、氯化鐵溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液。 其它：小氣球。 教學過程： 一、引入： 堿有哪些性質(zhì)呢？今天我們學習氫氧化鈉這種常見的堿。回憶、回答堿的概念，寫出電離方程式。 二、新課 　　[演示實驗] 氫氧化鈉的物理性質(zhì)，將少量氫氧化鈉分別放在幾個表面皿上，給各組學生，引導學生仔細觀察其色態(tài)，在空氣中放置一會兒，固體氫氧化鈉表面的變化；再將其中的一塊放入盛有少量水的大試管里振蕩，并讓學生觸摸管外壁溫度的變化。 　　從感性上認識氫氧化鈉物理性質(zhì)，培養(yǎng)學生觀察能力。 　　[小結(jié)] 指導學生小結(jié)氫氧化鈉的物理性質(zhì)。 　　[板書] 一、氫氧化鈉（NaOH） 　　俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉 　 （一）物理性質(zhì) 　　[問題討論] 根據(jù)氫氧化鈉易潮解的性質(zhì)，你能想到它有什么用途？ 　　思考、討論：氫氧化鈉可干燥某些氣體。 　 （二）化學性質(zhì) 　　1．NaOH溶液與酸堿指示劑反應 　　指導學生做氫氧化鈉溶液與石蕊試液和酚酞試液反應的實驗。 　　2.氫氧化鈉與非金屬氧化物的反應 　　[提問] 請同學們想一想，石灰水中通往二氧化碳有何現(xiàn)象？是哪類物質(zhì)間的反應？寫出化學方程式。 　　現(xiàn)象：白色沉淀生成；是堿與非金屬氧化物的反應。 　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 　　那么，NaOH能否與CO2反應呢？請同學們觀察實驗，并思考實驗現(xiàn)象中的道理。 　　[演示實驗] 氫氧化鈉與二氧化碳反應在充滿二氧化碳的燒瓶中，加入少量氫氧化鈉濃溶液，迅速塞緊帶有玻璃管和氣球的橡皮塞，振蕩燒杯，觀察現(xiàn)象、思考問題。 　　 [問題討論] 為什么氣球會逐漸漲大？ 堿與非金屬氧化物反應的化學方程式如何寫？ 　　怎樣保存氫氧化鈉？說明原因？ 　　指導學生完成化學方程式。 　　討論氣球漲大的原因，最后得出氫氧化鈉能與二氧化碳反應的正確結(jié)論。 反應方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 與CO2與Ca(OH)2反應對照： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 　　分析如何保存NaOH及原因。 　　3.氫氧化鈉與酸反應(中和反應) 　　我們學習了酸與堿的中和反應，這也是堿的重要性質(zhì)。 　　練習：寫出HCl、HNO3與Ca(OH)2反應的化學方程式： 　　加強化學方程式書寫練習，加深理解NaOH性質(zhì)。 　　4.氫氧化鈉與某些鹽的反應 [實驗] 氫氧化鈉跟某些鹽的反應 　　描述現(xiàn)象、書寫化學方程式： 　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 　　FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl [小結(jié)] 組織學生共同總結(jié)氫氧化鈉的化學性質(zhì)。 注意：堿與鹽反應，反應物均應溶于水。 （三）氫氧化鈉的用途 [設問]我們學習了氫氧化鈉的性質(zhì)，那么它有哪些用途呢？ 　　學生看書、總結(jié)、回答。 第二課時 教學目標： 1．掌握氫氧化鈣的化學性質(zhì)及有關的化學方程式，掌握其性質(zhì)和用途。 2．進一步理解復分解反應。 3．通過展示樣品及演示實驗，培養(yǎng)學生的觀察能力和分析實驗現(xiàn)象的能力。 重點：氫氧化鈣的化學性質(zhì)是重點。 難點：堿和非金屬氧化物反應的化學方程式書寫。 教學方法：實驗、對比、歸納教學法。 教學用品： 儀器：蒸發(fā)皿、鑷子、燒杯、藥匙、玻璃棒、試管、滴管、玻璃管。 　　藥品；氫氧化鈣粉末、生石灰、氫氧化鈣溶液、濃碳酸鈉溶液、石蕊試液、酚酞試液、稀鹽酸。 教學過程： 　　[復習提問] 上節(jié)我們學習了氫氧化鈉，請同學們想一想： 　　1.氫氧化鈉有哪些物理性質(zhì)?如何保存? 　　2.寫出下列物質(zhì)間反應的化學方程式: 　　氫氧化鈉溶液與二氧化碳； 　　氫氧化鈉溶液與硝酸； 　　氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液。 　　[引言] 在學習了氫氧化鈉這種常見的堿之后，今天我們學習另一種常見的、重要的堿—氫氧化鈣。 　　 [設問] 氫氧化鈣欲稱熟石灰或消石灰，它是怎樣制得的呢？(結(jié)合日常生活中的所見所聞思考) 氫氧化鈣的制取 　　學生思考討論，寫出反應的化學方程式：　　CaO+H2O=Ca(OH)2 　　[板書] 二、氫氧化鈣Ca(OH)2 　?。ㄒ唬┯蒙遗c水反應制取熟石灰 　　[演示實驗] 氫氧化鈣的溶解性 注意引導學生觀察現(xiàn)象并與氫氧化鈉相比較。 　　觀察物質(zhì)色態(tài)，在水中溶解的情況，并與氫氧化鈉的溶解性進行比較，總結(jié)出氫氧化鈣的物理性質(zhì)。 　　[板書](二) 氫氧化鈣物理性質(zhì) 　　1.顏色、狀態(tài) 　　2.溶解性：微溶于水 　　教師做演示實驗： 　　氫氧化鈣溶液與批示劑反應 　　向石灰水中吹入二氧化碳 　　向石灰水中滴加鹽酸。 　　觀察分析、回答問題： 　　1.描述各反應現(xiàn)象，并與氫氧化鈉性質(zhì)對比。 　　2.找出實驗操作中存在的問題加以更正。 　　在實驗、討論基礎上，總結(jié)出氫氧化鈣的化學性質(zhì)。 　　[板書] （三）氫氧化鈣化學性質(zhì) 　　1.與酸堿指示劑作用 　　2.與非金屬氧化物反應 　　3.與酸反應（中和反應） 　　[實驗] 教師指導學生完成課本實驗 　　[思考] 這個實驗證明氫氧化鈣還具有什么化學性質(zhì)?你能否寫出反應的化學方程式? 　　[板書] 4. 與某些鹽反應。 　　實驗證明石灰水能與某些鹽反應，這是氫氧化鈣的又一條重要化學性質(zhì)，根據(jù)現(xiàn)象，分析產(chǎn)物，寫出化學方程式。 　　Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 根據(jù)氫氧化鈣的性質(zhì)分析它可能有哪些用途？并看書，引導學生規(guī)納、小結(jié)出Ca(OH)2的用途。 [指導學生小結(jié)] 本節(jié)我們重點學習了Ca(OH)2的化學性質(zhì)及堿的通性，了解了Ca(OH)2的制取、用途物理性質(zhì)。 　　[板書] 堿的通性 　　我們學習了氫氧化鈉、氫氧化鈣這兩種常見的、重要的堿之外，還有KOH、Fe(OH)3、Cu(OH)2等許多堿，　所以堿具有通性。 堿 引導學生用相互關系圖，歸納出堿的通性。 總結(jié)歸納出如下的相互關系圖: 板書： 第三節(jié) 溶液的酸堿性 教學目標： 認知目標： 1．認識溶液的酸堿性，學會用酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性。 2．學會利用pH試紙來定量的測定溶液的酸堿度。 3．知道酸堿性對生命活動及其農(nóng)作物生長的重要性及影響。 能力目標： 1．學會使用酸堿指示劑來檢驗溶液的酸堿性。 2．能通過實驗現(xiàn)象對某些問題初步作出正確的科學判斷。 情感目標：通過酸堿指示劑的使用，了解化學測量在化學研究和生產(chǎn)、生活中的重要作用。 教學重點與難點： 1．酸堿指示劑在酸堿溶液中顯示不同的顏色。 2．用pH試紙來表示溶液的酸堿度。 3．溶液酸堿性與pH的關系。 教學方法:自主學習,合作探究 教學課時:二課時 教學過程： 第一課時 一、引入 二、酸性溶液和堿性溶液 1．實驗：檢驗溶液的酸堿性 實驗試樣 白醋 酸果汁 稀鹽酸 純堿溶液 肥皂水 石灰水 氨水 食鹽水 蔗糖水 滴加紫色石蕊試液 變紅 變紅 變紅 變藍 變藍 變藍 變藍 紫色 紫色 滴加無色酚酞試液 無色 無色 無色 變紅 變紅 變紅 變紅 無色 無色 結(jié)論 酸性 酸性 酸性 堿性 堿性 堿性 堿性 中性 中性 結(jié)論： （1）凡是能使紫色石蕊試液變紅的溶液都是酸性溶液，并且該溶液不能使無色酚酞試液變色； （2）凡是能使紫色石蕊試液變藍的溶液都是堿性溶液，并且該溶液能使無色酚酞試液變紅； （3）不能使紫色石蕊試液變色，也不能使無色酚酞試液變色的溶液，我們稱為中性溶液。 （4）如紫色石蕊試液及無色酚酞等能檢驗溶液酸堿性的試液，稱為酸堿指示劑 注意：我們有時候還用藍色或紅色石蕊試紙來檢驗溶液的酸堿性 酸性溶液能使藍色石蕊試紙變紅；堿性溶液能使紅色石蕊試紙變藍。 2．日常生活中常見的酸性物質(zhì)與堿性物質(zhì) （1）酸性物質(zhì)：山楂、檸檬、柑橘、西紅柿、過氧乙酸等 （2）堿性物質(zhì)：茶葉堿、煙堿等。 3．區(qū)分酸溶液和酸性溶液、堿溶液和堿性溶液 注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊試液變紅的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同樣，堿性溶液不一定是堿溶液，堿溶液一定是堿性溶液。 例如：硫酸銅、氯化銨的水溶液顯酸性，而不是酸；純堿、肥皂的水溶液顯堿性，但不是堿。 4．補充知識：酸、堿、鹽的概念 （1）酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。 HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-； （2）堿：電離時生成的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。 NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-； （3）鹽：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。如：NaCl、NH4NO3 NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-； 三、溶液的酸堿性的強弱程度 1．酸堿度：用來表示溶液的酸性或堿性的強弱程度。 2．pH試紙用來定量的測定溶液的酸堿度。 pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增強 中性 堿性增強 溶液的pH值與酸堿性關系： pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；pH>7，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強。 3．pH試紙的使用方法; 用膠頭滴管（或玻璃棒）把待測試液滴（或涂）在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色（半分鐘內(nèi)）與標準比色卡對照，標準比色卡上相同顏色的pH即為該溶液的pH。 注意： （1）不能直接把pH試紙浸入待測溶液中，以免帶入雜質(zhì)，同時這種操作可能泡掉pH試紙上一部分指示劑，以致比色發(fā)生較大的誤差； （2）不能先用水將pH試紙潤濕，再進行測試，因為水潤濕后的pH試紙將測定的是稀釋后溶液的pH。 （3）我們實驗室一樣使用的pH試紙是廣泛pH試紙，測出的pH值是1-14的整數(shù) （4）為了比較精確的測定溶液的pH，我們可以用精密pH試紙和酸度計（pH計）來測量。 第二課時 復習導入： 新課教學： 一、溶液酸堿性與生命活動的關系 1．人的體液有一定的酸堿度。血液、組織間液和細胞內(nèi)液的酸堿度都接近于中性，而且變化極??； 2．胃液的pH在0.9~1.5之間，在這樣的環(huán)境中鐵屑都可被溶解，但胃本身卻能安然無恙。因為胃里有一層“粘液屏障”，它是由粘液細胞和上皮細胞分泌出的一種膠凍狀粘液，在胃粘膜表面構(gòu)成一個保護膜，用來保護胃，防止胃酸對其本身的腐蝕及胃蛋白酶對胃本身的消化，還能防止粗糙的食物對胃的機械性損傷。 3．大多數(shù)的農(nóng)作物適宜在接近中性（pH在6.5~7.5之間）的土壤中生長 在改良酸性土壤時，我們一般是使用熟石灰來調(diào)節(jié)其酸堿度。 4．雨水一般呈略酸性（由于空氣中的二氧化碳溶解在雨水中），人們一般把pH小于5.6 的雨水稱為酸雨。 二、例題精講 例1 某無色溶液能使紫色石蕊試液變藍，則該溶液能使酚酞試液變（ ） A.藍色 B.紅色 C.紫色 D.無色 分析：能使紫色石蕊試液變藍的溶液是呈堿性的，堿性溶液能使無色酚酞溶液變紅，故選B 例2 我省蘇北有些灘涂地區(qū)的土壤被稱為“鹽堿地”，當?shù)剞r(nóng)民常用引進內(nèi)河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤pH為縱坐標，浸泡水次數(shù)（m）為橫坐標，下列能正確表示土壤pH變化的圖像的是（ ） pH 7 7 pH 7 7 pH 7 7 pH 7 7 A B C D 分析：“鹽堿地”，從字面上可以了解到該地區(qū)的土壤呈堿性，即pH大于7，當?shù)厝擞梅磸徒莺团潘姆椒ǜ牧?，實際上是進行稀釋，整個過程中溶液的堿性逐漸減弱，直至變?yōu)橹行詾橹?，絕對不可能變?yōu)樗嵝裕床豢赡苁谷芤旱膒H小于7，故正確的圖像應該選C。 例3 用pH試紙測定白醋的酸堿度時，如果先將試紙用蒸餾水潤濕，再把白醋滴到試紙上，則測得的結(jié)果與白醋實際的pH比較（ ） A.偏低 B.偏高 C.相等 D.無法比較 分析：當用pH試紙測定溶液的酸堿度時，先用蒸餾水潤濕后再測定時，會造成對待測溶液稀釋，白醋是酸性的，如果稀釋后，則該白醋的酸性減弱，pH值偏大。故選B。 例4 用pH試紙測定溶液的酸堿度的正確操作是（ ） A.把試紙浸在待測溶液中 B.把待測液倒在試紙上 C.用玻璃棒蘸取待測液滴在試紙上 D.把試紙放在待測液上方，讓待測液蒸氣熏試紙 分析：測定溶液pH的正確方法是用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，然后與標準比色卡比較。 三、課堂練習： 1．如果人體中的CO2不能順利的排出體外，人體的血液pH將會（ ） A.變大 B.變小 C.不變 D.先變大后變小 2．下列溶液酸性最強的是（ ） A.pH=0的溶液 B. pH=1的溶液 C. pH=7的溶液 D. pH=14的溶液 3．用稀堿性溶液或清水浸泡，可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥降低毒性。如用堿性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入適量的（ ） A.純堿 B.白酒 C.白糖 D.食醋 4．酸溶液能使紫色石蕊試劑變紅，是因為酸溶液中含有（ ） A.氫離子 B.氫分子 C.酸根離子 D.酸分子 5．人們在日常生活中經(jīng)常飲用雪碧，下列有關雪碧的敘述正確的是（ ） A.在飲用雪碧后一段時內(nèi)，人體內(nèi)的血液的pH將上升 B.夏天飲用冰雪碧，喝后不久打嗝，主要是因為雪碧受熱，溶于其中的CO2溶解度變小，放出大量CO2氣體 C.往雪碧中滴入酚酞指示劑，雪碧會變紅色 D.喝雪碧后打嗝是一種熱輻射的過程 6．溶液的酸堿度用________表示，測定溶液的酸堿度常用__________，鑒別溶液的酸堿性常用___________。某溶液能使紫色石蕊試液呈紅色，則此溶液的pH_________（填“大于”、“小于”、“等于”）7，該溶液是無色酚酞顯__________色，要使該溶液的pH值變大，我們可以采取的措施是_______________________。 四、作業(yè)： 1．劇烈運動后血液中產(chǎn)生了乳酸（C3H6O3），使人感到肌肉酸脹，經(jīng)過一段時間的放松后，由于乳酸與吸入的氧氣反應，生成了二氧化碳和水，酸脹的感覺逐漸消失，此反應的化學方程式為: ____________________________________________________________________________。 2．稀硫酸可以使紫色石蕊試液變紅，我們已知道，在稀硫酸溶液中存在著水分子、硫酸根離子和氫離子，請你設計一個簡單實驗，研究下面的問題：可能是由于哪一種粒子，使紫色石蕊試劑變紅。（寫出簡要的實驗步驟，觀察到的現(xiàn)象，已經(jīng)由此得到的結(jié)論） 第四節(jié) 酸堿中和反應 教學目標： 知識與技能：了解酸堿中和反應酸堿性的變化和pH的變化和熱量變化。 過程與方法：能夠通過酸與堿的反應現(xiàn)象，得出中和反應中酸堿性變化及熱量變化。 情感、態(tài)度和價值觀： 1．初步感受對立統(tǒng)一的思想。 2．初步了解酸堿中和對日常生活生產(chǎn)的重要性。 重點和難點： 1.測試方法。 2.活動方式的把握安排。 課時安排：二課時 教學過程： 第一課時 【課前準備】 1．寫出下列堿的化學式和其溶解性： 氫氧化銅 ；氫氧化鈉 。 2. 我們知道，土壤呈酸性，可以用 改良土壤。 3.怎樣檢驗堿是否存在呢？。 4.試寫出下列反應的化學方程式： (1) NaOH + HCl --- (2) Cu(OH)2 + HCl --- 【導入新課】 蜜蜂、螞蟻等昆蟲叮咬人時,會向人體注入一種叫蟻酸的物質(zhì),使皮膚紅腫、痛癢。根據(jù)你的生活常識，要消除這種癥狀,可在叮咬處涂抹一些 等物質(zhì)。 【演示實驗】 1.向有氫氧化銅的試管中加入稀鹽酸，觀察有無變化，氫氧化銅與鹽酸發(fā)生反應了嗎？ ； 2.向盛有氫氧化鈉溶液的試管中倒入少量的稀鹽酸，觀察有無變化？ ； 【問題發(fā)現(xiàn)】怎樣設法確定化學反應是否發(fā)生，一般思路是怎么樣呢？ 【交流與討論】設法確定化學反應是否發(fā)生的基本思路是： 1. ；2. 。 一．中和反應：定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應。均放出熱量。 【問題發(fā)現(xiàn)】怎樣證明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生反應呢？ ※（一）提出問題： ； ※（二）猜想與假設： ； ※（三）設計實驗方案： ； ※（四） 進行實驗探究： 實驗內(nèi)容和步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 【實驗1】在燒杯中加入氫氧化鈉溶液10mL，滴加2~3滴酚酞試液，插入一支溫度計，測量溶液的溫度。 用膠頭滴管吸取稀鹽酸逐滴加入氫氧化鈉溶液中，邊加邊攪拌，觀察現(xiàn)象，滴到剛好褪色，停止滴入稀鹽酸，用溫度計再測量溶液溫度。 燒杯中液體呈 色；反應前溶液的溫度為 ℃。 燒杯內(nèi)溶液的顏色由 色 突然變成 色，反應后溶液的溫度為 ℃。 此時氫氧化鈉溶液呈 性，能使無色酚酞變成 色。 該反應是 （放或吸）熱。 【交流與討論】 1.在[實驗1]中溶液的堿性發(fā)生了什么變化？這說明了什么？； 2.在該反應中加入酚酞試液的作用是什么？ ； 3.在【實驗1】中鹽酸為什么逐滴滴入 ？ ； 4.在反應中用玻璃棒攪拌的作用是什么？ ； 實驗內(nèi)容和步驟 實驗現(xiàn)象 【實驗2】用傾倒方法取【實驗1】后所得的溶液于試管中， 用另一支膠頭滴管滴加1滴氫氧化鈉溶液，觀察顏色。 滴加NaOH溶液后，溶液變?yōu)? 色。 【交流與討論】滴加NaOH后，此時溶液呈 性，說明了什么問題？ 實驗內(nèi)容和步驟 實驗現(xiàn)象 【實驗3】用玻璃棒蘸取【實驗 1】所得的少量溶液在酒精燈上加熱蒸發(fā)，觀察實驗現(xiàn)象。 玻璃棒上出現(xiàn) 。 【交流與討論】這個固體是什么？ 。 ※（五）分析結(jié)果，得出結(jié)論。 氫氧化鈉溶液和稀鹽酸 （填能或不能）發(fā)生化學變化，產(chǎn)物是 ，其發(fā)生的化學方程式為：。 【問題呈現(xiàn)】能否從微觀角度來分析酸和堿發(fā)生反應的實質(zhì)呢？ 【交流與討論】 1.在【實驗1】中，當?shù)稳氲柠}酸較少時，溶液呈什么顏色？這又說明了什么？溶液顯什么（酸、堿、中）性？ 。 2.當鹽酸和氫氧化鈉完全反應時溶液呈 性。此時反 應后溶液中pH= 。 3.在【實驗1】中，當?shù)稳氲柠}酸恰好使燒杯中溶液變成無色時繼續(xù)滴加一些鹽酸，溶液為什么顏色？溶液顯什么（酸、堿、中）性？。 【歸納1】中和反應概念： 練習1：下列哪些是屬于中和反應？為什么？ （1）CO2 + 2NaOH = Na2CO3+ H2O （2）Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3 + 3H2O （3）3Fe(OH)2+10HNO3==3Fe(NO3)3+8H2O +NO↑ （4）H2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4 ↓+2H2O 【歸納2】中和反應通式： ，此類反應 （選填放熱或吸熱）。 【歸納3】中和反應屬于 （填基本反應類型）。 作業(yè)： 1、書寫化學方程式： （1） NaOH + H2SO4 — （2） Ca(OH)2 + HCl — （3）NH3H2O + HNO3— （4）Fe(OH)3+ HCl— 2、某同學想探究酸堿中和反應是否放熱反應。進行下列實驗操作：取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸30mL，用溫度計測出其溫度為13℃。然后向其中加入5.6gNaOH固體，恰好完全反應。再用溫度計測出溫度為22℃。由此，該同學得出NaOH與稀硫酸發(fā)生的中和反應是放熱反應的結(jié)論。請回答下列問題： （１）該同學 所得的結(jié)論的依據(jù)是否科學？理由是什么？ （2）根據(jù)本實驗的目的，請你改進他的實驗操作。 第二課時 中和反應的應用 一、知識回顧： 二、【交流與討論】 1.參照氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式，寫出氫氧化鈣與稀硫酸反應的化學方程式 。 2.施用熟石灰可以改良酸性土壤；被螞蟻、蚊子咬了，昆蟲分泌的酸性物質(zhì)進入肌肉，使肌肉酸痛，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消腫。你知道其中的道理嗎？ 。 【歸納小結(jié)】中和反應的應用 A． ； B． ；C． 。 三、課堂練習： 1.做饅頭的面團發(fā)酵過度會發(fā)酸，要除去酸味，可在面團中加入（ ） A．氫氧化鈉 B．氧化鈣 C．碳酸鈉 D．氯化鈉 2.下列關于中和反應的說法錯誤的是（ ） A．中和反應要放出熱量 B．中和反應一定有鹽生成 C．中和反應一定有水生成 D． 酸堿中和反應后溶液的pH=0 3.一般來說大多數(shù)農(nóng)作物適宜在中性或接近中性的土壤中生長，經(jīng)測定某土壤的pH為5.5，若要改變它，應在土壤中施加適量的（ ） A．氫氧化鈉 B．氫氧化鈣 C．氯化鈉 D．鹽酸 4.下列物質(zhì)中，能跟硫酸發(fā)生中和反應的是（ ） A．Fe B．Ba(NO3)2 C．Na2CO3 D．NaOH 5.下列關于酸堿中和的說法，合理的是（ ） A．有鹽和水生成的化學反應一定是中和反應 B．被紅螞蟻咬了（毒液呈酸性），為了減輕疼痛可以涂抹肥皂水（pH=10） C．向氫氧化鈉溶液中 滴加鹽酸至恰好反應完全，溶液的pH不改變 D．氫氧化鈉中和硫酸的化學反應方程式是：NaOH + H2SO4= Na2SO4+ H2O 6.下列變化不能表明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應的是（ ） A．向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的溫度升高 B．向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的質(zhì)量增大 C．向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，紅色褪去 D．向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的pH＜7 第七單元復習課 復習目標： 鞏固酸、堿的組成、命名和分類的知識。鞏固有關酸、堿化學性質(zhì)及有關化學方程式的書寫，并加深對某些反應的認識。 復習重點： 一.酸、堿的組成、分類和命名 二.單質(zhì)、氧化物、酸、堿的相互關系 課時安排：二課時 教學方法：比較歸納法、講練法 教學過程： 第一課時 1.物質(zhì)的簡單分類： 金屬 單質(zhì) 非金屬 純凈物 金屬氧化物 氧化物 非金屬氧化物 化合物 酸 堿 鹽 2.本章常見化合物： 氧化物：CO2、SO2、CuO、Fe2O3 酸：HCl、H2SO4、HNO3 堿：NaOH、Ca(OH)2、NH3?H2O 鹽：Na2CO3 、NaCl、CuSO4 學 會 比 較 1 物質(zhì)顏色： Cu ： 紅色 CuO ： 黑色 Fe ： 銀白色 Fe2O3 ： 紅棕色 Cu(OH)2 ： 藍色 Fe(OH)3 ： 紅褐色 CuSO4固體： 白色 CuSO4溶液： 藍色 Fe Cl2溶液： 淺綠色 Fe Cl3溶液： 黃色 學 會 比 較 2 物質(zhì)名稱 1.CaO 生石灰 Ca(OH)2 熟石灰 2. NaOH 燒堿、火堿 Na2CO3 純堿 3. FeCl3 氯化鐵 FeCl2 氯化亞鐵 4. Fe(OH)3 氫氧化鐵 Fe (OH)2 氫氧化亞鐵 5. Fe O 氧化亞鐵 Fe2O3 氧化鐵 Fe3O4 四氧化三鐵 6 .NH3 氨氣 NH4+ 銨根離子 酸的通性 1、酸與指示劑作用：使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。 2、酸+活潑金屬→鹽+H2 3、酸+金屬氧化物→鹽+水 4、酸+堿→鹽+水 5、酸+（某些）鹽→新酸+新鹽 堿的通性 1、堿溶液與指示劑作用：使紫色石蕊試液變藍使無色酚酞試液變紅。 2、堿+鹽→新鹽+新堿 3、堿+酸→鹽+水 4、堿+非金屬氧化物→鹽+水 練習： 1.寫出下列物質(zhì)的化學式，并指出它們各屬于哪一類化合物： 硝酸 氯化亞鐵 熟石灰 硫酸 硫酸鐵 HNO3 FeCl2 Ca(OH)2 H2SO4 Fe2(SO4)3 酸 鹽 堿 酸 鹽 氧化鐵 純堿 燒堿 氯化銀 硝酸鋇 Fe2O3 Na2CO3 NaOH AgCl Ba(NO3)2 氧化物 鹽 堿 鹽 鹽 2.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生化學反應，能反應的寫出化學方程式，不能反應的說明理由： 鐵和稀硫酸 氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液 碳酸鈣和稀鹽酸 硫酸鋅溶液和硝酸鈉溶液 碳酸鋇和硫酸鈉溶液 碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液 銀和稀鹽酸 鐵和硫酸銅溶液 銅和氯化銀 鎂和硝酸鋅溶液 第二課時 學會歸納 1 1．金屬跟酸、金屬跟鹽是否能發(fā)生反應，要根據(jù)金屬活動性順序加以判斷。 2．鐵跟鹽酸、稀硫酸等起置換反應，生成亞鐵鹽。 3．金屬跟硝酸起反應時，由于硝酸的氧化性很強，一般不生成氫氣。且即使活動性排在氫后面的金屬，也能和硝酸發(fā)生氧化還原反應。 4．鈉、鉀等化學性質(zhì)極為活潑的金屬，跟鹽溶液反應的情況較復雜，例如鈉跟硫酸銅溶液反應： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 學會歸納2 1．復分解反應能不能發(fā)生，要考慮生成物中是否有沉淀、氣體或水生成。 2.鹽跟堿、鹽跟鹽反應時，反應物必須是可溶的 一個“表” 酸堿鹽溶解性表 鉀鈉銨硝溶； 鹽酸鹽不溶為Ag 硫酸鹽不溶為Ba ； 碳酸鹽大多為不溶 堿中只溶K 、Na 、Ca 和Ba 八大沉淀. 1、AgCl 2、BaSO4 ； 3、BaCO3 4、CaCO3 ； 5、 Mg(OH) 2 6、Al(OH)3 7、Fe(OH)3 8、Cu(OH) 2 八大反應 1、酸+金屬 2、鹽+金屬 （置換反應） 3、酸+堿 4、酸+金屬氧化物 5、酸+鹽 6、堿+鹽 7、鹽+鹽 （復分解反應） 8、堿+非金屬氧化物 （什么都不是） 學 會“歸 納” 四大離子的鑒定: Cl - : AgNO3 溶液和稀 HNO3 ； SO4 2- : Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3 CO3 2- : 稀 HCl和澄清的石灰水； NH4 +: 堿溶液和濕潤的紅色石蕊試紙 學生練習，教師總結(jié)： 根據(jù)物質(zhì)間相互關系，制鹽的可能方法有十種： (1)金屬+非金屬→鹽（無氧酸鹽） 例如： (2)金屬氧化物+非金屬氧化物→鹽（含氧酸鹽） 例如： (3) 金屬+酸→鹽+氫氣 例如： (4) 金屬+鹽→新金屬+新鹽 例如： (5) 酸+金屬氧化物→鹽+水 例如： (6) 酸+堿→鹽十水 例如： (7) 酸+鹽→新鹽+新酸 例如： (8) 堿+非金屬氧化物→鹽+水 例如： (9) 堿+鹽→新堿+新鹽 例如： (10) 鹽+鹽→兩種新鹽 例如： 學生練習 一、寫出下列物質(zhì)的化學式，并指出它們各屬于哪一類化合物： 硝酸 氯化亞鐵 熟石灰 硫酸 硫酸鐵 氧化鐵 純堿 燒堿 氯化銀 二、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的關系：判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生化學反應，能反應的寫出化學方程式，不能反應的說明理由。 鐵和稀硫酸 ； 銀和稀鹽酸 ； 鐵和硫酸銅溶液 ； 銅和氯化銀 ； 鎂和硝酸鋅溶液 ； 氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液 ； 碳酸鈣和稀鹽酸 ； 硫酸鋅溶液和硝酸鈉溶液 ； 碳酸鋇和硫酸鈉溶液 ； 碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液 。 第七單元 檢測題 一、選擇題： 1、向酸堿溶液里滴加指示劑，改變顏色的是（ ） A 酸或堿 B 指示劑 C 溶液中的水 D 其他物質(zhì) 2、某同學測定的下列數(shù)據(jù)中，不合理的是（ ） A 用10ｍL量筒量取7.5ｍL水 B 用ｐH試紙測得某溶液的ｐH為5.2 C 用托盤天平稱得小蘇打樣品的質(zhì)量為16.7ｇ D 經(jīng)計算某食鹽溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為90.5% 3、酸具有相似的化學性質(zhì)的原因是（ ） A 分子中都有氫原子 B 酸溶液中都含有H＋ C 都能使紫色石蕊試液變紅 D 酸都是化合物 4、用無色酚酞書寫的“信件”，最好的顯影劑是（ ） A 石灰水 B 食鹽水 C 稀鹽酸 D 碘酒 5、把等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的燒堿溶液與稀硫酸混合充分反應后，滴入石蕊試液顯（ ） A 紅色 B 藍色 C 紫色 D 無色 6、下列關于中和反應的敘述中，正確的是（ ） A 生成鹽和水的反應就是中各反應 B 中和反應一定是復分解反應 C 中和反應中溶液的pH一定不變 D 中和反應的生成物一定都溶于水 7、取等質(zhì)量的下列物質(zhì)，分別與足量的鹽酸反應，產(chǎn)生CO2最多的是（ ） A MgCO3 B CaCO3 C Na2CO3 D K2CO3 8、用石蕊試液和酚酞試液分別滴入同一