九年級化學(xué)上冊《構(gòu)成物質(zhì)的基本微?！穼W(xué)案1新人教版.doc

教學(xué)資料參考范本 九年級化學(xué)上冊《構(gòu)成物質(zhì)的基本微?！穼W(xué)案1 新人教版 撰寫人：__________________ 時 間：__________________ 我思我學(xué) 1、想一想：①相對原子質(zhì)量是怎樣定義的？它和原子的質(zhì)量有什么關(guān)系？為什么原子的質(zhì)量主要集中在原子核上？ ②核外電子的運動具有什么特征？不同電子層是怎樣形成的呢？ ③原子、陽離子、陰離子的核外電子數(shù)和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)有什么關(guān)系？ 2、試一試：①若一個氧原子的質(zhì)量是2.65710-26千克，一個碳12原子的質(zhì)量是1.99310-26千克，則氧原子的相對原子質(zhì)量為 。 ②相對分子質(zhì)量等于構(gòu)成分子的各原子的 的總和。H2的相對分子質(zhì)量為 ，CO2的相對分子質(zhì)量為 。 ③下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是（ ） A、 B、 C、 D、 ④氫原子核內(nèi)有一個質(zhì)子，下列推論正確的是（ ） A、氫的原子核內(nèi)必然有一個中子 B、氫原子必然帶一個單位的正電荷 C、氫原子核內(nèi)必然有一個電子 D、氫原子中必須有一個電子 同步導(dǎo)學(xué) 一、評價要點： 1、理解：相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，掌握相關(guān)計算。 2、知道：離子與原子之間是通過得失電子相互轉(zhuǎn)化的，并注意電荷數(shù)與得失電子數(shù)的關(guān)系。能以食鹽為例進行簡要說明。 3、學(xué)會：離子符號書寫方法，并記住下列離子符號(H+、OH-、Cl-、Na+、Ca2+、Mg2+、SO42-、CO32-)。 二、方法指引： 1、你知道相對原子質(zhì)量的概念嗎？如何應(yīng)用呢？ 相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為“一”符號為“1”，通常省略不寫。由于在原子的結(jié)構(gòu)中，一個質(zhì)子和一個中子的質(zhì)量約相等，而電子的質(zhì)量很小，相當(dāng)于質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836，可忽略不計，因此，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即原子的質(zhì)量約等于質(zhì)子和中子質(zhì)量之和。因為質(zhì)子和中子的質(zhì)量都近似等于碳12原子質(zhì)量的1/12，則一個質(zhì)子或一個中子的相對質(zhì)量為1。故根據(jù)原子相對質(zhì)量的定義可得到：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 因為任何原子的實際質(zhì)量與碳12的原子質(zhì)量的 相比較可得這種原子的相對原子質(zhì)量 即：某原子的相對原子質(zhì)量 = 所以： = 2、原子和離子是怎樣相互轉(zhuǎn)化的？ 失去或得到電子 Na Na+, Cu2+ Cu 得到或失去電子 原子 離子，如： Cl Cl-, S2- S 在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 在陽離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù) 在陰離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù) 3、綜合運用：例題已知一個SO2分子質(zhì)量為n千克，一個SO3分子質(zhì)量為千克，若以硫原子質(zhì)量的1/32作為基準(zhǔn)，則SO2的相對分子質(zhì)量為 精要點撥：解此題可根據(jù)求算相對原子質(zhì)量的方法類推。以硫原子質(zhì)量的1/32作為基準(zhǔn)，須先求出每個硫原子的質(zhì)量，后用一個SO2分子的質(zhì)量與這個基準(zhǔn)比較，即得SO2的相對分子質(zhì)量，設(shè)硫原子的質(zhì)量為x，氧原子的質(zhì)量為y。 由題意知： →x=3n-2m，SO2的相對分子質(zhì)量= == 隨堂檢學(xué) 一、選擇題： 1、下列物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是（ ） A、水銀 B、水蒸氣 C、氯化鈉 D、金剛石 2、下列關(guān)于原子的敘述中，正確的是（ ） A、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 B、原子中質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù) C、原子一定由質(zhì)子、中子、電子三種微粒構(gòu)成 D、相對原子質(zhì)量就是一個原子的實際質(zhì)量 3、原子核外有19個電子的某種原子，假如它失去一個電子后，剩余部分（ ） A、不顯電性 B、顯正電性 C、顯負(fù)電性 D、無法確定 4、碳12原子的實際質(zhì)量為ag，則實際質(zhì)量為2ag的一種原子的相對原子質(zhì)量為（ ） A、24g B、24 C、2a D、2 5、化學(xué)反應(yīng)前后必定改變的是（ ） A、原子的種類 B、分子的種類 C、原子的質(zhì)量 D、原子的數(shù)目 6、一種元素的離子變成原子發(fā)生的變化是（ ） A、一定得到電子 B、一定失去電子 C、可能得到電子也可能失去電子 D、不得電子也不失去電子 7、Ca(OH)2的相對分子質(zhì)量的計算方法是（ ） A、（40+16+1）2 B、40+（16+1）2 C、40+16+12 D、40（16+1）2 8、有兩種不同的碳原子，一種原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子，另一種原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和7個中子，則它們不相等的是（ ） A、核電荷數(shù) B、核外電子數(shù) C、原子的帶電量 D、原子的質(zhì)量 9、下列說法不正確的是（ ） A、相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和 B、原子通過得失電子變成離子，但離子不能變成原子 C、原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒 D、相對原子質(zhì)量是一個比值 10、下列各種原子各1g，所含原子個數(shù)最多的是(括號內(nèi)是該原子的相對原子質(zhì)量) （ ） A、氧原子(16) B、鐵原子(56) C、氫原子(1) D、硫原子(32) 三、填空題 11、用數(shù)字和符號表示下列微粒 氫原子 鈉離子 2個鎂離子 氨氣分子 2個氧分子 碳酸根離子 12、氧化汞分子受熱分解氧 和汞 ，每兩個氧 構(gòu)成一個氧 ，大量氧 聚集成氧氣，許多汞 直接構(gòu)成金屬汞。（均填“分子”或“原子”） 13、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，該原子的核電荷數(shù) ，核 外有 個電子層，第二層上有 個電子，最外電子層上有 個電子。在化學(xué)反應(yīng)中，這種原子容易 電子，生成 離子。 14、已知作為相對原子質(zhì)量基準(zhǔn)的一種碳原子的質(zhì)量為1.99310-26kg （1）若一個鋁原子的質(zhì)量為4.48210-26kg，則鋁原子的相對原子質(zhì)量約為 。 （2）若氧原子的相對原子質(zhì)量為16，則一個氧原子的質(zhì)量為 kg。 15、填寫下表中的空白處： 原子種類 相對原子質(zhì)量 質(zhì) 子 數(shù) 中 子 數(shù) 電 子 數(shù) 核電荷數(shù) 氧原子 16 8 鈉原子 23 11 碳原子 6 6 硫原子 16 16 三、計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 16、（1）氯氣（Cl2） （2）高錳酸鉀（KMnO4） （3）硫酸銨[(NH4)2SO4] （4）堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3] 活用所學(xué) 一、選擇題 1、元素X的核電荷數(shù)為a,它的陽離子Xm+與元素Y的陰離子Yn-電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素Y的核電荷數(shù)是（ ） A、a+m+n B、a－m－n C、m+n－a D、m－n－a 2、X、Y、Z、Q四種元素的核電荷數(shù)分別為a、b、c、d，若它們的離子Xm+、Yn+、 Zm-、Qn-的電子層數(shù)相同。下列關(guān)系正確的是（ ） A、a－b=n－m B、b－a=2n C、c－d=m+n D、a－c=0 第3節(jié) 組成物質(zhì)的化學(xué)元素 我思我學(xué) 1、想一想：①原子結(jié)構(gòu)中存在關(guān)系式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，你能解釋它的意義嗎？ ②什么叫氧化物？你學(xué)過的化合物中哪些是氧化物？ ③地殼中元素含量前四位的元素名稱及元素符號是什么？ ④人體中元素含量前二位的元素名稱及元素符號是什么？ ⑤如何正確書寫元素符號和元素名稱？請盡可能地記住書上表3-4中的元素符號。 2、試一試：①不同類的原子，它們的原子核所帶的核電荷數(shù)不同，我們把具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱為 。氧分子和二氧化碳分子都含有氧原子，所以氧氣和二氧化碳兩種物質(zhì)中都含有 。 ②指出下列純凈物的組成元素：氧氣、二氧化碳、鐵、氧化銅。在這些物質(zhì)中，由同種元素組成的是 ，由不同種元素組成的是 。由同種元素組成的純凈物叫做 ，由不同種元素組成的純凈物叫做 。 ③寫下列符號所表示的意義：（1）H ，（2）Mg ，（3）3Fe 。 同步導(dǎo)學(xué) 一、評價要點： 1、了解：元素的概念。 2、學(xué)會：書寫常見元素的元素符號。會用元素的概念描述物質(zhì)的組成。理解元素符號的兩種代表意義。 3、理解：能從分子原子元素的層次理解混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物等概念。并能對常見物質(zhì)加以區(qū)分。 4、記住：地殼中元素含量的前5位：O、Si、Al、Fe、Ca。海洋中元素含量前兩位：O、H。人體中元素含量前兩位：O、C。太陽中元素含量前兩位：H、He。 4、了解：人體"必須元素"中的大量元素：O、C、H、N、Ca、P、S、K，"微量元素"：Fe、Cu、Mn、Zn、Co、I。并了解Ca、Zn、I、Se等元素的缺乏癥，Ga、Se的過量癥。 二、方法指引： 1、元素符號的書寫方法及其含義是什么？ 元素符號書寫時應(yīng)注意：第一個字母要大寫，第二個字母要小寫。字母書寫要規(guī)范；熟記常用元素符號，元素符號通常表達2種意義。例如“N”表示氮元素或1個氮原子。而“4Fe”只表示4個鐵原子，因“Fe”前面加上了“4”這個系數(shù)，無宏觀意義。 2、能否依據(jù)元素的中文名稱判斷它是金屬元素還是非金屬元素？ 凡金屬元素除汞外均寫作“钅”字旁，非金屬元素則依其單質(zhì)在通常狀態(tài)下存在狀態(tài)，分別加“氣”、“氵”或“石”等偏旁。 3、你知道元素與原子的區(qū)別，聯(lián)系和應(yīng)用嗎？ 元素、物質(zhì)、分子、原子之間的關(guān)系如下圖，從圖中可以看出：元素的宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)。而原子是微觀概念，既講種類，又講個數(shù)。像“二氧化碳”是宏觀概念，要用元素組成來說明?！耙粋€二氧化硫分子”是微觀概念，要用原子構(gòu)成來說明。例如：二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；一個二氧化硫分子是由1個硫原子和2個氧原子構(gòu)成的。 4、你知道混合物和化合物的區(qū)別嗎？ 混合物是由不同種物質(zhì)組成的，一般沒有固定組成。例如：空氣、泥沙、粗鹽、海水等?；衔锸怯刹煌N元素組成的純凈物，有固定組成。如：水、高錳酸鉀、堿式碳酸銅等。 綜合運用：例1，下列說法中正確的是 A、二氧化碳是氧氣和碳兩種單質(zhì)組成的 B、二氧化碳分子是由一個碳元素和二個氧元素構(gòu)成的 C、二氧化碳是由碳原子和氧原子組成的 D、二氧化碳分子是由碳原子和氧原子構(gòu)成的 精要點撥：由元素和原子的區(qū)別中不難看出：物質(zhì)由元素組成，分子由原子構(gòu)成。且元素只論種類，不能論個數(shù)，因此正確說法只有D。 例2，現(xiàn)有①氧氣②空氣③堿式碳酸銅④高錳酸鉀⑤硫⑥水⑦氧化鎂⑧氯化鈉等物質(zhì)。其中屬于單質(zhì)的有（填序號） ；屬于化合物是 ，其中 屬于含氧化合物， 屬于氧化物；屬于混合物的有 。 精要點撥：只要能正確掌握物質(zhì)分類的依據(jù)，對已知物質(zhì)就能按混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物，含氧化合物和氧化物逐一判斷分類，堿式碳酸銅和高錳酸鉀，這兩種物質(zhì)可依據(jù)它們分解的產(chǎn)物來判斷，因為各物質(zhì)反應(yīng)前后元素種類保持不變。由此不難推出：堿式碳酸銅分解得到氧化銅、水和二氧化碳，故堿式碳酸銅由銅、氧、氫、碳四種元素組成。高錳酸鉀分解得到錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故高錳酸鉀由鉀、錳、氧三種元素組成。 答案：①⑤；③④⑥⑦⑧；③④⑥⑦；⑥⑦；②。 隨堂檢學(xué) 一、選擇題 1、元素之間的根本區(qū)別是原子的（ ） A、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同 B、核外電子數(shù)不同 C、核內(nèi)中子數(shù)不同 D、相對原子質(zhì)量不同 2、下列說法中，正確的是（ ） A、水是由2個氫元素和1個氧元素構(gòu)成 B、水是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的 C、水是由氫、氧兩種元素組成的 D、水分子是由氫元素和氧元素組成的 3、某礦泉水標(biāo)簽上印有的主要礦物質(zhì)成分及含量如下（單位為mg/l）：Ca—20，K—3，Zn—0.06，F(xiàn)—0.02等。這里的Ca、K、Zn、F是指（ ） A、原子 B、分子 C、單質(zhì) D、元素 4、在國際上，元素符號的表示是用（ ） A、希臘文 B、英文 C、拉丁文 D、法文 5、下列元素符號書寫錯誤的是（ ） A、氬Ar B、鈣Ca C、氟f D、鋅Zn 6、下列元素屬于非金屬元素的是（ ） A、硫 B、汞 C、銅 D、鐵 7、下列物質(zhì)一定屬于氧化物的是（ ） A、含有氧元素化合物 B、能分解出氧氣的化合物 C、由氧元素和另一種元素組成的化合物 D、含氧元素的物質(zhì) 8、下列關(guān)于氧氣、氧化銅、高錳酸鉀三種物質(zhì)的敘述中正確的是（ ） A、都是氧化物 B、都是含氧化合物 C、都含有氧分子 D、都含有氧元素 9、單質(zhì)和化合物都屬于純凈物，下列說法正確的是（ ） A、單質(zhì)是由同種分子構(gòu)成，化合物由不同種分子構(gòu)成 B、單質(zhì)是由同種元素組成，化合物由不同種元素組成 C、單質(zhì)是同種物質(zhì)組成，化合物由不同種物質(zhì)組成 D、單質(zhì)是由同種原子構(gòu)成，化合物由不同種原子構(gòu)成 10、下列說法正確的是（ ） A、化合反應(yīng)一定生成化合物 B、凡含氧的化合物加熱就能產(chǎn)生氧氣 C、二氧化錳由氧氣和錳組成 D、含有氧元素的化合物就是氧化物 二、填空題 11、寫出下列符號表示的意義：Cl ，2Mg ，F(xiàn)e 。 12、用化學(xué)符號表示：磷元素 ，兩個硫原子 ，n個鐵原子 ，人體中含量最多的兩種元素 、 。 13、從宏觀角度分析，物質(zhì)都是由元素組成的。例如氧氣是由 元素組成的，氧化銅是由 元素組成的，鐵礦石、鋼鐵、鐵銹中都含有 元素。從微觀角度分析，①物質(zhì)都是由 構(gòu)成的，如水是由 構(gòu)成的，銅是由 構(gòu)成的；②分子都是由 構(gòu)成的，如二氧化碳分子由 構(gòu)成的。 14、含有：①四氧化三鐵②水③食鹽水④高錳酸鉀⑤鋁絲⑥潔凈的空氣⑦液氧⑧二氧化錳八種物質(zhì)。其中屬于單質(zhì)是（填序號，下同） ；屬于化合物的是 ；屬于氧化物的是 ；屬于純凈物的是 ；屬于混合物的是 。 15、某有機物在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，則該有機物中一定含有 元素，可能含有 元素。 16、本題由左右兩欄組成，左欄中只有一項跟右欄中的四項相關(guān)，將這一項編號以及右欄中與它不相關(guān)的一項的編號填在空格里： 左欄 右欄 A、單質(zhì) ①一定是由兩種元素組成 ②屬于含氧化合物 B、化合物 ③屬于純凈物 ④一定含有金屬元素 C、氧化物 ⑤一定含有氧元素 左欄： 右欄： 活用所學(xué) 一、選擇題 1、下列敘述正確的是（ ） A、同種元素的原子結(jié)構(gòu)和質(zhì)量完全相同 B、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的 C、元素的種類取決于該元素原子的核外電子數(shù) D、目前已發(fā)現(xiàn)了109種元種，也就是認(rèn)識了109種原子 2、在二氧化硫和二氧化氮各一個分子中，都含有（ ） A、一個氧分子 B、氧元素 C、兩個氧元素 D、兩個氧原子 3、下列有關(guān)不一定的說法錯誤的是（ ） A、含氧化合物不一定是氧化物 B、純凈物不一定由同種分子構(gòu)成 C、由同種元素組成的純凈物不一定是單質(zhì) D、能分解出氧氣的化合物不一定是氧化物 二、填空題 4、化學(xué)元素與人的生命息息相關(guān)，人體中化學(xué)元素含量多少直接影響人體的健康，根據(jù)你已有的知識，試完成下列填空： （1）缺 元素引起甲狀腺腫 （2）缺 元素形成侏儒 （3） 元素是氧載體血紅蛋白的活動中心 （4） 元素是人體內(nèi)的白色“鋼筋混凝土”。 5、植物的光合作用可表示為： 二氧化碳+水 葡萄糖+氧氣 根據(jù)上述的反應(yīng)推斷生成的葡萄糖中一定含有 元素，可能含有 元素。 10 / 10