高中化學 2.1.2 化學反應的限度課件 蘇教版必修2.ppt

《高中化學 2.1.2 化學反應的限度課件 蘇教版必修2.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 2.1.2 化學反應的限度課件 蘇教版必修2.ppt（25頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

化學反應限度（可逆反應）,事實：氯氣溶于水，氯水為黃綠色，氯水能讓濕潤的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。,,Cl2+H2OHCl+HClO,1、可逆反應（1）定義：在同一反應條件下，既可以向正反應方向進行，同時又可以向逆反應方向進行的反應。,正反應,,逆反應,,Cl2+H2OHCl+HClO,,,如何探索該反應是否為可逆反應？2Fe3++2I-2Fe2++I2,證明反應后的溶液中既有反應物又有生成物。,少量過量,活動與探究,溶液變褐色,有單質I2生成,上層為淺綠色、下層呈現(xiàn)紫色,Fe3+被還原成Fe2+,I-被氧化成I2,溶液變紅色,溶液中還存在Fe3+,結論:2Fe3++2I-2Fe2++I2,（2）可逆反應的普遍性：大部分化學反應都是可逆反應,結論：事實證明，許多反應都是可逆的，在同一反應條件下，既可以向正反應方向進行，同時又可以向逆反應方向進行的反應，反應物不可能完全轉化為生成物，即可逆反應具有一定的限度。,化學反應限度（可逆反應）,分析結論：,可逆反應在一定條件下進行到一定程度，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化。,請畫出三種物質的物質的量濃度隨時間變化的坐標圖.,分析結論：,問題：濃度不再發(fā)生變化，那意味著正反應的速率和逆反應的速率有什么特點,正反應速率等于逆反應速率,分析結論：,可逆反應在一定條件下進行到一定程度，正、逆反應速率相等。反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化。,化學平衡狀態(tài)：,（3）化學平衡的特征,①“逆”：可逆反應有一定的限度,②“動”：可逆反應的平衡是一個動態(tài)平衡,③“等”：平衡時,V正=V逆且大于0；,⑤“變”：改變外界條件時，平衡會發(fā)生移動。（舊的平衡將被破壞，并在新的條件下建立新的平衡）,④“定”：平衡時反應物和生成物的濃度保持不變,可逆反應平衡的判斷依據(jù),b.反應混合物中各組分的濃度保持不變,a.V正=V逆(同種物質),1．在一定條件下的某可逆反應：A(g)＋2B(g)3C(g)+D(g)，反應達化學平衡的標志是（）A．單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成nmolDB．單位時間內(nèi)消耗nmolB，同時消耗1.5nmolCC.單位時間內(nèi)生成nmolB，同時消耗nmolB,化學平衡判斷方法:(同種物質)V正=V逆不同物質正逆速率比為系數(shù)之比。,1．在體積固定的容器中，一定條件下的某可逆反應：A(g)＋2B(g)3C(g)+D(g)，反應達化學平衡的標志是（）A．正逆反應速率都為0B．容器內(nèi)壓強不隨時間而變化C．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化D．各物質濃度不變E.c(A):c(B):c(C):c(D)=1:2:3:1,化學平衡判斷方法:變量不變法（如濃度等不隨時間而變化）,2、下列說法中，可以證明反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是A1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成B1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂C1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂D1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵形成,3．在密閉容器中加入P、Q進行反應P(g)+2Q(g)2R(g)+S(s)，下列說法可以充分說明在恒溫下已達到平衡的是（）A．反應容器中壓強不隨時間變化而變化B．反應容器中PQRS四者共存C．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化,3．下列情況可以證明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達到平衡狀態(tài)的是(填序號)①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時有2nmolHI生成②一個H—H鍵斷裂的同時有一個I—I鍵生成③物質的量分數(shù)：x(H2)=x(I2)④反應速率：V(H2)=V(I2)=1/2V(HI)⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化⑦溫度和體積一定時，容器內(nèi)的壓強不再變化⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化,1、對化學反應限度的敘述，錯誤的是（）A．任何可逆反應都有一定的限度B．化學反應達到限度時，正逆反應速率相等C．化學反應的限度與時間的長短無關D．化學反應的限度是不可改變的,D,2、一定條件下，可逆反應2AB+3C，在四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是（）正反應速率逆反應速率AυA=2mol/(Lmin)υB=2mol/(Lmin)BυA=2mol/(Lmin)υC=2mol/(Lmin)CυA=1mol/(Lmin)υB=2mol/(Lmin)DυA=1mol/(Lmin)υC=1.5mol/(Lmin),,,,,在一定溫度下，反應A2(氣)+B2(氣)2AB(氣)達到平衡的標志是(A)單位時間生成n摩爾的A2同時生成n摩爾的AB(B)各組分濃度相等(C)單位時間生成2n摩爾的AB同時生成n摩爾的B2(D)單位時間生成n摩爾的A2同時生成n摩爾的B2,,,①FeCl3溶液與過量KI溶液反應,現(xiàn)象：溶液由黃色變成棕色,結論：有I2生成,活動與探究,,1、反應后溶液中存在哪些微粒？是否還有Fe3+，如何證明？,②在反應①的溶液中加CCl4,震蕩、靜置,③?、诘纳蠈尤芤海渭覭SCN溶液,現(xiàn)象：上層為淺綠色、下層呈現(xiàn)紫色,現(xiàn)象：溶液變成血紅色,結論：Fe3+被還原成Fe2+,I-被氧化成I2,結論：溶液中有Fe3+,活動與探究,活動與探究二,①過量的Cu與AgNO3溶液反應,現(xiàn)象：溶液由無色變成藍色；且有黑色的渾濁出現(xiàn),結論：有Cu2+生成和銀生成,1、反應后溶液中存在哪些微粒？是否還有Ag+，如何證明？,,活動與探究二,②Cu與AgNO3溶液反應后的清夜中加KI溶液,現(xiàn)象：有少量的黃色沉淀生成,結論：Cu與AgNO3溶液反應不完全,結論:Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2,請畫出三種物質的物質的量濃度隨時間變化的圖形，正逆反應速率的變化圖形,,到達最大限度后反應有何特點？,正逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，達到表面上靜止的“平衡狀態(tài)”這就是這個反應所達到的最大限度,