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高中化學(xué) 2.1.2 化學(xué)反應(yīng)的限度課件 蘇教版必修2.ppt

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高中化學(xué) 2.1.2 化學(xué)反應(yīng)的限度課件 蘇教版必修2.ppt

化學(xué)反應(yīng)限度(可逆反應(yīng)),事實:氯氣溶于水,氯水為黃綠色,氯水能讓濕潤的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。,,Cl2+H2OHCl+HClO,1、可逆反應(yīng)(1)定義:在同一反應(yīng)條件下,既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。,正反應(yīng),,逆反應(yīng),,Cl2+H2OHCl+HClO,,,如何探索該反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)?2Fe3++2I-2Fe2++I2,證明反應(yīng)后的溶液中既有反應(yīng)物又有生成物。,少量過量,活動與探究,溶液變褐色,有單質(zhì)I2生成,上層為淺綠色、下層呈現(xiàn)紫色,Fe3+被還原成Fe2+,I-被氧化成I2,溶液變紅色,溶液中還存在Fe3+,結(jié)論:2Fe3++2I-2Fe2++I2,(2)可逆反應(yīng)的普遍性:大部分化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng),結(jié)論:事實證明,許多反應(yīng)都是可逆的,在同一反應(yīng)條件下,既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物,即可逆反應(yīng)具有一定的限度。,化學(xué)反應(yīng)限度(可逆反應(yīng)),分析結(jié)論:,可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到一定程度,反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化。,請畫出三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的坐標(biāo)圖.,分析結(jié)論:,問題:濃度不再發(fā)生變化,那意味著正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率有什么特點,正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,分析結(jié)論:,可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到一定程度,正、逆反應(yīng)速率相等。反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化。,化學(xué)平衡狀態(tài):,(3)化學(xué)平衡的特征,①“逆”:可逆反應(yīng)有一定的限度,②“動”:可逆反應(yīng)的平衡是一個動態(tài)平衡,③“等”:平衡時,V正=V逆且大于0;,⑤“變”:改變外界條件時,平衡會發(fā)生移動。(舊的平衡將被破壞,并在新的條件下建立新的平衡),④“定”:平衡時反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變,可逆反應(yīng)平衡的判斷依據(jù),b.反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變,a.V正=V逆(同種物質(zhì)),1.在一定條件下的某可逆反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g)+D(g),反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡的標(biāo)志是()A.單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成nmolDB.單位時間內(nèi)消耗nmolB,同時消耗1.5nmolCC.單位時間內(nèi)生成nmolB,同時消耗nmolB,化學(xué)平衡判斷方法:(同種物質(zhì))V正=V逆不同物質(zhì)正逆速率比為系數(shù)之比。,1.在體積固定的容器中,一定條件下的某可逆反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g)+D(g),反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡的標(biāo)志是()A.正逆反應(yīng)速率都為0B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間而變化C.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化D.各物質(zhì)濃度不變E.c(A):c(B):c(C):c(D)=1:2:3:1,化學(xué)平衡判斷方法:變量不變法(如濃度等不隨時間而變化),2、下列說法中,可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H-H鍵形成B1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H-H鍵斷裂C1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N-H鍵斷裂D1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N-H鍵形成,3.在密閉容器中加入P、Q進(jìn)行反應(yīng)P(g)+2Q(g)2R(g)+S(s),下列說法可以充分說明在恒溫下已達(dá)到平衡的是()A.反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時間變化而變化B.反應(yīng)容器中PQRS四者共存C.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化,3.下列情況可以證明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填序號)①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時有2nmolHI生成②一個H—H鍵斷裂的同時有一個I—I鍵生成③物質(zhì)的量分?jǐn)?shù):x(H2)=x(I2)④反應(yīng)速率:V(H2)=V(I2)=1/2V(HI)⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1⑥溫度和體積一定時,某一生成物濃度不再變化⑦溫度和體積一定時,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化⑧條件一定,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑨溫度和體積一定時,混合氣體的顏色不再變化⑩溫度和壓強(qiáng)一定時,混合氣體的密度不再變化,1、對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述,錯誤的是()A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時,正逆反應(yīng)速率相等C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的,D,2、一定條件下,可逆反應(yīng)2AB+3C,在四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是()正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率AυA=2mol/(Lmin)υB=2mol/(Lmin)BυA=2mol/(Lmin)υC=2mol/(Lmin)CυA=1mol/(Lmin)υB=2mol/(Lmin)DυA=1mol/(Lmin)υC=1.5mol/(Lmin),,,,,在一定溫度下,反應(yīng)A2(氣)+B2(氣)2AB(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(A)單位時間生成n摩爾的A2同時生成n摩爾的AB(B)各組分濃度相等(C)單位時間生成2n摩爾的AB同時生成n摩爾的B2(D)單位時間生成n摩爾的A2同時生成n摩爾的B2,,,①FeCl3溶液與過量KI溶液反應(yīng),現(xiàn)象:溶液由黃色變成棕色,結(jié)論:有I2生成,活動與探究,,1、反應(yīng)后溶液中存在哪些微粒?是否還有Fe3+,如何證明?,②在反應(yīng)①的溶液中加CCl4,震蕩、靜置,③取②的上層溶液,滴加KSCN溶液,現(xiàn)象:上層為淺綠色、下層呈現(xiàn)紫色,現(xiàn)象:溶液變成血紅色,結(jié)論:Fe3+被還原成Fe2+,I-被氧化成I2,結(jié)論:溶液中有Fe3+,活動與探究,活動與探究二,①過量的Cu與AgNO3溶液反應(yīng),現(xiàn)象:溶液由無色變成藍(lán)色;且有黑色的渾濁出現(xiàn),結(jié)論:有Cu2+生成和銀生成,1、反應(yīng)后溶液中存在哪些微粒?是否還有Ag+,如何證明?,,活動與探究二,②Cu與AgNO3溶液反應(yīng)后的清夜中加KI溶液,現(xiàn)象:有少量的黃色沉淀生成,結(jié)論:Cu與AgNO3溶液反應(yīng)不完全,結(jié)論:Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2,請畫出三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的圖形,正逆反應(yīng)速率的變化圖形,,到達(dá)最大限度后反應(yīng)有何特點?,正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化,達(dá)到表面上靜止的“平衡狀態(tài)”這就是這個反應(yīng)所達(dá)到的最大限度,

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