2019-2020年九年級化學上冊 4.4 化學方程式（1）教案 （新版）粵教版.doc

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2019-2020年九年級化學上冊 4.4 化學方程式（1）教案 （新版）粵教版 課標依據(jù) 1．認識質(zhì)量守恒定律，能說明化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 2．能正確書寫簡單的化學方程式。 一、教材分析 本節(jié)課主要介紹化學方程式的書寫原則和書寫步驟，其重點和難點是化學方程式的配平。本節(jié)課完成了化學用語的教學，使學生學會利用化學式來表示物質(zhì)之間的化學變化，并為化學方程式的計算打下了基礎(chǔ)。而且化學方程式貫穿于整個中學化學的教材中，是學習化學的重要工具。 二、學情分析 學生在學習本節(jié)課之前已經(jīng)學習過質(zhì)量守恒定律和化學式等化學用語，初步掌握了質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)和化學式的書寫及含義。上述知識就是奧蘇貝爾在有意義學習理論中提到的學生已經(jīng)具備的“先備知識”，后繼的學習要以此為基礎(chǔ)，注意新知識與已有知識之間的聯(lián)系。學生運用已經(jīng)學習過的知識對化學方程式的書寫可以進行預測。 三、教學目標 知識與 技能 了解書寫化學方程式應(yīng)遵循的原則；會用化學方程式正確表達一般的化學反應(yīng). 過程與 方法 認識科學探究的意義和基本過程，能發(fā)現(xiàn)問題，進行初步的探究活動；通過學生合作探究和自主探究，培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)規(guī)律、認識規(guī)律和運用規(guī)律，培養(yǎng)學生科學的思維方法。 情感態(tài)度與價值觀 結(jié)合化學方程式書寫原則的教學,讓學生形成實事求是的科學態(tài)度；克服書寫上的隨意性和盲目性，養(yǎng)成良好的習慣，不斷培養(yǎng)全面思考問題的能力。 四、教學重點難點 教學重點 會用化學方程式正確表達一般的化學反應(yīng). 教學難點 配平化學方程式 五、教法學法 根據(jù)“教學有法，教無定法，貴在得法，重在啟發(fā)”的原則，以反饋啟發(fā)教學為主，兼顧問題討論法和創(chuàng)設(shè)情景法。本節(jié)課以學生的活動為主，為了使學生在練習中感悟新知識，本課創(chuàng)設(shè)了多種情景，讓學生動腦、動手、動口，讓他們自己去觀察、討論、分析，培養(yǎng)其自主能力和勇于探索、創(chuàng)新的精神；為了充分調(diào)動學生的積極性，讓學生在輕松愉悅的氛圍中學習，本節(jié)課以組內(nèi)合作、分組競賽的方式展開教學，這樣做的目的是創(chuàng)設(shè)學生參與機會，培養(yǎng)他們的協(xié)作意識，教給學生獲取知識的途徑和思考問題的方法，讓學生感受到成功的喜悅，從而提高他們學習化學的興趣。 六、教學過程設(shè)計 師生活動 設(shè)計意圖 1. 創(chuàng)設(shè)情景，引出課題 〔教師提問〕：在我們變化無窮的化學世界里，對于同一個化學反應(yīng)，不同的國家就有不同的表示方法。是否也有一種國際通用的表達方式呢？ 師生互動，探究化學方程式的書寫原則和書寫步驟 多媒體展示： 2H2O2H2 ↑ + O2↑ 對學生進行評價和補充，得出化學方程式所表示的兩方面的信息： A．表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)的條件及生成物的狀態(tài)（質(zhì)的信息） B．表示反應(yīng)物和生成物之間量的關(guān)系（量的信息） 〔學生探究任務(wù)一〕：根據(jù)信息嘗試組合化學方程式 第一組：硫在氧氣中燃燒 第二組：紅磷在空氣中燃燒 第三組：鐵絲在氧氣中燃燒 第四組：氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣 第五組：加熱高錳酸鉀制氧氣 第六組：二氧化碳和澄清石灰水（有效成分為氫氧化鈣）反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水 討論分析后，得出化學方程式的第一個書寫原則：要遵守客觀事實。 〔教師提問〕：為什么要在化學式的前面配上適當?shù)臄?shù)字即化學計量數(shù)呢？ 為了保證反應(yīng)前后各種原子的種類和數(shù)目相等，得出化學方程式的第二個書寫原則：要遵守質(zhì)量守恒定律。 〔學生探究任務(wù)二〕：如何配平化學方程式？ 針對第二組化學方程式P+O2--P2O5，進行討論，找出使兩邊磷原子和氧原子個數(shù)都相等的方法。然后，由小組代表進行講解。 〔教師提問〕：對于第五組這個反應(yīng)，哪位同學有更好的配平方法嗎？ 〔教師引導〕：我們來觀察式子左右兩邊鉀原子、錳原子、氧原子個數(shù)分別是多少，它們之間有什么規(guī)律呢？ 〔學生活動〕：通過查原子個數(shù)，可直接看出需在高錳酸鉀化學式前加上2。 〔教師講解〕：配平時應(yīng)該注意三點：a.不得更改化學式。b.化學計量數(shù)不能為分數(shù)。c.化學 計量數(shù)互為最簡整數(shù)比。 〔學生探究任務(wù)三〕：如何標注生成物的狀態(tài)？ 〔學生活動〕：自主學習課本98頁內(nèi)容，然后，由學生代表上臺將生成物的狀態(tài)表示出來。 ①箭頭都標在了生成物的一方。②反應(yīng)物中沒有氣體，而生成物中有氣體，應(yīng)在該氣體化學式的右側(cè)標有向上的箭頭。 3. 概括總結(jié)，促進知識遷移： 〔教師活動〕：引導學生對化學方程式的書寫步驟進行總結(jié)，然后展示課件： ①寫出反應(yīng)物和生成物的化學式 （遵守客觀事實） ②配平，將短線改為等號 （遵守質(zhì)量守恒定律） ③注名反應(yīng)的條件、生成物的狀態(tài) （遵守客觀事實） 4. 知識應(yīng)用，獲得信息反饋 第一輪：爭分奪秒 配平下列化學方程式 ① Fe + HCl － FeCl2＋H2↑ ②Al+ O2 - A2O3 ③C2H4 + O2 - CO2 + H2O 第二輪：小試牛刀 寫出下列反應(yīng)的化學方程式 ①加熱紅色的氧化汞粉末 ②木炭和氧化銅在高溫的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳 ③鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)得到銅和硫酸亞鐵溶液 5. 反思評價，鞏固學習成果〔多媒體展示〕 ①本節(jié)課你學到了什么？ ②在探究活動中，你有哪些收獲和不足？ 6. 作業(yè)：課本121頁第3題 激發(fā)學生學習興趣。 讓學生自學培養(yǎng)學生自學能力。 通過相互指錯糾錯，逐漸形成技能。 教師總結(jié)對化學方程式的細節(jié)進行講解。 由于學生的知識基礎(chǔ)、理解能力各不相同，因此隨時注意學生的信息反饋，并給予調(diào)整。 形成知識網(wǎng)絡(luò)，鞏固新知。