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1、
廣東省揭陽一中2013-2014學年高中化學必修1《第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用》典例解析：化學計量
【例1】下列有關氣體體積的敘述中，正確的是（ ?。?
A．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大?。挥蓸嫵蓺怏w的分子大小決定
B．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構成氣體的分子數(shù)決定
C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同
D．氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L
思路：A項氣態(tài)物質(zhì)體積與構成氣體的分子大小無關；C項比較氣體的體積一定要在相同狀況下；D項氣體摩爾體積是指在標準狀況下；1mol任何氣體所占的體積約為22.4L。
答案：
2、B
思路：500mL容量瓶只能配制500mL的溶液，因而配制500mL0.1molL－1的硫酸銅溶液時，需純CuSO4為0.1molL－10.5L160gmol－1＝8g，或CuSO45H2O為0.1mｏlL－10.5L250gmol－1＝12.5g，加水配成500mL溶液。
答案：D
【例3】某固體僅由一種元素組成，其密度為5gcm－3，用X射線研究該固體的結構表明，在棱長為110－7cm的立方體中含有20個原子，求此元素的近似相對原子質(zhì)量。
解析：求元素的相對原子質(zhì)量，應先求出該元素原子的摩爾質(zhì)量，二者數(shù)值相等。據(jù)題意若可求出20個原子的質(zhì)量，則可計算出（取值為6.021023）個
3、原子的質(zhì)量，即1mol原子的質(zhì)量。
答案：20個原子的質(zhì)量＝＝（110－7cm）35gcm－3＝510－21g，則該元素原子的摩爾質(zhì)量＝510－21g＝150gmol－1。所以該元素的近似相對原子質(zhì)量為150。
點評：解題過程中學會應用以前學過的知識如＝和新知識摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)之間的聯(lián)系。由＝和＝可得＝＝，此種推導方法常應用在解題當中。
【例4】（1）用質(zhì)量分數(shù)為98％、密度為1.84gcm－3的濃硫酸配制100mL1.84molL－1的稀硫酸，若實驗儀器有：A．100mL量筒；B．托盤天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F(xiàn)．膠頭滴管；G．50m
4、L燒杯；H．100mL容量瓶，實驗時應選用儀器的先后順序是（填入編號）：________。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號）________。
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線2～3cm處，用滴管加蒸餾水到標線
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到標線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次
F．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時應用玻璃棒引流
解
5、析：本題是一道溶液稀釋、質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算計算及物質(zhì)的量濃度溶液配制實驗操作題。（1）據(jù)稀釋規(guī)律＝及質(zhì)量分數(shù)換算為物質(zhì)的量濃度的關系，先求出，再求出。＝＝18.4molL－1,＝＝＝0.01L＝10mL,則需用濃H2SO4的體積為10mL，所以選10mL量筒，若用100mL量筒則會使量取的溶液體積誤差變大。問題（2）主要涉及的是容量瓶的使用方法，容量瓶只能用來定容（定容時標示的溫度為20℃），不能用來稀釋或溶解物質(zhì)，也不能長期存放溶液，因為稀釋或溶解的過程中將有熱效應，影響溶液的容積測定；使用容量瓶之前只能用蒸餾水洗滌，不能用待配溶液潤洗容量瓶，若用待配溶液潤洗會使溶質(zhì)附著在容量瓶內(nèi)壁，引起配制溶液濃度偏高。
答案：（1）EFGCHF
?。?）BCD
點評：物質(zhì)的量濃度溶液的配制實驗是中學實驗中的一個重要實驗，不僅要掌握一些常用儀器（容量瓶、量筒、天平、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯等）的使用方法，還應學會實驗的誤差分析。
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廣東省揭陽一中2013-2014學年高中化學《第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用》典例解析6 新人教版必修
