內蒙古鄂爾多斯市達拉特旗九年級化學上冊 4.4 化學方程式(第二課時)學案(新版)粵教版.doc
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內蒙古鄂爾多斯市達拉特旗九年級化學上冊 4.4 化學方程式(第二課時)學案(新版)粵教版.doc
課題:4.4化學方程式(第二課時)
【學習目標】
1.通過化學方程式中物質間的質量比,初步理解反應物、生成物之間的質和量的關系。
2.在正確書寫化學方程式的基礎上,進行簡單的計算。
3.認識化學方程式計算在生產及科學研究中的意義。
【學習重點】由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量。
【學習難點】化學方程式計算的解題思路和解題格式。
【學具準備】多媒體。
【學習過程】
【溫故探新】
1.按要求寫出實驗室制取氧氣的化學方程式:
不需加熱制取氧氣:
加熱混合物制取氧氣:
加熱純凈物制取氧氣:
2.寫出電解水的化學方程式: ,它所表示的意義有:
①
②
③ 。
在實驗室電解36g水,可得到氫氣 g,氧氣 g;
m(H2O): m(H2): m(O2)= g : g : g = 。(不需化簡為最簡整數比,下同)
若電解18g水,可得到氫氣 g,氧氣 g;
m(H2O): m(H2): m(O2)= g : g : g = 。
若電解 g水,可得到氫氣 g,氧氣 64g。
m(H2O): m(H2): m(O2)= g : g : g = 。
由此可見,在化學反應中反應物與生成物之間質量比是成 關系,而且各物質之間的質量比有固定的值。
【學習新課】
〖引入新課〗因此,我們只要知道一種反應物或生成物的質量,就可以根據化學方程式進行一系列的計算,從而得出其它反應物或生成物的質量,這種解題方法稱為“ 列比例法”。本節(jié)課我們共同來學習“根據化學方程式的計算”。
二、根據化學方程式的計算
1.根據反應物的質量求生成物的質量
〖自主探究〗自學課本P.118的【例1】,掌握解題步驟。
溫馨提示:計算過程所用到的元素的相對原子質量請查閱課本P.58的表格。
〖隨堂練習〗1.實驗室加熱15.8g高錳酸鉀,使其完全分解,理論上可制得氧氣的質量為多少? K—39 Mn—55 O—16
〖互幫互助〗小組內的同學互相檢查練習的解答情況,發(fā)現(xiàn)問題及時指出,幫助同學改正,最后組長匯報本組存在的問題。
〖精講點撥〗根據學生匯報的問題,教師強調以下幾點注意事項:
“三個要領” :步驟要完整、格式要規(guī)范、結果要準確。
“三個關鍵” :化學式正確、方程式配平、相對分子質量計算準確。
2.根據生成物的質量,求反應物的質量
〖自主探究〗學生獨立完成課本P.118的【例2】,有問題求助本組同學。
〖互幫互助〗小組內的同學互相檢查練習的解答情況,發(fā)現(xiàn)問題及時指出,幫助同學改正。
3.反應物(或生成物)之間質量互求
〖自主探究〗學生獨立完成課本P.118的【例3】,有問題求助本組同學。
〖互幫互助〗小組內的同學互相檢查練習的解答情況,發(fā)現(xiàn)問題及時指出,幫助同學改正。
〖補充強調〗根據方程式計算,還需注意以下幾點:
① 已知量帶單位,未知量不帶單位(設……的質量為x),最后結果帶單位。
② 已知量、未知量要寫在對應化學式的正下方,無關量不需寫出;
③不能沒有比例式就直接寫出答案;
④必須有簡明答語。
〖隨堂練習〗2.(xx年北京中考)現(xiàn)需要64kg氧氣。若用電解水的方法制取這些氧氣,需要消耗水的質量是多少?同時可制得氫氣多少?(改編于人教版教材xx年4月第二版102頁,原題為:某工廠需要100kg氧氣做原料)
〖歸納總結〗
。
〖今日作業(yè)〗課本P.118課后習題中的5題。
〖教學反思〗
。
〖鞏固訓練〗A類題:
1.在A + 3B2C + 2D的反應中,14克A完全反應生成44克C和18克D,若A的相對分子質量為28,則B的相對分子質量是( )
A.16 B.32 C.64 D.96
2.在化學反應2A+B22C中,已知20gA和足量B2充分反應后,生成30g C。已知B2的相對分子質量為32,則C的相對分子質量是( ?。?
A.20 B.32 C.48 D.96
點燃
3.甲醇(CH3OH)是基礎的化工原料,制備原理為:
CO+2H2 CH3OH。當消耗5.6kgCO時,計算生成甲醇的質量。
4.已知鋅和稀硫酸(H2SO4)反應生成氫氣和硫酸鋅(ZnSO4)。實驗室制取2 g氫氣,需要多少g鋅?(xx年8月魯教版九年級化學上冊112頁 第1版第1次印刷)
催化劑
高壓
5.乙醇是一種清潔燃料,但在氧氣不足燃燒,會生成一氧化碳?,F(xiàn)乙醇與一定量的氧氣點燃發(fā)生如下反應:3C2H5OH+8O2 xCO2+2CO+9H2O,消耗掉乙醇207g。
(1)根據質量守恒定律可知:x= ;
(2)計算該反應生成的一氧化碳的質量。
6.把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5克裝入大試管中,加熱制取氧氣。待反應完全后,將試管冷卻、稱量,得到10.7克固體物質。計算制得氧氣的質量為多少?10.7克固體物質中含有哪些物質?質量各多少?(人教版九年義務教育三年制初級中學教科書化學77頁 1995年10月第1版 1999年4月第4次印刷)
7.下圖是胃得樂牌胃藥的部分標識。胃藥中所含的物質能中和胃里過多的胃酸(主要是鹽酸),某患者按標識上的服用方法服藥三天后病情好轉。計算患者在三天內所服用的此胃藥中(計算結果取整數):
(1)所含氫氧化鎂的質量為 mg。
(2)理論上可中和胃酸中的HCl的質量為多少?(計算結果以mg為單位,精確到0.1mg)
提示:胃中發(fā)生的反應為 2HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2H2O
B類題:8.工業(yè)上,高溫煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣,需要含CaCO380%的石灰石多少噸?
9.某煤廠向原煤中加入適量生石灰制成“環(huán)保煤”,以減少二氧化硫的排放。燃燒時 生石灰吸收二氧化硫的化學方程式為:2CaO+mSO2+O2=nCaSO4
請回答下列問題
(1)m的值是 。
(2)硫酸鈣中鈣元素與硫元素的質量比是 。
(3)若煤廠一次共加入含雜質20%的生石灰700噸(雜質不與二氧化硫反應),
則理論上最多可吸收二氧化硫多少噸?(寫出計算過程)