2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第一講 化學(xué)反應(yīng)速率課后達標(biāo)訓(xùn)練.doc

第一講 化學(xué)反應(yīng)速率 [課后達標(biāo)訓(xùn)練] 一、選擇題 1．反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是(　　) ①增加C的量?、趯⑷萜鞯捏w積縮小一半?、郾３煮w積不變，充入N2使體系壓強增大?、鼙３謮簭姴蛔儯淙隢2使容器體積變大 A．①④　　　　　　　　　　 B．②③ C．①③ D．②④ 解析：選C。增大固體的量、恒容時充入惰性氣體對化學(xué)反應(yīng)速率均無影響；②中體積縮小一半，反應(yīng)物濃度變大，化學(xué)反應(yīng)速率增大；④中體積變大，反應(yīng)物濃度變小，化學(xué)反應(yīng)速率減小。 2．(2018北京東城區(qū)期末)在2CH4(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)===2HCN(g)＋6H2O(g)反應(yīng)中，已知v(HCN)＝n molL－1min－1，且v(O2)＝m molL－1min－1，則m與n的關(guān)系正確的是(　　) A．m＝n B．m＝n C．m＝n D．m＝2n 解析：選C。已知：v(HCN)＝n molL－1min－1，v(O2)＝m molL－1min－1，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于對應(yīng)計量數(shù)之比，故n∶m＝2∶3，即m＝n。 3．(2018濟寧高三中學(xué)模擬)一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3。在10 s內(nèi)N2的濃度由5 mol/L降至4 mol/L，下列說法正確的是(　　) A．用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/(Ls) B．使用合適的催化劑，可以加快該反應(yīng)的速率 C．增加H2的濃度或降低溫度都會加快該反應(yīng)的速率 D．反應(yīng)足夠長時間，N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度降為零 解析：選B。根據(jù)題意v(N2)＝0.1 mol/(Ls)，則v(NH3)＝0.2 mol/(Ls)，A項錯誤；使用合適的催化劑能加快合成氨的反應(yīng)速率，B項正確；降低溫度，反應(yīng)速率減慢，C項錯誤；N2、H2合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，延長反應(yīng)時間不能改變平衡狀態(tài)，N2、H2的濃度不可能降為0，D項錯誤。 4．對反應(yīng)A＋BAB來說，常溫下按以下情況進行反應(yīng)：①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol　②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol　③0.1 molL－1的A、B溶液各10 mL?、?.5 molL－1的A、B溶液各50 mL。四種情況下反應(yīng)速率的大小關(guān)系是(　　) A．②>①>④>③ B．④>③>②>① C．①>②>④>③ D．①>②>③>④ 解析：選A。①中c(A)＝c(B)＝＝0.5 molL－1； ②中c(A)＝c(B)＝＝1 molL－1； ③中c(A)＝c(B)＝＝0.05 molL－1； ④中c(A)＝c(B)＝＝0.25 molL－1。 在其他條件一定的情況下，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，所以反應(yīng)速率由大到小的順序為②>①>④>③。 5．(2018哈爾濱高三調(diào)研)A與B在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(s)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，t1、t2時刻分別測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表： n(B)/mol n(C)/mol n(D)/mol 反應(yīng)時間/min 0.12 0.06 0.10 t1 0.06 0.12 0.20 t2 下列說法正確的是(　　) A．0～t1時間段內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(B)＝ mol(Lmin)－1 B．若起始時n(D)＝0，則t2時v(D)＝ mol(Lmin)－1 C．升高溫度，v(B)、v(C)、v(D)均增大 D．b∶d＝6∶1 解析：選C。不能確定B的起始物質(zhì)的量，因此0～t1時間段內(nèi)，不能確定B的變化量，則不能計算其反應(yīng)速率，A錯誤；反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率，而不是瞬時反應(yīng)速率，B錯誤；升高溫度，反應(yīng)速率v(B)、v(C)、v(D)均增大，C正確；t1～t2時間段內(nèi)，B和D的物質(zhì)的量變化量分別是0.06 mol、0.1 mol，所以b∶d＝3∶5，D錯誤。 6．(2018宿遷模擬)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是(　　) A．催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率 B．增大該反應(yīng)體系的壓強，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大 C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間 D．在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝ 解析：選D。V2O5作為催化劑，能同等程度地改變正、逆化學(xué)反應(yīng)速率，A項錯誤；壓強并不是影響化學(xué)反應(yīng)速率的唯一因素，只有當(dāng)其他條件不變時增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率才增大，另外如果其他條件不變時增大壓強，但反應(yīng)物的濃度并未增大，化學(xué)反應(yīng)速率也不會增大，B項錯誤；不管反應(yīng)吸熱還是放熱，降低溫度均減小化學(xué)反應(yīng)速率，達到平衡所需的時間增多，C項錯誤；根據(jù)v＝，可知v＝，D項正確。 7．一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I2(s)　ΔH>0，若0～15 s內(nèi)c(HI)由0.1 molL－1降到0.07 molL－1，則下列說法正確的是(　　) A．0～15 s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)＝0.001 molL－1s－1 B．0～15 s內(nèi)v(H2)＝0.002 molL－1s－1 C．升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢 D．減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快 解析：選D。I2為固態(tài)，故不能用它表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯誤；v(HI)＝＝0.002 molL－1s－1，則v(H2)＝v(HI)＝0.001 molL－1s－1，B錯誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，C錯誤；減小反應(yīng)體系的體積，從而增大了壓強，化學(xué)反應(yīng)速率加快，D正確。 8．(2018三明高三測試)某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如圖所示： 下列說法中正確的是(　　) A．30～40 min間該反應(yīng)使用了催化劑 B．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C．30 min時降低溫度，40 min時升高溫度 D．30 min時減小壓強，40 min時升高溫度 解析：選D。若使用催化劑，則物質(zhì)的量濃度不變，A項不正確。由第一個圖可知，A、B的濃度變化相同，故A、B的化學(xué)計量數(shù)相同，都為1，由第二個圖可知，30 min時改變的條件為減小壓強，40 min時改變的條件為升溫，且升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B、C項不正確，D項正確。 9．在一定溫度下，向一個2 L的真空密閉容器中(預(yù)先裝入催化劑)通入1 mol N2和3 mol H2，發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3。經(jīng)過一段時間后，測得容器內(nèi)壓強是起始的0.9倍，在此時間內(nèi)，H2平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(Lmin)，則所經(jīng)過的時間為(　　) A．2 min B．3 min C．4 min D．5 min 解析：選B。設(shè)參加反應(yīng)的N2的物質(zhì)的量為x mol，根據(jù)化學(xué)方程式： 　　　　　　　　　　N2 ＋ 3H22NH3 起始物質(zhì)的量(mol) 1 3 0 反應(yīng)的物質(zhì)的量(mol) x 3x 2x 測定時物質(zhì)的量(mol) 1－x 3－3x 2x 反應(yīng)后總物質(zhì)的量為1－x＋3－3x＋2x＝4－2x(mol)， 根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：物質(zhì)的量之比等于壓強之比，列式可得：＝，解得：x＝0.2。參加反應(yīng)的H2的物質(zhì)的量：n(H2)＝3x mol＝0.6 mol，可得H2的濃度變化為0.3 mol/L，由v(H2)＝＝0.1 mol/(Lmin)，故可得反應(yīng)時間為3 min。 10．NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 molL－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55 ℃間溶液變藍時間，55 ℃時未觀察到溶液變藍，實驗結(jié)果如下圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是(　　) A．40 ℃之前與40 ℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反 B．圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等 C．圖中a點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.010－5 molL－1s－1 D．溫度高于40 ℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑 解析：選B。應(yīng)讀懂題干，當(dāng)溶液變藍時亞硫酸氫鈉恰好完全反應(yīng)，然后根據(jù)選項逐一進行分析。A.由圖像可知，40 ℃之前溫度越高溶液變藍所需要的時間越短；40 ℃之后溫度越高溶液變藍所需要的時間越長，其變化趨勢相反。B.b、c兩點的溫度不同，所以反應(yīng)速率不相等。C.當(dāng)溶液變藍時發(fā)生反應(yīng)IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，此時反應(yīng)6HSO＋2IO===6SO＋2I－＋6H＋恰好結(jié)束，即溶液變藍時NaHSO3恰好完全反應(yīng)，v(NaHSO3)＝＝5.010－5 molL－1s－1。D.溫度高于40 ℃時，淀粉易糊化，故淀粉不宜在高于40 ℃的條件下作指示劑。 二、非選擇題 11．(2018南昌高三檢測)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。 (1)降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率________(填“增大”“減小”或“不變”)。 (2)600 ℃時，在一容積為2 L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應(yīng)進行至10 min和20 min時，分別改變了影響反應(yīng)的一個條件，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，前10 min正反應(yīng)速率逐漸________(填“增大”“減小”或“不變”)；前15 min內(nèi)用SO3表示平均反應(yīng)速率為________。 (3)圖中反應(yīng)進程，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時間段是________________。 (4)根據(jù)如圖判斷，10 min時改變的反應(yīng)條件可能是________(填寫編號，下同)；20 min時改變的反應(yīng)條件可能是________。 a．加入催化劑 b．縮小容器容積 c．降低溫度 d．增加O2的物質(zhì)的量 解析：(1)降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。(2)前10 min隨著反應(yīng)的不斷進行，反應(yīng)物SO2和O2的濃度不斷減小，正反應(yīng)速率逐漸減小，前15 min內(nèi)用SO3表示的平均反應(yīng)速率為≈1.3310－3 molL－1min－1。(3)反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量不隨時間變化的時間段，即15～20 min和25～30 min反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。(4)10～15 min三條曲線的斜率突然增大，說明反應(yīng)速率突然加快，其原因可能是加入催化劑或縮小容器容積。反應(yīng)進行至20 min時，曲線發(fā)生的變化是O2的物質(zhì)的量突然增大，平衡發(fā)生移動，引起SO2、SO3的物質(zhì)的量隨之發(fā)生變化。 答案：(1)減小 (2)減小　1.3310－3 molL－1min－1 (3)15～20 min，25～30 min (4)ab　d 12．已知：CH2CH3(g)H2(g)＋ 　ΔH＝＋124 kJmol－1。 若反應(yīng)體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下(只改變一種條件)的變化狀況如圖所示(第10 min到14 min的CH2CH3濃度變化曲線未表示出)： (1)第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)________(填“<”“>”或“＝”)T(8)；第10 min時反應(yīng)改變的條件是_______________________________________ ________________________。 (2)比較產(chǎn)物苯乙烯在2～3 min、5～6 min時平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v(2～3)、v(5～6)表示]的大?。篲_____________________________________________________。 (3)反應(yīng)物乙苯在5～6 min和15～16 min時平均反應(yīng)速率的大?。簐(5～6)大于v(15～16)，原因是__________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)由題圖看出，4 min時各物質(zhì)濃度不變，4 min后平衡正向移動，8 min時達到平衡，則4 min時改變的條件應(yīng)為升高溫度，故T(2)<T(8)。第10 min時苯乙烯的濃度瞬時減小，而另一種生成物H2的濃度卻瞬時不變，隨后逐漸增大，說明改變的條件為移出部分苯乙烯(或減小苯乙烯的濃度)。(2)該反應(yīng)體系在2～3 min時處于平衡狀態(tài)，而在4 min時升高溫度，所以5～6 min時苯乙烯的反應(yīng)速率增大，故v(2～3)<v(5～6)。(3)5～6 min和15～16 min溫度相同，在相同溫度時，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大，15～16 min時各組分的濃度均小，故5～6 min反應(yīng)速率大于15～16 min反應(yīng)速率。 答案：(1)<　減小的濃度 (2)v(5～6)>v(2～3) (3)溫度相同，反應(yīng)物濃度5～6 min大，化學(xué)反應(yīng)速率大