2019版高考化學一輪復習 第七章 化學反應速率與化學平衡 第一講 化學反應速率課后達標訓練.doc

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第一講 化學反應速率 [課后達標訓練] 一、選擇題 1．反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是(　　) ①增加C的量?、趯⑷萜鞯捏w積縮小一半?、郾３煮w積不變，充入N2使體系壓強增大　④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大 A．①④　　　　　　　　　　 B．②③ C．①③ D．②④ 解析：選C。增大固體的量、恒容時充入惰性氣體對化學反應速率均無影響；②中體積縮小一半，反應物濃度變大，化學反應速率增大；④中體積變大，反應物濃度變小，化學反應速率減小。 2．(2018北京東城區(qū)期末)在2CH4(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)===2HCN(g)＋6H2O(g)反應中，已知v(HCN)＝n molL－1min－1，且v(O2)＝m molL－1min－1，則m與n的關系正確的是(　　) A．m＝n B．m＝n C．m＝n D．m＝2n 解析：選C。已知：v(HCN)＝n molL－1min－1，v(O2)＝m molL－1min－1，根據反應速率之比等于對應計量數之比，故n∶m＝2∶3，即m＝n。 3．(2018濟寧高三中學模擬)一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應N2＋3H22NH3。在10 s內N2的濃度由5 mol/L降至4 mol/L，下列說法正確的是(　　) A．用NH3表示的化學反應速率為0.1 mol/(Ls) B．使用合適的催化劑，可以加快該反應的速率 C．增加H2的濃度或降低溫度都會加快該反應的速率 D．反應足夠長時間，N2、H2中至少有一種物質濃度降為零 解析：選B。根據題意v(N2)＝0.1 mol/(Ls)，則v(NH3)＝0.2 mol/(Ls)，A項錯誤；使用合適的催化劑能加快合成氨的反應速率，B項正確；降低溫度，反應速率減慢，C項錯誤；N2、H2合成氨的反應為可逆反應，延長反應時間不能改變平衡狀態(tài)，N2、H2的濃度不可能降為0，D項錯誤。 4．對反應A＋BAB來說，常溫下按以下情況進行反應：①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol?、?0 mL溶液中含A、B各0.05 mol?、?.1 molL－1的A、B溶液各10 mL　④0.5 molL－1的A、B溶液各50 mL。四種情況下反應速率的大小關系是(　　) A．②>①>④>③ B．④>③>②>① C．①>②>④>③ D．①>②>③>④ 解析：選A。①中c(A)＝c(B)＝＝0.5 molL－1； ②中c(A)＝c(B)＝＝1 molL－1； ③中c(A)＝c(B)＝＝0.05 molL－1； ④中c(A)＝c(B)＝＝0.25 molL－1。 在其他條件一定的情況下，濃度越大，化學反應速率越大，所以反應速率由大到小的順序為②>①>④>③。 5．(2018哈爾濱高三調研)A與B在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應：aA(s)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，t1、t2時刻分別測得部分數據如下表： n(B)/mol n(C)/mol n(D)/mol 反應時間/min 0.12 0.06 0.10 t1 0.06 0.12 0.20 t2 下列說法正確的是(　　) A．0～t1時間段內，平均反應速率v(B)＝ mol(Lmin)－1 B．若起始時n(D)＝0，則t2時v(D)＝ mol(Lmin)－1 C．升高溫度，v(B)、v(C)、v(D)均增大 D．b∶d＝6∶1 解析：選C。不能確定B的起始物質的量，因此0～t1時間段內，不能確定B的變化量，則不能計算其反應速率，A錯誤；反應速率是平均反應速率，而不是瞬時反應速率，B錯誤；升高溫度，反應速率v(B)、v(C)、v(D)均增大，C正確；t1～t2時間段內，B和D的物質的量變化量分別是0.06 mol、0.1 mol，所以b∶d＝3∶5，D錯誤。 6．(2018宿遷模擬)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是(　　) A．催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率 B．增大該反應體系的壓強，化學反應速率一定增大 C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間 D．在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內，SO3(g)生成的平均速率為v＝ 解析：選D。V2O5作為催化劑，能同等程度地改變正、逆化學反應速率，A項錯誤；壓強并不是影響化學反應速率的唯一因素，只有當其他條件不變時增大壓強，化學反應速率才增大，另外如果其他條件不變時增大壓強，但反應物的濃度并未增大，化學反應速率也不會增大，B項錯誤；不管反應吸熱還是放熱，降低溫度均減小化學反應速率，達到平衡所需的時間增多，C項錯誤；根據v＝，可知v＝，D項正確。 7．一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應：2HI(g)H2(g)＋I2(s)　ΔH>0，若0～15 s內c(HI)由0.1 molL－1降到0.07 molL－1，則下列說法正確的是(　　) A．0～15 s內用I2表示的平均反應速率為v(I2)＝0.001 molL－1s－1 B．0～15 s內v(H2)＝0.002 molL－1s－1 C．升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢 D．減小反應體系的體積，化學反應速率加快 解析：選D。I2為固態(tài)，故不能用它表示化學反應速率，A錯誤；v(HI)＝＝0.002 molL－1s－1，則v(H2)＝v(HI)＝0.001 molL－1s－1，B錯誤；升高溫度，正、逆反應速率均加快，C錯誤；減小反應體系的體積，從而增大了壓強，化學反應速率加快，D正確。 8．(2018三明高三測試)某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)＋xB(g)2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變反應的一個條件，測得容器中各物質的物質的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如圖所示： 下列說法中正確的是(　　) A．30～40 min間該反應使用了催化劑 B．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應 C．30 min時降低溫度，40 min時升高溫度 D．30 min時減小壓強，40 min時升高溫度 解析：選D。若使用催化劑，則物質的量濃度不變，A項不正確。由第一個圖可知，A、B的濃度變化相同，故A、B的化學計量數相同，都為1，由第二個圖可知，30 min時改變的條件為減小壓強，40 min時改變的條件為升溫，且升高溫度平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，B、C項不正確，D項正確。 9．在一定溫度下，向一個2 L的真空密閉容器中(預先裝入催化劑)通入1 mol N2和3 mol H2，發(fā)生反應：N2＋3H22NH3。經過一段時間后，測得容器內壓強是起始的0.9倍，在此時間內，H2平均反應速率為0.1 mol/(Lmin)，則所經過的時間為(　　) A．2 min B．3 min C．4 min D．5 min 解析：選B。設參加反應的N2的物質的量為x mol，根據化學方程式： 　　　　　　　　　　N2 ＋ 3H22NH3 起始物質的量(mol) 1 3 0 反應的物質的量(mol) x 3x 2x 測定時物質的量(mol) 1－x 3－3x 2x 反應后總物質的量為1－x＋3－3x＋2x＝4－2x(mol)， 根據阿伏加德羅定律的推論：物質的量之比等于壓強之比，列式可得：＝，解得：x＝0.2。參加反應的H2的物質的量：n(H2)＝3x mol＝0.6 mol，可得H2的濃度變化為0.3 mol/L，由v(H2)＝＝0.1 mol/(Lmin)，故可得反應時間為3 min。 10．NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020 molL－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55 ℃間溶液變藍時間，55 ℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如下圖。據圖分析，下列判斷不正確的是(　　) A．40 ℃之前與40 ℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反 B．圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等 C．圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.010－5 molL－1s－1 D．溫度高于40 ℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑 解析：選B。應讀懂題干，當溶液變藍時亞硫酸氫鈉恰好完全反應，然后根據選項逐一進行分析。A.由圖像可知，40 ℃之前溫度越高溶液變藍所需要的時間越短；40 ℃之后溫度越高溶液變藍所需要的時間越長，其變化趨勢相反。B.b、c兩點的溫度不同，所以反應速率不相等。C.當溶液變藍時發(fā)生反應IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，此時反應6HSO＋2IO===6SO＋2I－＋6H＋恰好結束，即溶液變藍時NaHSO3恰好完全反應，v(NaHSO3)＝＝5.010－5 molL－1s－1。D.溫度高于40 ℃時，淀粉易糊化，故淀粉不宜在高于40 ℃的條件下作指示劑。 二、非選擇題 11．(2018南昌高三檢測)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。 (1)降低溫度，化學反應速率________(填“增大”“減小”或“不變”)。 (2)600 ℃時，在一容積為2 L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應進行至10 min和20 min時，分別改變了影響反應的一個條件，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示，前10 min正反應速率逐漸________(填“增大”“減小”或“不變”)；前15 min內用SO3表示平均反應速率為________。 (3)圖中反應進程，表示正反應速率與逆反應速率相等的時間段是________________。 (4)根據如圖判斷，10 min時改變的反應條件可能是________(填寫編號，下同)；20 min時改變的反應條件可能是________。 a．加入催化劑 b．縮小容器容積 c．降低溫度 d．增加O2的物質的量 解析：(1)降低溫度，化學反應速率減小。(2)前10 min隨著反應的不斷進行，反應物SO2和O2的濃度不斷減小，正反應速率逐漸減小，前15 min內用SO3表示的平均反應速率為≈1.3310－3 molL－1min－1。(3)反應過程中SO2、O2、SO3物質的量不隨時間變化的時間段，即15～20 min和25～30 min反應處于平衡狀態(tài)。(4)10～15 min三條曲線的斜率突然增大，說明反應速率突然加快，其原因可能是加入催化劑或縮小容器容積。反應進行至20 min時，曲線發(fā)生的變化是O2的物質的量突然增大，平衡發(fā)生移動，引起SO2、SO3的物質的量隨之發(fā)生變化。 答案：(1)減小 (2)減小　1.3310－3 molL－1min－1 (3)15～20 min，25～30 min (4)ab　d 12．已知：CH2CH3(g)H2(g)＋ 　ΔH＝＋124 kJmol－1。 若反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下(只改變一種條件)的變化狀況如圖所示(第10 min到14 min的CH2CH3濃度變化曲線未表示出)： (1)第2 min反應溫度T(2)與第8 min反應溫度T(8)的高低：T(2)________(填“<”“>”或“＝”)T(8)；第10 min時反應改變的條件是_______________________________________ ________________________。 (2)比較產物苯乙烯在2～3 min、5～6 min時平均反應速率[平均反應速率分別以v(2～3)、v(5～6)表示]的大?。篲_____________________________________________________。 (3)反應物乙苯在5～6 min和15～16 min時平均反應速率的大小：v(5～6)大于v(15～16)，原因是__________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)由題圖看出，4 min時各物質濃度不變，4 min后平衡正向移動，8 min時達到平衡，則4 min時改變的條件應為升高溫度，故T(2)v(2～3) (3)溫度相同，反應物濃度5～6 min大，化學反應速率大