高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 712 考點(diǎn)二 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素學(xué)后即練 新人教版

7-1-2 考點(diǎn)二 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1．等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得在不同時(shí)間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件，下列說(shuō)法中一定不正確的是(　　) A.第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢 B．第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5 molL－1 C．第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度等于2.5 molL－1 D．第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30 ℃ 解析：由圖象可知，1、2、3、4組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氫氣一樣多，只是反應(yīng)速率有快慢之分。第4組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)所用時(shí)間最長(zhǎng)，故反應(yīng)速率最慢，A正確；第1組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)所用時(shí)間最短，故反應(yīng)速率最快，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸濃度應(yīng)大于2.5 molL－1，B正確；第2組實(shí)驗(yàn)，鐵是粉末狀，與3、4組塊狀鐵相區(qū)別，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸的濃度應(yīng)等于2.5 molL－1，C正確；由3、4組實(shí)驗(yàn)并結(jié)合圖象知第3組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)溫度應(yīng)高于30 ℃，D不正確。 答案：D 2．實(shí)驗(yàn)室用Zn與稀硫酸反應(yīng)來(lái)制取氫氣，常加少量CuSO4來(lái)加快反應(yīng)速率。為了探究CuSO4的量對(duì)H2生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案(見(jiàn)表)，將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個(gè)盛有相同大小的Zn片(過(guò)量)的反應(yīng)瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集產(chǎn)生的氣體，并記錄收集相同體積的氣體所需的時(shí)間。 下列說(shuō)法正確的是(　　) A．t1＝t2＝t3＝t4　　　　　　 B．V4＝V5＝10 C．V6＝7.5 D．V1<V2<V3<20 解析：甲、乙、丙、丁為對(duì)比實(shí)驗(yàn)，目的是為了探究CuSO4的量對(duì)H2生成速率的影響，為達(dá)到此目的，甲、乙、丙、丁四容器中c(H＋)應(yīng)相同，即開(kāi)始加入4 mol/L H2SO4的體積相同，加水后四種溶液體積也相同。因此，V1＝V2＝V3＝20，根據(jù)丁中加入10 mL CuSO4溶液和0 mL H2O，可知四容器中溶液的總體積均為20＋10＝30(mL)，則V5＝10，V6＝7.5，V4＝2，收集相同量的氫氣所需時(shí)間不同，即說(shuō)明CuSO4的量對(duì)反應(yīng)的影響不同。 答案：C 3．草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)： MnO＋H2C2O4＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)用4 mL 0.001 molL－1 KMnO4溶液與2 mL 0.01 molL－1 H2C2O4溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如表所示： (1)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。 (2)如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)________和________(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)________和________。 (3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅳ，可以研究________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入1 mL蒸餾水的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 解析：(1)根據(jù)電子守恒列式可得：n(MnO)(7－2)＝n(H2C2O4)2(4－3)，則n(MnO)∶n(H2C2O4)＝2∶5。(2)研究某一因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，要保證其他各條件完全相同。(3)對(duì)比Ⅰ和Ⅳ，反應(yīng)的溫度、溶液的體積等都相同，僅是c(H＋)不同，故可研究c(H＋)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。加1 mL水的目的是確保c(KMnO4)、c(H2C2O4)不變和總體積不變。 答案：(1)2∶5　(2)Ⅰ?、颉、瘛、? (3)c(H＋)(或硫酸溶液的濃度)　確保所有實(shí)驗(yàn)中c(KMnO4)、c(H2C2O4)不變和溶液總體積不變 4．某同學(xué)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率后，聯(lián)想到曾用H2O2制備氧氣，于是設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。 [查閱資料]　過(guò)氧化氫(H2O2)，其水溶液俗稱雙氧水，常溫下是一種無(wú)色液體，性質(zhì)比較穩(wěn)定。在加熱的條件下，它能分解生成氧氣。研究表明，將新制的5%的H2O2溶液加熱到65 ℃時(shí)就有氧氣放出，加熱到80 ℃時(shí)就有較多氧氣產(chǎn)生。 (1)上述實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________ ___________________________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)乙的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀________________________ _______________________________________________； 實(shí)驗(yàn)丙、實(shí)驗(yàn)丁和實(shí)驗(yàn)戊的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_______________________________________________________________________。 (3)請(qǐng)根據(jù)該同學(xué)查閱的資料分析H2O2的性質(zhì)，解釋實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)乙能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?？_________________________ _______________________________________________。 (4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)丙、丁、戊中產(chǎn)生的氣體進(jìn)行收集，并在2分鐘內(nèi)6個(gè)時(shí)間點(diǎn)對(duì)注射器內(nèi)氣體進(jìn)行讀數(shù)，記錄數(shù)據(jù)如下表。 ①對(duì)實(shí)驗(yàn)戊，0～20 s的反應(yīng)速率v1＝________mLs－1,100～120 s的反應(yīng)速率v2＝________mLs－1。不考慮實(shí)驗(yàn)測(cè)量誤差，二者速率存在差異的主要原因是_______________________________ _________________________________________。 ②如圖是根據(jù)實(shí)驗(yàn)收集到最大體積的氣體時(shí)所用時(shí)間繪制的圖象。曲線c表示的是實(shí)驗(yàn)______(填“丙”“丁”或“戊”)。 解析：(1)雙氧水分解生成氧氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O＋O2↑。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)乙中不同點(diǎn)在于雙氧水的濃度，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)物的不同濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)丙、實(shí)驗(yàn)丁和實(shí)驗(yàn)戊中不同點(diǎn)在于溶液的酸堿性，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄吭诓煌釅A性條件下，催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。(3)由于H2O2在常溫且無(wú)催化劑作用的條件下比較穩(wěn)定，不能分解，因此實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)乙不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?4)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可得實(shí)驗(yàn)戊0～20 s的反應(yīng)速率v1＝15.5 mL20 s＝0.775 mLs－1,100～120 s的反應(yīng)速率v2＝(83.0－71.5) mL20 s＝0.575 mLs－1。由于隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行，H2O2溶液的濃度逐漸降低，反應(yīng)速率減小，因此反應(yīng)速率相差較大；②根據(jù)圖象可知c曲線的斜率最小，反應(yīng)速率最慢，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知c曲線對(duì)應(yīng)的是實(shí)驗(yàn)丁。 答案：(1)2H2O22H2O＋O2↑ (2)探究反應(yīng)物的不同濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響　探究在不同酸堿性條件下，催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響 (3)實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)乙不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模驗(yàn)镠2O2在常溫且無(wú)催化劑作用的條件下較穩(wěn)定 (4)①0.775　0.575　隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行，H2O2溶液的濃度逐漸降低，反應(yīng)速率減小?、诙? 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375