2019屆高考化學全冊精準培優(yōu)專練（打包22套）.zip

2019屆高考化學全冊精準培優(yōu)專練（打包22套）.zip,2019,高考,化學,精準,培優(yōu)專練,打包,22 培優(yōu)點七 氧化還原反應的實質及應用 一．氧化還原反應中的實質及應用 1．氧化還原反應中的實質——電子轉移 典例1．對于反應2P+4H2O2+2NaOH===Na2H2P2O6+4H2O，下列有關該反應的說法正確的是（ ） A．P是氧化劑 B．氧化性：H2O2>Na2H2P2O6 C．1mol H2O2反應，轉移電子1mol D．Na2H2P2O6中磷元素的化合價為+3 【解析】P由0價→+4價，化合價升高，屬于還原劑，故A錯誤；根據氧化還原反應的規(guī)律，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，H2O2是氧化劑，Na2H2P2O6是氧化產物，故B正確；1mol H2O2反應，轉移電子的物質的量為1mol×2×(2?1)＝2mol，故C錯誤；Na、H的化合價均為+1價，O為-2價，根據化合物中各元素正、負化合價的代數和為0，則P的化合價為+4價，故D錯誤。 【答案】B 2．氧化還原反應類題目的基本計算方法——得失電子守恒法 典例2． 24 mL濃度為0.05mol·L?1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02 mol·L?1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產物中的化合價為（ ） A．+2 B．+3 C．+4 D．+5 【解析】題目中指出被還原的元素是Cr，則得電子的物質必是K2Cr2O7，失電子的物質一定是Na2SO3，其中S元素的化合價從+4→+6；而Cr元素的化合價將從+6→+n(設化合價為n)。根據氧化還原反應中得失電子守恒規(guī)律，有0.05mol·L?1×0.024L×(6－4)＝0.02mol·L?1×0.020L×2×(6－n)，解得n＝3。 【答案】B 3．氧化還原反應方程式的配平 典例3．O3具有強氧化性，將O3通入KI溶液中發(fā)生反應：O3+I－+H+I2+O2+H2O(未配平)，下列說法正確的是（ ） A．配平后的離子方程式為2O3+2I－+4H+===I2+2O2+2H2O B．每生成1mol I2轉移電子2mol C．O2是還原產物之一 D．該反應能說明O2的氧化性強于I2的 【解析】A項中方程式雖然滿足原子守恒，但不滿足電子守恒和電荷守恒，配平后正確的離子方程式為O3+2I+2H+===I2+O2+H2O，故每生成1mol I2轉移電子2mol，A項錯誤，B項正確；O3和O2中O的化合價均為0，故O2既不是氧化產物，也不是還原產物，C項錯誤；該反應能說明O3的氧化性強于I2的，而不能說明O2的氧化性強于I2的，D項錯誤。 【答案】B 二．對點增分集訓 1．水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應為：3Fe2++2S2O+O2+aOH－===Y+S4O+2H2O。下列說法中，不正確的是（ ） A．S2O是還原劑 B．Y的化學式為Fe2O3 C．a＝4 D．每有1mol O2參加反應，轉移的電子總數為4mol 【解析】由反應知還原劑是S2O，氧化劑是O2，每有1mol O2參加反應，轉移電子的物質的量為4mol，A、D正確；由原子守恒知Y的化學式為Fe3O4，B錯誤；由電荷守恒知，a＝4，C正確。 【答案】B 2．鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1mol硝酸鋅時，被還原硝酸物質的量為（ ） A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol 【解析】依據Zn+HNO3(稀)Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O，Zn：0＋2，化合價改變值為2，N：＋5－3，化合價改變值為8，根據化合價升降總值相等得：Zn(NO3)2的系數為4，NH4NO3的系數為1，然后根據原子守恒配平化學方程式為4Zn＋10HNO3(稀)===4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O，當生成1mol Zn(NO3)2時，被還原的HNO3為0.25mol。 【答案】D 3．下列反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2的是（ ） ①O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2 ②SiO2＋2CSi＋2CO↑ ③SiO2＋3CSiC＋2CO↑ ④4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O A．僅有② B．僅有②④ C．僅有②③④ D．①②③④ 【解析】各反應中氧化劑和還原劑之比如下： 反應 ① ② ③ ④ 氧化劑 O3 SiO2 C MnO2 還原劑 KI C C HCl 物質的量之比 ∶2 1∶2 1∶2 1∶2 【答案】C 4．已知OCN－中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結構，在反應OCN－+OH－+Cl2―→CO2+N2+Cl－+H2O(未配平)中，如果有6mol Cl2完全反應，則被氧化的OCN－的物質的量是（ ） A．2mol B．3mol C．4mol D．6mol 【解析】OCN－中C顯＋4價，N顯－3價，反應中只有N和Cl的化合價改變，根據OCN－N2、Cl22Cl－，由得失電子守恒：2n(Cl2)＝3n(OCN－)，可知6mol Cl2完全反應，有4mol OCN－被氧化，C對。 【答案】C 5．根據表中信息判斷，下列選項不正確的是（ ） 序號 反應物 產物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4 ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO Cl2、Mn2＋ A．第①組反應的其余產物為H2O和O2 B．第②組反應中Cl2與FeBr2的物質的量之比為1∶2 C．第③組反應中生成1mol Cl2，轉移電子2mol D．氧化性由強到弱的順序為MnO>Cl2>Fe3＋>Br2 【解析】A項MnSO4是還原產物，H2O2作還原劑，氧化產物是O2，依據原子守恒，產物中還應有水，正確；B項，Fe2＋的還原性強于Br－，Cl2與FeBr2的物質的量之比為1∶2時，1mol Cl2恰好氧化2mol Fe2＋，Br－不被氧化，產物為FeCl3、FeBr3，正確；C項，MnO得電子轉化為Mn2＋，Cl2是氧化產物，只有Cl－失電子，生成1mol Cl2轉移2mol電子，正確；D項，氧化產物的氧化性弱于氧化劑的氧化性，故氧化性MnO>Cl2>Br2>Fe3＋(還原性Fe2＋強于Br－，故氧化性Br2>Fe3＋)，D不正確。 【答案】D 6.3.84g銅和一定質量的濃硝酸反應，當銅反應完時，共收集到標準狀況時的氣體2.24L，若把裝有這些氣體的集氣瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升標況下的氧氣才能使集氣瓶充滿溶液? 【解析】存在以下過程：Cu+HNO3→NO(NO2), NO(NO2)+O2+H2O→HNO3 ，整個過程中銅失電子數＝被還原的硝酸得的電子數＝氧化硝酸的還原產物(NO，NO2)消耗的氧氣得的電子數，省去中間計算，銅失電子數＝氧氣得電子數。則n(O2)＝3.84g÷64g·mol-1×2×1/4＝0.03mol；V(O2)＝0.03mol×22.4L·mol-1＝0.672L 【答案】V(O2)＝0.672L 7．在熱的稀硫酸中溶解了11.4g FeSO4固體，當加入50mL 0.5mol·L?1 KNO3溶液時，其中的Fe2＋全部轉化成Fe3＋，KNO3也完全反應并放出NxOy氣體。 （1）推算出x＝________；y＝________。 （2）配平該反應的方程式： FeSO4+____KNO3+____H2SO4===____K2SO4+____Fe2(SO4)3+____(NxOy)+____H2O(配平時x、y用具體數值表示，物質填在中)。 （3）反應中氧化產物是________。 （4）用雙線橋法表示該反應中的電子轉移方向和數目：___________________________________。 【解析】n(FeSO4)＝＝0.075mol；n(KNO3)＝0.05L×0.5mol·L-1＝0.025mol；Fe2＋轉化為Fe3＋共失去0.075mol電子，根據得失電子守恒原理，可知1mol N原子得到3mol電子，反應中N元素由＋5價降為＋2價，既得到的氧化物為NO。 【答案】（1）1　1　 （2）6　2　4　1　3　2　NO↑　4 （3）Fe2(SO4)3 （4） 8．氧化還原反應綜合應用：氧化還原反應滴定 （1）配平氧化還原反應方程式： C2O+____MnO+____H＋===____CO2↑+____Mn2＋+____H2O （2）稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此 溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。 ①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol·L-1 NaOH溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的總物質的量為________mol。 ②第二份溶液中滴加0.10mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液。 A．KMnO4溶液在滴定過程中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)，該滴定過程________(填“需要”或“不需要”)另加指示劑。滴至16 mL時反應完全，此時溶液顏色由________變?yōu)開_______。 B．若在接近終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測結果________(填“偏大” “偏小”或“無影響”)。 C．若在達到滴定終點時俯視讀數，則所得結果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 ③原試樣中H2C2O4·2H2O的質量分數為________，KHC2O4的質量分數為________。 【解析】（1）C：＋3―→＋4，改變量(4－3)×2＝2，Mn：＋7―→＋2，改變量(7－2)×1＝5，根據化合價升降總數相等，所以在C2O前配5，MnO前配2，根據C和Mn原子守恒，分別在CO2和Mn2＋前配10和2，再由電荷守恒在H＋前配16，最后根據離子方程式兩邊的H原子個數相等在水前面配8，經檢驗離子方程式的氧原子個數相等。（2）①由H＋＋OH－===H2O知，n(H＋)＝n(OH－)＝0.25 mol·L-1×0.02 L＝0.005 mol。②原溶液無色，而KMnO4為紫紅色，所以當溶液中的H2C2O4和KHC2O4反應完全時，溶液呈淺紫紅色。由得失電子守恒得，n(還)×2＝0.10mol·L-1×0.016L×5，n(還)＝0.004 mol。③設6.0 g試樣中H2C2O4·2H2O、KHC2O4的物質的量分別為n(H2C2O4·2H2O)、n(KHC2O4)，由①得：2n(H2C2O4·2H2O)＋n(KHC2O4)＝0.05 mol，由②得：n(H2C2O4·2H2O)＋n(KHC2O4)＝0.04mol，解上述兩個方程式得：n(H2C2O4·2H2O)＝0.01mol，n(KHC2O4)＝0.03mol，H2C2O4·2H2O的質量分數為×100%＝21%，KHC2O4的質量分數為 ×100%＝64%。 【答案】（1）5　2　16　10　2　8 （2）①0.005 ②A．氧化劑　不需要　無色　淺紫紅色　B．無影響　C．偏小?、?1%　64% 6 培優(yōu)點三 判斷離子方程式的正誤的幾個方面 一．離子方程式的正誤判斷的幾個方面 1．看是否符合可觀事實 典例1．下列離子方程式正確的是（ ） A．鐵與稀HNO3反應：Fe＋2H+===Fe2++H2↑ B．小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO+OH－===CO2↑+H2O C．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ D．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Cu2++SO+2OH－+Ba2+===BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 【解析】 A項不符合事實，鐵與稀HNO3反應不產生H2，而是NO氣體，且Fe2+被氧化生成Fe3+，A項錯；HCO與OH－反應生成CO而不是CO2，B項錯；鐵和稀硫酸的反應產物為Fe2+，應寫為Fe+2H+===Fe2++H2↑，C項錯；D項，生成兩種沉淀，正確。 【答案】D 2．化學式拆寫是否正確 典例2．能正確表示下列反應的離子方程式是（ ） A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH－===Al(OH)3↓ B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+CO===CaCO3↓+2OH－ C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2+2OH－===ClO－+Cl－+H2O D．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2++CO===CaCO3↓ 【解析】離子方程式書寫的正誤判斷至少應注意以下三個方面：（1）反應本身是否符合反應實際；（2）反應是否遵循質量守恒、元素守恒和電荷守恒；（3）離子或分子的符號是否遵循書寫規(guī)律。A．氨水為弱電解質，應寫分子式NH3·H2O，故A錯；B.澄清石灰水中Ca(OH)2應寫成離子形式，正確的寫法為Ca2++CO ===CaCO3↓；D．碳酸氫鉀只能寫成HCO，而不可寫成CO。故選C。 【答案】C 3．是否遵循守恒定律 典例3．下列離子方程式正確的是（ ） A．鈉與水反應：Na+2H2O===Na++2OH－+H2↑ B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO+2H+===H2SiO3↓ C．0.01mol·L?1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L?1 Ba(OH)2溶液等體積混合：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH ===2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O 【解析】本題關鍵在于C選項的判斷，要會根據反應物的量來確定離子方程式的正誤。A中離子方程式電荷不守恒，是錯誤的；D中加入的是過量鐵粉，產物應是Fe2+，是錯誤的；C中反應物的物質的量之比為1∶2，將所有的離子按量寫出來：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH－，分析量的關系發(fā)現它們恰好完全反應，生成2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O，故C正確。 【答案】C 4．是否漏掉離子反應 典例4．下表中評價合理的是（ ） 選項 化學反應及其離子方程式 評價 A Fe3O4與稀硝酸反應：2Fe3O4+18H+===6Fe3++H2↑+8H2O 正確 B 向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO+2H+===CO2↑+H2O 錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式 C 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO===BaSO4↓ 正確 D FeBr2溶液與等物質的量的Cl2反應：2Fe2++2Br－+2Cl2===2Fe3+ +4Cl－+Br2 錯誤，Fe2+與Br－的化學計量數之比應為1∶2 【解析】A項，四氧化三鐵中有二價鐵離子，能被稀硝酸氧化為三價鐵離子，硝酸本身被還原為NO氣體；B項，由于碳酸鎂為固體難溶物，在書寫離子方程式時不能寫為離子形式；C項，硫酸銨與氫氧化鋇反應時，除了鋇離子和硫酸根離子反應生成沉淀外，還有銨根離子和氫氧根離子生成氨氣的反應；D項，由于該題給出了反應物的物質的量關系，并且Br－的還原性弱于Fe2+，故當二價鐵離子完全被氧化后才有溴離子被氧化的反應，因為溴化亞鐵與氯氣是等物質的量反應，故該離子方程式是正確的，評價錯誤。 【答案】B 5．反應物或產物的配比是否正確 典例5．下列各反應對應的離子方程式正確的是（ ） A．向含3mol次氯酸鈉的溶液中通入1mol二氧化硫：3ClO－+H2O+SO2===2HClO+SO+Cl－ B．向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液：2HCO+Ca2++2OH－===CaCO3↓+2H2O+CO C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應得到中性溶液：Ba2++OH－+H++SO===BaSO4↓+H2O D．50mL 1mol·L?1的FeI2溶液中通入0.05mol Cl2：2Fe2++2I－+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl－ 【解析】A項，次氯酸鈉具有強氧化性，能把SO2氧化為SO，離子方程式為3ClO－+H2O+SO2 ===2HClO+SO+Cl－；B項，加入過量氫氧化鈣的溶液中不能存在CO，離子方程式為HCO+Ca2++OH－===CaCO3↓+H2O；C項，不符合反應物的配比，氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應得到中性溶液，離子方程式為Ba2++2OH－+2H++SO===BaSO4↓+2H2O；D項，由于還原性：I－＞Fe2+，故Cl2先氧化I－，離子方程式為2I－+Cl2===I2+2Cl。 【答案】A 6．是否符合題設條件的要求 典例6．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ） A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO+3H2O===3I2+6OH－ B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH+OH－NH3↑+H2O C．將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O===HSO+NH D．用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag+2H++NO===Ag++NO↑+H2O 【解析】結合離子反應方程式的書寫注意事項解決問題。A項，因反應在酸性溶液中進行，正確的離子方程式應為5I－+IO+6H+===3I2+3H2O；B項，因NaOH溶液過量，正確的離子方程式應為NH+HCO+2OHNH3↑+CO+2H2O；C項，SO2過量時生成NH4HSO3，正確；D項，得失電子不守恒，正確的離子方程式應為3Ag+4H++NO===3Ag++NO↑+2H2O。 【答案】C 二．對點增分集訓 1．下列離子方程式書寫正確的是（ ） A．向水中通入氯氣：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－ B．向氯化鐵溶液中加入銅：2Fe3++3Cu===2Fe+3Cu2+ C．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++OH－NH3↑+H2O D．向二氧化錳中滴加濃鹽酸并加熱：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O 【解析】A項生成的HClO為弱酸，需寫成化學式形式；B項Fe3+能將Cu氧化成Cu2+，但本身被還原 為Fe2+；C項過量KOH能與HCO反應生成CO。 【答案】D 2．能正確表示下列反應的離子方程式為（ ） A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO+OH－===CO+H2O B．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO－+2OH－===SO+Cl－+H2O C．硫化鋇加入稀硫酸：BaS+2H+===H2S↑+Ba2+ D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－+2Fe(OH)3===2FeO+3Cl－+H2O+4H+ 【解析】選項A，NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應一定生成CaCO3；選項B，在溶液中ClO－能將SO2氧化為SO；選項C，BaS與稀硫酸反應生成更難溶的BaSO4沉淀；選項D，在強堿溶液中，不可能生成H。 【答案】B 3．能正確表示下列反應的離子方程式為（ ） A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+===Fe2++H2S↑ B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO+OH－===CO+H2O C．少量SO2通入苯酚鈉溶液中： C6H5O－+SO2+H2O===C6H5OH+HSO D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O 【解析】Fe2+和S2－都具有還原性，可被硝酸氧化為Fe3+和SO2，A錯誤；由于NaOH過量，OH－與NH和HCO都反應，正確的離子方程式為NH+HCO+2OH－===NH3·H2O+CO+H2O，B錯誤；少量SO2通入苯酚鈉溶液中生成苯酚和亞硫酸鈉，正確的離子方程式為2C6H5O－+SO2+H2O===2C6H5OH+SO，C錯誤；CaCO3是難溶物，醋酸是弱酸，均不拆寫，醋酸鈣是易溶于水的鹽，拆寫，D項離子方程式正確。 【答案】D 4．下列選項中，離子方程式書寫正確的是（ ） A．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸：3Fe2++4H++NO===3Fe3++2H2O+NO↑ B．泡沫滅火器的滅火原理：2Al3++3CO+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑ C．向硝酸銀溶液中加入足量的氨水：Ag++2NH3·H2OAg(NH3)+2H2O D．用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣：SO2+NH3·H2O===NH+HSO 【解析】向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸，只有碘離子被氧化，正確的離子方程式為6I－+8H+2NO===2NO↑+4H2O+3I2，故A錯誤；泡沫滅火器的滅火原理：Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑，故B錯誤；向硝酸銀溶液中加入足量的氨水，生成銀氨絡離子，反應的離子方程式為Ag+2NH3·H2O===Ag(NH3)+2H2O，故C正確；用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣，反應生成亞硫酸銨，正確的離子方程式為SO2+2NH3·H2O===2NH+SO+H2O，故D錯誤。 【答案】C 5．用如圖所示的裝置分別進行如下實驗，各離子方程式書寫正確且各組物質反應后溶液的導電性變化不大的是（ ） A．向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫：Ag++HCl===AgCl↓+H+ B．向亞硫酸溶液中通入氯氣：H2SO3+Cl2+H2O===SO+4H++2Cl－ C．向FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－ D．向NaOH溶液中通入少量氯氣：2OH－+Cl2===Cl－+ClO－+H2O 【解析】A項，HCl應拆開；B項，反應后離子濃度增大，溶液導電性增強；C項，反應的離子方程式應為Cl2+2I－===2Cl－+I2，且離子濃度基本不變；D項，反應后離子濃度基本不變，溶液導電性基本不變。 【答案】D 6．下列離子方程式正確的是（ ） A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+3H2O B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO C．用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2+2H+2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－+2Fe(OH)3===2FeO+3Cl－+H2O+4H+ 【解析】A項，磁性氧化鐵是Fe3O4，屬于氧化物，不能拆寫成離子形式；B項，利用碳酸的酸性強于偏鋁酸，故向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO；C項，氫原子不守恒，應為MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；D項，此溶液是堿性溶液，不能有H+生成。 【答案】B 7．能正確表示下列反應的離子方程式的是（ ） A．向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液：HCO+AlO+H2O===CO+Al(OH)3↓ B．實驗室制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O===Fe(OH)3↓+3H+ C．在FeBr2溶液中通入過量氯氣：2Fe2++2Br－+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl－ D．Na2O2溶于水產生O2：Na2O2+H2O===2Na++2OH－+O2↑ 【解析】A項，向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，兩者反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，離子方程式為HCO+AlO+H2O===CO+Al(OH)3↓；B項，氫氧化鐵膠體不是沉淀；C項，在FeBr2溶液中通入過量 氯氣，Fe2+和Br－都被氧化，生成氯化鐵和溴單質，離子方程式為2Fe2++4Br+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl；D項，該離子方程式中原子不守恒。 【答案】A 8．下列有關離子方程式正確的是（ ） A．稀硝酸和過量的鐵屑反應：Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O B．NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH+HCO+2OH－NH3↑+CO+2H2O C．碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式：HCO+H2OCO+H3O+ D．Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O 【解析】過量的鐵與Fe3+反應生成Fe2+，A錯誤；NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱，NH4HCO3完全反應，NH和HCO的比為1∶1，B正確；這是碳酸氫鈉的電離方程式，水解方程式為HCO+H2OH2CO3+OH－，C錯誤；Fe3+會將碘離子氧化為碘單質，D錯誤。 【答案】B 9．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ） A．氯氣溶于水：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－ B．硝酸亞鐵溶液中滴加少量稀硫酸：Fe2++NO+4H+===Fe3++NO↑+2H2O C．把反應Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2設計成原電池，其正極反應為Fe3++e－===Fe2+ D．向硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，則離子方程式為H++SO+OH－+Ba2+===BaSO4↓+H2O 【解析】氯氣溶于水反應產生鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，要寫化學式，離子方程式是Cl2+H2OH+Cl－+HClO，A錯誤；硝酸亞鐵溶液中滴加少量稀硫酸，會發(fā)生氧化還原反應，根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應離子方程式：3Fe2++NO+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O，B錯誤；把反應Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2設計成原電池，負極上Cu失去電子，發(fā)生氧化反應：Cu－2e－===Cu2+，正極上Fe3獲得電子，發(fā)生還原反應，其正極反應為Fe3++e－===Fe2+，C正確；向硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，則離子方程式為2H++SO+2OH－+Ba2+===BaSO4↓+2H2O，D錯誤。 【答案】C 10．下列與實驗操作對應的實驗現象、離子方程式都正確的是（ ） 實驗操作 實驗現象 離子方程式 A 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸 溶液出現渾濁，生成無色刺激性氣味氣體 S2O+2H+===SO2↑+S↓+H2O B 加熱滴有酚酞的Na2CO3溶液 溶液紅色加深 CO+2H2OHCO+2OH－ C 向(NH4)2SO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液并加熱 生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體 NH+OH－NH3↑+H2O D 向含鋁離子溶液中滴加NaOH直至過量 有白色沉淀生成并逐漸消失 Al3++3OH－===Al(OH)3↓ 【解析】B項，電荷不守恒，正確的離子方程式為CO+H2OHCO+OH－；C項，同時還應有BaSO4生成，正確的離子方程式為2NH+SO+Ba2++2OH－===BaSO4↓+2NH3↑+2H2O；D項，缺少白色沉淀消失的離子方程式。 【答案】A 11．下列各反應對應的離子方程式正確的是（ ） A．向含3mol次氯酸鈉的溶液中通入1mol二氧化硫：3ClO－+H2O+SO2===2HClO+SO+Cl－ B．向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液：2HCO+Ca2++2OH－===CaCO3↓+2H2O+CO C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應得到中性溶液：Ba2++OH－+H++SO===BaSO4↓+H2O D．50mL 1mol·L?1的FeI2溶液中通入0.05mol Cl2：2Fe2++2I－+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl－ 【解析】A項，次氯酸鈉具有強氧化性，能把SO2氧化為SO，離子方程式為3ClO－+H2O+SO2===2HClO+SO+Cl－；B項，加入過量氫氧化鈣的溶液中不能存在CO，離子方程式為HCO+Ca2++OH－===CaCO3↓+H2O；C項，氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應得到中性溶液，離子方程式為Ba2++2OH－+2H++SO===BaSO4↓+2H2O；D項，由于還原性：I－＞Fe2+，故Cl2先氧化I－，離子方程式為2I－+Cl2===I2+2Cl。 【答案】A 8 培優(yōu)點九 陌生情境中氧化還原反應方程式的書寫 一．陌生情境中氧化還原反應方程式的書寫 1．給定化學方程式的書寫 典例1．在某強酸性混合稀溶液中加入H2O2，調節(jié)pH≈3，Ce3+通過下列反應形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成下列反應的離子方程式： Ce3+＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________ 【解析】H2O2作氧化劑，1 mol H2O2得2 mol e－，Ce3+作還原劑，1 mol Ce3+→(OH)4失1mol e－，故Ce3+和H2O2的系數分別為2、1，再由電荷守恒知，產物中必有H+，其前面的系數為6。 【答案】2　1　6　2　6　H＋ 2．信息型化學方程式的書寫 典例2．Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出現紅色，寫出相關反應的離子方程式： __________________________________________。 【解析】顯紅色，說明ClO在酸性條件下把Fe2+氧化成了Fe3+，Fe3+與SCN－反應生成紅色的Fe(SCN)3。 【答案】ClO＋6Fe2+＋6H+===6Fe3+＋Cl－＋3H2O、Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3 二．對點增分集訓 1．含氮廢水進入水體中對環(huán)境造成的污染越來越嚴重，用金屬鋁可將水中的NO還原成N2，從而消除氮污染，請配平離子反應方程式： NO＋Al＋H2O===N2↑＋Al(OH)3＋________ 【解析】用化合價升降法配平。在該反應中，氧化劑2NO→N2，化合價降低的總數為10；還原劑(Al→Al3+)，化合價升高的總數為3。由此先確定氧化劑與還原產物、還原劑與氧化產物的化學計量數。由電荷守恒確定OH－及其化學計量數，最后用觀察法配平其他物質。 【答案】6　10　18　3　10　6　OH－ 2．亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應： ____ Na2SO3＋____ KIO3＋____ H2SO4===____ Na2SO4＋____ K2SO4＋____ I2＋____ H2O （1）配平上面的氧化還原方程式。 （2）若反應中有5 mol電子轉移，則生成的碘單質是________ mol。 【解析】（1）Na2SO3中S由＋4價變?yōu)椋?價，升2價，KIO3中I由＋5價變?yōu)?價，降5價，最小公倍數為10，即Na2SO3的化學計量數為5，KIO3的化學計量數為2，然后依據原子個數守恒，配平其他，即5Na2SO3＋2KIO3＋H2SO4===5Na2SO4＋K2SO4＋I2＋H2O。（2）依據（1）生成1mol I2，共轉移10mol電子，因此轉移5mol電子，生成0.5mol I2。 【答案】（1）5　2　1　5　1　1　1　 （2）0.5 3．我國的銅主要取自黃銅礦(CuFeS2)，隨著礦石質量的降低和環(huán)保要求的提高，濕法煉銅的優(yōu)勢日益突出。氧化浸出法是主要方法之一，氧化浸出法即是在硫酸介質中用雙氧水將黃銅礦氧化，測得有SO生成。 （1）該反應的離子方程式為_________________________________。 （2）該反應在25～50℃下進行，實際生產中雙氧水的消耗量要遠遠高于理論值，試分析其原因為_____________________________________________________________。 【解析】（1）黃銅礦主要成分為CuFeS2, 被雙氧水氧化成SO，硫離子及亞鐵離子都會被氧化，故反應的離子方程式為2CuFeS2＋17H2O2＋2H＋===2Cu2+＋2Fe3+＋4SO＋18H2O。（2）H2O2不穩(wěn)定受熱易分解，且產物Cu2+、Fe3+催化H2O2分解，都使雙氧水的消耗量要遠遠高于理論值。 【答案】（1）2CuFeS2＋17H2O2＋2H＋===2Cu2+＋2Fe3+＋4SO＋18H2O （2）H2O2受熱分解；產物Cu2+、Fe3+催化H2O2分解等 4．NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖所示： （1）SCR技術中的氧化劑為__________________。 （2）當NO2與NO的物質的量之比為1∶1時，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生反應。該反應的化學方程式為______。當有3 mol電子發(fā)生轉移時，則參與反應的NO的物質的量為________。 【解析】（1）根據反應原理：NO、NO2中N的化合價降低，作氧化劑，NH3中N的化合價升高，作還原劑。（2）當NO2與NO的物質的量之比為1∶1時，共得到電子6mol,1mol NH3參加反應失去3 mol電子，根據得失電子數目守恒，應有2 mol NH3參加反應，故反應方程式：2NH3＋NO2＋NO===2N2＋3H2O，1 mol NO參加反應時共轉移6 mol電子，有3 mol電子發(fā)生轉移時，則參與反應的NO的物質的量為 mol＝0.5 mol。 【答案】（1）NO、NO2 （2）2NH3＋NO2＋NO===2N2＋3H2O　0.5 mol 5．硫酸亞鐵是生產鈦白的副產品，價格低，以硫酸亞鐵為原料制備高效凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)可大大降低成本。其生產工藝如下： 已知：NaNO2是在空氣中將Fe2+氧化為鐵黃(FeOOH)的催化劑；鐵黃微溶于酸。 請回答下列問題： （1）鐵黃(FeOOH)中鐵元素的化合價是________。寫出反應①生成鐵黃(FeOOH)的離子方程式：___________________________________________， 在通入O2“氧化”FeSO4的過程中，溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”) （2）寫出反應③的化學方程式___________________________。 （3）K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因是_____________________________。 （4）該工藝每消耗標準狀況下112 L Cl2理論上得到________g K2FeO4。 【解析】（1）由圖示知反應物為O2、FeSO4，生成物為FeOOH，由已知條件知NaNO2作催化劑，故反應的離子方程式為4Fe2+＋O2＋6H2O4FeOOH↓＋8H＋；由方程式知反應中生成H＋，故溶液pH減小。（4）n(Cl2)＝＝5 mol，由Cl2＋2KOH===KCl＋KClO＋H2O，3KClO＋2FeOOH＋4KOH===2K2FeO4＋3H2O＋3KCl可知3Cl2～2K2FeO4。故得到K2FeO4的質量為m(K2FeO4)＝×198=660。 【答案】（1）＋3；4Fe2+＋O2＋6H2O4FeOOH↓＋8H＋；減小 （2）2FeOOH＋3KClO＋4KOH===2K2FeO4＋3H2O＋3KCl （3）K2FeO4具有強氧化性，能殺菌消毒；消毒過程中自身被還原為Fe3+，Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體能吸附水中懸浮雜質而沉降(答案合理均可) （4）660 4 培優(yōu)點二 幾種涉及量的離子方程式的書寫方法 一．幾種涉及量的離子方程式的書寫方法 1．過量型離子方程式書寫 典例1．寫出相關離子方程式：①少量NaHCO3與Ca(OH)2反應；②過量NaHCO3與Ca(OH)2反應。 【解析】①本題涉及OH+HCO===CO+H2O和CO+Ca2+===CaCO3↓兩次反應。當NaHCO3少量時，定其系數為1mol，1mol HCO只能中和1mol Ca(OH)2中的1mol OH生成1mol CO和1mol H2O，1mol CO和1mol Ca2+反應生成1mol CaCO3↓。所以，離子方程式為Ca2++OH+HCO===CaCO3↓+H2O。②當NaHCO3過量時，Ca(OH)2為少量，可定Ca(OH)2為1mol，完全中和1mol Ca(OH)2中的OH，需要2mol HCO，生成2mol的CO和H2O，其中1mol CO和Ca2+反應生成1mol CaCO3↓，另1mol CO則以Na2CO3形式存在于溶液中。因此，離子方程式為Ca2++2OH+2HCO===CaCO3↓+2H2O+CO。 【答案】①Ca2++OH―+HCO===CaCO3↓+H2O；②Ca2++2OH－+2HCO===CaCO3↓+2H2O+CO 2．目標型離子方程式書寫 典例2．寫出相關離子方程式向明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中滴加Ba(OH)2溶液，寫出符合下列條件的離子方程式。①當Al3+完全沉淀時的離子方程式；②當SO完全沉淀時的離子方程式。 【解析】本題中涉及三種離子反應：Al3++3OH===Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH===AlO+2H2O，Ba2++SO===BaSO4↓；①當Al3+完全沉淀時，SO沒有完全反應，1mol KAl(SO4)2電離產生1mol Al3+和2mol SO，1mol Al3+完全沉淀需要3mol OH，即需要mol Ba(OH)2，而mol Ba(OH)2則電離產生mol Ba2+，沉淀完mol Ba2+只需要mol的SO，于是反應的離子方程式為Al3++SO+Ba2++3OH===Al(OH)3↓+BaSO4↓，兩邊乘以2把系數化為整數即為2Al3++3SO+3Ba2++6OH===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓。②1mol KAl(SO4)2電離產生1mol Al3+和2mol SO，當SO完全沉淀時，需要2mol Ba(OH)2，電離產生的4mol OH－與Al3+恰好完全反應生成AlO，因此，反應的離子方程式為Al3++2SO+2Ba2++4OH===AlO+2H2O+2BaSO4↓。 【答案】①2Al3++3SO+3Ba2++6OH===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓； ②Al3++2SO+2Ba2++4OH===AlO+2H2O+2BaSO4↓ 3．定量型離子方程式書寫 典例3．將x mol Cl2通入a mol FeBr2溶液中。 ①當x≤0.5a mol時，反應的離子方程式是____________________________________。 ②當x≥1.5a mol時，反應的離子方程式是_____________________________________。 ③當x＝a mol時，反應的離子方程式是_________________________________________。 【解析】Fe2+的還原性大于Br，通入Cl2時，先發(fā)生反應Cl2+2Fe2+===2Cl+2Fe3+，當溶液中的Fe2+被完全氧化后，再發(fā)生反應Cl2+2Br===2Cl+Br2。因此，①當x≤0.5a mol時，離子方程式為Cl2+2Fe2+===2Cl+2Fe3+。②x≥1.5a mol時，Cl2過量，離子方程式為3Cl2+2Fe2++4Br===6Cl+2Fe3++2Br2。③當x=a mol時，n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1。因為1mol的Cl2得到2mol電子，而1mol的Fe2+只能失1mol電子，則另1mol電子只能由Br來提供，所以參加反應的Br只有1mol，離子方程式為Cl2+Fe2++Br===2Cl+Fe3++1/2Br2，兩邊同乘以2去分母后得離子方程式為2Cl2+2Fe2++2Br===4Cl+2Fe3++Br2。 【答案】①Cl2+2Fe2+===2Cl+2Fe3+ ②3Cl2+2Fe2++4Br===6Cl+2Fe3++2Br2 ③2Cl2+2Fe2++2Br===4Cl+2Fe3++Br2 二．對點增分集訓 1．向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，寫出相關離子方程式。 【解析】開始滴加時，鹽酸為少量，CO+H+===HCO；而當CO完全轉化為HCO后繼續(xù)滴加則有HCO+H+===H2O+CO2↑。因此，鹽酸少量時離子方程式為CO+H+===HCO，鹽酸過量時離子方程式為CO+2H+===H2O+CO2↑。向鹽酸中滴加碳酸鈉溶液，鹽酸總過量，離子方程式為CO+2H+===H2O+CO2↑。 【答案】CO+H+===HCO；CO+2H+===H2O+CO2↑。 2．將SO2通入NaOH溶液中，寫出相關離子方程式。 【解析】本題中少量的SO2進入NaOH溶液中后，先有SO2+2OH===SO+H2O，而當SO2過量時則發(fā)生反應SO+SO2+H2O===2HSO。因此，當SO2少量時離子方程式為SO2+2OH===SO+H2O；而當SO2過量時離子方程式為：SO2+OH===HSO。 【答案】SO2+2OH===SO+H2O；SO2+OH===HSO。 3．向AlCl3溶液中加NaOH溶液，寫出相關離子方程式。 【解析】開始滴加時，NaOH為少量，Al3++3OH===Al(OH)3↓，而當Al3+完全轉化為Al(OH)3之后，再滴加NaOH，則發(fā)生反應Al(OH)3+OH===AlO+2H2O。因此NaOH少量時離子方程式為Al3++3OH===Al(OH)3↓；而當NaOH過量時，離子方程式為Al3++4OH===AlO+2H2O。向NaOH溶液中滴加AlCl3，開始時反應時為Al3++4OH===AlO+2H2O；繼續(xù)滴加則發(fā)生反應Al3++3AlO+6H2O===4Al(OH)3↓。 【答案】Al3++3OH===Al(OH)3↓；Al3++4OH===AlO+2H2O。 4．向NaAlO2溶液中加鹽酸，寫出相關離子方程式。 【解析】少量的H+加入AlO的溶液中，先有AlO+H++H2O===Al(OH)3↓，而當AlO完全轉化為Al(OH)3之后，又有Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O。因此，當鹽酸少量時離子方程式為AlO+H++H2O===Al(OH)3↓；而當鹽酸過量時，離子方程式為AlO+4H+===Al3++2H2O。向鹽酸中滴加NaAlO2溶液，開始時反應為AlO+4H+===Al3++2H2O；當H+全部反應完再滴加NaAlO2溶液時，發(fā)生反應Al3++3AlO+6H2O===4Al(OH)3↓。 【答案】AlO+H++H2O===Al(OH)3↓；AlO+4H+===Al3++2H2O。 5．已知Ca3(PO4)2、CaHPO4均不溶于水，且Ca3(PO4)2溶解度比CaHPO4小。將0.05mol·L?1 Ca(H2PO4)2溶液與0.15mol·L?1的NaOH溶液等體積混合，攪拌充分進行反應，寫出該反應的離子方程式。 【解析】 n[Ca(H2PO4)2]∶n(NaOH)=1∶3，2H2PO+3OH===HPO+PO+3H2O，兩邊同乘以3再加3個Ca+，于是得離子方程式為3Ca2++6H2PO+9OH===Ca3(PO4)2+PO+3HPO+9H2O。易錯寫為5Ca2++4H2PO+6OH===Ca3(PO4)2+2CaHPO4+6H2O，原因是未考慮Ca2+與H2PO的配比。 【答案】3Ca2++6H2PO+9OH===Ca3(PO4)2+PO+3HPO+9H2O 6．將x mol Fe加入含a mol HNO3的稀溶液中，寫出下列配比下的離子方程式。 （1）當x≤0.25a mol時，反應的離子方程式是___________________________________________。 （2）當x≥0.375a mol時，反應的離子方程式是___________________________________________。 （3）把6.72g鐵粉放入100mL 4mol·L?1的稀硝酸中，反應的離子方程式是__________________________。 【解析】將Fe加入HNO3的稀溶液中后，Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O，HNO3反應完后繼續(xù)加入Fe粉，則有Fe+2Fe3+===3Fe2+。因此，（1）當x≤0.25a mol時，反應的離子方程式為Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O。（2）當x≥0.375a mol時，反應的離子方程式為3Fe+8H++2NO===3Fe2++2NO↑+4H2O；（3）當Fe的量對于反應①過量而對于反應②不足時，產物中既有Fe3+也有Fe2+。發(fā)生反應的有：0.1Fe+0.4H++0.1NO===0.1Fe3++0.1NO↑+0.2H2O ①；0.02Fe+0.04Fe3+===0.06Fe2+ ②；①+②得總反應為0.12Fe+0.4H++0.1NO===0.06Fe3++0.06Fe2++0.1NO↑+0.2H2O，經化簡得總反應的離子方程式為：6Fe+2OH++5NO===3Fe3++3Fe2++5NO↑+10H2O 【答案】（1）Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O （2）3Fe+8H++2NO===3Fe2++2NO↑+4H2O （3）6Fe+2OH++5NO===3Fe3++3Fe2++5NO↑+10H2O 4