《元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》教案1

《元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》教案 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能 1、鞏固復(fù)習(xí)元素周期律。 2、掌握原子核外電子排布的周期性 3、能根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，對(duì)元素周期表進(jìn)行分區(qū) 過程與方法 進(jìn)一步豐富物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)，提高分析問題和解決問題的能力和客想象能力。 情感態(tài)度 與價(jià)值觀 從科學(xué)家探索物質(zhì)構(gòu)成奧秘的史實(shí)中體會(huì)科學(xué)探究的過程和方法，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興 趣； 教學(xué)重點(diǎn) 能根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，對(duì)元素周期表進(jìn)行分區(qū) 教學(xué)難點(diǎn) 能根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，對(duì)元素周期表進(jìn)行分區(qū) 教學(xué)方法 探究講練結(jié)合 教學(xué)準(zhǔn)備 教學(xué)過程 教師主導(dǎo)活動(dòng) 學(xué)生主體活動(dòng) ［基礎(chǔ)知識(shí)］ 1.主族元素原子核外電子排布和元素性質(zhì)的周期性變化 主族 I A n a mA WA V A VI A vn A 價(jià)電子排布 ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np 3 ns2np 4 ns2np5 兀素最高正價(jià) +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 兀素最低負(fù)價(jià) -4 -3 -2 -1 金屬性和非金 屬性變化規(guī)律 從左向右，金屬性減弱非金屬性增強(qiáng) 原子半徑的變 從左向右，原子半徑依次減小  化規(guī)律 ［講解］對(duì)學(xué)過的知識(shí)進(jìn)行鞏固。 ［小結(jié)］元素周期律本質(zhì)；核外電子排布的周期性變化 具體體現(xiàn) ①核外電子排布的周期性變化 ②元素化合價(jià)的周期性變化 ③原子半役的周期性變化 ④元素金屬性和非金屬性的周期性變化 教學(xué)過程 教師主導(dǎo)活動(dòng) 學(xué)生主體活動(dòng) 2、原子核外電子排布的周期性 周期 7do目 外圍電子排布 (I A ——。族) 最多可容納的外圍電子數(shù) 1 2 1s1 1s2 2 2 8 2s1——2s22p6 8 3 8 3s1——3s23p6 8 4 18 4s1——4s24P6 8 5 18 5s1 5s25P6 8 6 32 6s1——6s26p6 8 3、根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，對(duì)周期表進(jìn)行分區(qū)。 分區(qū) 族數(shù) 外圍電子排布 S區(qū) I A、n A ns1-2 p區(qū) mA、NA、VA、VIA、VHA、0族 ns2np1-6 d區(qū) 出 B、IV B、V B、W B、叫 B、皿 (n-1)d1-10ns1-2 ds區(qū) i b、n b (n-1)d10ns1-2 f區(qū) ［講解］ (1)s區(qū)元素：外圍電子只出現(xiàn)在 s軌道上的元素。價(jià)電子排布為 ns1~2,主要包括I A和 HA族元素，這些元素除氫以外都是活潑的金屬元素，容易失去 1個(gè)或2個(gè)電子形成+1價(jià)或+ 2價(jià)離子 (2)p區(qū)元素：外圍電子出現(xiàn)在 p軌道上的元素(s軌道上的電子必排滿)。價(jià)電子排布為ns 2np1~6,主要包括周期表中出 A到皿A和0族共6個(gè)主族元素，這些元素隨著最外層電子數(shù)的 增加，原子失去電子變得越來越困難， 得到電子變得越來越容易。 除氫以外的所有非金屬元 素都在p區(qū) 教學(xué)過程 教師主導(dǎo)活動(dòng) 學(xué)生主體活動(dòng) 3)d區(qū)元素：外圍電子出現(xiàn)在 d軌道上的元素。價(jià)電子排布為 (n-1)d1~9ns1~2 ,主要包括 周期表中出B到VHB和皿族，d區(qū)元素全是金屬元素。 這些元素的核外電子排布的主要區(qū)別在 (n-1)d的d軌道上。由于d軌道未充滿電子，因此 d軌道可以不同程度地參與化學(xué)鍵的形成。 (4)ds區(qū)元素：ds區(qū)元素與s區(qū)元素的主要區(qū)別是 s元素沒有(n-1)d電子，而ds區(qū)元素的(n -1)d軌道全充滿，因此ds區(qū)元素的價(jià)電子排布是 (n-1)d10ns1~2。包括I B和HB,全是金屬元 素 (5)f區(qū)元素：包括^系元素和舸系元素，它們的原子的價(jià)電子排布是 (n-2)f0~14(n-1)d0~ 2ns2,電子進(jìn)入原子軌道(n-2)f中。由于最外層的電子基本相同，(n-1)d的電子數(shù)也基本相同， 因此鑭系元素和錒系元素的化學(xué)性質(zhì)非常相似 [例題 1] 下列說法正確的是 ( ) A、s區(qū)元素都是金屬元素 B、p區(qū)元素都是非金屬元素 C、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)全部是金屬元素 D、短周期只有S區(qū)、p區(qū)。 [例題 2] 具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是 ( ) A ． ls22s22p63s23p5 B 1s22s22p3 C 1s22s2sp2 D 1s22s22p63s23p4 解析 )CD [課堂練習(xí) ] 1、下面的能級(jí)表示中正確的是 ( ) A、 1p B、 2d C、 3f D、 4 s 2、X原子的最外層電子的排布為 ns2np4,則X的氫化物的化學(xué)式是( ) A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4 3、一個(gè)電子排布為 1s22s22p63s23p1 的元素最可能的價(jià)態(tài)是 ( ) A、 +3 B、 +2 C、 +1 D、 -1 4、下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是 ( ) A、 Al 1s22s22p63s23p1 B、 O2- 1s22s22p6 C、 Na+ 1s22s22p6 D、 Si 1s22s22p2 5、在元素周期表的第四周期的主族元素中，金屬元素的種數(shù)是 ( ) A、 4種 B 、 5種 C、 6種 D、 7種 6、A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按 D、E、B、C、 A順序依次減小，B和E同主族。下列推斷不正確的是 () A、A、B、E一定在不同周期 B、C的最高價(jià)氧化物的水化物可能顯堿性 C、A、D可能在同一主族 D、C和D的單質(zhì)可能化合形成離子化合物 7、粒子的半徑從小到大順序排列的是 （ ） A.Cl、S、P B.N、O、F C.A13+、Mg2+、Na+ D.K、Na、Li 8、下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是 （ ） A. Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 B. P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高 C. N、O、F原子半徑依次增大 D. Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng) 9、已知A原子只有一個(gè)不成對(duì)電子， M電子層又比N層多11個(gè)電子，試回答： （1）N電子層的s軌道和P軌道中只有一個(gè)未成對(duì)電子的元素有哪些？ （2）寫出A原子的電子排布式 3）指出A元素在周期表中的位置. 答案:ID、3A. 4D. 5A、6B （構(gòu)造小周期表）?B.