《《元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》教案1》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《《元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》教案1(4頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、《元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》教案
教學(xué)目標(biāo)
知識與技能
1、鞏固復(fù)習(xí)元素周期律。
2、掌握原子核外電子排布的周期性
3、能根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征,對元素周期表進行分區(qū)
過程與方法
進一步豐富物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識,提高分析問題和解決問題的能力和客想象能力。
情感態(tài)度
與價值觀
從科學(xué)家探索物質(zhì)構(gòu)成奧秘的史實中體會科學(xué)探究的過程和方法,增強學(xué)習(xí)化學(xué)的興 趣;
教學(xué)重點
能根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征,對元素周期表進行分區(qū)
教學(xué)難點
能根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征,對元素周期表進行分區(qū)
教學(xué)方法
探究講練結(jié)合
教學(xué)準(zhǔn)備
教學(xué)過程
教師主導(dǎo)活動
學(xué)生主體活動
2、[基礎(chǔ)知識]
1.主族元素原子核外電子排布和元素性質(zhì)的周期性變化
主族
I A
n a
mA
WA
V A
VI A
vn A
價電子排布
ns1
ns2
ns2np1
ns2np2
ns2np
3
ns2np
4
ns2np5
兀素最高正價
+1
+2
+3
+4
+5
+6
+7
兀素最低負(fù)價
-4
-3
-2
-1
金屬性和非金
屬性變化規(guī)律
從左向右,金屬性減弱非金屬性增強
原子半徑的變
從左向右,原子半徑依次減小
化規(guī)律
[講解]對學(xué)過的知識進行鞏固。
[小結(jié)]元素周期律本質(zhì);核
3、外電子排布的周期性變化
具體體現(xiàn) ①核外電子排布的周期性變化
②元素化合價的周期性變化
③原子半役的周期性變化
④元素金屬性和非金屬性的周期性變化
教學(xué)過程
教師主導(dǎo)活動
學(xué)生主體活動
2、原子核外電子排布的周期性
周期
7do目
外圍電子排布
(I A ——。族)
最多可容納的外圍電子數(shù)
1
2
1s1 1s2
2
2
8
2s1——2s22p6
8
3
8
3s1——3s23p6
8
4
18
4s1——4s24P6
8
5
18
5s1 5s25P6
8
6
32
6s1——6s26p6
8
3、根據(jù)元素原子的外
4、圍電子排布的特征,對周期表進行分區(qū)。
分區(qū)
族數(shù)
外圍電子排布
S區(qū)
I A、n A
ns1-2
p區(qū)
mA、NA、VA、VIA、VHA、0族
ns2np1-6
d區(qū)
出 B、IV B、V B、W B、叫 B、皿
(n-1)d1-10ns1-2
ds區(qū)
i b、n b
(n-1)d10ns1-2
f區(qū)
[講解]
(1)s區(qū)元素:外圍電子只出現(xiàn)在 s軌道上的元素。價電子排布為 ns1~2,主要包括I A和 HA族元素,這些元素除氫以外都是活潑的金屬元素,容易失去 1個或2個電子形成+1價或+
2價離子
(2)p區(qū)元素:外圍電子出現(xiàn)在 p軌道上的
5、元素(s軌道上的電子必排滿)。價電子排布為ns 2np1~6,主要包括周期表中出 A到皿A和0族共6個主族元素,這些元素隨著最外層電子數(shù)的 增加,原子失去電子變得越來越困難, 得到電子變得越來越容易。 除氫以外的所有非金屬元
素都在p區(qū)
教學(xué)過程
教師主導(dǎo)活動
學(xué)生主體活動
3)d區(qū)元素:外圍電子出現(xiàn)在 d軌道上的元素。價電子排布為 (n-1)d1~9ns1~2 ,主要包括
周期表中出B到VHB和皿族,d區(qū)元素全是金屬元素。 這些元素的核外電子排布的主要區(qū)別在
(n-1)d的d軌道上。由于d軌道未充滿電子,因此 d軌道可以不同程度地參與化學(xué)鍵的形成。
(4)ds區(qū)元素:ds區(qū)元
6、素與s區(qū)元素的主要區(qū)別是 s元素沒有(n-1)d電子,而ds區(qū)元素的(n -1)d軌道全充滿,因此ds區(qū)元素的價電子排布是 (n-1)d10ns1~2。包括I B和HB,全是金屬元 素
(5)f區(qū)元素:包括^系元素和舸系元素,它們的原子的價電子排布是 (n-2)f0~14(n-1)d0~
2ns2,電子進入原子軌道(n-2)f中。由于最外層的電子基本相同,(n-1)d的電子數(shù)也基本相同,
因此鑭系元素和錒系元素的化學(xué)性質(zhì)非常相似
[例題 1] 下列說法正確的是 ( )
A、s區(qū)元素都是金屬元素 B、p區(qū)元素都是非金屬元素
C、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)全部是金屬元素 D、短周期只有S區(qū)、p
7、區(qū)。
[例題 2] 具有下列電子排布式的原子中,半徑最大的是 ( )
A . ls22s22p63s23p5 B 1s22s22p3
C 1s22s2sp2 D 1s22s22p63s23p4
解析 )CD
[課堂練習(xí) ]
1、下面的能級表示中正確的是 ( )
A、 1p B、 2d C、 3f D、 4 s
2、X原子的最外層電子的排布為 ns2np4,則X的氫化物的化學(xué)式是( )
A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4
3、一個電子排布為 1s22s22p63s23p1 的元素最可能的價態(tài)是 ( )
A、 +3 B、 +2 C、 +1 D、 -1
4、
8、下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是 ( )
A、 Al 1s22s22p63s23p1 B、 O2- 1s22s22p6
C、 Na+ 1s22s22p6 D、 Si 1s22s22p2
5、在元素周期表的第四周期的主族元素中,金屬元素的種數(shù)是 ( )
A、 4種 B 、 5種 C、 6種 D、 7種
6、A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素,原子半徑按 D、E、B、C、
A順序依次減小,B和E同主族。下列推斷不正確的是 ()
A、A、B、E一定在不同周期 B、C的最高價氧化物的水化物可能顯堿性
C、A、D可能在同一主族 D、C和D的單質(zhì)可能化合形成離子化合物
9、
7、粒子的半徑從小到大順序排列的是 ( )
A.Cl、S、P B.N、O、F C.A13+、Mg2+、Na+ D.K、Na、Li
8、下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是 ( )
A. Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 B. P、S、Cl元素最高正化合價依次升高
C. N、O、F原子半徑依次增大 D. Na、K、Rb的金屬性依次增強
9、已知A原子只有一個不成對電子, M電子層又比N層多11個電子,試回答:
(1)N電子層的s軌道和P軌道中只有一個未成對電子的元素有哪些?
(2)寫出A原子的電子排布式
3)指出A元素在周期表中的位置.
答案:ID、3A. 4D. 5A、6B (構(gòu)造小周期表)?B.