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湖北省通山縣大路中學(xué)九年級化學(xué)上冊 第五單元 課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計算課件(2) 新人教版

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湖北省通山縣大路中學(xué)九年級化學(xué)上冊 第五單元 課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計算課件(2) 新人教版

根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算的步驟是:根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算的步驟是:1設(shè)未知數(shù)設(shè)未知數(shù) 設(shè);設(shè);2寫出化學(xué)方程式并配平寫出化學(xué)方程式并配平 方方3標(biāo)出有關(guān)物質(zhì)的量(上標(biāo)相對分子質(zhì)量,下標(biāo)出有關(guān)物質(zhì)的量(上標(biāo)相對分子質(zhì)量,下 標(biāo)已知質(zhì)量和未知數(shù))標(biāo)已知質(zhì)量和未知數(shù)) 量量4列比例式,求解列比例式,求解 比;比;5寫出簡明答案寫出簡明答案 答。答。知識回顧:化學(xué)方程式的簡單計算步驟是知識回顧:化學(xué)方程式的簡單計算步驟是什么?什么?:課題課題2 2 1、涉及質(zhì)量的變化的計算涉及質(zhì)量的變化的計算2、涉及物質(zhì)的體積的計算涉及物質(zhì)的體積的計算3、涉及含雜質(zhì)類型的計算、涉及含雜質(zhì)類型的計算學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)準(zhǔn)備作業(yè)本和草稿紙準(zhǔn)備作業(yè)本和草稿紙自學(xué)指導(dǎo)自學(xué)指導(dǎo)1 (6分鐘)分鐘) 例題例題1:取氯酸鉀和二氧化錳的混合物:取氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5克,放入克,放入一大試管中加熱,反應(yīng)完全后冷卻到反應(yīng)前溫度,一大試管中加熱,反應(yīng)完全后冷卻到反應(yīng)前溫度,稱殘余固體質(zhì)量為稱殘余固體質(zhì)量為10.7克。求生成氧氣多少克?生成克。求生成氧氣多少克?生成氯化鉀多少克?氯化鉀多少克?1、涉及質(zhì)量變化(思考以下問題,注意步驟)、涉及質(zhì)量變化(思考以下問題,注意步驟)練習(xí)練習(xí)1:實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物:實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物6.5克克至完全反應(yīng),冷卻到反應(yīng)前的溫度,稱殘余固至完全反應(yīng),冷卻到反應(yīng)前的溫度,稱殘余固體質(zhì)量為體質(zhì)量為4.58克。求生成氧氣多少克?生成氯克。求生成氧氣多少克?生成氯化鉀多少克?化鉀多少克?例例1、取氯酸鉀和二氧化錳的混合物、取氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5克,放入一大試管中克,放入一大試管中加熱,反應(yīng)完全后冷卻到反應(yīng)前溫度,稱殘余固體質(zhì)量加熱,反應(yīng)完全后冷卻到反應(yīng)前溫度,稱殘余固體質(zhì)量為為10.7克。求生成氧氣多少克?生成氯化鉀多少克?克。求生成氧氣多少克?生成氯化鉀多少克?解:根據(jù)題意,解:根據(jù)題意,生成氧氣的質(zhì)量為:生成氧氣的質(zhì)量為: 15.5克克- 10.7克克=4.8克???。設(shè)生成的氯化鉀的質(zhì)量為設(shè)生成的氯化鉀的質(zhì)量為x 149 96 = x 4.8克克x 4.8克克x = 7.45克克答:生成氧氣答:生成氧氣4.8克,生成氯化鉀克,生成氯化鉀7.45克。克。149 96 2KClO3 = 2KCl+3O2MnO2涉及涉及質(zhì)量變化質(zhì)量變化自學(xué)指導(dǎo)自學(xué)指導(dǎo)2 (6分鐘)分鐘) 例題例題2:若用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣,要收集若用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣,要收集500ml氧氣,計算理論上需要消耗氯酸鉀的質(zhì)量。氧氣,計算理論上需要消耗氯酸鉀的質(zhì)量。(已知氧氣在該實驗條件下的密度為(已知氧氣在該實驗條件下的密度為1.28g/l)2、涉及物質(zhì)的體積(思考以下問題,注意步驟)、涉及物質(zhì)的體積(思考以下問題,注意步驟) 練習(xí)練習(xí)2:若用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣,要收集若用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣,要收集1000ml氧氣,計算理論上需要消耗氯酸鉀的質(zhì)氧氣,計算理論上需要消耗氯酸鉀的質(zhì)量。(已知氧氣在該實驗條件下的密度為量。(已知氧氣在該實驗條件下的密度為1.28g/l)例題:若用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣,要收集例題:若用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣,要收集500ML氧氣,計算理論上需要消耗氯酸鉀的質(zhì)量。氧氣,計算理論上需要消耗氯酸鉀的質(zhì)量。(已知氧氣在該實驗條件下的密度為(已知氧氣在該實驗條件下的密度為1.28G/L)解:解:生成氧氣的質(zhì)量為:生成氧氣的質(zhì)量為: 1.28g/L 0.5L = 0.64g 設(shè)生成的氯化鉀的質(zhì)量為設(shè)生成的氯化鉀的質(zhì)量為x。 2KClO3 = 2KCl+3O2MnO2149 96x 0.64g149 96x 0.64gx = 1.63g答:答:理論上需要消耗氯酸鉀的質(zhì)量為理論上需要消耗氯酸鉀的質(zhì)量為1.63g。涉及物質(zhì)的體積密度密度=體積體積質(zhì)量質(zhì)量自學(xué)指導(dǎo)自學(xué)指導(dǎo)3(6分鐘)分鐘) 例題例題3:求:求6.5克含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的鋅與克含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)后,生成氫氣的質(zhì)量為多少?足量的稀硫酸反應(yīng)后,生成氫氣的質(zhì)量為多少?(雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng))(雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng))3、涉及含雜質(zhì)計算(思考以下問題,注意步驟)、涉及含雜質(zhì)計算(思考以下問題,注意步驟)練習(xí)練習(xí)3:求:求13克含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的鋅與足克含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)后,生成氫氣的質(zhì)量為多少?量的稀硫酸反應(yīng)后,生成氫氣的質(zhì)量為多少?(雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng))(雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng))例例4、求、求6.5克含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的鋅與足量的稀硫酸反克含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)后,生成氫氣的質(zhì)量為多少?(雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng))應(yīng)后,生成氫氣的質(zhì)量為多少?(雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng))解:解: 設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x: 65 2 = 6.5克(120%) x6.5克(120%) xx = 0.16克克答:生成氫氣答:生成氫氣0.16克克。65 2 Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2涉及含雜質(zhì)計算分析:雜質(zhì)不反應(yīng),要把雜質(zhì)去掉。分析:雜質(zhì)不反應(yīng),要把雜質(zhì)去掉。純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的質(zhì)量純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的純度物質(zhì)的純度 課堂檢測(課堂檢測(草稿本上草稿本上)1、實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物、實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物31克至克至完全反應(yīng),冷卻后稱殘余固體質(zhì)量為完全反應(yīng),冷卻后稱殘余固體質(zhì)量為21.4克,求克,求生成氧氣多少克?生成氯化鉀多少克?生成氧氣多少克?生成氯化鉀多少克?2、若用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣,要收集、若用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣,要收集200ml氧氣,計算理論上需要消耗氯酸鉀的質(zhì)量。氧氣,計算理論上需要消耗氯酸鉀的質(zhì)量。(已知氧氣在該實驗條件下的密度為(已知氧氣在該實驗條件下的密度為1.28g/l)3、求求26克含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的鋅與足量克含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)后,生成氫氣的質(zhì)量為多少?(雜的稀硫酸反應(yīng)后,生成氫氣的質(zhì)量為多少?(雜質(zhì)不與質(zhì)不與硫酸反應(yīng)硫酸反應(yīng)

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