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2019年高考化學一輪綜合復(fù)習 第2章 化學物質(zhì)及其變化 課時4 氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用——配平、計算及滴定題型沖關(guān)練習.doc

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2019年高考化學一輪綜合復(fù)習 第2章 化學物質(zhì)及其變化 課時4 氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用——配平、計算及滴定題型沖關(guān)練習.doc

課時4 氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用——配平、計算及滴定 1.已知aM2++bO2+4H+===cM3++dH2O,則化學計量數(shù)c的值為(  ) A.1    B.2    C.3    D.4 解析 根據(jù)質(zhì)量守恒可得a=c;根據(jù)電荷守恒可得2a+4=3c,解得c=4,選項D正確。 答案 D 2.含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各項為通入Cl2過程中,溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,其中不正確的是(  ) A.x=0.4a,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- B.x=0.6a,2Br-+Cl2===Br2+2Cl- C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl- D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl- 解析 根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序知,Cl2先氧化Fe2+,然后再氧化Br-。x=0.4a時,Cl2不能完全氧化Fe2+,只能發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,A項正確;當x=0.6a時,Cl2能將Fe2+完全氧化后,又能氧化的Br-,故B錯誤;x=a時,Cl2氧化Fe2+后又能氧化a mol的Br-,C正確;x=1.5a時,Cl2能將Fe2+、Br-完全氧化,D正確。 答案 B 3.FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng),生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,當NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1時,實際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為(  ) A.1∶6    B.1∶7    C.2∶11    D.16∶25 解析 設(shè)參加反應(yīng)的FeS的物質(zhì)的量為a mol,被還原的HNO3的物質(zhì)的量為b mol,根據(jù)得失電子守恒有:a(1+8)=1+2+3,b=6a,又因為起酸性作用的HNO3的物質(zhì)的量為3n[Fe(NO3)3]=3(a-2)mol=a mol,故實際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為a∶(a+b)=1∶7。 答案 B 4.(1)已知Fe(OH)3能與次氯酸鹽發(fā)生如下反應(yīng)(未配平):Fe(OH)3+ClO-+OH-―→FeO+Cl-+H2O。 ①已知有10.7 g Fe(OH)3參加反應(yīng),共轉(zhuǎn)移了0.3NA個電子,則n=________,F(xiàn)eO中鐵元素的化合價為________。 ②根據(jù)所學的知識,推測FeO能和下列________(填序號)物質(zhì)反應(yīng)。 A.KMnO4 B.SO2     C.H2S D.O2 (2)一定條件下,向含硝酸的廢水中加入CH3OH,將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 g CH3OH,轉(zhuǎn)移6 mol 電子,則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是________。 解析 (1)①10.7 g Fe(OH)3的物質(zhì)的量為0.1 mol,所以如果1 mol Fe(OH)3參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移3 mol電子,F(xiàn)e的化合價升高3價,為+6價,n=2;②根據(jù)信息可知FeO為強氧化劑,能與還原劑SO2、H2S反應(yīng)。 (2)32 g CH3OH的物質(zhì)的量為1 mol,1 mol的CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol 的電子,升高6價,1 mol的HNO3化合價降低5價,所以還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5∶6。 答案 (1)①2?。??、贐C (2)5∶6 5.(2016河北衡水中學二模,26)實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。 (1)實驗原理 ①用如圖所示裝置,使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2,反應(yīng)的離子方程式為___________________________。 ②在酸性條件下,再用I-將生成的MnO(OH)2還原為Mn2+,反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。 然后用Na2S2O3標準溶液滴定生成I2,反應(yīng)的化學方程式為I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6。 (2)實驗步驟 ①打開止水夾a和b,從A處向裝置內(nèi)鼓入過量N2,此操作的目的是____________________________________________; …… ⑦取下錐形瓶,向其中加入2~3滴________作指示劑; ⑧用0.005 molL-1Na2S2O3溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是__________________________________________________。 (3)數(shù)據(jù)分析 ①若滴定過程中消耗的Na2S2O3標準溶液體積為3.90 mL,已知水樣的體積為20 mL,則此水樣中氧(O2)的含量為________mgL-1。 ②若未用Na2S2O3標準溶液潤洗滴定管,則測得水樣中O2的含量將________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。 答案 (1)①2Mn2++O2+4OH-===2MnO(OH)2 ②MnO(OH)2+2I-+4H+===Mn2++I2+3H2O (2)①排出裝置內(nèi)的空氣,避免空氣中的O2的干擾 ⑦淀粉溶液?、嗟巫詈笠坏螛藴室?,溶液恰好由藍色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色 (3)①7.8?、谄?

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