精修版蘇教版選修4課時作業(yè):專題3第4單元沉淀溶解平衡含答案
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精修版蘇教版選修4課時作業(yè):專題3第4單元沉淀溶解平衡含答案
精品資料
1.下列說法正確的是( )
A.物質(zhì)的溶解性為難溶,則該物質(zhì)不溶于水
B.不溶于水的物質(zhì)溶解度為0
C.絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的
D.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0
【解析】 難溶物質(zhì)是指此物質(zhì)在水中的溶解度很小,但總有一部分會溶解,絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的。
【答案】 C
2.下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡狀態(tài)的說法中,正確的是( )
A.AgCl沉淀生成和溶解不斷進行,但速率相等
B.AgCl難溶于水,溶液中沒有Ag+和Cl-
C.升高溫度,AgCl的溶解度不變
D.向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體,AgCl的溶解度不變
【解析】 AgCl固體在溶液中存在溶解平衡,所以溶液中有Ag+和Cl-,B錯;升高溫度,AgCl溶解度增大,C錯;向平衡體系中加入NaCl,增大了c(Cl-),溶解平衡左移,AgCl溶解度減小,D錯。
【答案】 A
3.將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中,AgCl的溶解度由大到小排列的順序是( )
①20 mL 0.01 mol·L-1NH4Cl溶液?、?0 mL 0.02 mol·L-1 CaCl2溶液 ③40 mL 0.03 mol·L-1鹽酸?、?0 mL蒸餾水?、?0 mL 0.05 mol·L-1AgNO3溶液
A.①②③④⑤ B.④①③②⑤
C.⑤④②①③ D.④③⑤②①
【解析】 足量的AgCl(s)溶于水中存在著如下平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),由于Ksp=c(Ag+)·c(Cl-),c(Ag+)或c(Cl-)越大,越能抑制AgCl的溶解,AgCl的溶解度就越小。①c(Cl-)=0.01 mol·L-1,②c(Cl-)=0.04 mol·L-1,③c(Cl-)=0.03 mol·L-1,④c(Cl-)=0,⑤c(Ag+)=0.05 mol·L-1,c(Ag+)或c(Cl-)由小到大排列的順序是④①③②⑤,所以AgCl的溶解度由大到小排列的順序是④①③②⑤。
【答案】 B
4.(2010·海南高考)已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,則下列難溶鹽的飽和溶液中,Ag+濃度大小順序正確的是( )
A.AgCl>AgI>Ag2CrO4
B.AgCl>Ag2CrO4>AgI
C.Ag2CrO4>AgCl>AgI
D.Ag2CrO4>AgI>AgCl
【解析】 計算不受具體數(shù)據(jù)影響,分析各離子濃度的數(shù)量級即可比較大小。AgCl溶液中Ag+濃度數(shù)量級為10-5,AgI溶液中Ag+濃度數(shù)量級為10-8,Ag2CrO4溶液中Ag+濃度數(shù)量級為10-4,據(jù)此可順利比較出大小。
【答案】 C
5.難溶鹽CaCO3在下列溶液中溶解度最大的是( )
A.0.1 mol·L-1 CH3COOH
B.0.10 mol·L-1CaSO4
C.純水
D.1.0 mol·L-1Na2CO3
【解析】 CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq),B、D分別使溶液中Ca2+、CO濃度增大,沉淀溶解平衡逆向移動,CaCO3溶解度減小;加水可使CaCO3溶解量增多,但溶解度不變;加入CH3COOH后CO+2CH3COOH===2CH3COO-+CO2↑+H2O,使溶液中CO濃度減小,沉淀溶解平衡正向移動,CaCO3溶解度增大。
【答案】 A
6.已知在Ca3(PO4)2的飽和溶液中,c(Ca2+)=2.0×10-6 mol·L-1,c(PO)=1.58×10-6 mol·L-1,Ca3(PO4)2的Ksp為( )
A.2.0×10-29 mol5·L-5 B.3.2×10-12 mol5·L-5
C.6.3×10-18 mol5·L-5 D.5.1×10-27 mol5·L-5
【解析】 根據(jù)溶度積的定義可得Ca3(PO4)2的Ksp=c3(Ca2+)·c2(PO)=2.0×10-29 mol5·L-5。
【答案】 A
7.下列說法中正確的是( )
A.鋇中毒患者可盡快使用蘇打溶液洗胃,隨即導(dǎo)瀉使Ba2+轉(zhuǎn)化為BaCO3而排出
B.工業(yè)上可以用NaHS、(NH4)2S等可溶性硫化物作沉淀劑除去廢水中的Hg2+、Cu2+等,但不能使用FeS等不溶性硫化物作沉淀劑
C.水中的Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2受熱易分解生成難溶性的MgCO3、CaCO3,故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3
D.珊瑚蟲從周圍海水中獲取Ca2+和HCO,經(jīng)反應(yīng)形成石灰石(CaCO3)外殼,從而逐漸形成珊瑚
【解析】 胃液的酸性較強,不能形成BaCO3沉淀,A項錯誤;由于Ksp(FeS)大于Ksp(HgS)或Ksp(CuS),可以用FeS除去廢水中的Hg2+、Cu2+,B項錯誤;由于Ksp[Mg(OH)2)]<Ksp(MgCO3),故水垢的主要成分中不是MgCO3、CaCO3,應(yīng)為Mg(OH)2、CaCO3,C項錯誤。
【答案】 D
8.(2012·宿遷高二月考)某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點
B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
C.d點無BaSO4沉淀生成
D.a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp
【解析】 A項,當加入Na2SO4溶液時,c(SO)增大,因Ksp為常數(shù),則c(Ba2+)就會減小,故A錯;B項,蒸發(fā)可以使溶液中的c(SO)和c(Ba2+)都變大,故B錯;C項,在d點時,因其在沉淀溶解平衡點c點的下方,c(Ba2+)較小,故它們濃度的乘積小于Ksp,則無BaSO4沉淀生成,C正確;D項,因a、c兩點對應(yīng)的都是在相同的溫度下的Ksp,故二者的Ksp相同,D錯。
【答案】 C
9.(2012·常州高二質(zhì)檢)已知Ag2SO4的Ksp為2.0×10-5,將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和,該過程中Ag+和SO濃度隨時間變化關(guān)系如圖[飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol·L-1]。若t1時刻在上述體系中加入100 mL 0.020 mol·L-1 Na2SO4溶液,下列示意圖中,能正確表示t1時刻后Ag+和SO濃度隨時間變化關(guān)系的是( )
【解析】 已知Ag2SO4的Ksp=2.0×10-5=c2(Ag+)·c(SO),則飽和溶液中c(SO)==≈0.017 mol·L-1,當加入100 mL 0.020 mol·L-1 Na2SO4溶液時,c(SO)==0.018 5 mol·L-1,c2(Ag+)×c(SO)≈5.3×10-6<Ksp,無Ag2SO4沉淀生成,因此答案為B。
【答案】 B
10.(2010·山東高考)某溫度下,F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤簆H,金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析,下列判斷錯誤的是( )
A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點
C.c、d兩點代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等
D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液達到飽和
【解析】 Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH-),Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-),F(xiàn)e3+、Cu2+濃度相等(b、c點)時,F(xiàn)e3+對應(yīng)的pH小,c(H+)較大,則c(OH-)較小,又知Ksp僅與溫度有關(guān),則Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2],A選項正確;存在沉淀溶解平衡:Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq),加入NH4Cl固體,因為NH水解產(chǎn)生H+,H+與OH-反應(yīng)使平衡正向移動,c(Fe3+)增大,B選項錯誤;c(H+)和c(OH-)的乘積為Kw,Kw僅與溫度有關(guān),則C選項正確;由題意和題圖知D選項正確。
【答案】 B
11.某自來水中含有Ca+、Mg2+、Na+、K+、HCO、SO、Cl-,長期燒煮上述自來水會在鍋爐內(nèi)形成水垢。鍋爐水垢不僅耗費燃料,而且有燒壞鍋爐的危險,因此要定期清除鍋爐水垢。已知部分物質(zhì)20 ℃時的溶解度數(shù)據(jù)如下表:
物質(zhì)
Mg(OH)2
CaCO3
MgCO3
Ca(OH)2
CaSO4
MgSO4
溶解度/g
9.0×10-4
1.5×10-3
1.0×10-2
1.7×10-1
2.1×10-1
26.7
(1)請用化學(xué)方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg(OH)2的原因:_________________________________________________________________。
(2)鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去,需要加入試劑X,使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去。試劑X是________。CaSO4能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y的原因是(用文字敘述)________________________________________。
(3)除含CaSO4、Mg(OH)2外,鍋爐水垢中還可能含有的物質(zhì)是(填化學(xué)式)________________________________________________________。
【解析】 除去附著在鍋爐內(nèi)壁既難溶于水又難溶于酸的CaSO4,使之轉(zhuǎn)化為可溶于酸的CaCO3。此反應(yīng)過程可表示為
【答案】 (1)Mg(HCO3)2MgCO3↓+H2O+CO2↑
MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑
(2)Na2CO3 碳酸鈣的溶解度遠遠小于硫酸鈣的溶解度
(3)CaCO3、MgCO3等
12.向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的鹽酸,生成沉淀。溶度積為Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1×10-10 mol2·L-2,試求:
(1)沉淀生成后溶液中c(Ag+)為________。
(2)沉淀生成后溶液的pH是________。
【解析】 (1)Ag++Cl-===AgCl↓,反應(yīng)后溶液中剩余c(Cl-)=(0.020 mol·L-1-0.018 mol·L-1)×0.05 L/0.1 L=0.001 mol·L-1
c(Ag+)=1.0×10-10 mol2·L-2/(0.001 mol·L-1)=1.0×10-7 mol·L-1
(2)c(H+)=0.020 mol·L-1×0.05 L/0.1 L
=0.01 mol·L-1,pH=2
【答案】 (1)1.0×10-7 mol·L-1 (2)2
13.(2012·嘉興高二質(zhì)檢)重晶石(主要成分為BaSO4)是制備鋇的化合物的重要原料,由重晶石制備BaCl2的大致流程如圖。
請回答下列問題。
(1)由重晶石轉(zhuǎn)化為BaCO3時,試劑a應(yīng)用________,該步轉(zhuǎn)化能夠?qū)崿F(xiàn)的原因是__________________________________________________________。
(2)操作①所對應(yīng)的具體操作是____________________________________。
(3)由BaCO3轉(zhuǎn)化為BaCl2的過程中,加入的試劑b是________,操作②是_________________________________________________________。
【解析】 (1)BaSO4+Na2CO3(飽和)BaCO3+Na2SO4,若要使BaCO3沉淀,應(yīng)使溶液中c(Ba2+)·c(CO)>Ksp(BaCO3)。雖然BaSO4溶液中c(Ba2+)很小,但可通過增大c(CO)來達到目的,所以選用的是飽和Na2CO3溶液。
(2)多次重復(fù)移走上層清液。
(3)BaCO3+2HCl===BaCl2+CO2↑+H2O,所以試劑b為HCl溶液,從BaCl2溶液中獲得BaCl2固體可采用蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾的操作。
【答案】 (1)飽和Na2CO3溶液 c(Ba2+)·c(CO)>Ksp(BaCO3)
(2)多次重復(fù)移走上層清液
(3)HCl溶液 蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾
14.(2012·常德高二調(diào)研)已知在25 ℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均難溶于水,但存在溶解平衡。當達到平衡時,溶液中離子濃度的乘積是一個常數(shù)(此常數(shù)用Ksp表示,Ksp和水的Kw相似)。如:
AgX(s)Ag++X-
Ksp(AgX)=c(Ag+)·c(X-)=1.8×10-10
AgY(s)Ag++Y-
Ksp(AgY)=c(Ag+)·c(Y-)=1.0×10-12
AgZ(s)Ag++Z-
Ksp(AgZ)=c(Ag+)·c(Z-)=8.7×10-17
(1)根據(jù)以上信息,判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序為:____________。
(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體,則c(Y-)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)在25 ℃時,若取0.188 g的AgY(相對分子質(zhì)量188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化),則溶液中Y-的物質(zhì)的量濃度為________。
(4)①由上述Ksp判斷,在上述(3)的體系中,能否實現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化,并簡述理由:________________________。
②在上述(3)體系中,能否實現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化?根據(jù)你的觀點選答一項。
若不能,請簡述理由:______________________________________________。
若能,則實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的必要條件是:
____________________________________________________________。
【解析】 (2)由于AgY比AgX更難溶,則向AgY的飽和溶液中加入AgX固體,發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,AgX(s)+Y-(aq)AgY(s)+X-(aq),則c(Y-)減小。
(3)25 ℃時,AgY的Ksp=1.0×10-12,即溶液達到飽和時,c(Ag+)=c(Y-)=1.0×10-6 mol·L-1,而將0.188 g AgY溶于100 mL水中,形成的為飽和溶液(溶質(zhì)還有未溶解的),則c(Y-)=1.0×10-6 mol·L-1。
(4)由于Ksp(AgZ)<Ksp(AgY),可以實現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化。在(3)中,c(Ag+)=1.0×10-6 mol·L-1,當c(X-)>1.8×10-4 mol·L-1時,即可由AgY向AgX的轉(zhuǎn)化。
【答案】 (1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)
(2)減小
(3)1.0×10-6 mol·L-1
(4)①能,Ksp(AgY)=1.0×10-12>Ksp(AgZ)=8.7×10-17
②能,當溶液中c(X-)>1.8×10-4 mol·L-1時,AgY開始向AgX的轉(zhuǎn)化,若要實現(xiàn)AgY向AgX的完全轉(zhuǎn)化,必須保持溶液中的c(X-)>1.8×10-4 mol·L-1