2019年高考化學(xué) 糾錯筆記 專題03 溶液.doc

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專題03 溶液 1．下列有關(guān)膠體的說法中正確的是 A．膠體都是均勻透明的液體 B．電泳現(xiàn)象能證明膠體粒子比溶液中溶質(zhì)微粒的直徑大 C．丁達(dá)爾現(xiàn)象可以鑒別膠體和溶液 D．納米材料的粒子直徑一般從幾納米至幾十納米（1 nm=10-9 m），因此納米材料是膠體 【錯因分析】如果沒有認(rèn)真對比概念，易錯選A和D。膠體不一定是液體。納米材料不一定是分散系，可能是純凈物。 【試題解析】A選項，膠體不一定是液體。B選項，電泳現(xiàn)象可以證明膠體粒子是帶電的，但不能證明膠體粒子比溶液中溶質(zhì)微粒的直徑大。D選項，膠體是分散系，是混合物，而納米材料不一定是分散系，可能是純凈物。 【參考答案】C （1）丁達(dá)爾效應(yīng)可以快速鑒別溶液與膠體，但膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑介于1～100 nm 之間，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)。 （2）膠體不帶電荷，膠體粒子（分散質(zhì)）帶電荷，但淀粉膠體的膠體粒子也不帶電荷。 （3）PM2.5是指環(huán)境空氣中空氣動力學(xué)當(dāng)量直徑小于或等于2.5 μm 的顆粒物，膠體粒子的直徑在1~ 100 nm（10-9～10-7 m 或1 nm～0.1μm）之間，兩者的顆粒大小有差異。 （4）膠體粒子是多個分子形成的聚集體或大分子。將含1 mol FeCl3的飽和溶液逐滴滴入沸騰的蒸餾水中，生成的Fe(OH)3膠體中膠粒數(shù)目遠(yuǎn)小于NA的原因有兩個，一是Fe3+部分水解，二是膠粒為多個Fe(OH)3分子的聚集體。 1．下列有關(guān)分散系的敘述正確的是 ①鹽鹵可用于制豆腐；②葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，不屬于膠體； ③向飽和的FeCl3溶液中滴加稀氨水(弱堿)可以制備膠體； ④生活中的豆?jié){、牛奶、雞蛋清加適量水所得的混合物都是膠體； ⑤用FeCl3溶液涂抹傷口能止血是利用了膠體的聚沉性質(zhì)； ⑥工廠的電除塵器是利用了膠體電泳的性質(zhì)； ⑦FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體兩種分散系的本質(zhì)區(qū)別為是否具有丁達(dá)爾效應(yīng) A．①②③④⑤⑥⑦ B．①②④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．①②④⑥⑦ 【答案】B 易錯點2 有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算與換算公式出錯 2．將50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1、物質(zhì)的量濃度為c1的濃硫酸加入V mL水（水的密度為1 gcm-3）中，稀釋后得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2、物質(zhì)的量濃度為c2的稀硫酸。下列說法中正確的是 A．若w1=2w2，則c1＜2c2=20 B．若w1=2w2，則c1＞2c2，V＜50 C．若c1 =2c2，則w1＜2w2，V＜50 D．若c1 =2c2，則w1＜2w2，V＞50 【錯因分析】一定的溶液中，物質(zhì)的量濃度、溶液密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等物理量有一定的換算關(guān)系，若掌握不牢，容易無從下手或計算錯誤。濃硫酸稀釋后密度變小，但溶質(zhì)的質(zhì)量不變，若不能利用此信息，則無法解答。 【試題解析】設(shè)物質(zhì)的量濃度為c1的濃硫酸的密度為ρ1，物質(zhì)的量濃度為c2的稀硫酸的密度為ρ2，顯然ρ1＞ρ2。由知，，分別討論： （1）若w1=2w2，則c1＞2c2，V=50，A、B錯誤； （2）若c1=2c2，則w1＜2 w2，而w2=，故V＜50，C正確、D錯誤。 【參考答案】C 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算類型及公式 1．溶液稀釋、同種溶質(zhì)的溶液混合的計算 （1）稀釋定律：c1V1=c2V2 （2）混合后溶液體積不變：c1 V1+ c2 V2=c混（V1+ V2） （3）混合后溶液體積改變：c1V1+ c2V2=c混V混 2．物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算 c==（密度ρ的單位為gmL-1；w為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位為gmol-1）。當(dāng)溶液為飽和溶液時，因為w=，可得c=。 3．氣體溶于水后所得溶液的物質(zhì)的量濃度的計算 （1）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定質(zhì)量的水中溶解某氣體的體積為V′（單位為L），所得溶液的物質(zhì)的量濃度的計算公式為（ρ的單位為gmL-1）。 （2）若氣體溶于水時體積變化忽略不計，1 L水中溶解V′ L 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，所得溶液的物質(zhì)的量濃度計算公式為。 2．V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g ，取此溶液0.5V L，用水稀釋至2V L，則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為 A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L 【答案】 A 易錯點3 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制誤差分析出錯 3．下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制的過程中，造成所得的溶液濃度偏大的是 A．要配制100 mL 1 mol/L NaOH溶液，需在白紙上稱量4.0 g NaOH固體，并且稱量速度較慢 B．稱量時所用托盤天平的砝碼已銹蝕 C．溶解或稀釋溶質(zhì)時燒杯尚未干燥 D．定容時蓋上瓶蓋，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再繼續(xù)滴加蒸餾水使液面重新達(dá)到刻度線 【錯因分析】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制原理掌握不牢，出現(xiàn)操作失誤時容易分析不清被影響的因素導(dǎo)致出錯。 【試題解析】A項，在白紙上稱量4.0 g NaOH固體，并且稱量速度較慢，會導(dǎo)致NaOH固體潮解，則NaOH固體的質(zhì)量偏小，使所配制溶液濃度偏低；B項，砝碼被銹蝕后質(zhì)量偏大，而m物=m砝+m游，故稱量出的藥品的質(zhì)量偏大，故使所配溶液的濃度偏大；C項，溶解或稀釋溶質(zhì)時燒杯尚未干燥并不影響溶質(zhì)的質(zhì)量，因此對所配溶液的濃度無影響；D項，定容時蓋上瓶蓋，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，若再繼續(xù)滴加蒸餾水使液面重新達(dá)到刻度線，則會使所配溶液濃度偏低。 【參考答案】B 一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差分析 1．誤差分析的依據(jù) 若V不變，分析n的變化；若n不變，分析V的變化。 2．常見的實驗誤差分析 可能引起誤差的操作 因變量 c/molL-1 n/mol V/L 天平砝碼附著有其他物質(zhì)或已生銹 增大 不變 偏大 用量筒量取需稀釋的溶液時仰視讀數(shù) 增大 不變 定容時俯視容量瓶刻度線 不變 減小 溶液未冷卻就轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容 不變 減小 砝碼殘缺 減小 不變 偏小 藥品和砝碼位置顛倒（使用游碼） 減小 不變 沒有洗滌燒杯 減小 不變 定容時仰視容量瓶刻度線 不變 增大 溶質(zhì)已潮解或含有其他雜質(zhì) 減小 不變 定容搖勻后又加蒸餾水 不變 增大 用量筒量取需稀釋的溶液時俯視讀數(shù) 減小 不變 定容時蒸餾水加多后用吸管吸出 減小 不變 轉(zhuǎn)移時有少量液體灑在容量瓶外 減小 不變 3．下列與實驗相關(guān)的敘述中正確的是 A．欲配制1.00 L 1.00 molL?1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶解在水中配成1.00 L溶液 B．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度線，應(yīng)用膠頭滴管將多余的溶液吸出 C．用量筒取5.00 mL 1.00 molL?1的鹽酸于50 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，可配制0.100 molL?1 的鹽酸 D．如圖所示操作為進(jìn)行一定物質(zhì)的量濃度溶液配制時的定容操作 【答案】A 易錯點4 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制答題不規(guī)范導(dǎo)致出錯 4．實驗室需要配制0.50 molL－1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個操作完整。 （1）選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(帶砝碼、最小砝碼為5 g)、藥匙、燒杯、________、________、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。 （2）計算。配制該溶液需取NaCl晶體______ g。 （3）稱量。 ①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在下圖中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置： ②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。 ③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。 （4）溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是________________________________________。 （5）轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了______________________。 （6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線______處，改用______加水，使溶液凹液面與刻度線相切。 （7）搖勻、裝瓶。 【錯因分析】考生答卷案例——找錯糾錯 失分原因分析 （1）問中雖然熟悉某一規(guī)格的容量瓶只能配制一定體積的溶液，但未指明所選容量瓶的規(guī)格。 （2）問中，[案例1]沒有注意體現(xiàn)托盤天平的精確度；[案例2]不熟悉常用容量瓶的規(guī)格。 （3）問中②不按要求作答。 （4）漢字使用錯誤。 （5）回答問題不完整、太籠統(tǒng)。 （6）未寫單位，1~2 cm更為準(zhǔn)確；漢字使用錯誤。 解決方案與規(guī)范指導(dǎo) 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時應(yīng)注意：①做需要補(bǔ)充儀器的實驗題時，要學(xué)會“有序思考”——即按照實驗的先后順序、步驟，思考每一步所需儀器，然后與已知儀器對比，就一定不會漏寫某種儀器；②容量瓶的規(guī)格，常見的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL；③所用定量儀器量筒、托盤天平的精確度。 【答案】（1）500 mL容量瓶 膠頭滴管 玻璃棒 （2）14.6 （3）① ②左盤 （4）攪拌，加速NaCl溶解 （5）保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中 （6）1～2 cm 膠頭滴管 【解析】配制480 mL 0.50 molL－1的NaCl溶液，必須用500 mL的容量瓶。m(NaCl)＝0.50 molL－10.5 L 58.5 gmol－1≈14.6 g(托盤天平精確到0.1 g)。用托盤天平稱量時，物品放在左盤。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為計算→稱量(或量取)→溶解、冷卻→轉(zhuǎn)移、洗滌→定容、搖勻→裝瓶貼簽。 容量瓶使用的注意事項 （1）選用容量瓶時必須注明容量瓶規(guī)格。如500 mL容量瓶。 （2）選擇容量瓶時遵循“大而近”的原則，所需溶質(zhì)的量按所選用的容量瓶的規(guī)格進(jìn)行計算。如配制 480 mL 1 mol/L NaOH溶液時應(yīng)選用500 mL 的容量瓶，所需溶質(zhì)NaOH的物質(zhì)的量為0.5 mol。 （3）使用前要檢查容量瓶是否漏水。 （4）向容量瓶中注入液體時，應(yīng)沿細(xì)玻璃棒注入，以防操作時液體流出而造成損失。 （5）容量瓶使用應(yīng)注意“五不”：不能溶解固體，不能稀釋濃溶液，所配溶液溫度不能高于或低于室溫，不能作反應(yīng)容器，不能長期貯存所配溶液。 容量瓶檢漏操作 往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。 4．實驗室配制500 mL 0.4 mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟： ①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。 ②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中。 ③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。 ④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶。 ⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （1）操作步驟的正確順序為 (填序號)。 （2）實驗室有如下規(guī)格的容量瓶：①100 mL ②250 mL ③500 mL ④1 000 mL，本實驗應(yīng)選用 (填序號)。 （3）本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、托盤天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還必須使用的玻璃儀器有 ，實驗中該儀器的作用是 。 （4）誤差分析(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)： ①稱量NaCl時，物碼倒置(1 g以下用游碼)： 。 ②某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示： 。 ③加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出： 。 ④容量瓶原來有少量水： 。 【答案】（1）①②④③⑤ （2）③ （3）玻璃棒 攪拌和引流 （4）①偏低 ②偏高 ③偏低 ④無影響 易錯點5 不能準(zhǔn)確把握溶解度的變化規(guī)律導(dǎo)致出錯 5．下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述正確的是 A．將室溫時飽和的二氧化碳水溶液冷卻到0 ℃，會放出一些二氧化碳 B．20 ℃，100 g水可溶解34.2 g KCl，此時KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2% C．強(qiáng)電解質(zhì)在水中的溶解度一定大于弱電解質(zhì)的 D．相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓強(qiáng)的純氧，100 g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加 【錯因分析】若對氣體的溶解度與溫度的關(guān)系理解不準(zhǔn)確，易錯選A項。 【試題解析】A選項中，壓強(qiáng)一定時，氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，故將飽和二氧化碳水溶液冷卻時，不會放出二氧化碳；B選項，KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)該為[34.2 g/(34.2 g+100 g)]100%≈25.5%；C選項，強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離成離子的電解質(zhì)，弱電解質(zhì)是指在水溶液中只有一部分電離成離子的電解質(zhì)，顯然電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水中的溶解度無必然聯(lián)系；D選項，相同溫度下，水面上的空氣中氧氣的分壓小于相同壓強(qiáng)下純氧的壓強(qiáng)，故相同溫度下100 g 水中溶入氧氣的質(zhì)量增加。 【參考答案】D 溶解度的變化規(guī)律 物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類：第一類，溫度升高，溶解度顯著增大，如硝酸鉀、硝酸鈉等；第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增大的程度小，如氯化鈉等；第三類：溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈣等。 5．40 ℃時，兩份等質(zhì)量的飽和石灰水，一份冷卻至10 ℃，另一份加少量CaO并保持溫度為40 ℃，這兩種情況都不改變的是 A．Ca(OH)2的溶解度 B．溶液的質(zhì)量 C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．溶液中Ca2+的數(shù)目 【答案】C 易錯點6 不能根據(jù)溶解度曲線進(jìn)行分離、提純 6．結(jié)晶分離的依據(jù)是物質(zhì)溶解性的關(guān)系，今有a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是 A．冷卻t2 ℃時的三種飽和溶液，到t1 ℃時均有晶體生成 B．在t2 ℃時，三種物質(zhì)的飽和溶液中，a的物質(zhì)的量濃度最大 C．b中混有少量的雜質(zhì)a，經(jīng)溶解、蒸發(fā)，再冷卻結(jié)晶得較純凈的b D．c中混有少量a時，需經(jīng)溶解、蒸發(fā)、趁熱過濾得到較純凈的c 【錯因分析】若把物質(zhì)的量濃度看成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，易誤選B；未掌握溶解度曲線在分離提純實驗中的應(yīng)用會誤選C。當(dāng)給出溶解度曲線后，應(yīng)注意在分離提純過程中常用到“趁熱過濾”這一操作。 【試題解析】A項，只有a、b溶液有晶體析出，c溶液仍為飽和溶液，不正確。B項，因為不知道a、b、c的摩爾質(zhì)量和其飽和溶液的密度，無法比較三種物質(zhì)的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，不正確。C項，雜質(zhì)a的量較少且其溶解度隨溫度的升高而明顯增大，而b的溶解度隨溫度升高變化較小，故應(yīng)該用蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾的方法分離出b，不正確。D項，溫度升高時，c的溶解度減小而a的溶解度增大，隨著水的蒸發(fā)，大量的c都將析出而少量的a仍在溶液中，正確。 【參考答案】D 1．溶解度曲線的意義 溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。曲線的坡度越大，說明溶解度受溫度影響越大；反之說明受溫度影響越小。如圖所示為某物質(zhì)X的溶解度曲線： （1）曲線上的任一點都表示在對應(yīng)溫度下X的溶解度，表示溶液都處于飽和狀態(tài)。如B點：表示將S2 g X溶于100 g水得到的溶液在T2 ℃時處于飽和狀態(tài)；若升溫，則變成不飽和溶液；若降溫，則有晶體析出。若兩條曲線交叉，交點表示兩物質(zhì)在該點所對應(yīng)溫度下的溶解度相同。 （2）曲線上方的任一點，均表示溶液過飽和，如A點，T1 ℃時，S1＞S（S代表T1 ℃時X的溶解度），有晶體析出。 （3）曲線下方的任一點，均表示溶液不飽和，如C點，T3 ℃時，S3＜S（S代表T3 ℃時X的溶解度），加適量溶質(zhì)X，可形成飽和溶液。 2．溶解度曲線的應(yīng)用 （1）查找指定溫度時物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性。 （2）比較相同溫度時（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大小。 （3）比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法。 （4）確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）。 6．根據(jù)如圖所示的溶解度曲線，要從混有Na2SO4的Na2Cr2O7晶體中得到Na2Cr2O7，需要進(jìn)行三步操作，這三步操作不包括 A．升溫結(jié)晶 B．趁熱過濾 C．降溫結(jié)晶 D．蒸發(fā)濃縮 【答案】D 易錯點7 忽視溶液中的電荷守恒 7．有一混合溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、，現(xiàn)取三份100 mL該溶液進(jìn)行如下實驗： （1）向第一份溶液中加入AgNO3溶液時有沉淀產(chǎn)生； （2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.06 mol; （3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液后，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥、稱量為8.24 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。 根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是 A．K+可能存在 B．100 mL溶液中含0.01 mol C．Cl?可能存在 D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 【錯因分析】命題人常借用電荷守恒考查溶液中離子成分的確定，這樣可增加試題的難度，解題時要熟練運用電荷守恒而不落入陷阱。本題易錯選A，錯因是僅根據(jù)相關(guān)實驗現(xiàn)象判斷，忽略溶液中的電荷守恒，不能判斷出K+是否存在。 【試題解析】據(jù)（2）知每份溶液中含有 0.06 mol。據(jù)（3）知每份溶液中加入足量BaCl2溶液后，生成BaSO4 2.33 g(0.01 mol)、BaCO3 5.91 g(0.03 mol)，即每份溶液中含有0.01 mol、 0.03 mol。則溶液中不可能存在Ba2+、Mg2+，由于、也可與Ag+反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，故由（1）中現(xiàn)象無法判斷Cl-是否存在。由于n()<2n()+2n()，由電荷守恒知，K+一定存在。 【參考答案】C 在電中性體系中，凡涉及溶液，尤其是混合溶液中離子的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度等問題時，可考慮運用電荷守恒原理解題。使用電荷守恒原理時應(yīng)注意：必須找出溶液中存在的所有帶電粒子；列出的電荷守恒式中，各離子的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度前面的系數(shù)，必須與其所帶的電荷數(shù)保持一致。 7．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為 A．0.1(b－2a) molL－1 B．10(2a－b) molL－1 C．10(b－a) molL－1 D．10(b－2a) molL－1 【答案】D 1．膠體 （1）當(dāng)分散劑是水或其他液體時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可把分散系分為溶液、膠體和濁液。 （2）溶液、膠體、濁液的比較 分散系 溶液 膠體 濁液 懸濁液 乳濁液 分散質(zhì)粒子直徑 小于1 nm 1~100 nm 大于100 nm 大于100 nm 穩(wěn)定性 穩(wěn)定 介穩(wěn)體系 不穩(wěn)定 不穩(wěn)定 分散質(zhì)粒子能否透過半透膜或濾紙 均能透過 能透過濾紙，不能透過半透膜 均不能透過 均不能透過 實例 食鹽水 淀粉膠體 泥漿水 植物油和水的混合物 （3）膠體的性質(zhì)及應(yīng)用 ①丁達(dá)爾效應(yīng) 當(dāng)一束光通過膠體時，形成一條光亮的“通路”，這是膠體粒子對光線散射造成的。利用丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)別溶液和膠體的一種常用物理方法。 ②介穩(wěn)性 膠體的穩(wěn)定性介于溶液與濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系，但改變條件就有可能發(fā)生聚沉。 ③聚沉 加熱、加入電解質(zhì)或加入與膠體粒子帶相反電荷的膠體等均能使膠體粒子聚集成為較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑中析出。 ④電泳 在外加電場作用下，膠體粒子在分散劑中做定向移動。電泳現(xiàn)象說明膠體粒子帶電荷，工業(yè)上靜電除塵就是利用這個原理。 （4）膠體的制備 ①物理方法：研磨法。如制豆?jié){。 ②化學(xué)方法：利用水解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等。 膠體 操作方法 制備原理 氫氧化鐵膠體 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，得到透明的紅褐色液體 FeCl3＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3HCl 碘化銀膠體 向稀KI溶液中滴加稀硝酸銀溶液，邊滴加邊振蕩 KI+AgNO3AgI（膠體）+KNO3 2．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 步驟 主要操作 注意事項 計算 計算所需固體物質(zhì)的質(zhì)量（或濃溶液的體積） 依據(jù)所用儀器的精確度，確定有效數(shù)字的保留位數(shù) 稱量 用托盤天平稱取所需質(zhì)量的固體（或用量筒量取所需體積的濃溶液） ①具有強(qiáng)腐蝕性或吸水性的固體藥品應(yīng)放在干燥的小燒杯中稱量 ②量筒存在自然殘留，不得將洗滌量筒的液體轉(zhuǎn)入燒杯中 溶解 將所取的溶質(zhì)置于燒杯中，加適量的蒸餾水后用玻璃棒攪拌溶解（混勻），并放置至室溫 用濃硫酸配制稀硫酸時，濃硫酸的稀釋方法：將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不停攪拌 轉(zhuǎn)移、洗滌及搖勻 將放置至室溫的溶液沿玻璃棒慢慢轉(zhuǎn)移至容量瓶中；用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次，洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶中；搖勻容量瓶內(nèi)的液體 引流時玻璃棒下端應(yīng)靠在刻度線以下的瓶頸壁上 定容 加蒸餾水至液面離刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面剛好與刻度線相切 讀數(shù)時應(yīng)該平視刻度線，液面不得超過刻度線，若不慎超過，則應(yīng)重新配制 顛倒搖勻及裝瓶 蓋好容量瓶的瓶塞，用右手的食指壓住瓶塞，左手托住瓶底，將容量瓶反復(fù)顛倒幾次；然后將配好的溶液轉(zhuǎn)移到細(xì)口試劑瓶中，貼上標(biāo)簽 容量瓶只能配制溶液，不能存放溶液 3．溶液中溶質(zhì)的計算 （1）溶解度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別 質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度不同，質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值，可以是小數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)；溶液飽和或者不飽和均有質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶解度僅在溶液達(dá)到飽和狀態(tài)時才有意義，且受溫度影響，當(dāng)溫度一定時，不受溶質(zhì)和溶劑量的影響。 （2）關(guān)于溶解度的計算 關(guān)于溶解度的計算常有以下三種形式： ①溫度不變時，某飽和溶液蒸發(fā)溶劑析出一定質(zhì)量的晶體，求析出晶體的質(zhì)量或蒸發(fā)的溶劑質(zhì)量。 ②飽和溶液的溶劑質(zhì)量不變，改變溫度時，求析出或可繼續(xù)溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。 ③加入或析出的溶質(zhì)帶有結(jié)晶水時，求最終所得溶液中溶質(zhì)的溶解度或質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 計算原理：在一定溫度下，溶質(zhì)的溶解度不變，即溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比不變。 （3）溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與密度的關(guān)系 ①當(dāng)溶液的ρ>1 gcm?3時，質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）越大，則ρ越大，如燒堿溶液、硫酸等； ②當(dāng)溶液的ρ<1 gcm?3時，質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）越大，則ρ越小，如氨水、乙醇溶液。 （4）等體積或等質(zhì)量的溶液混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化規(guī)律 ①兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液等體積混合，若溶液的密度大于1 gcm?3，則混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于它們和的一半；若溶液的密度小于1 gcm?3，則混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于它們和的一半。 ②無論溶液的密度大于1 gcm?3還是小于1 gcm?3，等質(zhì)量混合時，所得混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都等于它們和的一半。 4．物質(zhì)的量濃度的計算方法 （1）有關(guān)溶液混合稀釋的計算 ①不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合。 稀釋：抓住稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，列方程式： c1V1＝c2V2 a．如果忽略溶液體積變化，則 c1V1+c2V2＝c混(V1+V2) b．如果考慮溶液混合后的體積改變，則 c1V1+c2V2＝c混V混(V混＝) ②不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合的計算。 混合：抓住混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，列方程式： m1ω1+m2ω2＝(m1+m2)ω混 ③兩種同溶質(zhì)溶液等質(zhì)量混合、等體積混合時質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判定。 a．等質(zhì)量混合：兩種同溶質(zhì)液體(或某溶液與水)等質(zhì)量混合時，ω混＝。 b．等體積混合：兩種同溶質(zhì)液體(或某溶液與水)等體積混合時， 當(dāng)ρ液>1時，ω混>。 當(dāng)ρ液<1時，ω混<。 （2）物質(zhì)的量濃度、溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算 ①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω與物質(zhì)的量濃度c： c＝＝＝＝(密度的單位為gcm?3或gmL?1) ②飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度： ω＝100%，c＝ ③標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體溶解于水后所得溶液的物質(zhì)的量濃度 c＝ 式中V為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積(單位為L)，V(H2O)為水的體積(單位為L，ρ水＝1 gmL?1)，ρ為溶液的密度(單位為gcm?3或gmL?1)，M為氣體摩爾質(zhì)量(單位為gmol?1)。 1．下圖是某同學(xué)用500 mL容量瓶配制0.10 molL－1 NaOH溶液的過程： 該同學(xué)的錯誤步驟有 A．1處 B．2處 C．3處 D．4處 【答案】C 2．4℃下，把摩爾質(zhì)量為M gmol?1的可溶性鹽RCln A g溶解在V mL水中，恰好形成該溫度下的飽和溶液，密度為ρ g/cm3，下列關(guān)系式錯誤的是 A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=A/(A+V)100% B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=1000ρA/(MA+MV) molL－1 C．1mL該溶液中n(Cl?)=mol(此鹽在溶液中完全電離) D．該溫度下此鹽的溶解度S=100A/V g 【答案】C 3．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使Mg2+完全沉淀為Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使完全沉淀為BaSO4。則原混合溶液中K+的濃度為 A． molL?1 B． molL?1 C． molL?1 D． molL?1 【答案】D 【解析】把V L混合溶液分成兩等份，每份為 L，所含溶質(zhì)各為原混合溶液的一半。根據(jù)題設(shè)條件可知： L溶液中含 mol MgSO4，含(b?) mol K2SO4，則L溶液中含K+的物質(zhì)的量為2(b?) mol，從而算出原混合溶液中K+的物質(zhì)的量為4(b?) mol，即c(K+)= molL?1。 4．一定質(zhì)量的鎂、鋁合金與硝酸恰好完全反應(yīng)，得硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L氧氣混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鹽溶液中加入2 mol/L NaOH溶液至沉淀最多時停止加入，將沉淀濾出，向濾液中加水稀釋至500 mL，此時所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 A．0.5 mol/L B．1 mol/L C．1.2 mol/L D．2 mol/L 【答案】C 【解析】由題意可知最終濾液為NaNO3溶液，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒計算，金屬失去的電子數(shù)等于氧氣得到的電子數(shù)(可以認(rèn)為硝酸起到轉(zhuǎn)移電子的作用)，金屬失去多少電子就帶多少單位正電荷，在溶液中就需結(jié)合相同數(shù)目的硝酸根離子，最終生成硝酸鈉，故硝酸鈉的物質(zhì)的量為：n(NaNO3)=4n(O2)= 0.6 mol，則c(NaNO3)＝0.6 mol0.5 L＝1.2 mol/L。 5．“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì) ①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) ④能透過濾紙 ⑤不能透過濾紙 ⑥靜置后會析出黑色沉淀 A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥ 【答案】B 6．用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是 【答案】B 【解析】A項，托盤天平稱量時，應(yīng)為“左物右碼”，錯誤；B項，用玻璃棒攪拌能加速溶解，正確；C項，轉(zhuǎn)移溶液時需要用玻璃棒引流，錯誤；D項，定容時，膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)，錯誤。 7．相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶于m g水中，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w的溶液，物質(zhì)的量濃度為c molL－1，密度為ρ gcm－3。則下列說法不正確的是 A．相對分子質(zhì)量M= B．物質(zhì)的量濃度c= C．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w= D．溶液密度ρ= 【答案】C 【解析】由c= 知D項正確；由c= =知B項正確；由w= = 知C項錯誤，將此式變形后即可得到A項中的式子。 8．體積為V L、密度為ρ gcm－3的某溶液中，含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g。若此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c molL－1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，則下列各表示式中正確的是 A．c= B．m=Vρw C．w= D．ρ= 【答案】A 9．取100 mL 0.3 molL－1的硫酸溶液和300 mL 0.25 molL－1的硫酸溶液加水稀釋至500 mL，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是 A．0.21 molL－1 B．0.42 molL－1 C．0.56 molL－1 D．0.26 molL－1 【答案】B 【解析】根據(jù)題意可知，容量瓶中H2SO4溶液的H＋濃度關(guān)系如下：c3V3=c1V1＋c2V2，可得n(H＋)=(0.1 L 0.3 molL－1＋0.3 L0.25 molL－1)2=0.21 mol，所以c(H＋)= =0.42 molL－1。 10．實驗室常用98%(ρ=1.84 gmL－1)的濃H2SO4配制1∶4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度為1.23 gmL－1，其物質(zhì)的量濃度為 A．4.6 molL－1 B．5.7 molL－1 C．3.88 molL－1 D．18.4 molL－1 【答案】C 【解析】實驗室配制1∶4溶液的含義是指取1體積的濃硫酸與4體積的水混合。求算所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w%=(1 mL1.84 gmL－198%)/(1 mL1.84 gmL－1＋4 mL1 gmL－1)100%≈30.9%，稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為c(H2SO4)=(1 000 mL1.23 gmL－130.9%)/(98 gmol－1)≈3.88 molL－1，故選C。 11．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為 A． molL－1 B． molL－1 C． molL－1 D． molL－1 【答案】D 12．下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100 g水)：(假設(shè)：鹽類共存時不影響各自的溶解度，分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計) NaNO3 KNO3 NaCl KCl 10 ℃ 80.5 21.2 35.7 31.0 100 ℃ 175 246 39.1 56.6 用物質(zhì)的量之比為1∶1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，制取硝酸鉀晶體，其流程如圖所示 以下說法錯誤的是 A．①和②的實驗過程中，都需要控制溫度 B．①實驗操作依次為加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾 C．②實驗操作依次為加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾 D．用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好 【答案】C 【解析】A項，①為蒸發(fā)濃縮，②為冷卻結(jié)晶，均需要控制溫度，故A正確；B項，①實驗分離出NaCl，操作依次為加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾，故B正確；C項，②實驗操作為冷卻結(jié)晶，故C錯誤；D項，用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體可減少硝酸鉀的溶解，故D正確。 13．（1）配制濃度為2 molL－1的NaOH溶液100 mL，用托盤天平稱取NaOH固體時，天平讀數(shù)將________(填寫字母)。 A．等于8.0 g B．等于8.00 g C．大于8.0 g D．等于0.2 g （2）某實驗中需2 molL－1的Na2CO3溶液950 mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格為____________，稱取Na2CO3的質(zhì)量為__________。 【答案】（1）C　（2）1 000 mL　212.0 g ________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________ 德米特里伊萬諾維奇門捷列夫 俄羅斯化學(xué)家，自然科學(xué)基本定律化學(xué)元素周期表的創(chuàng)始人。門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，在世界上留下了不朽的功績，恩格斯在《自然辯證法》一書中曾經(jīng)指出：“門捷列夫不自覺地應(yīng)用黑格爾的量轉(zhuǎn)化為質(zhì)的規(guī)律，完成了科學(xué)上的一個勛業(yè)，這個勛業(yè)可以和勒維烈計算尚未知道的行星海王星的軌道的勛業(yè)居于同等地位。”