高中化學(xué)江蘇專版必修一講義:專題3 第一單元 第一課時 鋁及鋁合金 鋁的氧化物與氫氧化物 Word版含答案
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高中化學(xué)江蘇專版必修一講義:專題3 第一單元 第一課時 鋁及鋁合金 鋁的氧化物與氫氧化物 Word版含答案
精品資料
第一單元從鋁土礦到鋁合金
第一課時 鋁及鋁合金鋁的氧化物與氫氧化物
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[課標(biāo)要求]
1.了解鋁的原子結(jié)構(gòu)及物理性質(zhì)。
2.掌握鋁的化學(xué)性質(zhì)。
3.了解鋁及鋁合金的應(yīng)用。
4.掌握Al2O3和Al(OH)3的性質(zhì)。
1.鋁是一種既可以與酸反應(yīng)又可以與堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2的金屬。
2.Al2O3是兩性氧化物,其與強酸、強堿溶液反應(yīng)的離子方程式分別為
Al2O3+6H+===2Al3++3H2O、
Al2O3+2OH-===2AlO+H2O。
3.Al(OH)3是兩性氫氧化物,其與強酸、強堿溶液反應(yīng)的離子方程式分別為
Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O、
Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O。
1.物理性質(zhì)
顏色
狀態(tài)
熔點
密度
導(dǎo)電導(dǎo)熱性
延展性
銀白色
固體
較低
較小
良好
良好
2.化學(xué)性質(zhì)
鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖為,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層上的3個電子,化合價升高,表現(xiàn)出還原性。
(1)鋁的性質(zhì)實驗
與鋁反
應(yīng)的物質(zhì)
實驗現(xiàn)象
結(jié)論或化學(xué)方程式
濃硝酸
無明顯現(xiàn)象
鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化
濃硫酸
無明顯現(xiàn)象
鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化
鹽酸
鋁片逐漸溶解,有氣泡產(chǎn)生
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
氫氧化
鈉溶液
鋁片逐漸溶解,有氣泡產(chǎn)生
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
(2)鋁與氧氣的反應(yīng)
①常溫時,與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜并牢固地覆蓋在鋁表面,防止鋁進(jìn)一步被氧化,因此鋁在空氣中表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性。
②加熱時,鋁粉可在空氣中燃燒,放出大量熱,化學(xué)方程式為4Al+3O22Al2O3。
(3)鋁與酸的反應(yīng)
①與鹽酸、稀H2SO4反應(yīng)
離子方程式:2Al+6H+===2Al3++3H2↑。
②常溫下,遇濃硝酸、濃H2SO4時,在表面生成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化。
(4)鋁與強堿溶液的反應(yīng)
與NaOH溶液反應(yīng)
離子方程式:2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑。
[特別提醒]
因鋁既能與強酸反應(yīng),又能與強堿溶液反應(yīng),鋁制品不能用來蒸煮或長期儲存酸性或堿性食物。
1.等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng),兩者生成氫氣的量有什么關(guān)系?
提示:產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量相等。
2.足量的鋁分別與等濃度、等體積的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng),生成氫氣的量有什么關(guān)系?
提示:產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之比為1∶3。
鋁與酸、堿液反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系
1.反應(yīng)原理
2.量的關(guān)系
(1)定量關(guān)系
(2)鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣體積關(guān)系歸納:
反應(yīng)物的量
產(chǎn)生H2的體積關(guān)系
等量的鋁分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
=1∶1
足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
=
一定量的鋁分別與不足量的鹽酸和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)
<<1
1.稱取兩份鋁粉,第一份加入足量的NaOH溶液,第二份加入足量的鹽酸,若放出的氫氣的體積相等(同溫同壓)。
則兩份鋁粉的質(zhì)量比為( )
A.1∶2 B.1∶3
C.3∶2 D.1∶1
解析:選D 因NaOH溶液和鹽酸都是足量的,若鋁與兩者反應(yīng)放出氫氣的體積相等,則兩份鋁的質(zhì)量相等。
2.等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中,各加等質(zhì)量的鋁,生成氫氣的體積比為5∶7,則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是( )
A.甲、乙中都是鋁過量
B.甲中鋁過量,乙中堿過量
C.甲中酸過量,乙中鋁過量
D.甲中酸過量,乙中堿過量
解析:選B 因為等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),產(chǎn)生H2的體積比為1∶1,足量的鋁分別與等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),產(chǎn)生H2的體積比為1∶3,而今產(chǎn)生H2的體積比:<<1,所以反應(yīng)的情況為:鋁過量,鹽酸不足;鋁不足,氫氧化鈉過量。
[方法技巧]
一定量的鋁分別和含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),若產(chǎn)生氫氣的體積比為<<1,則必定是:
①鋁與鹽酸反應(yīng)時,鋁過量而鹽酸不足;
②鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時,鋁不足而氫氧化鈉過量。
1.鋁熱反應(yīng)實驗探究
實驗
裝置
實驗
現(xiàn)象
(1)鎂條劇烈燃燒
(2)氧化鐵粉末和鋁粉發(fā)生劇烈的反應(yīng)
(3)反應(yīng)放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的白光
(4)紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中
實驗
結(jié)論
在高溫下,鋁與Fe2O3發(fā)生反應(yīng),放出大量的熱
化學(xué)
方程式
2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
2.鋁熱反應(yīng)
含義
鋁和金屬氧化物在高溫下發(fā)生劇烈反應(yīng)并放出大量熱的化學(xué)反應(yīng)
原理
Al作還原劑,金屬氧化物作氧化劑,用鋁將金屬氧化物中的金屬置換出來
鋁熱劑
鋁粉和某些金屬氧化物(Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)組成的混合物
引發(fā)
操作
在鋁熱劑上放KClO3,插入鎂條并將鎂條點燃
反應(yīng)
特點
在高溫下進(jìn)行,迅速反應(yīng)并放出大量的熱,新生成的金屬單質(zhì)呈熔融態(tài)且易與Al2O3分離
應(yīng)用
冶煉難熔的相對較不活潑的金屬,如V、Cr、Mn等;焊接鋼軌等
[特別提醒]
鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌,但工業(yè)上不用該方法煉鐵,因為鋁比鐵的冶煉成本更高。
3.鋁合金
(1)組成:鋁與其他金屬(或非金屬)熔合形成合金。
(2)特點:密度小、強度高、塑性好、抗腐蝕。
(3)用途:建筑外墻材料,汽車車輪骨架和飛機(jī)構(gòu)件。
4.鋁的用途
(1)利用其導(dǎo)電性,制造電線。
(2)利用強的還原性,冶煉熔點高的金屬。
1.鋁熱反應(yīng)中利用了鋁的哪些性質(zhì)?
提示:還原性、反應(yīng)放出大量的熱及鋁的熔點低。
2.金屬鋁可用于還原哪些金屬?能否利用鋁熱反應(yīng)冶煉鎂?
提示:能冶煉活動性比鋁差的難熔金屬。不能利用鋁熱反應(yīng)冶煉鎂,原因是Mg比Al活潑。
1.鋁熱反應(yīng)的特點
(1)高溫。(2)劇烈燃燒,放出大量的熱。
(3)新生成的液態(tài)金屬單質(zhì)易與Al2O3(固態(tài))分離。
2.鋁熱反應(yīng)實驗注意問題
(1)鎂帶要打磨凈表面的氧化膜,否則難以點燃。
(2)氧化鐵粉末要干燥,鋁粉沒有被氧化,否則難以反應(yīng)。
(3)要保證紙漏斗重疊時四周均為四層,且內(nèi)層紙漏斗一定要用水潤濕,以防高溫物質(zhì)從四周濺出。
(4)因為鋁熱反應(yīng)是一個放熱反應(yīng),反應(yīng)中放出的大量熱量能夠使鐵熔化,所以要墊細(xì)沙,這樣做的目的一是防止蒸發(fā)皿炸裂,二是防止熔融的金屬濺出傷人。
(5)實驗裝置應(yīng)遠(yuǎn)離人群和易燃物。
1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。
(1)鋁熱劑中的氧化劑是鋁粉( )
(2)鋁熱劑是純凈物( )
(3)鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)( )
(4)通過鋁熱反應(yīng)可以在野外焊接鋼軌( )
答案:(1)× (2)× (3)√ (4)√
2.下列物質(zhì)不能與鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)的是( )
A.FeO B.Cr2O3
C.MgO D.MnO2
解析:選C Mg的活動性強于Al,Al不能和MgO反應(yīng)置換出Mg。
3.下列為鋁或鋁合金的各種性質(zhì):A:導(dǎo)電性,B:導(dǎo)熱性,C:還原性,D:鋁合金密度小、強度大、機(jī)械加工性能好,E:結(jié)構(gòu)緊密、不透光、不透氣。
在后面橫線上根據(jù)相關(guān)的性質(zhì)填寫相應(yīng)的序號。
(1)制造飛機(jī)或汽車外殼________。
(2)制造各種日用炊具_(dá)_______。
(3)鋁熱法冶煉金屬________。
(4)制造電線電纜________。
(5)制造包裝用的鋁箔________。
答案:(1)D (2)B (3)C (4)A (5)E
1.氧化鋁
(1)化學(xué)性質(zhì)
①與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式:Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O。
②與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O。
③兩性氧化物:既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。
④NaAlO2溶液與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3。
(2)物理性質(zhì)與用途
①硬度高,硬度僅次于金剛石的剛玉,其主要成分為α氧化鋁,紅寶石是含少量鉻元素的剛玉,藍(lán)寶石是含少量鐵和鈦元素的剛玉。
②熔點高,常用于制造耐火材料。
③工業(yè)上電解熔融氧化鋁制取鋁。
[特別提醒]
Al2O3屬于兩性氧化物而不是堿性氧化物。
2.氫氧化鋁
(1)物理性質(zhì)
①顏色狀態(tài):白色固體。
②溶解性:難溶于水。
(2)實驗室制備
常用可溶性鋁鹽AlCl3與氨水反應(yīng)制取Al(OH)3
①化學(xué)方程式為AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl。
②離子方程式為Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH。
③現(xiàn)象:生成白色膠狀沉淀,氨水過量時,沉淀不溶解。
(3)化學(xué)性質(zhì)
①氫氧化鋁的兩性:
與酸反應(yīng)
與堿反應(yīng)
實驗操作
向盛有Al(OH)3沉淀的試管中加入鹽酸
向盛有Al(OH)3沉淀的試管中加入氫氧化鈉溶液
現(xiàn)象
試管中白色沉淀溶解
試管中白色沉淀溶解
反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式
化學(xué)方程式:
Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O
離子方程式:
Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
化學(xué)方程式:
Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O
離子方程式:
Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O
兩性氫氧化物
既可以與酸反應(yīng),又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物
②不穩(wěn)定性:
Al(OH)3受熱分解,化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。
3.明礬的凈水作用
(1)復(fù)鹽:由兩種或兩種以上陽離子和一種陰離子組成的鹽。明礬是一種復(fù)鹽,其化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O。
(2)明礬的凈水原理
[特別提醒]
Al(OH)3能溶于強酸、強堿溶液,但不溶于弱酸(如H2CO3)、弱堿(如NH3·H2O)。
1.為什么常用氨水與氯化鋁溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁,而不用氫氧化鈉溶液呢?
提示:因為Al(OH)3為兩性氫氧化物,Al(OH)3可溶于NaOH溶液中而生成NaAlO2。但Al(OH)3不溶于氨水中,故常用氨水與氯化鋁反應(yīng)制取氫氧化鋁,而不用NaOH溶液。
2.向AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液,產(chǎn)物是什么?NaOH過量又生成什么產(chǎn)物?
提示:NaOH少量時產(chǎn)物是Al(OH)3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl。NaOH過量時產(chǎn)物是NaAlO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3+4NaOH===NaAlO2+3NaCl+2H2O。
3.向NaAlO2溶液中滴加少量鹽酸,產(chǎn)物是什么?鹽酸過量又生成什么產(chǎn)物?
提示:鹽酸少量時產(chǎn)物是Al(OH)3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2+HCl+H2O===Al(OH)3↓+NaCl;鹽酸過量時產(chǎn)物是AlCl3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2+4HCl===AlCl3+NaCl+2H2O。
1.“鋁三角”及其轉(zhuǎn)化關(guān)系
(1)Al3+與Al(OH)3的相互轉(zhuǎn)化
①Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3:
Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH;
Al3++3OH-(少量)===Al(OH)3↓。
②Al(OH)3轉(zhuǎn)化為Al3+:
Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O。
(2)Al3+與AlO的相互轉(zhuǎn)化
①Al3+轉(zhuǎn)化為AlO:
Al3++4OH-(過量)===AlO+2H2O。
②AlO轉(zhuǎn)化為Al3+:
AlO+4H+(過量)===Al3++2H2O。
(3)AlO與Al(OH)3的相互轉(zhuǎn)化
①AlO轉(zhuǎn)化為Al(OH)3:
AlO+CO2(過量)+2H2O===Al(OH)3↓+HCO;
2AlO+CO2(少量)+3H2O===2Al(OH)3↓+CO。
AlO+H+(少量)+H2O===Al(OH)3↓。
②Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlO:
Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O。
2.“鋁三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用
(1)制取Al(OH)3:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH;
AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO。
(2)判斷離子共存:Al3+與OH-、AlO、CO、HCO等在溶液中不能大量共存;AlO與H+、Al3+、Fe3+等在溶液中不能大量共存。
(3)檢驗與鑒別
①用過量的NaOH溶液檢驗Al3+的存在。
②用過量的NaOH溶液鑒別Al3+、Mg2+。
③采用互滴法鑒別Al3+與OH-,AlO與H+。
(4)分離與提純
①利用Al能溶于強堿溶液,分離Al與其他金屬的混合物(如Fe、Al混合物)。
②利用Al2O3能與強堿溶液反應(yīng),分離Al2O3與其他金屬氧化物(如Fe2O3、Al2O3混合物)。
③利用Al(OH)3能與強堿溶液反應(yīng),分離Al3+與其他金屬陽離子(如Al3+與Mg2+或Fe3+)。
1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。
(1)用氫氧化鈉溶液可以除去鋁片表面的氧化膜( )
(2)可以利用Al2O3與水反應(yīng)制得Al(OH)3( )
(3)溶解Al(OH)3的溶液一定是強酸溶液( )
(4)強酸性溶液中鋁元素以Al3+形式存在,強堿性溶液中鋁元素以AlO形式存在( )
答案:(1)√ (2)× (3)× (4)√
2.下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是( )
A.Al(OH)3→Al2O3 B.Al2O3→Al(OH)3
C.Al→AlO D.Al3+→Al(OH)3
解析:選B Al(OH)3加熱分解可直接得Al2O3,Al與強堿溶液反應(yīng)可得AlO,Al3+遇堿可直接得Al(OH)3,Al2O3難溶于水,不能通過一步反應(yīng)得Al(OH)3,應(yīng)將Al2O3與酸或堿反應(yīng)得Al3+或AlO,再與堿或酸反應(yīng),才能得Al(OH)3。
[三級訓(xùn)練·節(jié)節(jié)過關(guān)]
1.近年來,科學(xué)家正在探索利用鋁粉作為新能源的可能性,以期望鋁能成為一種石油的取代物。假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用,關(guān)于其有利因素的下列說法,你認(rèn)為錯誤的是( )
A.鋁質(zhì)輕,便于運輸、貯存,且安全
B.鋁燃燒時放出的熱量大,且燃燒后的產(chǎn)物對環(huán)境的污染容易得到有效的控制
C.在地球上,鋁礦資源比較豐富
D.現(xiàn)代電冶煉鋁的工業(yè)技術(shù)已為鋁作為新能源奠定了重要基礎(chǔ)
解析:選D 電冶煉鋁本身消耗了大量電能。
2.使溶液中的AlO完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3,應(yīng)選擇的最佳試劑是( )
A.稀硫酸 B.鹽酸
C.CO2 D.氨水
解析:選C 使AlO轉(zhuǎn)化成Al(OH)3需加酸,若用強酸會使生成的Al(OH)3溶解,最好通入CO2氣體。
3.以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁最好的方法是( )
A.將氧化鋁溶于水
B.將氧化鋁先溶于鹽酸中,之后滴加氨水
C.將氧化鋁先溶于鹽酸中,之后滴加氫氧化鈉溶液
D.將氧化鋁先溶于氫氧化鈉溶液之中,之后滴加鹽酸
解析:選B 以Al2O3為原料制取Al(OH)3,有兩條途徑:
Al2O3Al3+Al(OH)3;
Al2O3AlOAl(OH)3。
因Al(OH)3可溶于強酸、強堿,故應(yīng)選用Al3+與弱堿反應(yīng)或AlO與弱酸反應(yīng)。
4.下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng),無論是前者滴入后者,還是后者滴入前者,反應(yīng)現(xiàn)象相同的是( )
A.NaHSO4和Ba(OH)2
B.AlCl3和NaOH
C.NaAlO2和H2SO4
D.Ba(HCO3)2和Ba(OH)2
解析:選AD B項中,NaOH溶液滴入AlCl3溶液中,先產(chǎn)生白色沉淀,堿液過量后沉淀又溶解,AlCl3溶液滴入NaOH溶液中,生成的沉淀立即溶解,最后又生成白色沉淀;C項中,稀H2SO4滴入NaAlO2溶液中,先產(chǎn)生白色沉淀,酸過量后沉淀又溶解,NaAlO2溶液滴入稀H2SO4中,生成的沉淀立即溶解,最后又生成白色沉淀;對于A、D兩項不管加入試劑的順序如何,其現(xiàn)象均相同。
5.已知X是某金屬單質(zhì),X、A、B、C含同一種元素,可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:X________,A________,B________,C________。
(2)寫出以下反應(yīng)的離子方程式:
②________________________________________________________________________;
④________________________________________________________________________。
解析:金屬單質(zhì)中既可和酸反應(yīng),又可和堿反應(yīng)的只有Al,X是Al,則A是Al2O3,B是NaAlO2,C是AlCl3。
答案:(1)Al Al2O3 NaAlO2 AlCl3
(2)2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑
Al2O3+2OH-===2AlO+H2O
一、單項選擇題
1.下列說法正確的是( )
A.Al2O3難溶于水,不跟水反應(yīng),所以它不是Al(OH)3對應(yīng)的氧化物
B.因為Al2O3是金屬氧化物,所以它是堿性氧化物
C.Al2O3能跟所有的酸堿溶液反應(yīng)
D.Al2O3能跟強的酸堿溶液反應(yīng)
解析:選D 雖然Al2O3不跟H2O反應(yīng),但Al2O3和Al(OH)3中鋁元素化合價相同,Al2O3是Al(OH)3對應(yīng)的氧化物;Al2O3是金屬氧化物,不是堿性氧化物,是兩性氧化物,能跟強酸強堿反應(yīng),與弱酸弱堿不反應(yīng)。
2.世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一,而加以控制使用。鋁在下列應(yīng)用中應(yīng)加以控制的是( )
①制鋁合金?、谥齐娋€?、壑拼毒摺、茔y色漆顏料
⑤明礬[KAl(SO4)2·12H2O]凈水?、廾鞯\與蘇打制食品膨松劑?、咭桌蕖、嘤肁l(OH)3凝膠制胃舒平藥片?、岚b糖果和小食品
A.③⑤⑧⑨ B.⑥⑧⑨
C.③⑤⑨ D.③⑤⑥⑦⑧⑨
解析:選D 本題的突破口是“食品污染源”。
3.下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)的是( )
①Na2CO3?、贏l(OH)3 ③NH4HCO3?、蹵l2O3
A.①②④ B.②③④
C.②④ D.①②③④
解析:選B Na2CO3只能與鹽酸反應(yīng);Al2O3和Al(OH)3既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng);NH4HCO3與鹽酸反應(yīng)放出CO2,與NaOH溶液反應(yīng)放出NH3。
4.使溶液中的Al3+完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3,應(yīng)選擇的最好試劑是( )
A.H2SO4 B.鹽酸
C.CO2 D.氨水
解析:選D Al3+與堿反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,而Al(OH)3可溶于強堿,故要制得Al(OH)3,最好選用弱堿。
5.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng),至體系中均無固體物質(zhì),消耗堿量最多的是( )
A.Al B.Al(OH)3
C.AlCl3 D.Al2O3
解析:選A 相同質(zhì)量時物質(zhì)的量n(Al)=1/27, n[Al(OH)3]=1/78,n(AlCl3)=1/133.5,n(Al2O3)=1/102,1 mol Al消耗1 mol NaOH,1 mol Al(OH)3消耗1 mol NaOH,1 mol AlCl3消耗4 mol NaOH,1 mol Al2O3消耗2 mol NaOH。各選項中消耗NaOH分別為A項,1/27 mol,B項,1/78 mol,C項,4/133.5=1/33.375 mol,D項,1/51 mol,數(shù)值最大者為A項。
二、不定項選擇題
6.下列關(guān)于氫氧化鋁性質(zhì)的敘述錯誤的是( )
A.Al(OH)3是兩性氫氧化物
B.Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)
C.Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物,也能吸附色素
D.Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水,又能溶于鹽酸
解析:選D Al(OH)3難溶于弱堿(如氨水)。
7.在MgO中混有少量的Al2O3雜質(zhì),欲將雜質(zhì)除去可選用的試劑是( )
A.稀硫酸 B.濃氨水
C.稀鹽酸 D.氫氧化鈉溶液
解析:選D MgO不溶于NaOH溶液,Al2O3溶于NaOH溶液。
8.下列各組物質(zhì)中能發(fā)生鋁熱反應(yīng)的是( )
A.Al粉和FeO粉末
B.木炭粉和CuO粉末
C.Al粉和MnO2粉末
D.Al粉和稀鹽酸
解析:選AC 鋁熱反應(yīng)是鋁與金屬氧化物間的反應(yīng),B中無鋁粉,錯誤;D中無金屬氧化物,錯誤。
三、非選擇題
9.完成下面有關(guān)鈉、鎂、鋁的計算及判斷。
(1)分別取a g鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是__________________________。
(2)分別取0.1 mol鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是________________。
(3)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓)的氫氣,所需鈉、鎂、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比是________;質(zhì)量比是________。
解析:(1)a g Na、Mg、Al的物質(zhì)的量分別為 mol、 mol、 mol,由三者與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Na+2HCl===2NaCl+H2↑,Mg+2HCl===MgCl2+H2↑,2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑,可得關(guān)系式:2Na~H2,Mg~H2,2Al~3H2,所以a g Na、Mg、Al生成H2的體積之比為∶∶=∶∶。
解答本題也可由電子守恒知產(chǎn)生氫氣的體積之比即為金屬轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比:(×1)∶(×2)∶(×3),直接得出答案。
(2)0.1 mol鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為(0.1 mol×1)∶(0.1 mol×2)∶(0.1 mol×3)=1∶2∶3,即產(chǎn)生H2體積之比為1∶2∶3。
(3)與前兩問恰好反過來,氫氣的體積相等,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等,即為金屬失去的電子數(shù)相等。
答案:(1)∶∶ (2)1∶2∶3
(3)1∶∶(或6∶3∶2) 23∶12∶9
10.A、B、C、D、E五種化合物,均含有某種常見元素,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中A為澄清溶液,C為難溶的白色固體,E則易溶于水,若取A溶液灼燒,焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)。
請回答下列問題:
(1)寫出化學(xué)式:A_________,B_________,C_________,D_________,E_________。
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
A→B:____________________________________________________________,
B→D:____________________________________________________________,
C→E:___________________________________________________________。
解析:B既能與NaOH反應(yīng),又能與鹽酸反應(yīng),且能受熱分解,B為Al(OH)3,C為Al2O3,則D為AlCl3,E為NaAlO2,A與過量CO2反應(yīng)生成B,且焰色反應(yīng)為紫色,A為KAlO2。
答案:(1)KAlO2 Al(OH)3 Al2O3 AlCl3 NaAlO2
(2)AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO
Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
Al2O3+2OH-===2AlO+H2O
一、單項選擇題
1.相同物質(zhì)的量的下列物質(zhì),分別與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗NaOH物質(zhì)的量最多的是( )
A.Al2O3 B.KAl(SO4)2
C.Al(OH)3 D.Al
解析:選B 分別寫出各物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的方程式:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O;
2KAl(SO4)2+8NaOH===K2SO4+2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O;
Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O;
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。
比較可知同物質(zhì)的量時,KAl(SO4)2消耗的NaOH物質(zhì)的量最多。
2.向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入適量的Ba(OH)2溶液,使SO恰好轉(zhuǎn)化為沉淀,此時生成的Al(OH)3的物質(zhì)的量是( )
A.1 mol B.1.33 mol
C.0.67 mol D.0 mol
解析:選D 1 mol KAl(SO4)2中含Al3+1 mol、SO 2 mol,若使SO恰好沉淀,應(yīng)加入含2 mol Ba2+的Ba(OH)2溶液,即2 mol Ba(OH)2,此時加入的OH-為4 mol,結(jié)果1 mol Al3+與4 mol OH-反應(yīng),使Al3+完全轉(zhuǎn)化為AlO而無Al(OH)3沉淀生成。
3.用含有少量鎂的鋁片制取純凈的Al(OH)3,可能有的步驟為①加鹽酸溶解;②加過量苛性鈉溶液;③過濾;④通入過量CO2;⑤加過量純堿溶液,實驗操作最合理的組合及順序是( )
A.①⑤④③ B.②③④③
C.②③⑤③ D.①⑤③
解析:選B 用含有少量鎂的鋁片制取純凈的Al(OH)3,
Mg、AlNaAlO2
Al(OH)3,實驗合理步驟是②③④③。
4.在天平的左右兩個托盤上放有兩個燒杯,兩個燒杯中分別盛有鹽酸和氫氧化鈉溶液,天平處于平衡狀態(tài),當(dāng)分別向兩燒杯中加入等質(zhì)量的鋁(酸和堿都是足量的)充分反應(yīng)后( )
A.天平保持平衡 B.左高右低
C.左低右高 D.無法確定
解析:選A 由化學(xué)方程式2Al+2H2O+2NaOH===2NaAlO2+3H2↑及2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑可知,當(dāng)酸和堿過量時,等量的鋁反應(yīng)能產(chǎn)生等量的氫氣,所以天平依然保持平衡。
5.一定質(zhì)量的鋁鐵合金溶于足量的NaOH溶液中,完全反應(yīng)后產(chǎn)生3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體;用同樣質(zhì)量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生5.6 L的氣體,則該合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為( )
A.1∶1 B.2∶5
C.3∶2 D.3∶5
解析:選A 將鋁鐵合金溶于NaOH溶液中時,只有鋁參與反應(yīng),而鐵不反應(yīng),此時生成的3.36 L(即0.15 mol)氫氣是由反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑生成的,故合金中n(Al)=0.15 mol×=0.1 mol;當(dāng)同樣質(zhì)量的合金與鹽酸反應(yīng)時,鋁參與反應(yīng)生成的H2為0.15 mol,則由Fe置換出的n(H2)=0.25 mol-0.15 mol=0.1 mol,即合金中含F(xiàn)e的物質(zhì)的量也為0.1 mol。
二、不定項選擇題
6.下列離子方程式書寫錯誤的是( )
A.鋁粉投入到NaOH溶液中:
2Al+2OH-===2AlO+H2↑
B.向Al(OH)3中滴加氨水
Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O
C.NaAlO2溶液中通入少量的CO2:
2AlO+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO
D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中:
Al2O3+2OH-===2AlO+H2O
解析:選AB A項應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑,錯誤;B項中Al(OH)3與氨水不發(fā)生反應(yīng),錯誤。
7.只用試管和膠頭滴管而不用其他試劑無法區(qū)分的一組試劑是( )
A.KOH溶液和AlCl3溶液
B.Na2CO3溶液和鹽酸
C.MgCl2溶液和氨水
D.鹽酸和NaAlO2溶液
解析:選C A項,KOH溶液滴入AlCl3溶液中立即產(chǎn)生白色沉淀,KOH過量后沉淀又溶解,AlCl3滴入KOH溶液中產(chǎn)生的沉淀立即溶解,最后又產(chǎn)生白色沉淀,可以區(qū)分;B項,向Na2CO3溶液中緩慢滴入鹽酸,開始無氣泡,后來有氣泡,把Na2CO3溶液滴入鹽酸立即產(chǎn)生氣泡,可以區(qū)別;C項,不論MgCl2溶液滴入氨水中,還是氨水滴入MgCl2溶液中,均產(chǎn)生白色沉淀,不能區(qū)分;D項,鹽酸滴入NaAlO2溶液中,立即產(chǎn)生白色沉淀,鹽酸過量后,沉淀又溶解,NaAlO2溶液滴入鹽酸中,產(chǎn)生的沉淀立即溶解,最后又產(chǎn)生白色沉淀,可以區(qū)分。
8.將5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol·L-1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生,充分反應(yīng)后金屬有剩余,該溶液可能為( )
A.濃HNO3 B.Ba(OH)2溶液
C.H2SO4溶液 D.HCl溶液
解析:選D 5.4 g Al為0.2 mol,200.0 mL 2.0 mol·L-1溶液,含溶質(zhì)0.4 mol;A項,鋁與濃HNO3常溫下鈍化,不產(chǎn)生H2;B項,由2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑知,堿過量;C項,由2Al+6H+===2Al3++3H2↑知,酸過量;D項,由C項中離子方程式知,酸不足量則金屬有剩余。
三、非選擇題
9.已知A為金屬單質(zhì),在以下各步反應(yīng)的最后生成物是白色沉淀。
(1)寫出物質(zhì)的化學(xué)式:A__________、B__________、
C__________、D__________、E__________。
(2)寫出各步反應(yīng)的離子方程式(若不是離子反應(yīng),則寫化學(xué)方程式)。
A→B:_________________________________________________________。
B→E:____________________________________________________________。
A→C:______________________________________________________________。
C→E:___________________________________________________________。
A→D:___________________________________________________________。
解析:由轉(zhuǎn)化關(guān)系知,金屬A既能與稀硫酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),A為Al,則B、C、D、E分別為AlCl3、NaAlO2、Al2(SO4)3、Al(OH)3。
答案:(1)Al AlCl3 NaAlO2 Al2(SO4)3 Al(OH)3
(2)2Al+3Cl22AlCl3 Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH 2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑ AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO 2Al+6H+===2Al3++3H2↑
10.某校化學(xué)興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。請回答下列問題:
(1)寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時,溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________________________________。
(2)氫氧化鈉溶液能否用氨水代替,為什么?
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)溶液a中存在的離子有________;在溶液a中加入鹽酸時需控制鹽酸的量,為什么?________________________________________________________________________。
為此,改進(jìn)方法是_____________________________________________________。
解析:(1)加入足量氫氧化鈉溶液,Mg2+可與OH-反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀,Al3+先生成Al(OH)3,繼而生成AlO。
(2)氫氧化鈉溶液不能用氨水代替,因為在Al3+與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3后,Al(OH)3不能與氨水繼續(xù)反應(yīng),從而不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開。
(3)加入氫氧化鈉溶液后除去了Mg2+,但又引入了Na+,同時Al3+轉(zhuǎn)化成了AlO;因為氫氧化鋁能與強酸反應(yīng),所以在加入鹽酸沉淀AlO時,需要控制溶液鹽酸的量,以防止部分AlO轉(zhuǎn)化成Al3+;氫氧化鋁只能與強堿或強酸反應(yīng),因此,可在溶液a中通入過量二氧化碳?xì)怏w,而Al(OH)3不會溶解。
答案:(1)Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓、Al3++3OH-===Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O
(2)不能,因為在Al3+與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3后,Al(OH)3不能與氨水繼續(xù)反應(yīng),從而不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開
(3)Cl-、K+、AlO、OH-、Na+ 因為Al(OH)3能與強酸反應(yīng),所以在加入鹽酸時,需要控制鹽酸的量,以防止部分Al(OH)3轉(zhuǎn)化成Al3+ 通入過量二氧化碳?xì)怏w