同步蘇教化學(xué)選修四新突破講義：專題1 專題復(fù)習(xí)課 Word版含答案

(教師獨(dú)具) 答案： ①聚集狀態(tài)　②整數(shù) ③分?jǐn)?shù) ④一步 ⑤幾步 ⑥電能 ⑦活潑性 ⑧閉合回路 ⑨直流電 ⑩化學(xué)能 ?電解原理 ?陰極 ?陽極 ?鍍層金屬 ?析氫腐蝕 ?吸氧腐蝕 ?犧牲陽極 ?內(nèi)部結(jié)構(gòu) 反應(yīng)熱的計(jì)算方法 計(jì)算依據(jù) 計(jì)算方法 根據(jù)熱化 學(xué)方程式 熱化學(xué)方程式與數(shù)學(xué)上的方程式相似，可以左右顛倒同時(shí)改變正、負(fù)號(hào)，各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)及ΔH的數(shù)值可以同時(shí)乘以或除以相同的數(shù) 根據(jù)蓋 斯定律 將兩個(gè)或兩個(gè)以上的熱化學(xué)方程式包括ΔH相加或相減(很多時(shí)候，在熱化學(xué)方程式相加或相減之前需要乘以或除以一個(gè)數(shù))，得到一個(gè)新的熱化學(xué)方程式 根據(jù)燃燒熱 可燃物完全燃燒放出的熱量＝可燃物的物質(zhì)的量×其燃燒熱 根據(jù)化學(xué) 鍵的變化 ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的能量和－生成物的化學(xué)鍵形成時(shí)所放出的能量和 根據(jù)反應(yīng)物 和生成物的 總能量 ΔH＝E(生成物)－E(反應(yīng)物) 根據(jù)圖像 ΔH＝(E2－E1) kJ/mol＝(a－b) kJ/mol＝－c kJ/mol ΔH＝(E2－E1) kJ/mol＝(a－b) kJ/mol＝c kJ/mol 1．發(fā)射火箭時(shí)使用的燃料可以是液氫和液氧，已知下列熱化學(xué)方程式： ①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1 ②H2(g)===H2(l)　ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1 ③O2(g)===O2(l)　ΔH3＝－6.84 kJ·mol－1 ④H2O(l)===H2O(g)　ΔH4＝＋44.0 kJ·mol－1 則反應(yīng)H2(l)＋O2(l)===H2O(g)的反應(yīng)熱ΔH為(　　) A．237.46 kJ·mol－1　 B．－474.92 kJ·mol－1 C．－118.73 kJ·mol－1 D．－237.46 kJ·mol－1 D　[根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)①－②－③×＋④可得目標(biāo)反應(yīng)方程式，其反應(yīng)熱ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3×＋ΔH4＝ －237.46 kJ·mol－1。] 2．有科學(xué)家預(yù)言，氫能將成為21世紀(jì)的主要能源，而且是一種理想的綠色能源。 (1)氫能被稱為綠色能源的原因是________(任答一點(diǎn))。 (2)在101 kPa下，1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ的熱量，請(qǐng)回答下列問題： ①該反應(yīng)反應(yīng)物總能量________生成物總能量(填“大于”“小于”或“等于”)。 ②氫氣的燃燒熱為________。 ③該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________。 ④若1 mol氫氣完全燃燒生成1 mol氣態(tài)水放出241 kJ的熱量，已知H—O鍵能為463 kJ·mol－1，O===O鍵能為498 kJ·mol－1，計(jì)算H—H鍵能為________kJ·mol－1。 (3)氫能的儲(chǔ)存是氫能利用的前提，科學(xué)家研究出一種儲(chǔ)氫合金Mg2Ni，已知： Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s) ΔH1＝－74.5 kJ·mol－1； Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s) ΔH2＝－64.4 kJ·mol－1； Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3。 則ΔH3＝________kJ·mol－1。 解析：(1)氫氣燃燒生成水，無污染，為清潔能源。 (2)①為放熱反應(yīng)，則生成物的總能量小于反應(yīng)物總能量； ②2 g氫氣為1 mol，完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ的熱量，可知燃燒熱為285.8 kJ·mol－1； ③燃燒熱為285.8 kJ·mol－1，則熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1； ④若1 mol氫氣完全燃燒生成1 mol氣態(tài)水放出241 kJ的熱量，已知H—O鍵能為463 kJ·mol－1，O===O鍵能為498 kJ·mol－1，燃燒的熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－482 kJ·mol－1； 設(shè)1 mol H—H鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量為x kJ,2x kJ＋498 kJ－4×463 kJ＝－482 kJ，解得x＝436。 (3)①M(fèi)g(s)＋H2(g)===MgH2(s)　ΔH1＝－74.5 kJ·mol－1；②Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s)　ΔH2＝－64.4 kJ·mol－1；Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)　ΔH3；由蓋斯定律②－2×①得到Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)　ΔH3＝－64.4 kJ·mol－1－2×(－74.5 kJ·mol－1)＝＋84.6 kJ·mol－1，則ΔH3＝84.6 kJ·mol－1。 答案：(1)無污染(其他合理答案均可) (2)①大于?、?85.8 kJ·mol－1　③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1?、?36 (3)84.6 新型化學(xué)電源工作 原理綜合應(yīng)用 1．正負(fù)極的判斷 新型電池中 2．“放電”時(shí)正極、負(fù)極上電極反應(yīng)式的書寫 (1)首先分析物質(zhì)得失電子的情況。 (2)然后再考慮電極反應(yīng)生成的物質(zhì)是否跟電解質(zhì)溶液中的離子發(fā)生反應(yīng)。 (3)對(duì)于較為復(fù)雜的電極反應(yīng)，可以利用“總反應(yīng)式－較簡(jiǎn)單一極的電極反應(yīng)式＝較復(fù)雜一極電極反應(yīng)式”的方法解決。 3．“充電”時(shí)陰極、陽極的判斷 (1)首先確定原電池放電時(shí)的正、負(fù)極。 (2)再根據(jù)電池充電時(shí)陽極接正極、陰極接負(fù)極的原理進(jìn)行分析。 (3)電極反應(yīng)式：放電時(shí)的負(fù)極與充電時(shí)的陰極、放電時(shí)的正極與充電時(shí)的陽極分別互逆。 4．新型電池充、放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中離子移動(dòng)方向的判斷 (1)首先應(yīng)分清電池是放電還是充電。 (2)再判斷出正、負(fù)極或陰、陽極。 放電：陽離子―→正極，陰離子―→負(fù)極； 充電：陽離子―→陰極，陰離子―→陽極； 總之：陽離子―→發(fā)生還原反應(yīng)的電極； 陰離子―→發(fā)生氧化反應(yīng)的電極。 3．某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說法正確的是(　　) A．正極反應(yīng)為AgCl＋e－===Ag＋Cl－ B．放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變 D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子 D　[電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2===2AgCl，根據(jù)題干裝置圖和原電池原理，正極得電子，所以正極反應(yīng)式為Cl2＋2e－===2Cl－，A錯(cuò)誤；放電時(shí)，氯化銀/銀電極為負(fù)極，銀單質(zhì)失電子與鹽酸中的氯離子形成氯化銀沉淀，B錯(cuò)誤；若用氯化鈉溶液代替鹽酸，電極反應(yīng)式不變，C錯(cuò)誤；當(dāng)轉(zhuǎn)移0.01 mol電子，則負(fù)極生成了0.01 mol氯化銀，則減少了0.01 mol氯離子，正極氯氣得電子變?yōu)槁入x子，左側(cè)的溶液中的氫離子通過離子交換膜轉(zhuǎn)移到右側(cè)(物質(zhì)的量為0.01 mol)，故左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子，D正確。] 4．某種聚合物鋰離子電池放電時(shí)的反應(yīng)為L(zhǎng)i1－xCoO2＋LixC6===6C＋LiCoO2，其電池如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．放電時(shí)，LixC6發(fā)生氧化反應(yīng) B．充電時(shí)，Li＋通過陽離子交換膜從左向右移動(dòng) C．充電時(shí)，將電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連 D．放電時(shí)，電池正極反應(yīng)為L(zhǎng)i1－xCoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO2 B　[放電時(shí)的反應(yīng)為L(zhǎng)i1－xCoO2＋LixC6===6C＋LiCoO2，鈷元素的化合價(jià)降低，則放電時(shí)LixC6發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；充電時(shí)，為電解裝置，陽離子向陰極移動(dòng)，則Li＋通過陽離子交換膜從右向左移動(dòng)，B錯(cuò)誤；充電時(shí)負(fù)極與陰極相連，將電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連，C正確；正極上鈷元素化合價(jià)降低，放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為L(zhǎng)i1－xCoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO2，D正確。]