《同步蘇教化學選修四新突破講義：專題1 專題復習課 Word版含答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《同步蘇教化學選修四新突破講義：專題1 專題復習課 Word版含答案（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、
(教師獨具)
答案：
①聚集狀態(tài)?、谡麛?shù) ③分數(shù) ④一步
⑤幾步 ⑥電能 ⑦活潑性 ⑧閉合回路
⑨直流電 ⑩化學能 ?電解原理 ?陰極
?陽極 ?鍍層金屬 ?析氫腐蝕 ?吸氧腐蝕
?犧牲陽極 ?內(nèi)部結(jié)構
反應熱的計算方法
計算依據(jù)
計算方法
根據(jù)熱化
學方程式
熱化學方程式與數(shù)學上的方程式相似，可以左右顛倒同時改變正、負號，各物質(zhì)前的化學計量數(shù)及ΔH的數(shù)值可以同時乘以或除以相同的數(shù)
根據(jù)蓋
斯定律
將兩個或兩個以上的熱化學方程式包括ΔH相加或相減(很多時候，在熱化學方程式相加或相減之前需要乘以或除以一個數(shù)
2、)，得到一個新的熱化學方程式
根據(jù)燃燒熱
可燃物完全燃燒放出的熱量＝可燃物的物質(zhì)的量×其燃燒熱
根據(jù)化學
鍵的變化
ΔH＝反應物的化學鍵斷裂時所吸收的能量和－生成物的化學鍵形成時所放出的能量和
根據(jù)反應物
和生成物的
總能量
ΔH＝E(生成物)－E(反應物)
根據(jù)圖像
ΔH＝(E2－E1) kJ/mol＝(a－b) kJ/mol＝－c kJ/mol
ΔH＝(E2－E1) kJ/mol＝(a－b) kJ/mol＝c kJ/mol
1．發(fā)射火箭時使用的燃料可以是液氫和液氧，已知下列熱化學方程式：
①H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH1＝－285.
3、8 kJ·mol－1
②H2(g)===H2(l) ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1
③O2(g)===O2(l) ΔH3＝－6.84 kJ·mol－1
④H2O(l)===H2O(g) ΔH4＝＋44.0 kJ·mol－1
則反應H2(l)＋O2(l)===H2O(g)的反應熱ΔH為( )
A．237.46 kJ·mol－1 B．－474.92 kJ·mol－1
C．－118.73 kJ·mol－1 D．－237.46 kJ·mol－1
D [根據(jù)蓋斯定律，將反應①－②－③×＋④可得目標反應方程式，其反應熱ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3×＋ΔH4＝
－237.46 kJ
4、·mol－1。]
2．有科學家預言，氫能將成為21世紀的主要能源，而且是一種理想的綠色能源。
(1)氫能被稱為綠色能源的原因是________(任答一點)。
(2)在101 kPa下，1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ的熱量，請回答下列問題：
①該反應反應物總能量________生成物總能量(填“大于”“小于”或“等于”)。
②氫氣的燃燒熱為________。
③該反應的熱化學方程式為___________________________。
④若1 mol氫氣完全燃燒生成1 mol氣態(tài)水放出241 kJ的熱量，已知H—O鍵能為463 kJ·mol－1，O===O鍵能
5、為498 kJ·mol－1，計算H—H鍵能為________kJ·mol－1。
(3)氫能的儲存是氫能利用的前提，科學家研究出一種儲氫合金Mg2Ni，已知：
Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s) ΔH1＝－74.5 kJ·mol－1；
Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s) ΔH2＝－64.4 kJ·mol－1；
Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3。
則ΔH3＝________kJ·mol－1。
解析：(1)氫氣燃燒生成水，無污染，為清潔能源。
(2)①為放熱反應，則生成物
6、的總能量小于反應物總能量；
②2 g氫氣為1 mol，完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ的熱量，可知燃燒熱為285.8 kJ·mol－1；
③燃燒熱為285.8 kJ·mol－1，則熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；
④若1 mol氫氣完全燃燒生成1 mol氣態(tài)水放出241 kJ的熱量，已知H—O鍵能為463 kJ·mol－1，O===O鍵能為498 kJ·mol－1，燃燒的熱化學方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－482 kJ·mol－1；
設1 mol H—H鍵完全斷裂時吸收熱量為x kJ
7、,2x kJ＋498 kJ－4×463 kJ＝－482 kJ，解得x＝436。
(3)①Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s) ΔH1＝－74.5 kJ·mol－1；②Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s) ΔH2＝－64.4 kJ·mol－1；Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3；由蓋斯定律②－2×①得到Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3＝－64.4 kJ·mol－1－2×(－74.5 kJ·mol－1)＝＋84.6 kJ·mol－1，則ΔH3＝84.6 kJ·mol－1。
8、
答案：(1)無污染(其他合理答案均可)
(2)①大于?、?85.8 kJ·mol－1?、?H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1?、?36
(3)84.6
新型化學電源工作
原理綜合應用
1．正負極的判斷
新型電池中
2．“放電”時正極、負極上電極反應式的書寫
(1)首先分析物質(zhì)得失電子的情況。
(2)然后再考慮電極反應生成的物質(zhì)是否跟電解質(zhì)溶液中的離子發(fā)生反應。
(3)對于較為復雜的電極反應，可以利用“總反應式－較簡單一極的電極反應式＝較復雜一極電極反應式”的方法解決。
3．“充電”時陰極、陽極的判斷
(1)首先確定原電
9、池放電時的正、負極。
(2)再根據(jù)電池充電時陽極接正極、陰極接負極的原理進行分析。
(3)電極反應式：放電時的負極與充電時的陰極、放電時的正極與充電時的陽極分別互逆。
4．新型電池充、放電時，電解質(zhì)溶液中離子移動方向的判斷
(1)首先應分清電池是放電還是充電。
(2)再判斷出正、負極或陰、陽極。
放電：陽離子―→正極，陰離子―→負極；
充電：陽離子―→陰極，陰離子―→陽極；
總之：陽離子―→發(fā)生還原反應的電極；
陰離子―→發(fā)生氧化反應的電極。
3．某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說法正確的是( )
A．正極反應為AgCl
10、＋e－===Ag＋Cl－
B．放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變
D．當電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子
D [電池總反應為2Ag＋Cl2===2AgCl，根據(jù)題干裝置圖和原電池原理，正極得電子，所以正極反應式為Cl2＋2e－===2Cl－，A錯誤；放電時，氯化銀/銀電極為負極，銀單質(zhì)失電子與鹽酸中的氯離子形成氯化銀沉淀，B錯誤；若用氯化鈉溶液代替鹽酸，電極反應式不變，C錯誤；當轉(zhuǎn)移0.01 mol電子，則負極生成了0.01 mol氯化銀，則減少了0.01 mol氯離子，正極氯氣得
11、電子變?yōu)槁入x子，左側(cè)的溶液中的氫離子通過離子交換膜轉(zhuǎn)移到右側(cè)(物質(zhì)的量為0.01 mol)，故左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子，D正確。]
4．某種聚合物鋰離子電池放電時的反應為Li1－xCoO2＋LixC6===6C＋LiCoO2，其電池如圖所示。下列說法不正確的是( )
A．放電時，LixC6發(fā)生氧化反應
B．充電時，Li＋通過陽離子交換膜從左向右移動
C．充電時，將電池的負極與外接電源的負極相連
D．放電時，電池正極反應為Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO2
B [放電時的反應為Li1－xCoO2＋LixC6===6C＋LiCoO2，鈷元素的化合價降低，則放電時LixC6發(fā)生氧化反應，A正確；充電時，為電解裝置，陽離子向陰極移動，則Li＋通過陽離子交換膜從右向左移動，B錯誤；充電時負極與陰極相連，將電池的負極與外接電源的負極相連，C正確；正極上鈷元素化合價降低，放電時，電池的正極反應為Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO2，D正確。]
同步蘇教化學選修四新突破講義：專題1 專題復習課 Word版含答案
