4.2 化學反應中的質量關系 4.3 化學方程式的書寫與應用 背記知識點-2020秋滬教版（全國）九年級化學上冊

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1、知識像燭光，能照亮一個人，也能照亮無數的人。--培根 4.2 化學反應中的質量關系 一、質量守恒定律的內容 參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。這個規(guī)律叫做質量守恒定律。 二、用微粒構成的觀點解釋質量守恒定律 1.化學反應的實質： 從分子、原子的觀點來看，化學反應的過程就是原子重新組合的過程，也就是參加反應的各物質的分子分成原子，然后原子重新組合成新分子，大量的新分子聚集成新物質。 2.質量守恒的原因： 根據化學反應的實質可知，在化學反應過程中，原子的種類、原子的數目、原子的質量都沒有改變（即原子的“三不變”）。因此在化學反應前后，各物質的質量總和必

2、然相等。 三、質量守恒定律的應用 1.解釋化學反應前后質量變化的原因。 2.推斷物質的組成。 3.確定物質的化學式（涉及化學方程式，下節(jié)學）。 4.計算物質的質量。 四、探究質量守恒定律的一般思路 測定反應物的質量總和m1→測定生成物的質量總和m2→比較m1和m2的大小→得出結論。 第3節(jié) 化學方程式的書寫與應用 第1課時　化學反應的表示方法 一、化學方程式的概念和意義 1.概念：用化學式來表示化學反應的式子叫做化學方程式。 2.意義 化學方程式都具有下列意義： (1)宏觀上：①表明反應物、生成物和反應條件，體現了反應物的一種性質，生成物的一種制法。②表明反應

3、物、生成物中各物質的質量比。 (2)微觀上：表明反應物、生成物中各物質粒子的個數比。 二、化學方程式讀法 按上述意義從三個方面讀出：C＋O2CO2。 1.說明物質的變化：在點燃的條件下，碳和氧氣反應生成二氧化碳。 2.說明微粒個數比：每一個碳原子和一個氧分子反應生成一個二氧化碳分子（微粒個數即化學計量數）。 3.說明質量的變化：每12份質量的碳和32份質量的氧氣反應生成44份質量的二氧化碳（質量份數即化學計量數與相對分子質量的乘積）。 三、化學方程式的書寫 1.書寫化學方程式應遵循的原則：以客觀事實為依據，符合質量守恒定律。 2.化學方程式的書寫步驟（以高錳酸鉀受熱分解為例）

4、 (1)寫：根據客觀事實寫出反應物和生成物的化學式（反應物在左，生成物在右），并在反應物和生成物之間畫“——”。 KMnO4——K2MnO4＋MnO2＋O2 (2)配：配平化學方程式的目的是使反應前后原子種類與數目相等，使之遵守質量守恒定律，并把“——”改成“===”。配平化學方程式后，要檢查。 2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2 (3)注：注明化學反應發(fā)生的條件（如點燃、加熱、催化劑等），標出生成物狀態(tài)。 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ (4)查：檢查化學式書寫是否正確，化學方程式是否配平，反應條件和物質狀態(tài)標注是否準確、恰當。 3.化學方程式書寫的注

5、意事項 (1)正確區(qū)分反應條件和反應過程，如“點燃”和“燃燒”，“通電”和“電解”等，“點燃”“通電”是反應條件，“燃燒”“電解”是反應過程。 (2)不要混淆“點燃”與“加熱”，二者表示的意義不同。 “點燃”是指在有外界熱源（如酒精燈、火柴等）提供熱量的條件下，使可燃物發(fā)生燃燒，一旦燃燒發(fā)生后，熱源可撤掉。 “加熱”是指熱源始終為反應提供熱量，維持反應的進行，一旦撤掉熱源，反應就會停止，“加熱”可用符號“△”表示，一般指溫度在400～500 ℃。 (3)若反應條件有兩個或多個時，“△”寫在“===”下邊，其他條件寫在“===”上邊。 (4)若反應所需溫度較高，超過了酒精燈的溫度時，

6、要用“高溫”表示，也可以不區(qū)分加熱或高溫，直接寫給定的具體反應溫度。 (5)“↑”或“↓”是表示生成物狀態(tài)的符號，無論反應物是氣體還是固體，都不能標注。常溫下，若反應物中無氣體，生成物中有氣體，則生成物中的氣體化學式的右邊加“↑”；若反應物中有氣體，則生成物中的氣體化學式的右邊不加“↑”。 第2課時　依據化學方程式的計算 依據化學方程式的計算 1.計算依據： 質量守恒定律。即參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后各物質的質量總和，且各物質之間有固定的質量比。 2.計算步驟（口訣：設、寫、找、列、求、答）： ①設出未知數； ②寫出化學方程式； ③找出質量關系； ④列出比例式； ⑤求出結果； ⑥回答題中的問題。 例　實驗室制氧氣時，含過氧化氫3.4 g的過氧化氫溶液完全分解，生成氧氣多少克？ 解：設生成氧氣的質量為x?！?……設 2H2O22H2O＋O2↑　 ……寫 68　　　　　　　32 3.4 g　　　　　 　x ……找 ＝ ……列 x＝1.6 g ……求 答：生成氧氣1.6 g。 ……答 4 / 4