高三化學第一輪復習《第1章 第5講 氧化還原反應的規(guī)律和應用》同步練習

111 四川省2012屆高三化學第一輪復習《第1章 第5講 氧化還原反應的規(guī)律和應用》同步練習 一、選擇題(本題包括12個小題，每小題5分，共60分) 1．根據(jù)蓋斯定律判斷如下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)變過程中，正確的等式是 (　　) A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4 B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4 C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4 D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4 2．25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是 (　　) A．C(s)＋ O2(g)===CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝+571.6 kJ/mol C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/mol D. C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ/mol 3．(2009上海理綜，10)下圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當水袋破裂時，水與固體碎塊混合，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是 (　　) A．硝酸銨 B．生石灰 C．氯化鎂 D．食鹽 4．已知：①1 mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量　②1 mol Cl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量?、塾蒆原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時釋放431 kJ的能量，下列敘述正確的是 (　　) A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是： H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) B．氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的ΔH＝+183 kJ/mol C．氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的ΔH＝－183 kJ/mol D．氫氣和氯氣反應生成1 mol氯化氫氣體，反應的ΔH＝+183 kJ/mol 5．已知H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，CO的燃燒熱為282.8 kJ/mol。現(xiàn)有H2和CO組成的混合氣體56.0 L(標準狀況)，經(jīng)充分燃燒后，放出的總熱量為710.0 kJ，并生成液態(tài)水。下列說法正確的是 (　　) A．CO燃燒的熱化學方程式為：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝+282.8 kJ/mol B．H2燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ/mol C．燃燒前混合氣體中，H2的體積分數(shù)為40% D．燃燒后的混合氣體與足量的過氧化鈉反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol 6．已知：①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)　ΔH1＝－176 kJ/mol ②NH3(g)NH3(aq)　ΔH2＝－35.1 kJ/mol ③HCl(g)HCl(aq)　ΔH3＝－72.3 kJ/mol ④NH3(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)　ΔH4＝－52.3 kJ/mol 則NH4Cl(s)NH4Cl(aq)的反應熱ΔH5(kJ/mol)為 (　　) A．+16.3 B．－16.3 C．+335.7 D．－335.7 7．（2008海南，8）白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2===P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為P—P a kJ/mol、P—O b kJ/mol、P==O c kJ/mol、O==O d kJ/mol。 根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關數(shù)據(jù)估算該反應的ΔH，其中正確的是 ( ) A.（6a+5d-4c-12b） kJ/mol B.（4c+12b-6a-5d）kJ/mol C.（4c+12b-4a-5d）kJ/mol D.（4a+5d-4c-12b）kJ/mol 8．下列說法中正確的是 (　　) A．SO2(g)＋O2(g) SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ/mol，當1 mol SO2(g)與 mol O2(g)完全轉(zhuǎn)化為SO3時反應放出的熱量為98.3 kJ B．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH1，則ΔH1＞ΔH(ΔH數(shù)值由A項給出) C．X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)　ΔH＞0，平衡后加入X，ΔH增大 D．X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)　ΔH＞0，平衡后加入少量Z，放出的熱量增加 9．一定條件下，化學反應2H2＋O2===2H2O的能量變化如圖所示，則反應的熱化學方程式可表示為 (　　) A．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝(a＋b) kJ/mol B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝2(b－a) kJ/mol C．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝(b＋c－a) kJ/mol D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝2(a－b－c) kJ/mol 10．灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知： ①Sn(s、白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH1 ②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH2 ③Sn(s、灰)Sn(s、白)　ΔH3＝+2.1 kJ/mol，下列說法正確的是 (　　) A．ΔH1＞ΔH2 B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在 C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應是放熱反應 D．錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀滅 11．在一定條件下，當64 g SO2氣體被氧化成SO3氣體時，共放出熱量98.3 kJ，已知SO2在此條件下轉(zhuǎn)化率為80%，據(jù)此，下列熱化學方程式正確的是 (　　) A．SO2 (g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ/mol B．2SO2(g)＋O2(g)SO3(l) ΔH＝－196.6 kJ/mol C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－122.9 kJ/mol D．2SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝+196.6 kJ/mol 12．下列推論正確的是 (　　) A．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝a；S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝b；則a＞b B．C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH＝+1.9 kJ/mol，則可判定金剛石比石墨穩(wěn)定 C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，則含20 g NaOH的溶液與稀鹽酸完全反應，放出的熱量為28.7 kJ D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0，則該反應任何溫度下都能自發(fā)進行 二、非選擇題(本題包括4個小題，共40分) 13．(10分)(2009寧夏理綜，28)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。 請回答下列問題： (1)圖中A、C分別表示__________、______________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？______________。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？____________，理由是________________________________________________； (2)圖中ΔH＝__________kJ/mol； (3)V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式_______________________ ________________________________________________________________________； (4)如果反應速率v(SO2)為0.05 mol/(Lmin)，則v(O2)＝________mol/(Lmin)、 v(SO3)＝________mol/(Lmin)； (5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ/mol，計算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH＝_____________________________________________________________(要求計算過程)。 14．(10分) (1)下圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：__________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)我國實施“嫦娥探月”行動的長征火箭中使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作為燃料，其與過氧化氫發(fā)生反應放出大量熱量C2H8N2(l)＋8H2O2(l)===N2(g)＋2CO2(g)＋12H2O(g)　ΔH＝－2 500 kJ/mol。如果1 mol偏二甲肼與過氧化氫發(fā)生上述反應生成液態(tài)水，則反應 中放出的熱量Q______2 500 kJ(填“＜”、“＞”或“＝”)。 (3)恒溫恒容下，2 mol H2與2 mol N2反應達到平衡時，N2為1.8 mol，H2的轉(zhuǎn)化率為________；若該反應在恒溫恒壓條件下進行(其他條件相同)，反應達平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率比上述條件下H2的轉(zhuǎn)化率________(填“大”、“小”或“相等”)。 (4)由甲烷、氧氣和KOH溶液組成的新型燃料電池中，正極上發(fā)生反應的電極反應式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 15．(12分)(2008全國理綜Ⅱ，26)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)下圖回答下列問題： (1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是______________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是_____________________________________ ________________________________________________________________________。 上述分解反應是一個可逆反應。溫度T1時，在密閉容器中加入0.80 mol PCl5，反應達平衡時PCl5還剩0.60 mol，其分解率α1等于________；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于)。 (3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是_____________________________________________。 (4)P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的ΔH3＝______，P和Cl2一步反應生成1 mol PCl5的ΔH4____________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (5)PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是______________________。 16.（8分）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）為燃料和二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。已知： N2（g）+2O2(g)===2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ/mol N2H4(g)+O2(g) === N2(g)+2H2O(g)ΔH=-543 kJ/mol H2(g)+ F2(g)=== HF(g) ΔH=-269 kJ/mol H2(g)+ O2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJ/mol (1)肼和NO2反應的熱化學方程式 。 （2）有人認為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，則反應釋放的能量更大，肼和氟氣反應的熱化學方程式為 。 答案 1．D 2．D　3．B　4．C　5．C　6．A　7．A　8．D　9．D 10．D　 11．A　12．C　 13．(1)反應物能量　生成物能量　沒有影響　降低　因為催化劑改變了反應歷程，使活化能E降低 (2)－198 (3)SO2＋V2O5===SO3＋2VO2 ，4VO2＋O2===2V2O5 (4)0.025　0.05 (5)S(s)2+V2O5===SO2(g) ΔH1＝－296 kJ/mol ① SO2(g)+ O2(g)=== SO3(g) ΔH2＝－99 kJ/mol ② ①3+②3得：3S(s)+ O2===3SO3(g) ΔH＝(ΔH1+ΔH2) 3=－1 185 kJ/mol 14．(1)NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234 kJ/mol　(2)＞　(3)30%　大　(4)O2＋2H2O＋4e－―→4OH－ 15．(1)Cl2(g)＋P(s)===PCl3(g) ΔH＝－306 kJ/mol (2)PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH＝+93 kJ/mol　25%　大于 (3)兩步反應均為放熱反應，降溫有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解 (4)－399 kJ/mol　等于 (5)PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HCl 16. （1）2N2H4（g）+2NO2(g)=== 3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1 153.7 kJ/mol (2)N2H4(g)+2F2(g)=== N2(g)+4HF(g)ΔH=-1 135 kJ/mol 111