高中化學蘇教版必修一專題3 第一單元 第二課時 課下30分鐘演練

111 一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分) 1．下列有關敘述不正確的是(　　) A．鋁元素在地殼中的含量高，儲量豐富 B．鋁容易形成致密的氧化膜，抗腐蝕性能好 C．鋁化學性質穩(wěn)定，常溫下不與任何酸堿反應D．鋁的冶煉技術基本成熟，可以大量生產(chǎn) 解析：鋁是一種活潑金屬，常溫下可與鹽酸、NaOH溶液等發(fā)生反應，C項錯誤。答案：C 2．[雙選題]下列敘述中，正確的是(　　) A．常溫下鋁和濃硫酸、濃硝酸不反應B．兩份相同質量的Al粉，分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應，產(chǎn)生的氫氣前者多 C．合金的熔點一般比組成它的各成分的熔點都低 D．工業(yè)上常利用鋁熱反應冶煉難熔的金屬，如釩、鉻、錳等 解析：A項，常溫下鋁與濃H2SO4、濃HNO3發(fā)生鈍化反應；B項，Al全部反應，轉移電子數(shù)相同，得到H2的量相同。 答案：CD 3．一定質量的鋁鐵合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反應后產(chǎn)生3.36 L(標準狀況下)氣體；用同樣質量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中，在標準狀況下產(chǎn)生5.6 L的氣體，則該合金中鋁、鐵的物質的量之比為(　　) A．1∶1 B．2∶5 C．3∶2 D．3∶5 解析：將鋁鐵合金溶于NaOH溶液中時，只有鋁參與反應，而鐵不反應，此時生成的3.36 L(即0.15 mol)氫氣是由反應2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑生成的，故合金中n(Al)＝0.15 mol＝0.1 mol；當同樣質量的合金與鹽酸反應時，鋁參與反應生成的H2為0.15 mol，則由Fe置換出的n(H2)＝0.25 mol－0.15 mol＝0.1 mol，即合金中含F(xiàn)e的物質的量也為0.1 mol。 答案：A 4．相等物質的量的下列物質，分別與足量NaOH溶液反應，消耗NaOH物質的量最多的是(　　) A．Al2O3 B．KAl(SO4)2 C．Al(OH)3 D．Al 解析：四種物質分別與NaOH溶液反應的離子方程式分別為：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O、Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O、Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O、2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，由方程式可知等物質的量的四種物質與足量NaOH溶液反應時，消耗NaOH的量最多的是KAl(SO4)2。 答案：B 5．[雙選題]實驗室將9 g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應之后，所得固體中含金屬單質為18 g，則該氧化物粉末可能是(　　) A．Fe2O3和MnO2 B．MnO2和V2O5 C．Cr2O3和V2O5 D．Fe3O4和FeO 解析：9 g鋁粉可以提供1 mol電子，則氧化物中的金屬元素每得到1 mol電子，對應的金屬單質的質量就應該是18 g。三價Fe得到1 mol電子對應的Fe的質量為18.7 g，四價Mn得到1 mol電子對應的Mn的質量為13.75 g，故A項正確。五價V得到1 mol電子對應的V的質量為10.2 g，三價Cr得到1 mol電子對應的Cr的質量為17.3 g，B、C兩項即使9 g鋁粉全部反應，所得金屬單質的質量也不到18 g，故都錯誤。Fe3O4中的鐵元素得到1 mol電子對應的Fe的質量為21 g，二價Fe得到1 mol電子對應的Fe的質量為28 g，當鋁粉沒有完全反應(即金屬氧化物不足)時，D項正確。 答案：AD 二、非選擇題(本題包括3小題，共30分) 6．(12分)向一鋁制的易拉罐內充滿CO2氣體，然后向罐內注入足量NaOH溶液，立即用膠布嚴封罐口，一段時間后，罐壁內凹而癟，而再過一段時間，癟了的罐壁重新鼓起，解釋上述變化的實驗現(xiàn)象： (1)罐壁內凹而癟的原因：________________，化學反應方程式：___________________。 (2)罐壁重新鼓起的原因：________________，化學反應方程式：___________________。 解析：向充滿CO2的易拉罐內注入足量NaOH溶液，首先CO2與NaOH溶液反應生成Na2CO3，使得罐內氣壓小于外界大氣壓，故過一段時間后，罐壁內凹而癟；再過一段時間后，因為過量的NaOH與鋁罐反應生成H2，使罐內氣壓大于外界大氣壓，故癟了的罐壁重新鼓起。 答案：(1)因為CO2與NaOH溶液反應生成Na2CO3，使得罐內氣壓小于外界大氣壓 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O (2)因為過量的NaOH溶液與鋁罐反應生成H2，使罐內氣壓大于外界大氣壓 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 7．(6分)A、B、C、D、E是中學化學中的常見物質，有如圖轉化關系，試推斷A、B、C、D、E的化學式。 A：____________，B：____________，C：____________， D：____________，E：____________。 解析：該題可從A、B、E既能與酸又能與堿反應突破，聯(lián)想到Al、Al2O3、Al(OH)3的性質，再據(jù)框圖中的轉化關系加以驗證。答案：Al2O3　Al　AlCl3　NaAlO2　Al(OH)3 8．(12分)對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒。紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中。又已知Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下表所示： 物質 Al Fe2O3 Al2O3 Fe 熔點/℃ 660 1462 2054 1535 沸點/℃ 2467 － 2980 2750 (1)某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。 理由是：該反應放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鋁合金，你認為他的解釋是否合理？ 答：______(填“合理”或“不合理”)。 (2)設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。填寫下列表格： 所用試劑 氫氧化鈉溶液 實驗操作及現(xiàn)象 有關反應的化學方程式 解析：本題是有關金屬物理性質和化學性質綜合應用的類型題，鋁熱反應產(chǎn)物應是鐵鋁合金。因為鐵的熔點低于鋁的沸點，同時根據(jù)鋁能與堿發(fā)生反應來鑒別Al。 答案：(1)合理　(2)實驗操作及現(xiàn)象：取適量樣品置于試管中，加入氫氧化鈉溶液，有氣體產(chǎn)生　有關反應的化學方程式：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 111