高中化學蘇教版必修一專題3 第一單元 第一課時 課下30分鐘演練

111 一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分) 1．工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，而不用還原劑還原氧化鋁的方法冶煉鋁。下列相關(guān)說法正確的是(　　) A．氧化鋁中的鋁元素為＋3價，只有還原性，沒有氧化性 B．加入冰晶石降低氧化鋁的熔點，在熔融狀態(tài)下易被還原 C．鋁單質(zhì)的還原性強，較難用還原劑還原氧化鋁得到鋁 D．鋁離子的氧化性強，較難用還原劑還原氧化鋁得到鋁 解析：氧化鋁中鋁元素為＋3價，是其最高價，故只有氧化性，無還原性，但Al3＋氧化性弱較難用還原劑還原氧化鋁得到鋁。 答案：C 2．既能與鹽酸反應，又能和氫氧化鉀溶液反應且屬于兩性化合物的是(　　) A．MgO　　　　　　　　　　B．Al2O3 C．Mg(HCO3)2 D．KAl(SO4)2 解析：Al2O3和Mg(HCO3)2既能和鹽酸反應，又能和KOH溶液反應，但Mg(HCO3)2不是兩性化合物，只有Al2O3是兩性化合物。 答案：B 3．下列說法正確的是(　　) A．Al2O3難溶于水，不跟水反應，所以它不是Al(OH)3對應的氧化物 B．因為Al2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物 C．Al2O3能跟所有的酸堿溶液反應 D．Al2O3能跟強的酸堿溶液反應 解析：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O；Al2O3是兩性氧化物，能跟強酸強堿反應，弱堿不能與Al2O3反應。 答案：D 4．下列有關(guān)氧化鋁和氫氧化鋁的說法正確的是(　　) A．氧化鋁是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝 B．氧化鋁是典型的兩性氧化物，可與氨水反應生成偏鋁酸鹽 C．因為氫氧化鋁受熱易分解，所以具有兩性 D．兩性氫氧化物只能與強酸、強堿反應 解析：氧化鋁熔點高，不與O2反應，因此是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝，A項正確；氧化鋁是典型的兩性氧化物，但其與堿反應時只能是強堿，與弱堿不反應，B項錯；氫氧化鋁受熱易分解，說明氫氧化鋁熱穩(wěn)定性差，其既可與酸反應也可與堿反應生成鹽和水，說明其具有兩性，C項錯誤；氫氧化鋁與堿反應時堿只能是強堿，但與酸反應時酸可以為弱酸，如CH3COOH也可與Al(OH)3反應，D項錯誤。 答案：A 5．將NaOH溶液逐滴加入用鹽酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y軸表示Al(OH)3的沉淀量， x軸表示NaOH溶液的體積，下列圖像正確的是(　　) 解析：向用鹽酸酸化的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，依次發(fā)生以下反應：H＋＋OH－===H2O，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，故開始滴加時無沉淀產(chǎn)生，且產(chǎn)生沉淀消耗NaOH溶液的體積是沉淀溶解消耗NaOH溶液體積的3倍，D項正確。 答案：D二、非選擇題(本題包括3小題，共30分) 6．(6分)某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。 據(jù)此判斷： (1)固體B的化學式為________。 (2)固體E所含物質(zhì)的化學式為________。 (3)反應①的離子方程式為：________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：已知A的成分，按照題目設定的反應程序來分析，A溶于水后，得明礬溶液，不溶固體為Al2O3和Fe2O3，而Fe2O3不溶于NaOH溶液，Al2O3溶于NaOH溶液得NaAlO2溶液，即可推出B為Al2O3。明礬溶液中加入過量氨水，其反應式為：2KAl(SO4)2＋6NH3H2O===2Al(OH)3↓＋K2SO4＋3(NH4)2SO4，則固體E為(NH4)2SO4、K2SO4。 答案：(1)Al2O3 (2)(NH4)2SO4、K2SO4 (3)AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO或2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO 7．(8分)用一無色透明的溶液做如下實驗：①取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。②另取部分溶液加入Na2O2，有無色無味氣體放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成沉淀的量的關(guān)系如圖所示：試問： (1)Cu2＋、NH、Al3＋、Mg2＋、Na＋、Fe3＋、CO、K＋、SO等離子中一定存在的離子是________；可能存在的離子是________；一定不存在的離子是________。 (2)上述溶液至少由________等物質(zhì)混合成。 解析：(1)因為加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定含有SO，不能判斷是否有CO；加入Na2O2生成無色無味氣體是氧氣，所以一定不存在NH；溶液無色透明說明沒有Cu2＋、Fe3＋；溶液中加入Na2O2有NaOH生成，隨著Na2O2加入量的增加，白色沉淀增加，但再加入Na2O2沉淀量反而減少，說明一定含有Al3＋，沉淀減少到一定量后就不再減少，說明含有Mg2＋。有Al3＋存在則不能含有CO，所以一定存在的離子是Al3＋、Mg2＋、SO；可能存在的離子是Na＋、K＋；一定不存在的是Cu2＋、NH、Fe3＋、CO。 (2)一定存在的離子組合成物質(zhì)為MgSO4和Al2(SO4)3，故至少2種。 答案：(1)SO、Al3＋、Mg2＋　Na＋、K＋ NH、Cu2＋、Fe3＋、CO (2)MgSO4、Al2(SO4)3 8．(16分)某?；瘜W興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。請回答下列問題： (1)寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式：________________________________________________________________________。 (2)氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么？________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)溶液a中存在的離子有________________；在溶液a中加入鹽酸時需控制鹽酸的量，為什么？_______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 為此，改進方法是______________________________________________________。 解析：(1)加入足量氫氧化鈉溶液，Mg2＋可與OH－反應生成Mg(OH)2沉淀，Al3＋先與OH－反應生成Al(OH)3，生成的Al(OH)3繼續(xù)與OH－反應生成AlO和H2O。 (2)氫氧化鈉溶液不能用氨水代替，因為在Al3＋與氨水反應生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能與氨水繼續(xù)反應，從而不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開。 (3)加入氫氧化鈉溶液后除去了Mg2＋，但又引入了Na＋，同時Al3＋轉(zhuǎn)化成了AlO；因為氫氧化鋁能與強酸反應，所以在加入鹽酸沉淀AlO時，需要控制溶液的pH，以防止部分AlO轉(zhuǎn)化成Al3＋；氫氧化鋁只能與強堿或強酸反應，因此，可在溶液a中通入過量二氧化碳氣體，而Al(OH)3不會溶解。答案：(1)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (2)不能，因為在Al3＋與氨水反應生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能與氨水繼續(xù)反應，從而不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開 (3)Cl－、K＋、AlO、OH－、Na＋　因為Al(OH)3能與強酸反應，所以在加入鹽酸時，需要控制鹽酸的量，以防止部分Al(OH)3轉(zhuǎn)化成Al3＋　通入過量二氧化碳氣體 111