《物質的量教案 (2)》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《物質的量教案 (2)(6頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用
宜四中 朱燕英
教學目標:(第一課時)
(1)理解“物質的量”這個物理量及其單位---摩爾及摩爾質量
(2)初步學會“物質的量、微粒數(shù)、質量”之間的相互轉化)。
教學過程:
創(chuàng)設情境:
甲同學:我一口氣能喝下6×1023個水分子,我有多厲害!
乙同學:我一口氣能喝36克水,我才厲害呢!
引入:這里有兩個同學發(fā)生了爭執(zhí),到底誰厲害呢?一個說的是微觀粒子,一個說的是宏觀可以稱量的質量,那么如何比較呢?通過今天學習有關物質的量的知識,我們就可以幫助他們了。
板書:一、物質的量
過渡:
提問:同學們喜歡逛街嗎?假如你到超市買下列物
2、品,準備買多少?
名稱
數(shù)量
個體量詞
常用量詞
計量形式
衣服
?
件
件
個體
餐巾紙
?
張
包、盒、
個體的集合體
大米
?
粒
袋、千克
個體的集合體
講述:衣服幾件買,餐巾紙買幾包或幾盒,大米買幾袋或幾千克。
我們可以發(fā)現(xiàn)較大的物體以個體來計量,較小的物體以集合體來計量,通常由多個個體組成一個合集體,再給它一個新的量詞。如:10紙張為一包, 10千克大米為一袋,這樣給我們帶來了方便;
追問:大家有沒有思考過為什么不說一袋米有多少粒呢?
過渡:因為它很小,數(shù)它是不可取的,而且也沒必要;
一粒
3、米也不能做飯。所以必須由單個個體組成集體后才有使用價值,而且物體越小,個體的使用價值也越小,就越有必要組建集體。一粒米已經(jīng)較小了,但米是最小的物體嗎?
回答:當然不是。
教師:對!至少能看見,還有微觀世界里看不見的物體,稱“微?!?。如:分子、原子、質子、中子、電子等。如:這瓶水里是由無數(shù)個水分子構成的。
多媒體添加“微?!?
講述:我們學過用“個”來描述分子和原子。其中一滴水里有多少個水分子? 1.67×1021個。
說明以單個來計量是不可取的,并且思考一下:單個微粒能否使用?如喝水時說:給我10個水分子;行嗎?大家還知道水在通電的條件下生成氫氣和氧氣,那能否從中取出二個水分子進行通電
4、呢?
不行,因為微粒太小,(看不見、摸不著)
個別微粒間的反應既做不到,也沒有實際意義。
哪如何表示呢?(可討論)
多媒體:
名稱
數(shù)量
個體量詞
常用量詞
計量形式
電視機
?
臺
臺
個體
餐巾紙
?
張
包、盒、
個體的集合體
大米
?
粒
袋、千克
個體的集合體
微粒
個
?
?
講述:用許多個微粒組成一個“集合體”表示
對!我們必須用集合體形式來計量微觀粒子
你肯定很想知道這個“微粒的集合體”稱什么?跟日常生活中的量詞是否相似? 十四屆的國際計量大會上決定稱它為“摩爾”,是
5、音譯的詞。
雖然“摩爾”名稱有點怪,但跟上面“千克”的地位一樣,都是一個單位,而且是一個國際單位。
第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用
1、摩爾
(1)、“摩爾” ---------是一個國際單位,符號為mol,簡稱摩。
分析:單位就是一個人為定的標準,如:大米的單位為袋,10千克為一袋就是標準,再如:長度單位為“米”,(出示卷尺,示范不同的長度)由此可見標準是人為定的,但有一定的科學性及實用價值,這么長為1米,人們?nèi)粘I钪惺褂闷饋矸奖恪?
那1 摩爾的標準是多少呢?
科學家們規(guī)定:12g12C原子所含的碳原子數(shù)作為摩爾標準(出示12克碳粉)。
(2)摩爾標準:以0.012k
6、g 12C中所含的原子數(shù)目為標準,
即1mol任何微粒所含的微粒數(shù)目為:0.012kg12C 所含的碳原子的數(shù)目 。
思考:0.012kg 12C所含的碳原子的數(shù)目是多少呢?
已知每個12C原子質量為:1.993×10-23克
1mol任何微粒所含的微粒數(shù)目= ≈6.02×1023個
講述:每摩爾物質約含有6.02×1023個微粒。
并且規(guī)定:1mol任何粒子的粒子數(shù)
(3)阿佛加德羅常數(shù):1mol任何粒子的粒子數(shù)
符號:NA表示。單位是:mol-1
記作: 阿佛加德羅常數(shù)= NA/mol ≈ 6.02×1023/mol 。.
7、
阿伏加德羅常數(shù)是準確值,近似取6.02×1023/mol。類似于圓周率π近似取3.14。
有了摩爾這個單位以后,對微粒的描述帶來了很多方便。
練習一:下列描述是否正確
1、1mol 氧
2、1mol O2
3、1mol 大米
4. 1mol 西瓜
注意:1、 “摩爾”這個單位后注明微粒名稱或化學式
2、“摩爾”這個單位使用范圍:是指微觀粒子(分子、原子、質子、中子、電子等)對宏觀物體沒有意義。
過渡:“摩爾”是表示微粒集合體的國際單位,你們在以前還學過哪些國際單位?
你們是否還知道一個單位對應的有一個物理
8、量。米是長度的單位,千克是質量的單位,秒是時間的單位,那“摩爾”是哪個物理量的單位呢?
國際單位制的基本物理量及單位
物理量
符號
單位名稱
符號
長度
l
米
m
質量
m
千克
kg
時間
t
秒
s
物質的量
n
摩爾
mol
2、“物質的量”(n) :是一個基本物理量,表示物質中含微粒數(shù)目的多少,符號為n,單位為摩爾(mol)。
我能否說成“物質量”、“物質的質量”或“物質的數(shù)量”?
注意:“物質的量”這四個字是一個專用名詞,是個物理量,不能增減字?
我們現(xiàn)在就清楚了摩爾和物質的量的關系了:
它
9、的制定貫穿了一個“分堆”的思想,即“化小為大”。
不管什么微粒1摩爾都是6.02×1023個
練習二:
1mol H2O含 個水分子
2mol H2O含 個水分子
3mol H2O含 個水分子
nmol H2O含 個水分子
能否寫出“物質的量”與微粒數(shù)之間的表達式
3:微粒數(shù)(N) 與物質的量(n)之間的關系
N = n × NA
若:已知微粒數(shù),求物質的量?(通過公式推導): n=N/ NA
練習三:
①1molF
10、e含有_ 個鐵原子;
②1個H2分子中有 個氫原子;
1molH2分子含_______mol氫原子;含有 ____ 個氫原子;
③1molH2O含有 個水分子; 有 個氧原子; 個氫原子。
練習四:
北京申奧成功的一大原因就是北京使用了清潔能源——天然氣
天然氣的主要成分是甲烷(CH4)
①0.5mol甲烷含有__________________個甲烷分子,含有______________個氫原子
11、
②6.02×1024個甲烷分子是_______________mol。
思考:1mol C 有幾個碳原子? 1mol S 有幾個硫原子?1mol H2O有幾個水分子?
1mol的分子或原子的個數(shù)相同;那么1mol的分子或原子的質量相同嗎?
?
每個原子或分子的質量(克)
1摩爾該物質的質量(克)
相對原子質量或相對分子質量
碳(C)
1.99×10-23
?12
12
氧氣(O2)
5.32×10-23
?32
32
水(H2O)
3.00×10-23
?18
18
二氧化碳CO2
7.30×10-23
44?
44
結論:1mo
12、l任何粒子的質量以克為單位時,數(shù)值上等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量。
4、摩爾質量
(1)定義:單位物質的量物質所具有的質量。
符號是M,單位g/mol,以g/mol為單位在數(shù)值上都
與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等。
練習五:
相對原子質量:Fe:56 O:16 H:1
①Fe2+的摩爾質量是 __,
即1mol Fe2+___g; 2mol Fe2+ __________g;3mol Fe2+ g
② H2O的摩爾質量是 ;
2mol的水是 克;90g水是________mol
13、
(2)物質的量(n)、質量(m)和摩爾質量(M)之間有如下關系:
M = m / n
這里,已學習了不少知識,請用最簡潔的語言,或容易記憶的形式把本節(jié)課學到的知識表示出來。
總結:
1. 新的物理量──物質的量,它的單位是摩爾以及摩爾質量
2. 物質的量和微粒數(shù)間的轉化:
質量 物質的量(n)微粒數(shù)(N)
12
練習六:1、 6.02×1022個N原子的質量=__________
2、34gNH3所含有NH3的個數(shù)=__________,
回到開始的問題
我們可以比較水喝的水多?
物質的量是聯(lián)系肉眼看不見的微粒和宏觀可稱量的物質的橋梁。
課后思考題:請問一瓶礦泉水(500ml),其中含多少個水分子?
板書設計:
第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用
1、摩爾
(1)“摩爾” --是一個國際單位,符號為mol,簡稱摩。
(2)摩爾標準:
(3)阿佛加德羅常數(shù)
2、“物質的量”(n)定義 :
符號為n,單位為摩爾(mol)
3、N = n × NA
4、摩爾質量
(1)定義:
符號是M,單位g/mol,
(2)M = m / n