弱電解質(zhì)的電離課件

1、第三章 水溶液中的離子平衡,酸、堿、鹽在水溶液中的反應(yīng)，以離子反應(yīng)為特征。 地球上所發(fā)生的許多變化，包括礦物的形成、元素在地殼的遷移和不均衡分布等都與地球上離子反應(yīng)的廣泛存在有關(guān)。 酸、堿、鹽之間的離子反應(yīng)在許多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。,目標(biāo)： 1、知道“電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分”。要求掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；學(xué)會(huì)判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)； 2、了解“弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是可逆的且存在電離平衡”。要求能正確書(shū)寫(xiě)電離方程式；掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。,第一節(jié).弱電解質(zhì)的電離,1.電解質(zhì)：,在水溶液中或熔融狀態(tài)下。

2、弱電解質(zhì)的電離,一、強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系,1、電解質(zhì)與非電解質(zhì),在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?酸、堿、鹽、金屬氧化物、少數(shù)有機(jī)物、水,溶于水和熔融時(shí)能導(dǎo)電（被電解）,離子化合物、部分共價(jià)化合物（含強(qiáng)極性鍵）,H2SO4，NaOH，NaCl，Na2O，CH3COOH，H2O等,在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物、NH3,溶于水或熔融時(shí)均不能導(dǎo)電（無(wú)變化）,共價(jià)化合物,SO3、CH4、C2H5OH、NH3,課堂練習(xí),1、下列說(shuō)法正確的是（ ） A.氯水能導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì) B.固體磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在融化狀態(tài)下和。

3、水溶液中的離子平衡,第八章,第22講 弱電解質(zhì)的電離,1強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),強(qiáng)、弱電解質(zhì),全部,強(qiáng)酸,強(qiáng)堿,大多數(shù)鹽,部分,弱酸,弱堿,水,2電離方程式的書(shū)寫(xiě) (1)強(qiáng)電解質(zhì)：如H2SO4的電離方程式為_(kāi)_______________ __________。 (2)弱電解質(zhì) 多元弱酸分步電離且以第一步電離為主，電離方程式分步寫(xiě)，如H2CO3的電離方程式：_______________________、___________________。 多元弱堿電離方程式一步寫(xiě)成，如Fe(OH)3電離方程式：________________________。,1電離、電解和通電的區(qū)別 電離是在水溶液中或熔化狀態(tài)下電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程，。

4、第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離,第八章 物質(zhì)在水溶液中的行為,考綱展示,1了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 2了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。,一、弱電解質(zhì)的電離平衡,相等,不變,一、弱電解質(zhì)的電離平衡,一、弱電解質(zhì)的電離平衡,電解質(zhì)本身的性質(zhì),升高,增大,減小,增大,二、電離平衡常數(shù),未電離,二、電離平衡常數(shù),大,強(qiáng),溫度,1因?yàn)镹H3的水溶液能夠?qū)щ?，所以NH3屬于電解質(zhì)。 ( ) 2如果鹽酸濃度是醋酸濃度的2倍，則鹽酸中的H濃度遠(yuǎn)大于醋酸中H濃度的2倍。 ( ) 3電離平衡右移，電離平衡常數(shù)一定增大。 ( ) 4氨水中c(OH)102 mo。

5、第八單元 物質(zhì)在水溶液中 的行為,第1節(jié) 弱電解質(zhì)的電離,-3-,考綱要求:1.了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離,以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 3.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電。

6、第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離,目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,1.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) (1)根據(jù)電解質(zhì)在水溶液里是否全部電離,可把電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。 強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液中能夠全部電離的電解質(zhì)稱(chēng)為強(qiáng)電解。

7、成才之路 化學(xué),路漫漫其修遠(yuǎn)兮 吾將上下而求索,人教版 選修,水溶液中的離子平衡,第三章,第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離,第三章,新知導(dǎo)學(xué),水溶液中或熔融狀態(tài)下,水溶液中和熔融狀態(tài)下,能夠全部電離,強(qiáng)酸,強(qiáng)堿,大部分的鹽。

8、第八單元水溶液中的離子平衡 第1節(jié)弱電解質(zhì)的電離 考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素 3 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 落實(shí)基礎(chǔ)1 電離平衡的建立弱電解質(zhì)的電離平衡是指在一定條件下 溫度 濃度 弱。