《11-12版高中化學(xué)同步授課課件 第2章第3節(jié)第2課時(shí) 氧化劑和還原劑 魯科版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《11-12版高中化學(xué)同步授課課件 第2章第3節(jié)第2課時(shí) 氧化劑和還原劑 魯科版必修1（25頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第 2課 時(shí) 氧 化 劑 和 還 原 劑 1、 復(fù) 習(xí) 鞏 固 氧 化 還 原 反 應(yīng) 的 相 關(guān) 概 念 ， 認(rèn) 識 常 見 的 氧化 劑 和 還 原 劑 。2、 熟 練 應(yīng) 用 氧 化 還 原 反 應(yīng) 的 相 關(guān) 概 念 ， 體 會(huì) 氧 化 還 原反 應(yīng) 幾 條 規(guī) 律 的 內(nèi) 容 和 應(yīng) 用 。 氧 化 劑 + 還 原 劑 = 還 原 產(chǎn) 物 + 氧 化 產(chǎn) 物 氧 化 性 還 原 性化 合 價(jià) 降 低 ， 得 電 子 ， 發(fā) 生 還 原 反 應(yīng)化 合 價(jià) 升 高 ， 失 電 子 ， 發(fā) 生 氧 化 反 應(yīng) 升 失 氧 化 還 原 劑 一 、 認(rèn) 識 氧 化 性 和 還 原 性氧 化 劑
2、 具 有 氧 化 性還 原 劑 具 有 還 原 性 得 到 電 子失 去 電 子化 合 價(jià) 降 低化 合 價(jià) 升 高 思 考 ： 元 素 處 于 最 高 價(jià) 態(tài) 時(shí) 表 現(xiàn) 什 么 性 質(zhì) ？ 處 于 中 間 價(jià) 態(tài) 時(shí) 呢 ？ 讓 我 好 好 想 想 ？最 高 價(jià) 態(tài) -只 能 降 低 ， 不 能 升 高 。被 還 原 ， 氧 化 性氧 化 性還 原 性 S + 2Na = Na2SS + O2 = SO2點(diǎn) 燃 既 有 氧 化 性 又 有 還 原 性氧 化 性 高 價(jià) 氧 化 (性 )、 低 價(jià) 還 原 (性 )； 中 間 價(jià) 態(tài) 兩 性 全 。 從 化 合 價(jià) 高 低 認(rèn) 識 氧 化 性
3、 和 還 原 性H2S S SO2 H2SO3 Na2SO3 H2SO4（ 濃 ）-2 0 +4 +4 +4 +6氧 化 性還 原 性2S H2SO4（ 濃 ）含 有 最 高 價(jià) 態(tài) 的 元 素 的 物 質(zhì) 具 有 氧 化 性 ；含 有 最 低 價(jià) 態(tài) 的 元 素 的 物 質(zhì) 具 有 還 原 性 ；含 有 中 間 價(jià) 態(tài) 的 元 素 的 物 質(zhì) 既 有 氧 化 性 又 有 還 原 性 。 二 、 認(rèn) 識 常 見 的 氧 化 劑 還 原 劑Cl2 、 O2 H2、 C、 FeFe2O3 、 CuO CO、 SO2HClO、 HNO3、濃 硫 酸K ClO 3、 FeCl3 K MnO4 濃 鹽
4、酸FeCl2 Na2SO3單 質(zhì)氧 化 物酸鹽 Fe3+、 MnO4- Fe2+ SO32- O2、 Cl2、 Fe3+ Na、 C、 H2S 、 SO2、 H2O下 列 物 質(zhì) 在 化 學(xué) 反 應(yīng) 中 一 般 是 氧 化 劑 還 是 還 原 劑 ？氧 化 劑還 原 劑既 是 氧 化 劑 ， 又 是 還 原 劑金 屬 單 質(zhì) 一 定 只 做 還 原 劑 金 屬 單 質(zhì) 的 還 原 性還 原 性 逐 漸 減 弱1、 金 屬 活 動(dòng) 性 順 序 表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt AuK + . Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ . H+ Cu2
5、+ Fe3+ Ag+.氧 化 性 逐 漸 增 強(qiáng)金 屬 單 質(zhì) 的 還 原 性 越 強(qiáng) ;對 應(yīng) 金 屬 陽 離 子 的 氧 化 性 越 弱 。氧 化 性 、 還 原 性 的 強(qiáng) 弱 比 較 2、 根 據(jù) 化 學(xué) 方 程 式 判 斷 還 原 性 強(qiáng) 弱 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu前 強(qiáng) 后 弱還 原 劑 氧 化 劑 氧 化 產(chǎn) 物 還 原 產(chǎn) 物還 原 性 氧 化 性 氧 化 性 還 原 性較 弱較 強(qiáng)氧 化 性 ： 氧 化 劑 氧 化 產(chǎn) 物還 原 性 ： 還 原 劑 還 原 產(chǎn) 物 三 、 判 斷 同 種 元 素 多 種 價(jià) 態(tài) 之 間 的 化 合 價(jià) 變 化 Cl2+
6、2NaOH = NaCl + NaClO +H2O6HCl+K ClO3=3Cl2+K Cl+3H2O-1 +5 0 -10 -1 +1 不 交 叉 規(guī) 則 高 價(jià) +低 價(jià) 中 間 價(jià) 中 間 價(jià) 高 價(jià) +低 價(jià) 高 價(jià) 較 高 價(jià) ， 低 價(jià) 較 低 價(jià) 。 四 、 氧 化 還 原 反 應(yīng) 中 的 優(yōu) 先 規(guī) 律 ：思 考 ： 把 鐵 、 鋅 混 合 物 投 入 硫 酸 銅 溶 液 ， 先 發(fā) 生 的 反 應(yīng)是 ？還 原 性 ： 鋅 鐵 鋅 優(yōu) 先 和 硫 酸 銅 反 應(yīng) 。一 種 氧 化 劑 與 多 種 還 原 劑 反 應(yīng) ， 還 原 性 最 強(qiáng) 的 先 被 氧 化 ；一 種 還 原
7、劑 與 多 種 氧 化 劑 反 應(yīng) ， 氧 化 性 最 強(qiáng) 的 先 被 還 原 。 五 、 氧 化 還 原 反 應(yīng) 中 的 電 子 守 恒 規(guī) 律已 知 反 應(yīng) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 ， 可 知 2mol Fe 和 3mol Cl2 恰 好 完 全 反 應(yīng) 。 Fe 作 劑 ， 2molFe 失 電 子 總 數(shù) 為 ； Cl2作 劑 ， 3molCl2得 電 子 總 數(shù) 為 。 點(diǎn) 燃 氧 化還 原 6 6.02 10236 6.02 1023氧 化 還 原 反 應(yīng) 中 氧 化 劑 得 電 子 總 數(shù)= 還 原 劑 失 電 子 總 數(shù) 高 價(jià) 氧 化 (性 )、 低 價(jià) 還
8、原 (性 )； 中 間 價(jià) 態(tài) 兩 性 全 。 氧 化 還 原 反 應(yīng)化 合 價(jià) 升 降電 子 轉(zhuǎn) 移氧 化 劑 還 原 劑氧 化 產(chǎn) 物還 原 產(chǎn) 物 特 征實(shí) 質(zhì)電 子 轉(zhuǎn) 移 數(shù) 目 相 等生 成 生 成氧 化 性 還 原 性具 有 具 有 1、 有 關(guān) 氧 化 還 原 反 應(yīng) 的 下 列 敘 述 ， 正 確 的 是 ( )A、 失 電 子 的 物 質(zhì) 做 氧 化 劑B、 有 元 素 化 合 價(jià) 升 高 的 的 反 應(yīng) 是 還 原 反 應(yīng)C、 還 原 劑 失 電 子 越 多 ， 其 還 原 性 越 強(qiáng)D、 氧 化 還 原 反 應(yīng) 的 本 質(zhì) 是 電 子 的 轉(zhuǎn) 移 D BD此 題 是 雙
9、 選 題2、 下 列 微 粒 既 有 氧 化 性 ， 又 有 還 原 性 的 是 ( )A、 Mg B、 SO2 C、 Zn2+ D、 HCl 3、 下 列 說 法 正 確 的 是 （ ）A、 含 最 高 價(jià) 元 素 的 化 合 物 ， 一 定 具 有 強(qiáng) 氧 化 性B、 陽 離 子 只 有 氧 化 性 ， 陰 離 子 只 有 還 原 性C、 失 電 子 越 多 ， 還 原 性 越 強(qiáng)D、 強(qiáng) 氧 化 劑 與 強(qiáng) 還 原 劑 不 一 定 能 發(fā) 生 氧 化 還 原 反 應(yīng)D 如 ： MnO4-如 Fe2+越 易 失 電 子 不 一 定 ， 如 ： 水如 ： H2 與 濃 硫 酸 不 反 應(yīng) 4
10、、 下 列 說 法 正 確 的 是 （ ）A、 在 反 應(yīng) 中 ， 金 屬 單 質(zhì) 只 表 現(xiàn) 還 原 性 ， 非 金 屬 單 質(zhì) 只表 現(xiàn) 氧 化 性B、 失 去 電 子 的 物 質(zhì) 做 氧 化 劑C、 元 素 的 單 質(zhì) 可 由 氧 化 或 還 原 含 該 元 素 的 化 合 物 來 制得D、 金 屬 陽 離 子 被 還 原 一 定 得 到 金 屬 單 質(zhì)C如 ： H2、 C不 一 定 ， 如 ： Fe 3+Fe2+ 5、 下 列 變 化 中 ， 必 須 加 入 還 原 劑 才 能 實(shí) 現(xiàn) 的 是 （ ）A、 NaClAgCl B、 H2OO2 C、 K ClO3K Cl D、 MnO2M
11、nCl2A、 NaCl+AgNO3= AgCl+NaNO3-2 0+4 +2+5 -1 DC、 2K ClO3 = 2K Cl 3O2D、 MnO 2 4HCl(濃 ) = MnCl2 Cl2 2H2O -1 -1B、 2H2O= 2H2+O2電 解 6、 對 于 反 應(yīng) NaH+H2O=NaOH+H2， 下 列 敘 述 正確 的 是 （ ） H2是 還 原 劑 ； H2O是 氧 化 劑 ； NaH既 是 氧 化 劑 ， 又 是 還 原 劑 ； NaH中 氫 元 素 被 還 原 ； 被 氧 化 的 氫 原 子 與 被 還 原 氫 原 子 個(gè) 數(shù) 比 為 1:1。A、 B、 C、 D、 C -1
12、 +1 +1 0 7、 根 據(jù) 反 應(yīng) 方 程 式 2Fe3 2I = 2Fe2 I2 Br2 2Fe2 =2Br 2Fe3 可 判 斷 離 子 的 還 原 性 由 強(qiáng) 到 弱 的 順 序 為 （ ）A、 Br 、 Fe2 、 I B、 I 、 Fe2 、 BrC、 Br 、 I 、 Fe2 D、 Fe2 、 I 、 BrB 8、 已 知 X2， Y2， Z2， W2四 種 物 質(zhì) 的 氧 化 性 強(qiáng) 弱 為 ： W2 Z2 X2 Y2 ,下 列 氧 化 還 原 反 應(yīng) 能 發(fā) 生 的 是 （ ） A、 2W- + Z2 = 2Z- + W2 B、 2X- + Z2 = 2Z- + X2C、
13、2Y- + W2 = 2W- + Y2 D、 2Z- + X2 = 2X- + Z2 BC 9、 在 一 定 條 件 下 用 氯 酸 鉀 、 過 氧 化 氫 制 取 氧 氣 ， 化 學(xué) 方程 式 分 別 為 ：2K ClO3=2K Cl 3O2 2H2O2 = 2H2O O2，當(dāng) 制 得 同 溫 、 同 壓 下 相 同 體 積 的 氧 氣 時(shí) ， 兩 個(gè) 反 應(yīng) 中轉(zhuǎn) 移 的 電 子 數(shù) 之 比 為 ( )A、 1 1 B、 2 1 C、 3 1 D、 3 2MnO2 B 10、 在 Fe 2 、 Fe 3 、 Mg 2+、 S、 I 、 H 中 只 有 氧 化性 的 是 ， 只 有 還 原 性 的 是 ， 既有 氧 化 性 又 有 還 原 性 的 是 。 Fe3 Mg2+ H Fe2 、 S I S+ 2H2SO4(濃 ) = 3SO2+2H2O 0 +6 +4-1 +5 0 -1 Cl2+2NaOH = NaCl + NaClO +H2O0 -1 +1 6HCl+K ClO3= 3Cl2+K Cl+3H2O11、 被 氧 化 與 被 還 原 的 原 子 個(gè) 數(shù) 比 為 ： _1:11:25:1
11-12版高中化學(xué)同步授課課件 第2章第3節(jié)第2課時(shí) 氧化劑和還原劑 魯科版必修1
