海南高考化學試題.doc
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2008年海南高考化學試題 注意事項： 1．本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務必將自己 的姓名、準考證號填寫在答題卡上。 2．回答第I卷時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂 黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。寫在本試卷上無效。 3．回答第II卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。 4．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 第I卷 一、選擇題：本題共12小題，每小題3分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是 符合題目要求的。 1．HBr分子的電子式為： 【解析】HBr分子的H原子和Br原子是以共用電子對形成的化合物，沒有電子的轉(zhuǎn)移，不存在離子。 答案：A。 2009海南2．用pH試紙測定溶液pH的正確操作是： A．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照 B．將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照 C．將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照 D．將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標準比色卡對照 【解析】本題是對實驗基本操作問題的考查。應特別注意pH試紙不能用蒸餾水潤濕。 答案：A。 3．在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是： A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少 C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小 【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律可知同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即＝，由于＞1，所以M(甲)＞M(乙)；由于它們的質(zhì)量相等，所以甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少，甲的分子數(shù)比乙少；由于它們的外界條件相同，所以它們的摩爾體積相同。 答案：B。 4．鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為： A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol 【解析】此題主要考查氧化還原反應的配平：Zn＋HNO3(稀)Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O，Zn：0→＋2，化合價改變值為：(2－0)1＝2，N：＋5→－3，化合價的改變值為：(5＋3)1＝8，根據(jù)化合價升降總值相等得：在Zn(NO3)2前配4，NH4NO3前配1，然后根據(jù)反應前后各元素的原子個數(shù)相等，找出其他物質(zhì)的系數(shù)。配平后的化學方程式為：4Zn＋10HNO3(稀)===4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O，當生成1mol的Zn(NO3)2時，被還原的HNO3為0.25mol。 答案：D。 5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A．標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA B．標準狀況下，14g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NA C．標準狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA D．標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA 【解析】選項A中CCl4在標準狀況下為液體，所以其物質(zhì)的量時不能用n＝V/22.4計算，選項B中n(N2)=0.5mol，1molN2中含有14mol電子，所以0.5molN2含有7NA；選項C中在標準狀況下，22.4L的氣體為1mol，不管是混合氣體還是純凈的氣體，所含的分子數(shù)均為NA；選項D中生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必定為2NA。 答案：C。 6．下列離子方程式正確的是： 【解析】選項A中方程式兩邊的電荷不守恒；選項C中得失電子數(shù)目不等。 答案：B、D。 2009海南7．關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是： A．在放電時，正極發(fā)生的反應是 Pb(s) +SO42—（aq）= PbSO4(s) +2e— B．在放電時，該電池的負極材料是鉛板 C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小 D．在充電時，陽極發(fā)生的反應是 PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—（aq） 【解析】鉛蓄電池的充放電反應為：Pb＋PbO2＋2H2SO4放電 充電 PbSO4＋2H2O，放電時Pb作負極：Pb－2e－＋SO42－ ===PbSO4，在正極上：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－ ===PbSO4＋2H2O；充電時，H2SO4的濃度不斷增大，陽極上發(fā)生的是氧化反應，是失去電子而不是得到電子。 答案：B。 8．白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量 分別為：P—P akJmol—1、P—O bkJmol—1、P=O ckJmol—1、O=O dkJmol—1。 根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應的△H，其中正確的是 A、（6a+5d－4c－12b）kJmol—1 B（4c+12b－6a－5d）kJmol—1 C、（4c+12b－4a－5d）kJmol—1 D、（4a+5d－4c－12b）kJmol—1 【解析】由圖可以看出：P4中有6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO＝O，1mol的P4O10中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，所以△H＝(6a＋5d－4c－12b)kJmol－1。 答案：A。 9．下列離子方程式中，屬于水解反應的是: A、HCOOH+H2OHCOO— + H3O+ B、CO2+H2OHCO3— + H+ 五月丁香婷婷狠狠色,亚洲日韩欧美精品久久久不卡,欧美日韩国产黄片三级,手机在线观看成人国产亚洲