[高考]遼寧高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)全套資料323頁

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1、高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)全套資料 第一部分：知識篇 策略 1　化學(xué)基本概念的分析與判斷 金點(diǎn)子： 化學(xué)基本概念較多，許多相近相似的概念容易混淆，且考查時(shí)試題的靈活性較大。如何把握其實(shí)質(zhì)，認(rèn)識其規(guī)律及應(yīng)用？主要在于要抓住問題的實(shí)質(zhì)，掌握其分類方法及金屬、非金屬、酸、堿、鹽、氧化物的相互關(guān)系和轉(zhuǎn)化規(guī)律，是解決這類問題的基礎(chǔ)。 經(jīng)典題： 例題1 ：（2001年全國高考）下列過程中，不涉及化學(xué)變化的是 （ ） A．甘油加水作護(hù)膚劑 B．用明礬凈化水 C．烹魚時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味 D．燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡

2、 方法：從有無新物質(zhì)生成，對題中選項(xiàng)分別進(jìn)行分析。 捷徑：充分利用物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，對四種物質(zhì)的應(yīng)用及現(xiàn)象進(jìn)行剖析知：甘油用作護(hù)膚劑是利用了甘油的吸水性，不涉及化學(xué)變化。明礬凈化水，是利用了Al3+水解產(chǎn)生的Al(OH)3膠體的吸附作用；烹魚時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味，是兩者部分發(fā)生了酯化反應(yīng)之故；燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置出現(xiàn)紅棕色斑跡，屬鐵的吸氧腐蝕。此三者均為化學(xué)變化。故選A。 總結(jié)：對物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行分析，從而找出有無新物質(zhì)生成，是解答此類試題的關(guān)鍵。 例題2 ：（1996年上海高考）下列電子式書寫錯誤的是 ( ). 方法：從化合物(離子化合物、共價(jià)化合

3、物)—→原子的電子式—→得失電子—→化合物或原子團(tuán)電子式，對題中選項(xiàng)逐一分析的。 捷徑：根據(jù)上述方法，分析CO2分子中電子總數(shù)少于原子中的電子總數(shù)，故A選項(xiàng)錯。B項(xiàng)中N與N之間為三鍵，且等于原子的電子總數(shù)，故B正確。C有一個負(fù)電荷，為從外界得到一個電子，正確。D為離子化合物，存在一個非極性共價(jià)鍵，正確。以此得正確選項(xiàng)為A。 總結(jié)：電子式的書寫是中學(xué)化學(xué)用語中的重點(diǎn)內(nèi)容。此類試題要求考生從原子的電子式及形成化合物時(shí)電子的得失與偏移進(jìn)行分析而獲解。 例題3 ：（1996年上海高考）下列物質(zhì)有固定元素組成的是 ( ) A．空氣 B．石蠟 C．氨水

4、 D．二氧化氮?dú)怏w 方法：從純凈物與混合物進(jìn)行分析。 捷徑：因純凈物都有固定的組成，而混合物大部分沒有固定的組成。分析選項(xiàng)可得D。 總結(jié)：值得注意的是：有機(jī)高分子化合物(如聚乙烯、聚丙烯等)及有機(jī)同分異構(gòu)體(如二甲苯)混在一起，它們雖是混合物，但卻有固定的元素組成。此類試題與純凈物和混合物的設(shè)問，既有共同之處，也有不同之處。 例題4 ：（1996年上海高考）下列各組分子中, 都屬于含極性鍵的非極性分子的是( ) A．CO2 H2S B．C2H4 CH4 C．Cl2 C2H4 D．NH3 HCl 方法：從極性鍵、非極性鍵與極性分子、非

5、極性分子兩方面對選項(xiàng)進(jìn)行排除分析。 捷徑：解題時(shí)，可從極性鍵、非極性鍵或極性分子、非極性分子任選其一，先對選項(xiàng)進(jìn)行分析，再采用排除法獲得B答案。 總結(jié)：當(dāng)在同一試題中同時(shí)出現(xiàn)兩個或兩個以上的條件時(shí)，采用排除可迅速獲得結(jié)果。 例題5 ：（2001年上海高考）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如： （l）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是 ，需用氧化劑的是 （填編號）。 （2）在上述循環(huán)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是 （填化學(xué)式） （3）完成并配平步驟①的化學(xué)方程式，標(biāo)

6、出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： □Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□ 方法：從轉(zhuǎn)移電子及得失電子守恒分析。 捷徑：（1）鉻元素在化合物Na2Cr2O7中顯+6價(jià)，CrCl3中顯+3價(jià)，Na2CrO4顯+6價(jià)，因此反應(yīng)①是用還原劑將Na2Cr2O7還原到CrCl3，而反應(yīng)④CrCl3需用氧化劑把鉻元素從+3價(jià)氧化到+6價(jià)。其余反應(yīng)②、③、⑤中化合價(jià)均未發(fā)生變化。以此需用還原劑的步驟是①步驟。需用氧化劑的步驟是④步驟。 （2）從題中可看出，CrCl3與堿生成Cr(OH)3，Cr(OH)3與堿又生成NaCrO2，故Cr(OH)3既能與強(qiáng)酸

7、反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，類似于典型的兩性氫氧化物Al(OH)3，Cr(OH)3+3HCl= CrCl3+3H2O，Cr(OH)3+NaOH = NaCrO2+2H2O，屬兩性物質(zhì)。 （3）配平反應(yīng)式：第一步：Cr元素從+6價(jià)下降到+3價(jià)，一個Cr原子下降3價(jià)，以化學(xué)式Na2Cr2O7為標(biāo)準(zhǔn)，共下降6價(jià)（確切說得到6個電子），而KI中的I元素從—1價(jià)上升到0價(jià)，上升了1價(jià)（確切說失去1個電子），所以需要6個I—才能滿足 得失電子守恒。Na2Cr2O7+6KI+□HCl — 2CrCl3+□NaCl+□KCl+3I2+□ ；第二步，根據(jù)質(zhì)量守恒原理各種元素的原子數(shù)保持不變。通常的辦法是

8、首先配平金屬元素鉀、鈉，其次配平酸根離子，本題中是Cl—，再確定產(chǎn)物中還有水，接著根據(jù)氫原子數(shù)守恒確定水的序數(shù)，最后根據(jù)氧原子是否配平檢查整個反應(yīng)式是否全部配平。以此得配平后的結(jié)果為1、6、14、2、2、6、3、7H2O。其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目見下圖。 總結(jié)：1、本題屬學(xué)科內(nèi)綜合，是目前理科綜合或文科綜合考試中一種常見的形式。2、確定反應(yīng)式中缺少的產(chǎn)物的思路是：所缺的產(chǎn)物不可能是氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物（題目中有其他信息暗示者例外）如果氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物不確定反應(yīng)方程式就無法配平。應(yīng)是化合價(jià)不發(fā)生變化的元素間結(jié)合成的產(chǎn)物。如本題中的KCl、NaCl、H2O等。 例題6 ：（2002年

9、全國高考）將40mL 1.5mo1· L-1 的CuSO4 溶液與30mL 3 mo1·L-1 的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c (OH—)都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為 ( ) A．Cu(OH)2 B．CuSO4·Cu(OH)2 C．CuSO4·2Cu(OH)2 D．CuSO4·3Cu(OH)2 方法：從溶液中離子物質(zhì)的量的變化及電荷守恒進(jìn)行分析。 捷徑：混合前溶液中Cu2

10、+的物質(zhì)的量為0.06mol，SO42－為0.06mol，Na+的物質(zhì)的量為0.09mol，OH－的物質(zhì)的量為0.09mol?；旌虾笠蛉芤褐衏(Cu2+)或c (OH—)都已變得很小，故沉淀中有Cu2+ 0.06mol，OH- 0.09mol，考慮到Na+不可能在沉淀中出現(xiàn)，根據(jù)電荷守恒，沉淀中還將有SO42－ 0.015mol。因此沉淀中Cu2+、SO42－、OH－三者的物質(zhì)的量之比為4：1：6，得答案為D。 總結(jié)：在對物質(zhì)的組成進(jìn)行分析時(shí)，要充分考慮到各種守恒關(guān)系。 例題7 ：（2002年全國高考）碘跟氧可以形成多種化合物，其中一種稱為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈+3和+5兩種價(jià)

11、態(tài)，這種化合物的化學(xué)式是 ( ) A．I2O3 B．I2O4 C．I4O7 D．I4O9 方法：采用遷移類比法，從氯酸鉀遷移到碘酸碘，再改寫成氧化物的形式。 捷徑：因氯酸鉀的化學(xué)式為KClO3，氯酸根離子為ClO3－ ，遷移知，碘酸根離子為IO3－ ，碘的化合價(jià)為+5價(jià)，又另一種碘元素呈+3價(jià)態(tài)，故碘酸碘的化學(xué)式為I(IO3)3，其氧化物的形式為I4O9，故選D。 總結(jié)：在應(yīng)用遷移類比時(shí)要充分考慮化合價(jià)的變化，如Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3，而Pb3O4只能寫成2PbO·PbO2 。 例題8 ：（1996年全國高考）某化合物

12、的化學(xué)式可表示為Co(NH3)x Cly (x,y均為正整數(shù))。為確定x和y的值, 取兩份質(zhì)量均為0.2140克的該化合物進(jìn)行如下兩個實(shí)驗(yàn)。 試樣溶于水,在硝酸存在的條件下用AgNO3溶液進(jìn)行滴定(生成AgCl沉淀), 共消耗24.0mL0.100 mol/L的AgNO3溶液。 在另一份試樣中加入過量NaOH溶液并加熱, 用足量鹽酸吸收逸出的NH3，吸收NH3共消耗24.0mL0.200 mol/LHCl溶液。 試通過計(jì)算確定該化合物的化學(xué)式。 (本題可能用到的原子量:H 1.0 N 14.0 Cl 35.5 Co 58.9 ) 方法：根據(jù)反應(yīng)過程和質(zhì)量守恒定律，分別求出Co離

13、子、NH3分子和Cl－三者物質(zhì)的量的比例關(guān)系而獲解。 捷徑：設(shè)n表示物質(zhì)的量,　m表示質(zhì)量。根據(jù)題中反應(yīng)得： n(NH3)=0.200 mol/L×24.0×10-3 L = 4.80×10-3mol m(NH3)=4.80×10-3 mol×17.0g /mol =8.16×10-2g n(Cl-)=0.100 mol/L×24.0×10-3 L =2.40×10-3mol m(Cl-)=2.40×10-3 mol×35.5 g / mol =8.52×10-2g m(鈷離子)=0.2140ｇ－8.16×10-2ｇ－8.52×10-2 g = 4.72×10-2g n(

14、鈷離子) : n(NH3) : n(Cl-) = 1:6:3 以此，該化合物的化學(xué)式為Co(NH3)6Cl3 總結(jié)：在確定物質(zhì)的組成時(shí)，既可以通過反應(yīng)過程中的物質(zhì)的量的比例關(guān)系求解，也可以通過化合價(jià)獲得結(jié)果。 金鑰匙： 例題1 ：下列電子式正確的是 （ ） 方法：同高考題例2。從化合物(離子化合物、共價(jià)化合物)—→原子的電子式—→得失電子—→化合物或原子團(tuán)電子式，對題中選項(xiàng)逐一分析的。 捷徑：分析A選項(xiàng)，電子用兩種不同的符號表示，一種為“? ”號，另一種為“×”號，從題中電子數(shù)分析

15、知，×號表示氫原子的電子，因×號位置寫錯，故A選項(xiàng)錯誤。B選項(xiàng)中Na2S為離子化合物，書寫正確。C選項(xiàng)中CO2分子中電子總數(shù)多于原子中的電子總數(shù)，故C選項(xiàng)錯。D項(xiàng)中Cl－有一個負(fù)電荷，其周圍應(yīng)有8個電子，D錯誤。以此得正確選項(xiàng)為B。 總結(jié)：對有機(jī)化合物電子式的書寫，如能通過結(jié)構(gòu)式去反推，將會迅速寫出。因結(jié)構(gòu)式中巳用一根短線代表一對共用電子對。 例題2 ：一些鹽的結(jié)晶水合物，在溫度不太高時(shí)就有熔化現(xiàn)象，既溶于自身的結(jié)晶水中，同時(shí)又吸收熱量，它們在塑料袋中經(jīng)日曬能熔化，在日落后又可緩慢凝結(jié)而釋放熱量，可以調(diào)節(jié)室溫，稱為潛熱材料?，F(xiàn)有幾種鹽的結(jié)晶水合物的有關(guān)數(shù)據(jù)如下： Na2S2O

16、3·5H2O CaCl2·6H2O Na2SO4·10H2O Na2HPO4·12H2O 熔點(diǎn)℃ 40～50 29.92 32.38 35.1 熔化熱 49.7kJ/相對分子質(zhì)量g 37.3kJ/相對分子質(zhì)量g 77.0kJ/相對分子質(zhì)量g 100.1kJ/相對分子質(zhì)量g （1）上述幾種鹽中，最適合作潛熱材料的是 、 。 （2）實(shí)際應(yīng)用時(shí)最常用的（根據(jù)來源和成本考慮）應(yīng)該是 。 方法：考慮最適宜作潛熱材料的晶體不是從熔化熱數(shù)值上來比較分析，而應(yīng)從單位質(zhì)量的晶體吸收熱量

17、的數(shù)值及熔點(diǎn)去思考。 捷徑：最適宜作潛熱材料的晶體必須是易熔化且單位質(zhì)量的晶體吸收熱量的效率高。三種物質(zhì)單位質(zhì)量的晶體在熔化時(shí)吸收的熱量分別為： Na2S2O3·5H2O = 49.7kJ/248g = 0.2kJ/g CaCl2·6H2O = 37.3kJ/219g = 0.17kJ/g Na2SO4·10H2O = 77.0kJ/322g = 0.24kJ/g Na2HPO4·12H2O = 100.1kJ/357g = 0.28kJ/g 再結(jié)合各晶體的熔點(diǎn)可知最適宜作潛熱材料的是Na2SO4·10H2O和Na2HPO4·12H2O。在實(shí)際中應(yīng)用的潛熱材料應(yīng)是廉價(jià)的且容易獲得的

18、晶體，故為Na2SO4·10H2O。 總結(jié)：這是一道信息遷移題，一般在分析解題過程中，應(yīng)特別注意在接受新信息后，將新信息與已有的舊知識相結(jié)合，形成新的知識網(wǎng)絡(luò)，并進(jìn)一步從這種新形式的網(wǎng)絡(luò)中提取有關(guān)的知識塊，遷移到題設(shè)的情境中去，迅速形成正確的解題思路，解決所提出的問題。 例題3 ：維生素C（簡稱Vc，化學(xué)式為C6H8O6）是一種水溶性物質(zhì)，其水溶性呈酸性，人體缺乏Vc易得壞血癥，故Vc又稱抗壞血酸。Vc具有較強(qiáng)的還原性，易被空氣中的氧氣氧化。在新鮮的水果、蔬菜和乳制品中都富含Vc，如新鮮橙汁中Vc的含量在500mg/L左右。已知Vc與I2能發(fā)生如下反應(yīng)：C6H8O6+I2=C6H6O6+2

19、HI，I2遇淀粉變藍(lán)。 請回答以下問題： (1)Vc與I2的反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？氧化劑是哪種物質(zhì)？ (2)若上述反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行，請寫出反應(yīng)的離子方程式。（提示：C6H8O6和C6H6O6均為難電離的有機(jī)物分子，HI的水溶液是強(qiáng)酸溶液） (3)上述反應(yīng)能否用于檢驗(yàn)Vc是否變質(zhì)？ 方法：此題屬于信息給予題，解題關(guān)鍵是尋找與題目相關(guān)的有用信息，結(jié)合氧化還原反應(yīng)及離子方程式的知識解決問題。 捷徑：（1）從反應(yīng)C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI可知碘元素的化合價(jià)由0 → —1，化合價(jià)降低，則I2被還原，應(yīng)為氧化劑，該反應(yīng)屬氧化還原反應(yīng)。 （2）根據(jù)題意其離子方程式為C

20、6H8O6+I2=C6H6O6+2H++2I—。 （3）題給信息告訴我們，Vc易被空氣中的氧氣氧化，如果Vc已被氧化，就不會與I2發(fā)生上述反應(yīng)。加入的I2未被還原，能與淀粉反應(yīng)變藍(lán)。所以能用于檢驗(yàn)Vc是否變質(zhì)。 總結(jié)：該題中，雖然C6H8O6和C6H6O6中碳元素的化合價(jià)并未給出，但不能認(rèn)為缺少判斷條件，因?yàn)楦鶕?jù)氧化還原反應(yīng)的對立統(tǒng)一關(guān)系，在同一化學(xué)反應(yīng)中，有化合價(jià)的降低，必然有化合價(jià)的升高。解題時(shí)要善于把握有用信息，并納入已有的知識信息網(wǎng)絡(luò)中，以便不被雜亂無章的無用信息所左右。 例題4 ：向BaCl2溶液中滴入某未知濃度的H2SO4溶液至反應(yīng)恰好完全，結(jié)果發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)前（指未加入H2

21、SO4溶液前）溶液的質(zhì)量與反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量恰好相等。則加入H2SO4溶液的百分比濃度為 （ ） A．98% B．75% C．42% D．25% 方法：由反應(yīng)式BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl 可知，反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量相等，說明加入的H2SO4溶液的質(zhì)量與生成的BaSO4沉淀的質(zhì)量相等。以此可根據(jù)質(zhì)量恒等列式計(jì)算。 捷徑：假設(shè)生成1 mol BaSO4，則m (H2SO4)溶液 = m (BaSO4) = 233 g 。 H2SO4 % = ╳ 100% ≈ 42% 。

22、 總結(jié)：“反應(yīng)前溶液的質(zhì)量與反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量恰好相等”是此題的關(guān)鍵點(diǎn)。 例題5 ：在空氣中將氫氧化鋅和鋅粉的混合物灼燒至恒重，若所得物質(zhì)的質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量相等，求原混合物中氫氧化鋅和鋅粉的百分含量。 方法：題目未給出任何數(shù)據(jù)，乍看似乎很難入手。但也不難發(fā)現(xiàn)，鋅在空氣中灼燒后得ZnO，而使其質(zhì)量增加；Zn(OH)2在空氣中灼燒后得到的固體物質(zhì)也是ZnO，同時(shí)失去水而使其質(zhì)量減少。這里Zn變成ZnO增加的量與Zn(OH)2變成ZnO減少的量相等。因此，利用兩個差值關(guān)系式建立等式，即可求出兩種成分的百分含量。 捷徑：設(shè)原混合物中Zn粉的物質(zhì)的量為x mol， Zn(OH)2

23、的物質(zhì)的量為 y mol 。 2Zn + O2 2ZnO 增值　　　　　Zn(OH)2 ZnO + H2O 減少值 2 mol 32g 32g　　　　　　　　1mol 18g 18g x mol 32x/2 g 　　　　　 ymol 18y g 根據(jù)題意得：32x/2 = 18y，16x = 18y，X / y = 9 / 8 ∴ Zn % = × 100%

24、 = 42.48% Zn(OH)2 % = 1 — 42.48 % = 57.2 % 總結(jié)：此題不僅可以用上述方法，還可以利用守恒法，即Zn元素守恒求解。同樣可設(shè)原混合物中Zn為xmol，Zn(OH)2為ymol，根據(jù)質(zhì)量守恒和Zn元素守恒得：65x + 99y = 81( x + y )，同樣解得X / y = 9 / 8。 例題6 ：Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3，若看成一種鹽時(shí)，又可寫成Fe（FeO2）2，根據(jù)化合價(jià)和這種書寫方法，若將Pb3O4用上述氧化物形式表示，其化學(xué)式可寫成 ，看成鹽可寫成 。 方法：從化合價(jià)去分析而獲得結(jié)果。 捷

25、徑：Pb與Fe在氧化物中的價(jià)態(tài)并不相同，F(xiàn)e分別呈+2、+3價(jià)，而Pb則分別為+2、+4價(jià)，故氧化物形式為2PbO·PbO2，鹽的形式為Pb2（PbO4）。 總結(jié)：部分考生將化學(xué)式分別寫成PbO·Pb2O3、Pb（PbO2）2 。出現(xiàn)錯解的原因是未考慮化合價(jià)的不同，生搬硬套題中規(guī)律所致。 例題7 ：下列說法中，正確的是 （ ） A．一個氮原子的質(zhì)量就是氮的相對原子質(zhì)量 B．一個碳原子的質(zhì)量約為1.99×10—23g C．氧氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對分子質(zhì)量 D．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g 方法：根據(jù)基本概念逐一分析。 捷徑：質(zhì)量的單位為kg或g等，

26、而相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的單位為1（通常不寫出），一個氮原子的質(zhì)量約為2.33×10—23g，而氮的相對原子質(zhì)量為14，故A不正確；一個碳原子的質(zhì)量可以根據(jù)碳原子的摩爾質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算出：12g·mol—1/6.02×1023mol—1=1.99×10—23g， B項(xiàng)正確；氧氣的相對分子質(zhì)量為32， 其摩爾質(zhì)量為32g· mol—1或0.032kg·mol—1，因此只有在摩爾質(zhì)量的單位用g·mol—1時(shí)，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上才等于它的相對分子質(zhì)量，故C項(xiàng)不正確； 氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g· mol—1，D項(xiàng)不正確。以此得正確答案為B。 總結(jié)：此類試題所涉及的知識內(nèi)容較多，在解

27、題時(shí)要多方分析，謹(jǐn)慎審題。 例題8 ：(1) “酸性氧化物肯定是非金屬氧化物”、“非金屬氧化物肯定是酸性氧化物”，上述兩種說法哪種說法正確？還是兩種說法都正確，兩種說法都不正確？簡述其理由。 (2)“堿性氧化物肯定是金屬氧化物”“金屬氧化物肯定是堿性氧化物”，上面兩種說法哪個正確？為什么？ (3)“既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)的化合物都屬于兩性化合物”的論述你認(rèn)為是否正確，并做簡要分析。 方法：此題為一氧化物部分的概念題，既要考慮普遍規(guī)律，又要考慮特殊情況。 捷徑：(1)“酸性氧化物肯定是非金屬氧化物”的說法不正確。如Mn2O7、Cr2O3等變價(jià)金屬的高價(jià)氧化物都是酸性氧化物，卻不是非

28、金屬氧化物。“非金屬氧化物肯定是酸性氧化物”的說法同樣不正確，H2O、NO、H2O2等氧化物都是非金屬氧化物，但卻不是酸性氧化物。 (2)“堿性氧化物肯定是金屬氧化物”的說法正確，“金屬氧化物肯定是堿性氧化物”的說法不正確，如Al2O3是兩性氧化物，Na2O2是過氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，它們都是金屬氧化物，卻不是堿性氧化物。 3．不正確，弱酸的酸式鹽如NaHS，可與酸反應(yīng)生成H2S，與堿反應(yīng)生成Na2S，但不是兩性化合物；又如弱酸弱堿鹽(NH4)2CO3，可與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，又可與氫氧化鈉共熱產(chǎn)生氨氣，但(NH4)2CO3并不是兩性化合物。只有Al2O3、Al(OH)3、等化

29、合物才是兩性化合物。 總結(jié)：在解答此類試題時(shí)，要注意不能將一般規(guī)律無限推廣。 聚寶盆： 知識定律的合理應(yīng)用是正確解題的前提。有的學(xué)生在解題時(shí)，未及認(rèn)真仔細(xì)分析題意，未及透徹理解題中每個概念的含義，未及認(rèn)識題中已知條件之間的相互聯(lián)系，錯誤地選用某些知識或化學(xué)定律便著手解答，從而造成知識性錯誤。 化學(xué)概念和化學(xué)定律是解題的依據(jù)，對基本概念和定律一知半解而出錯在解題中占比例較多。常見的表現(xiàn)有：對基本概念理解不透徹，對相近概念辨別不清，抓不準(zhǔn)化學(xué)問題和化學(xué)過程的基本要素，從而造成知識性錯誤。 形式地記憶公式、定律，忽視其成立的條件；機(jī)械地記住某些規(guī)律的結(jié)論，只知其然不知其所以然；對公式

30、、規(guī)律的本質(zhì)缺乏深刻的理解，因此不問青紅皂白，生硬地加以套用，以此也往往造成知識性錯誤。 熱身賽： 1．在測定液態(tài) BrF3 導(dǎo)電時(shí)發(fā)現(xiàn)，20℃時(shí)導(dǎo)電性很強(qiáng)，說明該化合物在液態(tài)時(shí)發(fā)生了電離，存在陰、陽離子。其它眾多實(shí)驗(yàn)證實(shí)，存在一系列有明顯離子化合物傾向的鹽類，如 KBrF4 、（BrF2）2SnF6、ClF3·BrF3 等。由此推斷液態(tài) BrF3 電離時(shí)的陰、陽離子是 （ ?。? A．Br3+ 和Fˉ B．Br2Fˉ 和Fˉ C．BrF2+ 和 BrF4ˉ

31、 D．BrF32ˉ 和 BrF2+ 2．在反應(yīng)FeS2 + CuSO4 + H2O → Cu2S + FeSO4 + H2SO4 ( 未配平 ) 中，當(dāng)有7mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，下列說法錯誤的是 ( ) A．被氧化的硫原子與被還原的硫原子物質(zhì)的量之比為7：3 B. 還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比7：3 C．產(chǎn)物中FeSO4的物質(zhì)的量為 mol D． 產(chǎn)物中H2SO4的物質(zhì)的量為4mol 3． X和Y兩種物質(zhì)混合后發(fā)生的反應(yīng)通過下列步驟進(jìn)行：X+Y=Z，Y+Z=W+X+V，由此做出的下列判斷正確的是

32、 （　　） A．X是催化劑； B．Z是催化劑； C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2Y=W+V； D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2Y+Z=W+V。 4．下列敘述正確的是 （　 ） A．兩種元素構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵 B．含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物 C．只要是離子化合物，其熔點(diǎn)就一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高 D．只要含有金屬陽離子，則此物質(zhì)中必定

33、存在陰離子 5．某元素的碳酸鹽的相對分子質(zhì)量為M，它同價(jià)態(tài)的溴化物的相對分子質(zhì)量為N，則該元素在這兩種化合物中的價(jià)態(tài)是 (　　) A. B. C. D. 或 6．用下列方法制取O2：?KClO3(MnO2)受熱分解，?Na2O2加水，?H2O2中加MnO2，?KMnO4受熱分解。 若制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中上述各物質(zhì)(依編號順序)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比是 (　

34、　) A. 3∶2∶2∶4 B. 1∶1∶1∶1 C. 2∶1∶1∶2 D. 1∶2∶1∶2 7．據(jù)權(quán)威刊物報(bào)道，1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3分子。請回答： 　　(1)H3和H2是： 　　A．氫的同位素 B．氫的同素異形體 C．同系物 D．同分異構(gòu)體 　　(2)甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對上述認(rèn)識正確的是： 　　甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對不可能，因?yàn)镠3的分子違背了共價(jià)鍵理論 　　乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因?yàn)闅湓赜腥N同位素必然會有三種同素異形體 　　丙認(rèn)為如果上述發(fā)現(xiàn)存在

35、，則證明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論有一定的局限性，有待繼續(xù)發(fā)展 丁認(rèn)為H3分子實(shí)質(zhì)上是H2分子與H+離子以配位鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)寫成H3+　 8．有四種化合物 W（通常狀況下是氣體）、X（通常狀況下是液體）、Y和Z（通常狀況下是固體），都是由五種短周期元素A．B、C．D、E中的元素組成。已知： ①A．B、C、D、E元素原子序數(shù)依次增大，且A與D同主族，C與E同主族，B與C同周期。 ②W由A和B組成，且W的分子中，原子個數(shù)比為A ：B =1：1；X由A和c組成，且X分子中原子個數(shù)比為A：C =1：1；Y由C和D組成，屬離子化合物，且測得Y固體中原子個數(shù)比C：D = 1：1；Z由D和E組成，

36、屬離子化合物，且其中陽離子比陰離子少一個電子層。由此可推知四種化合物的化學(xué)式分別是： W： X： Y： Z： 9．稱取m g Na2CO3，正好與20 mL HCl全部反應(yīng)生成CO2、H2O和NaCl （1）這種HCl的物質(zhì)的量的濃度為 （2）若上述m g Na2CO3中混有K2CO3，那么這種HCl的實(shí)際濃度比（1）中的值要（大或小） 10．化合物E（含兩種元素）與NH3反應(yīng)，生成化合物G和H2?；衔颎的相對分子質(zhì)量約為81，G分子中硼元素（B的相對原子質(zhì)量為1

37、0.8）和氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和7.4%。由此推斷： （1）化合物G的化學(xué)式為______； （2）反應(yīng)消耗1 mol氨，可生成2 mol氫氣，組成化合物E的元素是______和______。 （3）1mol E和2 mol氨恰好完全反應(yīng)，化合物E的化學(xué)式為______。 11．有如下敘述：（1）元素的原子量是該元素的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的的比值，（2）質(zhì)子數(shù)相同的微粒均屬于同一種元素，（3）分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒，（4）原子是在物質(zhì)變化中的最小微粒，（5）同一種元素組成的單質(zhì)是純凈物，（6）原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苎b置，（7）金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化的過

38、程，其中正確的是________。 12．瀝青鈾礦主要成分的化學(xué)式為U3O8。歷史上，柏齊里烏斯把U的相對原子質(zhì)量定為120，門捷列夫建議改為240，阿姆斯特朗又認(rèn)為是180。現(xiàn)已證明門氏正確，請推測柏氏與阿氏給瀝青鈾礦寫的化學(xué)式。 13． 過氧化氫(H2O2)俗名雙氧水，醫(yī)療上可作外科消毒劑。 (1)H2O2的電子式為_____。 (2)將雙氧水加入經(jīng)酸化的高錳酸鉀溶液中，溶液的紫紅色消褪了，此時(shí)雙氧水表現(xiàn)出____性。 (3)久置的油畫，白色部位(PbSO4)常會變黑(PbS)，用雙氧水揩擦后又恢復(fù)原貌，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________ 14．

39、將純凈的H2通過灼熱的固體CrCl3時(shí)，能發(fā)生還原反應(yīng)，測知HCl是唯一的氣體產(chǎn)物，而CrCl2、CrCl、Cr等可能的還原產(chǎn)物均為不揮發(fā)固體。若反應(yīng)器中含有0.3170 g無水CrCl3，當(dāng)向容器中通入0.1218 molH2，使溫度升至327℃時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)，待反應(yīng)完畢后容器中氣體(H2和HCl)的總物質(zhì)的量是0.1238 mol。則CrCl3的還原產(chǎn)物是_____。 15．有一種含氧酸Hn+1RO2n，其分子量為M，則R的原子量為____，該酸中R的化合價(jià)是____，這種酸被堿中和能生成_____種鹽，其中____種是酸式鹽，在R的氣態(tài)氫化物中R的化合價(jià)為_____。 16．酸堿質(zhì)子

40、理論認(rèn)為：凡能給出質(zhì)子(H+)的物質(zhì)都是酸，凡能接受(或結(jié)合)質(zhì)子的物質(zhì)都是堿 ，酸堿反應(yīng)就是質(zhì)子的轉(zhuǎn)移(即傳遞)過程。根據(jù)酸堿質(zhì)子理論判斷，下列微粒：HS-、CO32-、HPO42-、NH4+、H2S、HF、H2O其中即可作為酸又可作為堿的是____。 大檢閱： 1． C　2．A　3．AC　4．B　5．D　6．C 7．（1）B；（2）C 8． W：C2H2 X：H2O2 Y：Na2O2 Z：Na2S 9．（1） m mol/L , （2）偏??；（3）偏小 10． （1）B3N3H6（2）B、H（3）B2H6 11．（6）（7） 12

41、．U3O4、UO2 13． 14．CrCl 15．M－33n－1 3n－1 n＋1 n －(9－3n) 16． HS-、HPO42-、H2O 策略 2　物質(zhì)的量方面試題的求解技巧 金點(diǎn)子： “物質(zhì)的量”是中學(xué)化學(xué)計(jì)算的核心。從微觀到宏觀，從固體到氣體，從純凈物到混合物中的各類計(jì)算，均要用到物質(zhì)的量。在溶液方面，還要涉及到溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的求算及溶液中各種守恒關(guān)系的分析。 對氣體來說，在解題時(shí)要特別注意氣體所處的外界條件，因溫度、壓強(qiáng)不同，等物質(zhì)的量的氣體所占的體積不同。對于NO2方面的試題，還要考慮后續(xù)反應(yīng)，即NO2

42、與N2O4的平衡轉(zhuǎn)換。 對混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分析，既要考慮反應(yīng)，還要考慮反應(yīng)進(jìn)行的程度及過量問題。 經(jīng)典題： 例題1 ：（2001年全國高考）在100mL 0.10 mol·L－1的 AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反應(yīng)。下列說法中正確的是　　　　（ ） A.最終得到白色沉淀和無色溶液 B.最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物 C.在最終得到的溶液中，Cl-的物質(zhì)的最為0.02 mol D.在最終得到的溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.01

43、mol·L－1 方法：通過溶液中的離子進(jìn)行整體分析。 捷徑：題中n（Ag+）=0.1L×0.1mol·L—1=0.01 mol，n（Ba2+）=2.08g/208g·mol—1 = 0.01mol，n（Cl—）= 0.02 mol，n（Cu2+）=0.01mol，n（SO42—）= 0.01 mol，所以生成n（AgCl）=0.01mol，n（BaSO4）=0.01mol。生成AgCl、BaSO4兩種白色沉淀，它們物質(zhì)的量相等。在生成的溶液中n（Cl—）= 0.02mol — 0.01mol = 0.01mol，Cu2+未參加反應(yīng)，所以溶液顯藍(lán)色，反應(yīng)后溶液的體積大約為200mL，所以C

44、（Cu2+）= 0.05mol·L—1。以此正確的是B。 總結(jié)：這是集化學(xué)計(jì)算，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述為一體的學(xué)科內(nèi)綜合試題。盡管難度不大，但很有新意。 例題2 ：（2001年上海高考）設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（ ） A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8NA B. 18g水中含有的電子數(shù)為10NA C. 46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NA D. 在1 L 2 mol·L—1的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4NA 方法：根據(jù)題意對選項(xiàng)逐一化解。 捷徑：A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷是液體，22.4L液態(tài)辛烷物質(zhì)的量要

45、比1mol大得多，所以A選項(xiàng)錯誤。B.18g水為1mol水，其中含有的電子數(shù)為10mol。C.NO2和N2O4具有相同的最簡式，相同質(zhì)量的NO2和N2O4必然含有相同數(shù)目的原子。46g NO2即為1mol NO2共含有3mol原子。D.n（NO3—）= 1L×2 mol/L×2 = 4 mol。以此不正確的為A。 總結(jié)：此類試題是高考試卷中的熱點(diǎn)題型，在解答此類試題時(shí)，一要注意物質(zhì)所處的狀態(tài)，二要理清微粒間的聯(lián)系。 例題3 ：（1997年全國高考）分別取等質(zhì)量80℃的甲、乙兩種化合物的飽和溶液,降溫至20℃后, 所析出的甲的質(zhì)量比乙的大 (甲和乙均無結(jié)晶水)。下列關(guān)于甲、乙溶解度的敘述中肯

46、定正確的是 ( ) A．20℃時(shí)，乙的溶解度比甲的大 B．80℃時(shí)，甲的溶解度比乙的大 C．溫度對乙的溶解度影響較大 D．溫度對甲的溶解度影響較大 方法：從溫度對溶解度的影響分析。 捷徑：溶解度是在一定溫度下，在100g溶劑中制成飽和溶液時(shí)，所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。由于取等質(zhì)量甲、乙兩種溶液，其中含水的質(zhì)量不知道，無法推斷其溶解度的大小。但降低相同的溫度，甲析出的質(zhì)量大于乙，所以溫度對甲的溶解度影響較大。故選D。 總結(jié)：有關(guān)溶解度方面的試題，在解題時(shí)既要考慮某一溫度下溶解度的大小，又要考慮溫度變化時(shí)溶解度的改變量。值得注意的是，如果溶液不是飽和溶液，則不能利

47、用溶解度進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 例題4 ：（1993年全國高考） 右圖是幾種鹽的溶解度曲線。下列說法正確的是 （ ） A．40℃時(shí),將35 g 食鹽溶于100 g 水中,降溫至0℃時(shí),可析出氯化鈉晶體 B．20℃時(shí),硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度是31.6% C．60℃時(shí),200 g 水中溶解80 g 硫酸銅達(dá)飽和。當(dāng)降溫至30℃時(shí),可析出30 g 硫酸銅晶體 D．30℃時(shí),將35 g 硝酸鉀和35 g 食鹽同時(shí)溶于100 g 水中,蒸發(fā)時(shí),先析出的是氯化鈉 方法：從溶解度曲線進(jìn)行分析比較。 捷徑：從溶解度曲線可知，A選項(xiàng)中， 0℃時(shí)，NaCl的溶解度為35.7g，所以35g N

48、aCl溶于100 g水中，0℃時(shí)未飽和，不能析出晶體。20℃時(shí)，KNO3的溶解度為31.6g，則KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=24%，所以B不正確。C中60℃時(shí)，CuSO4的溶解度為40 g ，30℃CuSO4的溶解度為25g，280 g CuSO4的飽和溶液，從60℃降到30℃，則析出無水CuSO4 30 g ，若析出CuSO4·5H2O，必大于30 g ，所以C也不正確。D在30℃以上NaCl的溶解度小于KNO3，所以蒸發(fā)時(shí)，NaCl先析出。故D正確。 總結(jié)：有關(guān)溶解度曲線的分析與計(jì)算，既要分析某一溫度下的具體數(shù)值，又要考慮曲線的變化。 例題5 ：（2001年全國

49、高考）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12. 0 mol·L－1、密度為0.915 g·cm－3的氨水。試計(jì)算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水。（本題中氨的式量以 17.0計(jì)，水的密度以1.00g·cm－3計(jì)） 方法：從氨水的濃度求得氨氣的質(zhì)量與水的質(zhì)量，反推求得其體積比。 捷徑：1.00L該氨水中含氨的質(zhì)量為：12.0mol×17.0g·mol-1 其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為：12.0mol×22.4L·mol-1 1.00L該氨水中含水的質(zhì)量為：1.00L×915g·L-1－12.0mol×17.0g·mol-1 其體積為：[1.00L×915g·L-1-12.0m

50、ol×17.0g·mol-1]/1000g·L-1 =378 　　　　 1體積水吸收378體積NH3氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。 總結(jié)：此題也可通過設(shè)出溶解氨氣的體積，再與濃度相聯(lián)系，列出方程式求解。 例題6 ： （1993年全國高考）硫酸銀的溶解度較小,25℃時(shí),每100 g水僅溶解0.836 g 。 (1)25℃時(shí),在燒杯中放入6.24 g 硫酸銀固體, 加200 g 水, 經(jīng)充分溶解后, 所得飽和溶液的體積為200 mL。計(jì)算溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度。 (2)若在上述燒杯中加入50 mL0.0268 mol/LBaCl2溶液, 充分?jǐn)嚢? 溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度是多少? (

51、3)在(1)題燒杯中需加入多少升 0.0268 mol/L BaCl2溶液, 才能使原溶液中Ag+濃度降低至0.0200 mol/L? 方法：在充分考慮溶解量的情況下，依靠溶解度進(jìn)行求算。 捷徑：(1) 在燒杯中放入6.24 g 硫酸銀固體, 再加200 g 水，Ag2SO4固體不能全部溶解，以此溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度即為飽和溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度，即 (2) Ag2SO4飽和溶液的濃度與BaCl2溶液的濃度相等, 但體積比為4:1, 因而參加反應(yīng)的Ag2SO4的質(zhì)量僅為原溶液中Ag2SO4質(zhì)量的1/4。根據(jù)原加入的水和Ag2SO4固體的質(zhì)量以及Ag2SO4的溶解度可判斷,

52、即使BaCl2反應(yīng)后, 尚有多余的Ag2SO4固體，因而最后溶液仍為Ag2SO4飽和溶液, c(Ag+)不變。因?yàn)锳g2SO4固體過量, 該溶液仍為Ag2SO4飽和溶液。所以c(Ag+)=0.0536 mol/L。 (3)設(shè)加入的BaCl2溶液的體積為VL，則 (mol/L) V=0.489 L 總結(jié)：在加入某種物質(zhì)使沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化時(shí)，必須考慮溶液中的溶質(zhì)和未溶解的溶質(zhì)。如該題，如果加入BaCl2的物質(zhì)的量超過溶液中的Ag2SO4和未溶解的Ag2SO4的物質(zhì)的量，則溶液中的Ag+將由AgCl的溶解提供。 金鑰匙： 例題1 ：0.25 L1 mol/L AlCl3 溶液

53、和750 ml 1 mol/L NaCl溶液中Cl—的物質(zhì)的量濃度之比為多少？ 方法：兩者Cl—的物質(zhì)的量濃度之比與兩者的體積無關(guān)，故0.25 L及750 mL便是此題的干擾數(shù)據(jù)。分析時(shí)必須根據(jù)濃度進(jìn)行比較。 捷徑：1mol/L AlCl3 溶液中c(Cl—)為3mol/L，1 mol/L NaCl溶液中C(Cl—)為1mol/L，其物質(zhì)的量濃度之比為3∶1 。 總結(jié)：審題時(shí)，物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度必須分清，此類干擾信息巳多次出現(xiàn)在近幾年的高考試題中。 例題2 ：已知在t℃時(shí)，硫酸銅的溶解度為A g。該溫度下，在（100+A）g飽和硫酸銅溶液中，投入A g無水硫酸銅粉末后，得到一定量

54、的藍(lán)色硫酸銅晶體，問該晶體投入到多少克水中才能使溶液在t℃恰好飽和？ 方法：解答該題有兩種解法。方法一：根據(jù)溶解度數(shù)值，首先求算析出硫酸銅晶體的量，再根據(jù)析出晶體量及溶解度值求算所需溶劑量。方法二：分析前后兩種溶液，均為飽和溶液，以此將前面的溶液看作不變，只需將A g無水硫酸銅投入水中制得飽和溶液即可。 捷徑：根據(jù)硫酸銅的溶解度知，原（100+A）g飽和硫酸銅溶液中含溶劑水100 g，含溶質(zhì)無水硫酸銅A g 。該溶液中加入無水硫酸銅A g后，這樣整個體系中就有2A g溶質(zhì)。故要使該體系（2A g溶質(zhì)和100 g溶劑）成為飽和溶液，還需加入100 g溶劑水。這就是說析出的晶體溶解在100 g

55、水里恰好成為飽和溶液。 總結(jié)：方法一思考雖然正確，但計(jì)算量大，關(guān)系轉(zhuǎn)化復(fù)雜，容易造成錯誤，方法二在于一開始就將前后兩個溶液統(tǒng)一起來考慮，以此便很容易得到正確的結(jié)論。 例題3 ：阿伏加德羅常數(shù)（NA）、物質(zhì)的量（n）和粒子數(shù)（N）之間有如下關(guān)系：NA=N/n。測定阿伏加德羅常數(shù)有多種方法，其中電解法是常用的方法。試回答下列有關(guān)問題。 (1)實(shí)驗(yàn)室有同樣濃度的NaCl、CuSO4、AgNO3、H2SO4等溶液。若實(shí)驗(yàn)過程中不考慮電極上的析出物與電解后的溶液之間的反應(yīng)，則你認(rèn)為選用哪一種溶液作為電解液，實(shí)驗(yàn)既簡便、測定結(jié)果誤差又小，并說明其理由。 (2) 采用你所選定的溶液來實(shí)驗(yàn)，至少應(yīng)測定

56、哪些數(shù)據(jù)？ （3）若已知1個電子的電量（符號為q），選定符號代表有關(guān)數(shù)據(jù)，列出求算阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)學(xué)表達(dá)式。 方法：從實(shí)驗(yàn)簡便、測定誤差小來選擇電解質(zhì)溶液，再通過電解過程中電極的析出量來求算阿伏加德羅常數(shù)。 捷徑：（1）因產(chǎn)生的氣體體積較難測定準(zhǔn)確，故不選用NaCl或H2SO4溶液，又在同樣條件下，通過等量的電量時(shí)，固體析出量越多，稱量和計(jì)算時(shí)產(chǎn)生的誤差越小，故該實(shí)驗(yàn)以選AgNO3溶液作電解液較好。 (2) 根據(jù)題中公式NA=N/n，要求準(zhǔn)確測出通過電路的電子數(shù)——N（e）及電極所析出Ag的物質(zhì)的量——n（e－），至少應(yīng)測定電流強(qiáng)度、通電時(shí)間、及電解產(chǎn)物Ag的質(zhì)量。 （3）

57、根據(jù)（2）對缺省數(shù)據(jù)設(shè)定符號，如以I代表電流強(qiáng)度，以t代表通電時(shí)間，以m代表析出Ag的質(zhì)量，而要求出Ag的物質(zhì)的量，還需要的數(shù)據(jù)為Ag的摩爾質(zhì)量，設(shè)用M表示，以此得： NA=N（e－）/n（e－）= = ItM/qm 總結(jié)：該題以實(shí)驗(yàn)分析為過程，以阿伏加德羅常數(shù)的獲得為終結(jié)點(diǎn)，對實(shí)驗(yàn)溶液的選定、缺省數(shù)據(jù)的確定及阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)進(jìn)行了層層設(shè)問。此類試題不僅考查了考生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⑦^程分析能力，還考查了考生的比較能力、邏輯思維能力和學(xué)科綜合能力。 例題4 ：難溶的銀鹽中，醋酸銀溶解度相對較大，當(dāng)V1mL amol / L CH3COONa溶液和V2mL amol

58、 / L AgNO3溶液混合發(fā)生反應(yīng)時(shí)，欲使得到CH3COOAg的沉淀量較接近理論值，則V1和V2的關(guān)系是 。簡述理由 。 方法：通過溶解平衡知識分析而獲解。 捷徑：實(shí)際沉淀量與理論沉淀量之誤差在于CH3COOAg在溶液中溶解量的多少。醋酸銀在溶液中的溶解平衡可表示為：CH3COOAg（ｓ） CH3COO—+Ag+，因其溶解度較大，故為了使CH3COOAg的沉淀量較接近理論值，必須使其中一種離子過量，以促使溶解平衡向醋酸銀方向移動，故V1和V2的關(guān)系為V1≠V2 。 總結(jié)：該題不少考生由于未從溶解平衡角度去分析，錯誤認(rèn)為，當(dāng)CH3COONa和

59、AgNO3恰好完全反應(yīng)時(shí)，CH3COOAg的沉淀量最多，因而其值較接近理論值，得出V1=V2的錯誤結(jié)論。出現(xiàn)錯解的原因是對溶解平衡的概念含混不清所致。 例題5 ：取0.45 mol NaOH、0.35 mol Na2CO3和0.2 mol NaHCO3溶于水，在混合溶液中逐滴加入鹽酸，反應(yīng)明顯地分三個階段進(jìn)行。設(shè)加入鹽酸的物質(zhì)的量為ｎmol，溶液中隨鹽酸的加入NaCl、Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為xｍｏl、ｙｍｏl、ｚｍｏｌ，試求ｘ＝ｆ（ｎ）、ｙ＝ｆ（ｎ）、ｚ＝ｆ（ｎ）的函數(shù)關(guān)系式，并作出相應(yīng)的函數(shù)圖象。 方法：在理解三個階段反應(yīng)的基礎(chǔ)上，分別對物質(zhì)在各階段物質(zhì)的量進(jìn)行分析，

60、通過反應(yīng)找規(guī)律，然后以完全反應(yīng)的點(diǎn)為基點(diǎn)作圖。 捷徑：三物質(zhì)混合后溶于水，由于NaOH和NaHCO3反應(yīng)生成Na2CO3，且NaOH過量，故溶液實(shí)際為NaOH和Na2CO3的混合液，其物質(zhì)的量分別為0.25 mol和0.55 mol。逐滴加入鹽酸時(shí)，三步反應(yīng)及其物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下： ① NaOH + HCl = NaCl + H2O 0.25mol 0.25mol 0.25mol ② Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 0.55mol 0.55mol 0.55mol 0.55mol ③ NaHCO3 +

61、HCl = NaCl +CO2↑ + H2O 0.55mol 0.55mol 0.55mol 各步反應(yīng)消耗鹽酸總量的臨界點(diǎn)分別為0.25 mol，0.8 mol，1.35 mol。 （1） 求：x = f（n） 由方程式知，當(dāng)0 ﹤ n ≦ 1.35時(shí)，根據(jù)氯離子（或鈉離子）守恒有：x = n。 當(dāng)n﹥1.35時(shí)，鹽酸過量，不再有NaCl產(chǎn)生，故x = f（n）的函數(shù)表達(dá)式為：x = n （0 ﹤ n ≦ 1.35）；x = 1.35（n﹥1.35 ）。圖象如圖1所示。 （2） 求：y = f（n）；z = f（n） ａ、當(dāng)0 ﹤ n ≦ 0.25時(shí)，加入的鹽

62、酸與NaOH反應(yīng)，溶液中Na2CO3不變，故：y = 0.55 ，z = O ｂ、當(dāng)0.25 ﹤ n ﹤ 0.8時(shí)，加入鹽酸發(fā)生第二步反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式有： 1 /（0.55 — y）= 1 /（n — 0.25） y = 0.8 — n 1 / z = 1 / （n — 0.25） z = n —0.25 ｃ、當(dāng)0.8 ﹤ n ≦ 1.35時(shí)，第二步反應(yīng)已完全，加入鹽酸發(fā)生第三步反應(yīng)，根據(jù)方程式有：y = 0 1 /（0.55 — z）= 1 /（n — 0.8） z = 1.35 — n ｄ、當(dāng)n ﹥ 1.35，即繼續(xù)加入鹽酸

63、時(shí)，第三步反應(yīng)已經(jīng)完全，y = 0 ，z = 0 。 綜上所述有：y = 0.55 （0 ﹤ n ≦ 0.25） y = 0.8 — n （0.25 ﹤ n ≦ 0.8） y = 0 （n ﹥ 0.8） z = 0 （0 ﹤ n ≦ 0.25或n ﹥ 1.35） z = n — 0.25 （0.25 ﹤ n ≦ 0.8） z = 1.35 — n （0.8 ﹤ n ≦ 1.35） 圖象如圖2和圖3所示。 n 1.35 x 1.35 n n 0.55 0.55 y z 0.25 0.8 1.35 0.8 0.25

64、圖 1 圖 2 圖 3 總結(jié)：根據(jù)函數(shù)式作出相應(yīng)圖像時(shí)，由于絕大多數(shù)函數(shù)是直線方程，故實(shí)際作圖可根據(jù)起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)直接作出圖像。 例題6 ：在2LFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中，加入30g純鐵粉，最后得到2L0.25mol/L的FeSO4溶液以及26g固體沉淀物。求原混合溶液中Fe2（SO4）3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度。 方法：過量判斷。首先根據(jù)題中數(shù)據(jù)，判斷出26ｇ為何物質(zhì)，而后列方程求解。 FeSO4 捷徑：題給變化過程可表述為： Fe Fe2(SO4)3 Cu,有無Fe？ CuSO4 從F

65、e+Fe2（SO4）3=3FeSO4及Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知：生成0.5molFeSO4需Fe 0.5/3 mol～0.5 mol，故鐵過量。 3n[Fe2（SO4）3] + n（CuSO4）= 0.25mol/L×2L 30g —{n[Fe2（SO4）3] + n（CuSO4）}×56g/mol + n（CuSO4）× 64g/mol = 26g 解得n[Fe2（SO4）3] = 0.1mol，n（CuSO4）= 0.2mol c[Fe2（SO4）3]= 0.1mol/2L= 0.05mol/L c[Cu（SO4）]= 0.2mol/2L= 0.1mol/L 總

66、結(jié)：也可根據(jù)0.5molFeSO4中含F(xiàn)e2+0.5mol，而加入的Fe為30g÷56g/mol﹥0.5mol判斷出Fe過量。 例題7 ：密度為0.91 g/mL的氨水，質(zhì)量百分比濃度為25%（即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.25），該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量百分比濃度為（ ） A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．無法確定 方法：先通過等質(zhì)量分析求得中間值，再遷移到等體積。 捷徑：兩種質(zhì)量百分比濃度不相同的同種溶液，只有等質(zhì)量混合時(shí)，混合溶液的質(zhì)量百分比濃度才能是二者的中間值(此題即為12.5%)，現(xiàn)在水的密度（1.0g/mL）大于氨水的密度（0.91g/mL），當(dāng)它們等體積混合后，水的質(zhì)量比一半多，所以混合溶液的質(zhì)量百分比濃度一定小于中間值12.5% 。答案為C。 總結(jié)：此類試題在解答時(shí)，一定要分清等質(zhì)量，還是等體積。 例題8 ：把30℃的飽和KNO3溶液112.5g，冷卻到0℃時(shí)有15g固體析出，求0℃時(shí)KNO3的溶解度（已知30℃時(shí)KNO3的溶解度為50g）。 方法：利用不同溫度下溶解度的差量進(jìn)行計(jì)算。 捷徑：設(shè)0℃