2022年高一上學(xué)期期中化學(xué)試題 含答案(IV)

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1、2022年高一上學(xué)期期中化學(xué)試題 含答案(IV) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:N:14; Na:23; H:1; O:16; C:12; Cl:35.5; S:32 一:選擇題(每小題只有一個(gè)正確選擇。1-10小題每題2分,11-19小題每題3分。共47分) 1. 如果家里的食用花生油不小心混入了大量的水,利用你所學(xué)的知識(shí),最簡便的分離方法是( ) 2.根據(jù)氣象臺(tái)報(bào)道,今年我省一些城市多次出現(xiàn)大霧天氣,致使高速公路關(guān)閉,航班停飛。霧屬于下列分散系中的( ) A.溶液 B.懸濁液 C.乳濁液 D.膠體 3.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是(  ) ①氫氧化鈉 ②硫酸鋇?、?/p>

2、銅?、苷崽恰、荻趸? A.①②⑤ B.①② C.①②③ D.①⑤ 4.想一想Ba(OH)2(固態(tài))、CuSO4(固態(tài))、CH3COOH(液態(tài))這些物質(zhì)為什么可歸為一類,下列哪個(gè)物質(zhì)還可以和它們歸為一類(  ) A.75%的酒精溶液 B.淀粉溶液 C.Fe(OH)3膠體 D.硝酸鈉 5.下列儀器能直接用酒精燈加熱的是(  ) ①量筒?、诒砻婷蟆、蹮、茉嚬堋、萑萘科? ⑥蒸發(fā)皿?、咣釄濉、酂? A.②③④⑥⑦⑧ B.③⑥⑧ C.④⑥⑦ D.

3、④⑦⑧ 6.下列說法正確的是(  ) A.1 mol物質(zhì)的質(zhì)量就是該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 B.1 mol氣體的體積就是氣體摩爾體積 C.1 mol任何粒子的相應(yīng)粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù) D.1 mol HCl溶于1 L水中,所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1 7. 下列說法中,正確的是 ( ) A.CO2的摩爾質(zhì)量為44 g B.1 mol N2的質(zhì)量是14 g C.等質(zhì)量的水與質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%L的硫酸混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%。 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 1 mol CO2所占的體積約是22.4 L 8.

4、下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng),可用同一離子方程式來表示的是( ) A、Cu(OH)2 + HCl; Cu(OH)2 + CH3COOH B、NaHCO3 + H2SO4; Na2CO3 + HCl C、NaHCO3 + NaOH; Ca(HCO3)2 + NaOH D、BaCl2 + H2SO4; Ba(OH)2 + Na2SO4 9.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說法正確的是 ( ) A、 肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原 B、 某元素從化合態(tài)變成游離態(tài),該元素一定被還原 C、在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化 D

5、、在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑 10. 下列說法正確的是(N0表示阿伏加德羅常數(shù)的值) (  ) ①在常溫常壓下,11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5N0 ②在常溫常壓下,1 mol Ne含有的原子數(shù)為N0 ③71 g Cl2所含原子數(shù)為2N0 ④在同溫同壓時(shí),相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同 A.①②      B.②③ C.③④ D.①④ 11.有下列三個(gè)反應(yīng):①Cl2+FeI2===FeCl2+I(xiàn)2?、?Fe2++Br2===2Fe3++2Br-  ③Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2

6、↑+3H2O。下列說法正確的是(  ) A.①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2 B.根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3+>Co2O3 C.可以推理得到Cl2+FeBr2===FeCl2+Br2 D.在反應(yīng)③中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時(shí),2 mol HCl被氧化 12.下列離子方程式正確的是(  ) A.石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng):HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O B.向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體: Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+ C.氧化銅與稀硫酸反應(yīng)

7、:2H++O2-===H2O D.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸:CO+2H+===CO2↑+H2O 13.在化學(xué)反應(yīng)5NH4NO3 2HNO3 + 9H2O + 4N2↑中,被氧化的N原子與被還原的N原子個(gè)數(shù)之比為( ) A、3:5 B、5:3 C、5:2 D、1:1 14. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72LCH4 ②3.01×1023個(gè)HCl ③13.6gH2S ④0.2molNH3,下列對(duì)四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是( ) A.體積 ④<①<②<③ B.密度 ①<④<③<② C.質(zhì)量

8、 ④<①<③<② D.氫原子數(shù) ②<④<③<① 15.下列各組離子在溶液中能大量共存,加入OH-有沉淀生成,加入H+有氣體生成的一組離子是(  ) A.K+、Mg2+、Cl-、HCO B.K+、Cu2+、SO、Na+ C.NH、CO、NO、Na+ D.NH、Cl-、HCO、K+ 16.下有三組混合物:①氯化鈉和水;②硫酸鋇和水;③煤油和水;④碘水的混合物。分離以上混合液的正確方法依次是( ) A.分液、萃取、蒸餾  過濾     B.蒸發(fā)、過濾、分液 萃取、 C.分液、蒸發(fā)、萃取 過濾   

9、  D.蒸餾、萃取、分液  蒸發(fā) 17.在一定條件下,PbO2與Cr3+反應(yīng),產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+,則 1mol Cr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量是 ( ) A、3.0 mol B、1.5 mol C、1.0 mol D、0.75 mol 18.下列溶液中,跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是( ) A.100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B.200mL 0.25mol/L CaCl2溶液 C.50ml 1mol/L NaCl溶液 D.2

10、5ml 2mol/L HCl溶液 19.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/ml),所得溶液的密度為p g/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W,物質(zhì)濃度為c mol/L,則下列關(guān)系中不正確的是( ) A. B. C. D. C=1000Vρ/(17V+22400) 二:非選擇題 20:(8分)實(shí)驗(yàn)室制取H2的反應(yīng)方程式為:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑。 (1) 是氧化劑; 是還原劑; 元素被氧化; 元素被還原; 是氧化產(chǎn)物; 是還原產(chǎn)物。 (

11、2)用雙線橋表示出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 。 21:(4分)從①滲析、②聚沉、③丁達(dá)爾效應(yīng) ④凝膠、⑤布朗運(yùn)動(dòng)、⑥電泳、中選出適當(dāng)?shù)男蛱?hào)填入下列每小題后面的空格中: (1)用半透膜把制取的Fe(OH)3膠體中生成的氯化鈉分離的方法叫做 。 (2)在肥皂水中透過強(qiáng)光,可見到光帶,這種現(xiàn)象稱為__ ______。 (3)在Fe(OH)3膠體中加入(NH4)2SO4,產(chǎn)生紅褐色沉淀,這種現(xiàn)象叫做__________。 (4)在水泥廠和冶金廠常用高壓電對(duì)氣溶膠作用,除去大量煙塵

12、,以減小對(duì)空氣的污染。這種做法應(yīng)用的主要原理是_____________。 22:(6分)現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl晶體 ②液態(tài)SO3 ③液態(tài)的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固體 ⑥純蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KNO3,請(qǐng)回答下列問題(用序號(hào)): (1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是________ _________。 (2)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是______ _____。 (3)以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是_____。 23.(8分)完成下列反應(yīng)的離子方程式: ①碳酸鈣溶于醋酸中

13、 ; ②向稀氨水中加入稀鹽酸 ; ③向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____ ________;在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式: ______ _ 。 24.(8分)有一固體混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,為檢驗(yàn)它們做了如下實(shí)驗(yàn): (1)將固體混合物溶于水,攪

14、拌后得無色透明溶液 (2)往此溶液中滴加硝酸鋇溶液,有白色沉淀生成 (3)過濾,將沉淀物置于稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解,試判斷: 固體混合物中肯定有 ,肯定沒有 ,可能有 ,對(duì)可能有的物質(zhì),可采用濾液中滴加 溶液方法來檢驗(yàn)。 25:(12分)下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容: (1).則該硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____ mol·L-1。 (2).某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí),需要240 mL 4.6 mol·L-1的稀H2SO4,現(xiàn)取上述濃硫酸稀釋配制稀硫酸,則所需實(shí)驗(yàn)

15、儀器有 ,所需量取_______ mL的該硫酸。 (3) 下面是某學(xué)生的操作過程: a. 將濃硫酸倒入另一個(gè)盛有適量蒸餾水的燒杯中稀釋,并冷卻到室溫; b.用量筒量取濃硫酸; c.用玻璃棒引流,將稀釋后的硫酸倒入已檢查不漏水的容量瓶中; d. 將所得溶液倒入試劑瓶,在試劑瓶上貼上標(biāo)簽待用。 e.用膠頭滴管加水至凹液面底部與刻度線相切,搖勻; f.輕輕搖動(dòng)容量瓶,使瓶內(nèi)液體混合均勻,再向容量瓶中加水至離刻度線1 cm~2 cm g.洗滌燒杯和玻璃棒,并將洗滌液注入容量瓶。 正確的操作順序是 .(用字母表示)

16、 (4)在配制4.6 mol·L-1的稀H2SO4的過程中,下列情況對(duì)硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”) ①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中:________; ②容量瓶用1 mol·L-1的稀H2SO4潤洗:________; ③定容時(shí)仰視液面讀數(shù):________。 ④容量瓶有蒸餾水 。 26. (7分)某一反應(yīng)體系中存在下列6種物質(zhì):NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3,和H2O。已知存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:HNO3→NO,請(qǐng)完成下列各題: (1)該反應(yīng)的還原劑是

17、 ; (2)反應(yīng)中1 mol氧化劑_______(填“得到”或“失去”)___________ mol電子。 (3)當(dāng)有0.1mol HNO3被還原,此時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積是 L。 (4) 請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式: _________+ __________= __________+ ________+ _____+ H2O xx上學(xué)期期中考試高一化學(xué)試題答案: 一,選擇題 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19

18、 B D B D C C D D C B D B B A A B B B A 20:(1) H2SO4 ; Zn ; Zn ; S ; ZnSO4 ; H2 。 (2) 略 。 21:(1) ① 。(2)__ ③ ______。(3)__②________。(4) ___⑥_______。 22:(1)_____④⑧____。 (2) _____②⑥⑦_(dá) ___。(3) __ ①②③⑧ __。 23.① CaCO3+2CH3COOH=Ca

19、2++H2O+CO2 +2CH3COO- ; ② NH3.H2O+H+=NH4++H2O; ③_Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O _; _ Ba2++SO42-=BaSO4 。 24 Na2CO3 ,Na2SO4 CuSO4  CaCl2 , NaCl ,硝酸銀和稀硝酸 . 25:(1). ___ 18.4 _ mol·L-1。 (2). 量筒,燒杯,玻璃棒,250ml容量瓶,膠頭滴管 , _____ 62.5 __ mL 。 (3) bacgfed . (4)①___ 偏高_(dá)____; ②_偏高_(dá)_;③:__偏低___ _。 ④ 無影響 。 26. (1) FeSO4 ;(2)___ 得到 ____; ____3__ _____。 (3) 2.24 L。 (4)4HNO3+3FeSO4=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

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