2022年高一上學期期中化學試題 含答案(IV)

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1、2022年高一上學期期中化學試題 含答案(IV) 可能用到的相對原子質量:N:14; Na:23; H:1; O:16; C:12; Cl:35.5; S:32 一：選擇題（每小題只有一個正確選擇。1-10小題每題2分，11-19小題每題3分。共47分） 1. 如果家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學的知識，最簡便的分離方法是（ ） 2．根據(jù)氣象臺報道，今年我省一些城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的（ ） A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體 3.下列物質中屬于電解質的是(　　) ①氫氧化鈉　②硫酸鋇?、?/p>

2、銅?、苷崽恰、荻趸? A．①②⑤ B．①② C．①②③ D．①⑤ 4.想一想Ba(OH)2(固態(tài))、CuSO4(固態(tài))、CH3COOH(液態(tài))這些物質為什么可歸為一類，下列哪個物質還可以和它們歸為一類(　　) A．75%的酒精溶液 B．淀粉溶液 C．Fe(OH)3膠體 D．硝酸鈉 5．下列儀器能直接用酒精燈加熱的是(　　) ①量筒?、诒砻婷蟆、蹮、茉嚬堋、萑萘科? ⑥蒸發(fā)皿?、咣釄濉、酂? A．②③④⑥⑦⑧ B．③⑥⑧ C．④⑥⑦ D．

3、④⑦⑧ 6.下列說法正確的是(　　) A.1 mol物質的質量就是該物質的摩爾質量 B.1 mol氣體的體積就是氣體摩爾體積 C.1 mol任何粒子的相應粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù) D.1 mol HCl溶于1 L水中，所得鹽酸的物質的量濃度為1 mol·L－1 7. 下列說法中，正確的是 （ ） A．CO2的摩爾質量為44 g B．1 mol N2的質量是14 g C．等質量的水與質量分數(shù)98%L的硫酸混合所得溶液的質量分數(shù)大于49%。 D．標準狀況下, 1 mol CO2所占的體積約是22.4 L 8．

4、下列各組中兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式來表示的是（ ） A、Cu(OH)2 + HCl; Cu(OH)2 + CH3COOH B、NaHCO3 + H2SO4; Na2CO3 + HCl C、NaHCO3 + NaOH; Ca(HCO3)2 + NaOH D、BaCl2 + H2SO4; Ba(OH)2 + Na2SO4 9．下列關于氧化還原反應說法正確的是 ( ) A、 肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原 B、 某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原 C、在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化 D

5、、在氧化還原反應中非金屬單質一定是氧化劑 10. 下列說法正確的是(N0表示阿伏加德羅常數(shù)的值) (　　) ①在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5N0 ②在常溫常壓下，1 mol Ne含有的原子數(shù)為N0 ③71 g Cl2所含原子數(shù)為2N0 ④在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)相同 A.①②　　　 　 B.②③ C.③④ D.①④ 11．有下列三個反應：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2?、?Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－　 ③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2

6、↑＋3H2O。下列說法正確的是(　　) A．①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3＋、CoCl2 B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3＋＞Co2O3 C．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2 D．在反應③中當1 mol Co2O3參加反應時，2 mol HCl被氧化 12．下列離子方程式正確的是(　　) A．石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O B．向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體： Fe3+＋3H2OFe(OH)3（膠體）+3H＋ C．氧化銅與稀硫酸反應

7、：2H＋＋O2－===H2O D．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 13．在化學反應5NH4NO3 2HNO3 + 9H2O + 4N2↑中，被氧化的N原子與被還原的N原子個數(shù)之比為（ ） A、3：5 B、5：3 C、5：2 D、1：1 14． 標準狀況下有①6.72LCH4 ②3.01×1023個HCl ③13.6gH2S ④0.2molNH3，下列對四種氣體的關系從小到大表示不正確的是( ) A.體積 ④＜①＜②＜③ B.密度 ①＜④＜③＜② C.質量

8、 ④＜①＜③＜② D.氫原子數(shù) ②＜④＜③＜① 15．下列各組離子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有氣體生成的一組離子是(　　) A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO B．K＋、Cu2＋、SO、Na＋ C．NH、CO、NO、Na＋ D．NH、Cl－、HCO、K＋ 16．下有三組混合物：①氯化鈉和水；②硫酸鋇和水；③煤油和水;④碘水的混合物。分離以上混合液的正確方法依次是（ ） A．分液、萃取、蒸餾 　過濾　　　 　B．蒸發(fā)、過濾、分液　萃取、 C．分液、蒸發(fā)、萃取　過濾　　　

9、 　D．蒸餾、萃取、分液　　蒸發(fā) 17．在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則 1mol Cr3+反應所需PbO2的物質的量是 ( ) A、3.0 mol B、1.5 mol C、1.0 mol D、0.75 mol 18．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物質的量濃度相同的是（ ） A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液 C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．2

10、5ml 2mol/L HCl溶液 19．標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為p g/ml,質量分數(shù)為W，物質濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是( ) A. B. C. D. C=1000Vρ/(17V+22400) 二：非選擇題 20：（8分）實驗室制取H2的反應方程式為：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。 (1) 是氧化劑； 是還原劑； 元素被氧化； 元素被還原； 是氧化產(chǎn)物； 是還原產(chǎn)物。 (

11、2)用雙線橋表示出該反應電子轉移的方向和數(shù)目。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2 。 21：（4分）從①滲析、②聚沉、③丁達爾效應 ④凝膠、⑤布朗運動、⑥電泳、中選出適當?shù)男蛱柼钊胂铝忻啃☆}后面的空格中： (1)用半透膜把制取的Fe(OH)3膠體中生成的氯化鈉分離的方法叫做 。 (2)在肥皂水中透過強光，可見到光帶，這種現(xiàn)象稱為__ ______。 (3)在Fe(OH)3膠體中加入(NH4)2SO4，產(chǎn)生紅褐色沉淀，這種現(xiàn)象叫做__________。 (4)在水泥廠和冶金廠常用高壓電對氣溶膠作用，除去大量煙塵

12、，以減小對空氣的污染。這種做法應用的主要原理是_____________。 22：（6分）現(xiàn)有以下物質：①NaCl晶體 ②液態(tài)SO3 ③液態(tài)的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固體 ⑥純蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KNO3，請回答下列問題(用序號)： （1）以上物質中能導電的是________ _________。 (2)以上物質中屬于非電解質的是______ _____。 (3)以上物質中溶于水后形成的水溶液能導電的是_____。 23.（8分）完成下列反應的離子方程式： ①碳酸鈣溶于醋酸中

13、 ； ②向稀氨水中加入稀鹽酸 ； ③向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：____ ________；在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應的離子方程式： ______ _ 。 24．（8分）有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗它們做了如下實驗： （1）將固體混合物溶于水，攪

14、拌后得無色透明溶液 （2）往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成 （3）過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，試判斷： 固體混合物中肯定有 ，肯定沒有 ，可能有 ，對可能有的物質，可采用濾液中滴加 溶液方法來檢驗。 25：（12分）下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容： (1)．則該硫酸的物質的量濃度為_____ mol·L－1。 (2)．某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要240 mL 4.6 mol·L－1的稀H2SO4，現(xiàn)取上述濃硫酸稀釋配制稀硫酸，則所需實驗

15、儀器有 ，所需量取_______ mL的該硫酸。 (3) 下面是某學生的操作過程： a. 將濃硫酸倒入另一個盛有適量蒸餾水的燒杯中稀釋，并冷卻到室溫； b.用量筒量取濃硫酸； c.用玻璃棒引流，將稀釋后的硫酸倒入已檢查不漏水的容量瓶中； d. 將所得溶液倒入試劑瓶，在試劑瓶上貼上標簽待用。 e.用膠頭滴管加水至凹液面底部與刻度線相切，搖勻； f.輕輕搖動容量瓶，使瓶內液體混合均勻，再向容量瓶中加水至離刻度線1 cm～2 cm g.洗滌燒杯和玻璃棒,并將洗滌液注入容量瓶。 正確的操作順序是 .（用字母表示）

16、 (4)在配制4.6 mol·L－1的稀H2SO4的過程中，下列情況對硫酸溶液物質的量濃度有何影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”) ①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：________； ②容量瓶用1 mol·L－1的稀H2SO4潤洗：________； ③定容時仰視液面讀數(shù)：________。 ④容量瓶有蒸餾水 。 26. （7分）某一反應體系中存在下列6種物質:NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3,和H2O。已知存在下列轉化關系：HNO3→NO，請完成下列各題： （1）該反應的還原劑是

17、 ； （2）反應中1 mol氧化劑_______(填“得到”或“失去”)___________ mol電子。 （3）當有0.1mol HNO3被還原,此時生成標準狀況下NO的體積是 L。 (4) 請完成該反應的化學方程式： _________+ __________＝ __________+ ________+ _____+ H2O xx上學期期中考試高一化學試題答案: 一，選擇題 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19

18、 B D B D C C D D C B D B B A A B B B A 20：(1) H2SO4 ； Zn ； Zn ； S ； ZnSO4 ； H2 。 (2) 略 。 21：(1) ① 。(2)__ ③ ______。(3)__②________。(4) ___⑥_______。 22：（1）_____④⑧____。 (2) _____②⑥⑦_ ___。(3) __ ①②③⑧ __。 23.① CaCO3+2CH3COOH=Ca

19、2++H2O+CO2 +2CH3COO- ； ② NH3.H2O+H+=NH4++H2O； ③_Ba2++2OH-+2H++ＳＯ４２－＝ＢａＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ _； _ Ba2++ＳＯ４２－＝ＢａＳＯ４ 。 24 Na2CO3 ，Ｎａ２ＳＯ４ ＣｕＳＯ４　 CaCl2 , NaCl ，硝酸銀和稀硝酸 . 25：(1)． ___ 18.4 _ mol·L－1。 (2)． 量筒，燒杯，玻璃棒，250ml容量瓶，膠頭滴管 ， _____ 62.5 __ mL 。 (3) bacgfed . (4)①___ 偏高_____； ②_偏高__；③：__偏低___ _。 ④ 無影響 。 26. （1） FeSO4 ；（2）___ 得到 ____; ____3__ _____。 （3） 2.24 L。 (4)4HNO3+3FeSO4=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+NO↑+2H2O