中考化學考點跟蹤突破 第28講專題六 化學計算（含答案）

《中考化學考點跟蹤突破 第28講專題六 化學計算（含答案）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《中考化學考點跟蹤突破 第28講專題六 化學計算（含答案）（5頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、中考化學考點跟蹤突破 第28講專題六 化學計算（含答案） 一、選擇題 1．(xx，南寧)復方篙甲醚(C16H26O5)是一種治療瘧疾的有效藥品。下列說法正確的是( A ) A．復方篙甲醚屬于有機物 B．復方篙甲醚由47個原子構成 C．復方篙甲醚的相對分子質量為298 g D．復方篙甲醚中C、H、O三種元素的質量比是16∶26∶5 2．(xx，永州)現有CH4和C2H6(乙烷)組成的可燃性混合氣體，該混合氣體中氫元素的質量分數可能是( C ) A．18 % B．20 % C．22 % D．25 % 二、填空題 3．(xx，葫蘆島模擬)酒后駕駛分兩種：酒精含量達到20 m

2、g/100 mL但不足80 mg/100 mL，屬于飲酒駕駛；酒精含量達到或超過80 mg/100 mL，屬于醉酒駕駛。請回答下列問題： (1)飲酒會使人判斷能力下降，容易引發(fā)交通事故。某人飲酒后駕車，被交警發(fā)現。經測定其每100毫升血液中酒精含量為98毫克，屬于__醉酒__駕駛。 (2)乙醇(CH3CH2OH)中碳、氫、氧元素的質量比是C∶H∶O＝ __12∶3∶8__。 (3)乙醇(CH3CH2OH)中碳元素的質量分數為__52.2%__。(精確到小數點后一位) 三、解答題 4．(xx，湖州)現有100克溶質質量分數為4.5%的氯化鈉溶液，將它稀釋成溶質質量分數為0.9%的生理鹽

3、水，需加水多少毫升？ 解：設加入水的質量為m。 100×4.5%＝(100＋m)×0.9%　m＝400 g V＝m/ρ＝＝400 mL 答：加入水的體積為400 mL。 5．(xx，海南)海南石碌鐵礦其礦石主要成分為Fe2O3，煉鐵的化學方程式為3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。請計算：某鐵礦石，其中含Fe2O3 的質量為16 t，理論上可以煉出鐵的質量為多少？ 解：方法一：根據質量守恒定律，煉得的鐵的質量為16 t×＝11.2 t 方法二：設理論上可以煉出鐵的質量為x。 3CO＋ Fe2O32Fe＋3CO2 160　 　112 16 t　 　x 160 ∶16 t＝

4、112∶x　x＝11.2 t 答：理論上可以煉出鐵的質量為11.2 t。 6．(xx，河北)某同學用鋅和稀硫酸制取氫氣。向氣體發(fā)生裝置中加入一定量鋅粒，將30 g稀硫酸分三次加入，每次產生氣體的質量如下表。 次數 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質量/g 10 10 10 生成氫氣質量/g 0.04 0.04 0.02 (1)共制得氫氣__0.1__g。 (2)所用稀硫酸的溶質質量分數。 解：設10 g稀硫酸中溶質的質量為x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 　98　　　　　　　2 　x　　　　　　0.04 g 98∶2＝x∶0.04

5、 g　　x＝1.96 g 稀硫酸的溶質質量分數＝×100%＝19.6% 答：稀硫酸的溶質質量分數為19.6%。 7．(xx，福州)某碳酸鈉樣品中混有少量氯化鈉，根據如圖所示信息計算該樣品中碳酸鈉的質量分數。(計算結果精確到0.1%)(反應的化學方程式：CaCl2＋ Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl) 解：設該樣品中碳酸鈉的質最為x。 CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓ 　　　　106　　　　　　　100 　　　　x　　　　　　　 5.0 g ＝　x＝5.3 g ×100%＝70.7% 答：該樣品中碳酸鈉的質量分數為70.7%。 8．(xx

6、，濱州)將20 g生銹的鐵片放入50 g稀鹽酸中，恰好完全反應，放出氣體的質量為0.4 g，試求： (1)鐵片中單質鐵的質量； (2)鐵片中鐵銹的質量分數； (3)最后所得溶液的質量。 解：(1)設鐵片中單質鐵的質量為x。 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 56　　　　　　　　　2 x　　　　　　　　　0.4 g ＝　　x＝11.2 g (2)鐵片中的鐵銹質量＝20 g－11.2 g＝8.8 g，鐵片中鐵銹的質量分數＝×100%＝44% (3)最后溶液的質量＝20 g＋50 g－0.4 g＝69.6 g 答：(1)鐵片中單質鐵的質量為11.2 g；(2)鐵片中鐵銹的

7、質量分數為44%；(3)最后所得溶液的質量為69.6 g。 9．(xx，白銀)為了節(jié)約林木資源，近幾年興起了石頭紙。石頭紙可用沿海水產養(yǎng)殖中產生的大量廢棄貝殼制得。為了測定某種貝殼中碳酸鈣的質量分數，取貝殼25 g，加入200 g的稀鹽酸，恰好完全反應，稱得反應后物質的總質量為216.2 g(假設貝殼中其他物質不與鹽酸反應且不溶于水)。請你計算： (1)貝殼中碳酸鈣的質量分數； (2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(精確到0.1%)。 解：(1)反應生成CO2的質量：25 g＋200 g－216.2 g＝8.8 g 設樣品中CaCO3的質量為x，反應后生成CaCl2的質量為y。

8、 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100　　　　　　　111　　　　　44 x　　　　　　　　y　　　　　8.8 g ＝　　x＝20 g ＝　　y＝22.2 g 貝殼中碳酸鈣的質量分數：×100%＝80% 反應后溶液的質量：216.2 g－(25 g－20 g)＝211.2 g 反應后所得溶液中溶質的質量分數：×100%＝10.5% 答：(1)貝殼中碳酸鈣的質量分數為80%；(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數為10.5%。 10．(xx，郴州)一定質量的碳酸鈉和氯化鈉固體混合物，加入101克水完全溶解后，再往其中加入100 g氯化鈣溶液，恰好完全反應

9、，過濾，將濾渣干燥，稱得其質量為10 g，測得濾液中溶質的質量分數為10%。試計算： (1)100 g氯化鈣溶液中溶質的質量； (2)原固體混合物中碳酸鈉的質量分數。 解：碳酸鈉與氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣，所以濾渣即碳酸鈣的質量為10 g。 設氯化鈣溶液中溶質的質量為x，混合物中碳酸鈉的質量為y，生成氯化鈉的質量為z。 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 106　　　111　　　100　　　117 y　　　　x　　　　10 g　　　z (1)＝＝＝ x＝11.1 g　y＝10.6 g　z＝11.7 g (2)設原混合物中氯化鈉的質量為a。 ×1

10、00%＝10% a＝9.4 g 原固體混合物中碳酸鈉的質量分數為×100%＝53% 答：(1)100 g氯化鈣溶液中溶質的質量為11.1 g。(2)原固體混合物中碳酸鈉的質量分數為53%。 11．(xx，東營)在實驗室中化學興趣小組的同學發(fā)現了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末狀試劑。他們對該試劑進行了定量實驗分析：稱取試劑19.8 g放入錐形瓶中，加入30.2 g的水，充分振蕩，再向錐形瓶中依次滴加25 g鹽酸充分反應。測得部分數據與圖象如下。請根據有關信息回答問題。 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入鹽 酸的質

11、 量(g) 25 25 25 25 25 25 錐形瓶中 物質的質 量(g) 75 100 a 150 172.8 197.8 (1)a的數值為__125__，興趣小組的同學通過實驗，得出該試劑己部分變質的結論，其依據是(通過實驗數據和圖象作出你的分析)__滴加鹽酸至100_g時開始有CO2生成，證明有CaCO3存在，之前滴加鹽酸無現象，說明鹽酸與Ca(OH)2反應從而證明有Ca(OH)2存在__。 (2)b的數值為__2.2__。計算該試劑中氫氧化鈣的質量分數(寫出計算過程，結果保留一位小

12、數)。 解：設參加反應的CaCO3的質量為x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100　　　　　　　　　　　　　44 x　　　　　　　　　　　　　　2.2 g 100∶44＝x∶2.2 g　x＝5 g 試劑中Ca(OH)2的質量為19.8 g－5 g＝14.8 g Ca(OH)2的質量分數為×100%＝74.7% 答：該試劑中氫氧化鈣的質量分數為74.7 %。 12．(xx，呼和浩特)向盛有100 g稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示。 (1)計算氫氧化鈉溶

13、液的溶質質量分數；(要求寫出計算過程) (2)與氫氧化鈉溶液反應所消耗硫酸溶質的質量為__29.4__克。 解：(1)設與硫酸鎂反應消耗NaOH的質量為x。 2NaOH＋MgSO4===Mg(OH)2↓＋Na2SO4 　80　　　　　　　　58 　x　　　　　　　　8.7 g ＝　　　　x＝12 g 氫氧化鈉溶液的溶質質量分數＝×100%＝30% 答：氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為30%。 (2)設與氫氧化鈉溶液反應所消耗硫酸溶質的質量為y。 2NaOH＋H2SO4===2H2O＋Na2SO4 　80　　　 98 80 g×30%　y ＝　　　y＝29.4 g 故

14、與氫氧化鈉溶液反應所消耗硫酸溶質的質量為29.4 g。 13．(xx，株洲)華雪同學想測定某Cu－Ag合金中兩種金屬的質量比。稱取這種合金9.6 g，加入足量AgNO3溶液充分反應后過濾，將所得固體洗滌、干燥后稱量，質量為24.8 g。 (1)發(fā)生反應的化學方程式為__Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag__。 (2)試計算該合金中銅與銀的質量比。(請寫出計算過程) (3)華雪同學認為還可算出該AgNO3溶液中溶質的質量分數，于是進行了多次實驗，記錄了每次使用AgNO3溶液的質量a(AgNO3溶液)和充分反應后所得固體的質量b，并繪制了下圖，則AgNO3溶液中溶質的質量分數

15、是多少？(請寫出計算過程，用含m的代數式表示) 解：(2)設9.6 g Cu－Ag合金中Cu的質量為x，則Cu－Ag合金中Ag的質量為(9.6 g－x)。反應生成的Ag的質量為24.8 g－(9.6 g－x)＝15.2 g＋x。 Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag 64 216 x 15.2 g＋x ＝　x＝6.4 g m(Ag)＝9.6 g－6.4 g＝3.2 g m(Cu)∶m(Ag)＝6.4 g∶3.2 g＝2∶1 答：該合金中銅與銀的質量比為2∶1。 (3)設m g AgNO3溶液中含AgNO3的質量為y。 Cu?。?AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag 64 340 6．4 g y ＝　y＝34 g 硝酸銀溶液中溶質的質量分數＝×100%