中考化學考點跟蹤突破 第19講 中和反應（含答案）

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1、中考化學考點跟蹤突破 第19講 中和反應（含答案） 一、選擇題 1．(xx，福州)下列應用與中和反應原理無關的是( A ) A．用濃硫酸干澡濕潤的氧氣 B．用熟石灰改良酸性土壤 C．服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多 D．用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中的殘留硫酸 2．(xx，廣州)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加鹽酸，溶液紅色褪去變?yōu)闊o色，此時溶液pH可能是( A ) A．5 B．9 C．12 D．13 3．(xx，重慶)同樣是清潔劑，爐具清潔劑有強堿性，而廁所清潔劑則有強酸性，用這兩種清潔劑進行實驗得到的結果一定有誤的是( B ) A．測得爐具清潔劑pH＝13 B．測得

2、廁所清潔劑pH＝8 C．爐具清潔劑使無色酚酞溶液變紅 D．廁所清潔劑使紫色石蕊溶液變紅 4．(xx，攀枝花)生活中一些物質的近似pH如下。有關說法不正確的是( C ) 物質 醋酸 橘子汁 草木灰水 爐具清潔劑 pH 2.5 3.4 11.1 12.4 A.草木灰水顯堿性 B．胃酸過多的人少吃橘子 C．上述物質酸性最強的是爐具清潔劑 D．醋酸能使紫色石蕊試液變紅 5．(xx，蘭州)推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是( A ) A．酸和堿能發(fā)生中和反應，則硝酸與氫氧化鈉也能發(fā)生中和反應 B．鋁表面的氧化鋁薄膜能起到保護作用，則鐵表面的氧化鐵

3、也能起到保護作用 C．堿溶液能使石蕊試液變藍，則能使石蕊試液變藍的溶液一定是堿 D．蔗糖的飽和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物質 6．(xx，樂山)根據(jù)生活經驗和所學知識判斷，下列課外實驗不能成功的是( A ) A．用pH試紙檢驗酸牛奶是否變質 B．用肥皂水鑒別硬水和軟水 C．用食醋除去暖水瓶中的水垢 D．用紫甘藍和酒精溶液制酸堿指示劑 7．(xx，德陽)室溫時，將氫氧化鈉溶液與鹽酸用滴加方式反應時，溶液的pH隨滴入溶液體積變化如圖所示。下列有關說法不正確的是( C ) A．該圖象表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中 B．氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應時，溶液的p

4、H等于7 C．當?shù)稳肴芤旱捏w積為5 mL時，所得溶液中的溶質只有NaCl D．滴入溶液體積為15 mL時，再加幾滴紫色石蕊試液溶液呈藍色 8．(xx，廣州) 常溫下，下列說法錯誤的是( C ) A．pH＝2的溶液顯酸性 B．pH＝7的溶液顯中性 C．溶液的pH由5變成2，其酸性減弱 D．pH＞10的土壤不適于種植農作物，因為堿性太強 9．(xx，黔東南)現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量的某物質X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關系如圖所示，則X可能是( B ) A．水 B．純堿溶液 C．澄清石灰水 D．稀鹽酸 二、填空題 10．(xx，衡陽)硫

5、酸和鹽酸都是實驗室常用的酸，它們有許多相似的性質。 (1)水溶液的pH都__小于__(填“大于”“小于”或“等于”)7。 (2)都能除去鐵銹。將生銹的鐵釘放入稀鹽酸中，可看到鐵銹逐漸消失，溶液顏色變?yōu)開_黃色__，其反應的化學方程式為__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。 (3)都能與堿發(fā)生中和反應。請寫出硫酸與氫氧化鈉反應的化學方程式__H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O__。 11．(xx，臨沂)下圖體現(xiàn)了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的實質，請回答有關問題。 (1)在上圖C、D中的圓圈內填入適當?shù)幕瘜W式或離子符號： C中__Cl－__、__N

6、a＋__，D中__H2O__。 (2)用化學方程式表示圖中所體現(xiàn)的化學反應__NaOH＋_HCl===NaCl＋H2O__。 (3)以上變化的基本反應類型是__復分解反應__。 12．(xx，德州)將稀鹽酸慢慢滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測量燒杯中溶液的溫度，溫度隨加入稀鹽酸的質量變化曲線如右圖所示： (1)在滴加的過程中，燒杯中溶液的pH逐漸__減小(填“增大”“減小”或“不變”)。 (2)由圖可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應是__放熱__(填“放熱”或“吸熱”)反應。 (3)圖中B點時，溶液中的溶質是__NaCl__(填化學式)。 三、實驗探究題 13．(

7、xx，丹東)為探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應所得溶液中溶質的成分，小鳴和同學們通過測定了反應后溶液的pH，得到了如圖所示的pH曲線，請回答： (1)由圖可知該實驗操作是將__稀鹽酸__滴加到另一種溶液中。 (2)該反應的化學方程式為__Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O__。 (3)實驗過程中，小鳴取了a、b、c三處反應后的溶液于三個燒杯中，卻忘了作標記，請你設計不同的方案(不再用測定pH的方法)，探究三種樣品分別屬于哪處溶液。 【查閱資料】CaCl2溶液顯中性，CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。 【探究過程】 ①分別取少量樣品于三支試管

8、中，加入酚酞試液，觀察到其中一支試管內出現(xiàn)__溶液變紅__的現(xiàn)象。結論：該樣品是a處溶液。 ②為進一步確定b或c處溶液，又設計了以下方案： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 另取余下樣品少量于兩支試管中，分別滴加足量的Na2CO3溶液 __只有白色沉淀產生__ 該樣品為b處溶液 __先有氣泡產生，一段時間后又有白色沉淀產生 該樣品為c處溶液，并推知溶液中的陽離子有Ca2＋、H＋ 　　 【反思評價】探究反應后溶液中溶質的成分，除了要考慮生成物之外，還要考慮__反應物是否有剩余__。 14．(xx，濱州)某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若

9、干小組，在老師引導下開展探究活動。以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格。 【演示實驗】將一定量的稀硫酸加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。 【學生板演】該反應的化學方程式__H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O__。 【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質是什么？ 【猜想假設】針對疑問，大家紛紛提出猜想。甲組同學的猜想如下，請你補上猜想四。 猜想一：只有Na2SO4； 猜想二：有Na2SO4和H2SO4； 猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH； 猜想四：__Na2SO4和NaOH__。 乙組同學對以上猜想提出質疑，認

10、為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想是__猜想三__，理由是__硫酸和氫氧化鈉不能共存__。 【實驗探究】(1)丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有__NaOH(或氫氧化鈉)__。 (2)為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，進行如下三個方案的探究。 實驗 方案 測溶液的pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液 實驗 操作 實驗 現(xiàn)象 試紙變色，對比比色卡pH＝1 先有氣泡，后產生白色沉淀 產生白色沉淀 實驗 結論 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 【得出結論】通過探究，全班同學一致確定“猜想二”是正確的。 【反思評價】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定。同時指出(2)中存在兩處明顯錯誤，請大家反思。同學們經過反思發(fā)現(xiàn)了如下兩處錯誤： ①“實驗操作”中的錯誤是__pH試紙直接浸入溶液中__。 ②“實驗方案”中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是 __BaCl2和Na2SO4反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在__。