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1、2022年高一上學期期中考試化學試題 無答案(I)
李莉 孔鳴
試卷完成時間：90分鐘 試卷頁數(shù)：4頁 答題紙頁數(shù)：2頁
相對原子質量 H－1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、選擇題（單選題）
1、對于不同元素的原子，下列說法正確的是
A. 質子數(shù)一定不等 B.中子數(shù)一定不等
C. 核外電子數(shù)一定相等 D. 質量數(shù)一定不等
2、已知A的原子序數(shù)是x，B2-與A3+具有相同的電子層結構，則B元素的原子序數(shù)為
A. x+5 B. x-5 C. x+1
2、 D. x-1
3、某些化學試劑可用于凈水，水處理中使用的一種無機高分子混凝劑的化學式可表示為： [Al2(OH)nClm·YH2O]x 式中m等于
A．3－n B．3＋n C．6－n D．6＋n
4、下列關于摩爾的說法和使用正確的是
A 物質的數(shù)量單位 B 物質的量的單位 C 1 mol氧 D 1 mol大米
5、今有0.1 mol/L Na2SO4溶液300 mL，0.1 mol/L MgSO4溶液200 mL和 0.1mol/L
Fe2(SO4)3溶液100 mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是
A．1:1:1 B．3
3、:2:1 C．3:2:3 D．1:1:3
6、在無土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體為原料來配制，三者的物質的量依次是（單位為mol）
A．2、64、24 B．64、2、24 C．32、50、12 D．16、50、24
7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA
C．在常溫常壓下，11
4、.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
8、根據(jù)阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是
A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比
B．同溫同壓下兩種氣體的質量之比等于物質的量之比
C．同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比
D．同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等于密度之比
9、標準狀況下，將VL A氣體（摩爾質量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg/cm3，則此溶液的物質的量濃度為 ( ) mol/L
A． B．
C． D．
10、混合氣體由N2和CH4
5、組成，測得混合氣體在標準狀況下的密度為0.821g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積比為
A．2:1 B．1:2 C．4:1 D．1:4
11、如果1g水中含有n個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（ ）mol－1
A．n/1 B．9n C．2n D．n
12、下列有關電解飽和食鹽水的敘述錯誤的是
A． 與電源負極相連的鐵絲圈叫陰極
B． 與電源正極相連的石墨棒叫陽極
C． 隨著電解的進行，陽極附近溶液的pH顯著升高
D． 陽極放出的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣?/p>
6、鉀試紙變藍
13、用NaOH(s)配制物質的量濃度溶液時，下列操作會導致溶液濃度偏高的是
A．在燒杯中溶解時，有少量液體濺出 B．樣品中含有少量Na2O雜質
C．容量瓶使用前未干燥 D．定容時仰視容量瓶刻度線
14、實驗中需2mol/l的碳酸鈉溶液950ml，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取碳酸鈉的質量分別為
A.1000ml，212g B.950ml，201.4g C.500ml，286g D.任意規(guī)格，572g
15、下列說法正確的是
A． 從海水中提取食鹽，多采用降溫法
B． 粗鹽易潮解是因為NaCl易吸
7、收空氣中的水分
C． HCl氣體在空氣中易呈現(xiàn)霧狀
D．干燥的氯氣能使有色布條褪色
16、下列各組物質不能形成噴泉現(xiàn)象的是
A. 二氧化碳和氫氧化鈉溶液 B. 氯化氫和氫氧化鈉溶液
C. 二氧化碳和水 D. 氯化氫和水
17、實驗室制取HCl時有如下操作：（1）連接好儀器，檢查氣密性；（2）稍稍加熱，使氣體快速均勻逸出；（3）在燒瓶中加入食鹽粉末；（4）往分液漏斗中加入濃硫酸，再緩緩滴入燒瓶中；（5）收集HCl，并將尾氣導入吸收劑中。正確的操作程序是
A．（1）（2）（3）（4）（5） B．（4）（3）（1）（
8、2）（5）
C．（1）（3）（4）（2）（5） D．（1）（4）（3）（2）（5）
18、乙醇（C2H6O）水溶液中，當乙醇分子和水分子中氫原子個數(shù)相等時，溶液中乙醇的質量分數(shù)為（ ）
A．20% B．50% C．46% D．32%
19、將a g含NaOH樣品溶解在b mL 0.1 mol/L的硫酸中，再加入c mL 0.1 mol/L的氫氧化鋇溶液，反應后所得溶液恰好呈中性，則樣品中NaOH的純度是
A．[(b－c)/125a]× 100% B．[(b－2c)/125a]×100%
C．[(b－c)/250a]× 1
9、00% D．[(8b－8c)/a]× 100%
20、Under the condition of standard temperature and pressure，if 8g gas A and 22g carbon dioxide are equal in molecular quantities，the density of gas A is
A. 0.714g/mL B. 0.714g/L C. 0.179g/L D. 0.275g/L
二、填充題
21、請寫出五種化學性質不同的物質的化學式，這些物質的一個微粒都具有10個質子和10個電子：
10、 、 、 、 、 。
22、質量相同的H2O和D2O所含質子數(shù)之比為 ，中子數(shù)之比為
23、某元素M所形成的氣態(tài)單質為雙原子分子，共有三種形式，其式量分別為70、72、74，它們的物質的量之比為9∶6∶1，則：M有 種同位素，其質量數(shù)分別為 （取整數(shù)），各種同位素所占的原子百分比分別為 （取整數(shù)）；M2的平均式量為 。
24、將Wg膽礬（CuSO4·5H2O）溶解在VmL水中，得到飽和溶液，測得該飽和溶液的密度為ρg/cm3，則溶
11、液的物質的量濃度為 ，該溫度下，CuSO4的溶解度為 。
25、寫出下列物質的電離方程式：
（1）硝酸 （2）氫氧化鋇 （3）硫酸鋁
26、實驗室用氯化鈉固體配制1.0mol/L的NaCl溶液0.5L
（1）所需儀器有： ，
（2）用最簡練的詞語依次描述操作步驟：
（3）下列操作對所配溶液的濃度會產(chǎn)生怎樣的影響？
①為加速固體溶解，可稍加熱并不斷攪拌，在未降至室
12、溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容：
②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度：
27、海水是化工原料的重要來源，下面是工業(yè)上對海水綜合利用的示意圖：
精制 電解
粗鹽 → NaCl溶液 → 燒堿、鹽酸
海水 石灰水
13、 鹽 酸 脫水 電解
鹵水 → Mg（OH）2 → MgCl2?6H2O → MgCl2 → Mg
蒸發(fā)、濃縮
（1）從海水中得到的粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，可以用試劑 、 、BaCl2溶液和 除去雜質離子，且加入試劑的合理順序是 。
（2）以海灘貝殼為原料制備Ca(OH)2的過程可用化學方程式表示為:
14、 。
（3）電解無水MgCl2可得金屬鎂和氯氣，其反應的化學方程式為 。
28、大氣壓強對許多物理、化學實驗有著重要影響。制取HCl并完成噴泉實驗：
圖1 圖2
(1) 畫出NaCl、HCl的電子式 ，
寫出實驗室用食鹽等制取HCl的化學方程式：
(2) 收集HCl應采用 法。假設在標準狀況下，收集滿一試管HCl
15、后，將該試管放入水中，則最后所得溶液的物質的量濃度為 mol/L 。
(3) 用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥的HCl，燒杯中盛有滴有石蕊試液的水，實驗時，打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管，使少量水射入圓底燒瓶，可以觀察到的現(xiàn)象是 ，通過這一實驗，你可以了解到的HCl性質有： 。
(4) 如果提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法。
答：
16、
三、計算題
29、現(xiàn)有0.5mol/L的稀H2SO4 5L，要配制成5mol/L的H2SO4溶液10L，需要加入98（密度為1.84g/cm3）的濃H2SO4多少毫升？
曹楊二中高一第一學期化學期中考試答題紙
一、選擇題
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
二、填空題
21、 、 、
17、 、 、
22、 ，
23、 ， ， ；
24、 ，
25、寫出下列物質的電離方程式：
（1） 硝酸
（2） 氫氧化鋇
（3） 硫酸鋁
18、
26、（1） ，
（2）
（3）①
②
27、（1） ， ， ，
19、
（2）
（3）
28、(1) ，
(2) ， mol/L
(3) ， 。
(4)
三、計算題
29、
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2022年高一上學期期中考試化學試題 無答案(I)
