2022年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 無(wú)答案(I)

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1、2022年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 無(wú)答案(I) xx.11 考生注意： 1．本試卷滿分150分，考試時(shí)間120分鐘。 2．本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；第Ⅰ卷(1～22小題)由機(jī)器閱卷，答案必須全部涂寫(xiě)在答題卡上。第Ⅱ卷寫(xiě)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。 3．答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆在答題紙正面清楚地填寫(xiě)姓名。 4．答題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位。 相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ti -48 I-127 Ta-181

2、 一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)） 1. 化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是 A．光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2 B．工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)大規(guī)模煉鐵 C．電解熔融MgCl2，可制得金屬鎂 D．SO2常用于紙張等植物纖維的漂白 2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子不能破壞水的電離平衡的是 A．W- B．X+ C．Y3+ D．Z2- 3．下列變化需克服相同類型作用力的是 A．氯化鈉和金剛石的熔化

3、 B. 干冰和C60的熔化 C．氯化氫和氯化鉀的溶解 D．溴和汞的氣化 4．下列分子的鍵角數(shù)據(jù)錯(cuò)誤的是 A．P4：60 o B． SiH4：109 o28， C．BF3：120 o D． H2S：180o 5．元素周期表中銻（Sb）元素的數(shù)據(jù)見(jiàn)右圖，下列說(shuō)法正確的是 A．Sb元素的質(zhì)量數(shù)是121.8 B．Sb元素的相對(duì)原子質(zhì)量是122 C．Sb原子5p亞層有3個(gè)未成對(duì)電子 D．Sb原子最外層有5個(gè)能量相同的電子 二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)） 6．為了使N

4、a2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值變小，可適量加入（或通入）的物質(zhì)是 A. H2S氣體 B. NaOH固體 C. HCl氣體 D. KOH固體 7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－ B．水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO3－ C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－ D．c (Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、SO42－、SCN－ 8．關(guān)于 ，下列說(shuō)法正確的是

5、 A. 屬于油脂，名為硬脂酸甘油酯 B. 常溫下呈固態(tài) C. 屬于高分子化合物 D. 堿性條件下能發(fā)生皂化反應(yīng) 9．下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不正確的是 A．金屬Al放入NaOH 溶液中產(chǎn)生大量氣泡： 2Al + 2OH— + 2H2O → 2AlO2— + 3H2 ↑ B．將盛有二氧化氮?dú)怏w的試管倒立在水中，氣體變?yōu)闊o(wú)色，有液體進(jìn)入試管： 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO C．淀粉KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液變藍(lán)： 2 I－ + H2O2 + 2 H+ →2 H2O + I2 D．溶質(zhì)物質(zhì)的

6、量之比為1:2的明礬溶液與Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀： Al3+ +2 SO42- + 2Ba2+ + 4OH— → 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ +H2O 10．設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 A．1 L 1 mol/L的NaClO 溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA B．78 g 苯含有C=C 雙鍵的數(shù)目為3NA C．常溫常壓下，14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6. 72 L 氯氣與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0. 3NA 11．下列分離或提純物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是 選項(xiàng) 物質(zhì)

7、 混有的少量雜質(zhì)量質(zhì)質(zhì) 試劑及主要操作 A 溴苯 溴 加入苯酚后過(guò)濾 B 硝基苯 CaCl2 蒸餾 C 乙酸乙酯 乙酸 加飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液 D CO2 CO 通過(guò)灼熱的氧化銅 12. 藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得： 下列有關(guān)敘述不正確的是 A．貝諾酯分子中有兩種含氧官能團(tuán) B．可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚 C．乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與Na2CO3溶液反應(yīng) D．貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉 13．等體積、等濃度的

8、HCOONa和NaCN溶液，溶液中離子總數(shù)的關(guān)系正確的是（已知HCOOH 比HCN易電離） A．HCOONa＝NaCN B．HCOONa＞NaCN C．HCOONa＜NaCN D．無(wú)法確定 14．自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透， 遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。下列分析正確的是 A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒(méi)有還原性 C．CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2＋＋ZnS → CuS + Zn2

9、+ D．整個(gè)過(guò)程涉及的反應(yīng)類型只有氧化還原反應(yīng) 15. 下列操作，無(wú)法實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? A．目的：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 B．目的：配制銀氨溶液 加入 1 mol/L 1 mL硫酸 Na2S2O3溶液 1mL1mol/L 1mL0.5 mol/L 硝酸銀溶液 滴加稀氨水 C．目的：溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 D．目的：探究醋酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱 熱 冰 水 水 等量NO2 醋酸 苯酚鈉溶液 CaCO3 16．已知25℃時(shí)溶解度：AgCl>AgI，若在

10、5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中， 加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是（ ） A．c (K+)＞c (NO3-)＞c (Ag+) = c (Cl-) + c (I-) B．c (K+)＞c (NO3-)＞c (Ag+) ＞c (Cl-)＞c (I-) C．c (NO3-)＞c (K+)＞c (Ag+) ＞c (Cl-)＞c (I-) D．c (K+)＞c (NO3-)＞c (Cl-) ＞c (Ag+)＞c (I-) 17. 一定溫度下，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol C

11、OCl2，反應(yīng) COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表： t / s 0 2 4 6 8 n(Cl2) / mol 0 0.16 0.19 0. 20 0.20 下列說(shuō)法正確的是 A．反應(yīng)在前2 s 的平均速率v(CO)= 0.080mol·L－1·s－1 B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(Cl2)= 0.11 mol·L－1，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng) C．向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，反應(yīng)達(dá)到平衡前v正>v逆 D．若起始向容器中充入1

12、.0 mol Cl2 和0.9 mol CO，達(dá)到平衡時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率大于80% 三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分） 18．高氯酸是很強(qiáng)的酸，沸點(diǎn)是130℃。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的溶液加熱不分解，濃度增高就不穩(wěn) 定，受熱易分解，熱、濃的高氯酸溶液遇有機(jī)物爆炸。為使市售的70%高氯酸進(jìn)一步濃縮， 所采取的措施正確的是 A．加入濃硫酸后常壓蒸餾 B．各

13、儀器連接處的橡膠塞應(yīng)塞緊防止漏氣 C．加入濃硫酸后減壓蒸餾 D．各儀器連接處必須用標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口 19. 反應(yīng)C (s)＋CO2(g) 2 CO(g)在恒容容器、一定溫度下達(dá)到平衡，再充入CO2，達(dá)到 新的平衡時(shí)（溫度不變），與原平衡比，以下正確的是 A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大 C．CO2的轉(zhuǎn)化率增大 D．逆反應(yīng)速率減小 20. 已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3- + H2O H2S

14、O3 + OH- ① HSO3- H+ + SO32- ② 向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大 B．加入少量Na2SO3固體，則c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-) C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大 D．加入NaOH溶液至中性，則c(Na+) = c(SO32-)+c(HSO3- )+ c(H2SO3) 21. 某固體混合物可能含有NH4Cl、NaO

15、H、 KOH、AgNO3、A1C13中的若干種，加適量水充 分?jǐn)嚢?，得到無(wú)色澄清溶液A，取A進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①蘸取A灼燒，未見(jiàn)火焰出現(xiàn)黃色； ②取A逐滴加入稀硝酸至過(guò)量，不斷生成白色沉淀后沉淀部分溶解； ③取1mLA加入3滴乙醛，水浴加熱，試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的“銀鏡”。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以下推測(cè)正確的是 A．A中存在A1O2- B．A中c(C1-)>c(K+) C．A的pH>7 D．固體由NH4Cl、KOH、AgNO3 組成 22．有HCOOH、CH3COOH、HOOC-COOH

16、的混合物a g，若充分燃燒可生成CO2 0.2 mol； 若與堿反應(yīng)，可中和0.16 mol NaOH，則a值可能為 A．8.00 B．7.92 C．7.90 D．7.86四、（本題共12分） 碳形成的化合物種類繁多，硅是構(gòu)成地殼巖石的主要元素。 23．碳在自然界有兩種穩(wěn)定的同位素，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 同位素 相對(duì)原子質(zhì)量 豐度（原子分?jǐn)?shù)） 12C 12（整數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量的基準(zhǔn)） 0.9893 13C 13.003354826 0.0107 請(qǐng)列出碳元素近似相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)

17、算式 。 24．Si原子的14個(gè)電子排布在 個(gè)能級(jí)上；與硅元素同周期、其原子核外有2個(gè)未成 對(duì)電子的元素的最外層電子排布式為 。 25．SiO2用途廣泛，以下敘述錯(cuò)誤的是 。 a．SiO2是二氧化硅的分子式 b．SiO2中1個(gè)Si原子結(jié)合4個(gè)O原子 c．SiO2是酸性氧化物 d．SiO2熔沸點(diǎn)較高，屬于原子晶體 26．通常狀況下，SiF4呈氣態(tài)。以下敘述正確的是 。 a．

18、Si原子難以形成Si4+ b．SiF4是有極性鍵的非極性分子 c．固態(tài)SiF4是原子晶體 d．相同壓強(qiáng)時(shí)，SiF4的沸點(diǎn)高于SiCl4 27．Fe3O4 可以寫(xiě)成FeO?Fe2O3，也可寫(xiě)成鹽的形式： Fe[Fe2O4]。Pb3O4中含+2價(jià)的Pb和 +4價(jià)的Pb，請(qǐng)將Pb3O4寫(xiě)成兩種氧化物的形式 ，寫(xiě)成鹽的形式 。 28．Pb的＋2價(jià)化合物穩(wěn)定，+4價(jià)的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2。寫(xiě)出Pb3O4與鹽酸反應(yīng)的 化學(xué)方程式

19、 。 五、（本題共12分） 化學(xué)反應(yīng)原理在生活和生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶 體，發(fā)生如下反應(yīng)： TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）- Q （I） 29．在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L，2min后達(dá)到平衡，測(cè)得固體的質(zhì) 量減少了4.9g，則I2的平均反應(yīng)速率__________mol/（L·min）。 30．如圖所示，反應(yīng)（I）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫 度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g）， 一段時(shí)間后，在溫度為T1的一端

20、得到了純凈的TaS2 晶體，則溫度T1 T2（填“﹥”“﹤”或“=”）。 31．在一定條件下，能判斷反應(yīng)（I）在密閉容器中一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。 a．v (I2)（正）=2v (S2)（逆） b．TaI4和I2的濃度相等 c．容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量保持不變 d．混合氣體的平均分子量保持不變 胃液本身就是酸性的，正常的胃液pH大約為2.5左右。當(dāng)保護(hù)胃的黏膜分解，胃酸侵 蝕到胃壁，就會(huì)導(dǎo)致胃潰瘍，使用一些抗酸劑可以加快治愈的進(jìn)度。碳酸氫鈉片、達(dá)喜都 是常

21、用的抗酸劑。 32．已知碳酸氫鈉溶液顯堿性，該溶液中CO32-與H2CO3濃度之比________1（填>、<或=）。 33．碳酸氫鈉溶液與硫酸鋁溶液混合劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀并放出氣體，可以利用此原 來(lái)進(jìn)行滅火。此反應(yīng)的離子方程式為 ______________________________________。 34．達(dá)喜通用名稱：鋁碳酸鎂片，化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽。取達(dá)喜3.01g，加入2.0mol·L-1 鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42.5mL時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0mL時(shí)正好反應(yīng)完 全，則達(dá)喜中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比____________

22、__。 六、（本題共12分） 市售乙醛通常為40％左右的乙醛溶液。久置的乙醛溶液會(huì)產(chǎn)生分層現(xiàn)象，上層為無(wú) 色油狀液體，下層為水溶液。據(jù)測(cè)定，上層物質(zhì)為乙醛的加合物(C2H4O)n，它的沸點(diǎn)比水 的沸點(diǎn)高，分子中無(wú)醛基。乙醛在溶液中易被氧化，為從變質(zhì)的乙醛溶液中提取乙醛（仍 得到溶液），可利用如下反應(yīng)原理：（C2H4O）n n（C2H4O） 35．先分離混合物得到(C2H4O)n，此分離操作是___________，用到的玻璃儀器是__________。 36．證明是否已有部分乙醛被氧化的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是________

23、_________。 37. 若將少量乙醛溶液滴入濃硫酸中，生成黑色物質(zhì)和刺激性氣味的氣體。 請(qǐng)寫(xiě)出該化學(xué)方程式：_______________________________。 38．提取乙醛的裝置如下圖：燒瓶中放的是(C2H4O)n和6mol/L H2SO4的混合液，錐形瓶中放 蒸餾水。加熱至混合液沸騰，(C2H4O)n緩慢分解，生成的氣體導(dǎo)入錐形 瓶的水中。 用冷凝管的目的是_________________________，冷凝水的 進(jìn)口是__________。（填“a”或“b”）。 39．寫(xiě)出乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________

24、_______。 40．若n＝3，寫(xiě)出(C2H4O)n的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（環(huán)狀）________________________ 。 七、（本題共12分） TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2(s)+2CCl4(g) → TiCl4(g)+CO2(g)，在無(wú)水無(wú)氧條件下，制取TiCl4實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下 有關(guān)性質(zhì)如下表 物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 其他 CCl4 -23 76 與TiCl4互溶 TiCl4 -25 136 遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧 41．儀器A的名稱是

25、 ，裝置E中的試劑是 。 42．反應(yīng)結(jié)束前依次進(jìn)行如下操作：①停止通氮?dú)? ②熄滅酒精燈 ③冷卻至室溫。 正確的順序?yàn)? (填序號(hào))。 43．欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是 。 44．使用冰水混合物的目的是_________________________________________。 45．TiCl4 遇到濕空氣發(fā)生強(qiáng)烈的水解，其中一種物質(zhì)是H2TiO3，試寫(xiě)出該水解反應(yīng)方程式 __________

26、_______________________________________________。 46．實(shí)驗(yàn)室用含量為97%的TiO2 10克，用上述方法制備TiCl4，最終得到19.8克的產(chǎn)品， 則TiO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____________。 八、（本題共10分） 托卡朋（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ）是一種治療帕金森氏病的藥物。 下圖是其中的一種合成路線： 已知醋酸酐為兩分子醋酸脫水形成的，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3CO)2O。 47．反應(yīng)（1）的反應(yīng)類

27、型為_(kāi)___________，反應(yīng)（2）的試劑和條件為_(kāi)_______________。 48．A分別與濃溴水、碳酸氫鈉溶液、氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，所消耗的溴單質(zhì)、碳酸氫鈉、 氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______________。 49．已知X為苯的相鄰?fù)滴?，檢驗(yàn)苯中含X的試劑為_(kāi)_____________________。 50．反應(yīng)（1）的目的是 。 51．D經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)生成托卡朋，反應(yīng)（3）的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。

28、 反應(yīng)（4）中加入____________（試劑名稱），得到托卡朋。 九、（本題共12分） 芳香烴A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。OPA是一種醫(yī)藥中間體，是最新的外用高效安全抗菌消毒劑。 已知：① ② 同一個(gè)碳上連兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，容易脫一分子水形成羰基。 完成下列填空： 52．A的名稱是 。 53．已知A→C的條件是Fe（或FeBr3）做催化劑，寫(xiě)出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________； 54．已知OPA

29、分子的式量為134，則OPA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ______________________________。 55．D（鄰苯二甲酸二乙酯）是一種增塑劑。請(qǐng)用A、不超過(guò)兩個(gè)碳的有機(jī)物及合適的無(wú)機(jī)試 劑為原料，經(jīng)兩步反應(yīng)合成D。寫(xiě)出合成路線流程圖。 合成路線流程圖示例如下： 56．E在催化劑條件下可以生成聚酯類化合物F，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 57．芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體，符合下列條件的G的可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有_________種。 ①遇FeCl3顯紫色 ②能發(fā)生水解反應(yīng) ③苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基 十

30、、（本題共14分） 已知空氣組成（ 體積分?jǐn)?shù) ） N2 0.800 O2 0.200 氨空氣氧化后的混合氣體組成如下（ 高溫下NO與O2可以共存 ） NO 16 mol O2 7.00 mol H2O 24.5 mol N2 112 mol 完成下列計(jì)算： 58． 該混合氣體中 NO全部轉(zhuǎn)化為HNO3 需要___________摩爾 O2 。 59． 參加反應(yīng)的空氣的體積是___________升。（ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ） 60． 向該混合氣體中添加空氣使NO 完全轉(zhuǎn)化為 HNO3 ，轉(zhuǎn)化后剩余氣體中（不含H2O）氧氣體積分?jǐn)?shù)為 0.0500。添加空氣多少摩爾？ 61． 該混合氣體的組成表明 NH3 氧化產(chǎn)生的NO超過(guò)16 mol，有部分NO 已和O2、H2O 反 應(yīng)轉(zhuǎn)化為HNO3 。這部分NO 是多少摩爾？ ！投稿可聯(lián)系QQ：1084591801