2022年高三化學(xué)上學(xué)期期中專題匯編 化學(xué)用語及常用計量(I)

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1、2022年高三化學(xué)上學(xué)期期中專題匯編 化學(xué)用語及常用計量(I) 一、選擇題(每題分,計分) 1.(xx屆山東威海乳山)重水(D2O)主要用于核反應(yīng)堆中中子的減速劑和冷卻劑,在化學(xué)和生物學(xué)中,重水常用作示蹤物質(zhì)來研究反應(yīng)機理等.下列說法正確的是 ( ) A. D是氫的一種核素,原子核內(nèi)有2個中子 B. 1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同 C. 3H2O與D2O互稱同位素 D. 通過化學(xué)變化可以直接實現(xiàn)普通水向重水轉(zhuǎn)化 2.(xx屆山東萊蕪)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是 ( ) A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L CCl4中含有的分子數(shù)為0

2、.1NA B. 1L 0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO3﹣ C. 0.1mo1鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒,失去的電子數(shù)目為0.3NA D. 1mol苯含有6NA個C﹣H鍵 3.(xx屆山東聊城莘縣實驗)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中,正確的是 ( ) A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L Cl2完全反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA B. 常溫下,l LpH=l的H2SO4溶液中含有的H+的數(shù)目為0.2NA C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L NH3中含有共價鍵的數(shù)目為NA D. 常溫下,23g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA

3、個氧原子 4.(xx屆山東泰安)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中不正確的有 ( ) A. 20g D2O含有的電子數(shù)為10NA B. 常溫下,4g CH4含有NA個C﹣H共價鍵 C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA D. 1mol Na2O2與CO2完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA 5.(xx屆山東青島58中)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是 ( ) A. 常溫下,1mol?L﹣1的NH4NO3溶液中含有氮原子的數(shù)目為2NA B. 標(biāo)況下,22.4L氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA C. 18g

4、 D2O和18g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA D. 將100mL 0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA 6.(xx屆山東煙臺)下列說法正確的是 ( ) A. 根據(jù)反應(yīng)2C+SiO2Si+2CO↑說明碳的非金屬性強于硅的非金屬性 B. 加熱分解CuSO4?5H2O過程中使用的玻璃儀器有酒精燈、坩堝、玻璃棒 C. 最高化合價為+7的元素一定屬于主族元素 D. 16gO3含有8NA個電子 7.(xx屆山東聊城莘縣實驗)將反應(yīng)Mn2++Bi3﹣+H+→MnO4﹣+Bi3++H2O配平后,H+的化學(xué)計量數(shù)為 ( )

5、 A. 8 B. 10 C. 14 D. 30 8.(xx屆山東青島城陽一中)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法不正確的是 ( ) A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LN2與CO混合氣體的質(zhì)量為28g B. 常溫常壓下,金屬與酸反應(yīng)生成2g H2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA C. 含0.2NA個陰離子的Na2O2和水反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移0.2mol電子 D. 1L1mol?L﹣1的氨水,含NA個NH3?H2O 9.(xx屆山東德州)下列工業(yè)生產(chǎn)的主要反應(yīng)中,涉及置換反應(yīng)的是 ( ) A. 生產(chǎn)粗硅 B. 海水提鎂 C. 電解冶鋁 D. 生產(chǎn)硫酸 10.(xx屆山東德州)

6、若NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是 ( ) A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA B. 18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA C. 常溫常壓下,1mol氦氣中含有的核外電子數(shù)為2NA D. ag某氣體含分子數(shù)為b,cg該氣體在標(biāo)況下的體積為L 11.(xx屆山東青島58中)在預(yù)防甲型H1N1流感疫情時,防疫部門使用了含氯類消毒劑,其中的氯胺是一種長效緩釋有機氯消毒劑,有強氧化性,其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4~5倍,下列有關(guān)氯胺(NH2Cl)的說法一定不正確的是 ( ) A. 氯胺水解產(chǎn)物為NH2OH(羥氨)和HCl

7、 B. 氯胺的消毒原理與漂白粉相似 C. 氯胺中氯的化合價為+1 D. 氯胺的電子式為 12.(xx屆山東濟南一中)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是 ( ) A. 1mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B. 常溫常壓下,46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA C. 1molCl2參加的氧化還原反應(yīng),反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NA D. 56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子 13.(xx屆山東威海乳山)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述錯誤的是 ( ) A. 在1.8g18O2中含有NA

8、個質(zhì)子 B. 28gC2H4中含有4NA個C﹣H鍵 C. 常溫下,2.7g鋁片投入足量的稀硫酸中,鋁失去的電子數(shù)為0.3NA D. 4.6gNa完全轉(zhuǎn)化成Na2O和Na2O2的混合物,生成物中陰離子總數(shù)為0.1NA 14.(xx屆山東日照一中)用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法正確的是 ( ) A. 78g過氧化鈉晶體中,含2NA個陰離子 B. 常溫常壓下,22.4L氦氣含有NA個氦原子 C. 在O2參與的反應(yīng)中,1mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4NA D. 常溫下16g O2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA 15.(xx屆山東淄川一中

9、)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 ( ) A. 12g石墨和C60的混合固體中,含NA個碳原子 B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L水中含有0.1NA個水分子 C. 7.8g過氧化鈉含有的陰離子數(shù)為0.2NA D. 0.1mol鐵在足量氯氣中燃燒,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2NA 參考答案: 一、選擇題(每題分,計分) 1.重水(D2O)主要用于核反應(yīng)堆中中子的減速劑和冷卻劑,在化學(xué)和生物學(xué)中,重水常用作示蹤物質(zhì)來研究反應(yīng)機理等.下列說法正確的是 ( ) A. D是氫的一種核素,原子核內(nèi)有2個中子 B. 1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同 C

10、. 3H2O與D2O互稱同位素 D. 通過化學(xué)變化可以直接實現(xiàn)普通水向重水轉(zhuǎn)化 【考點】同位素及其應(yīng)用;物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系;相對分子質(zhì)量及其計算. 【專題】化學(xué)用語專題;相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的計算. 【分析】 A. 中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù); B. 相對分子質(zhì)量=各原子的相對原子質(zhì)量的和; C. 具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子互為同位素; D. 同位素之間的轉(zhuǎn)化屬于核變化. 【解答】解: A. 中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=2﹣1=1,故A錯誤; B. 1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量都為20,故B正確; C. 3H2O與D2O均為水,屬于化合

11、物,不是原子,故C錯誤; D. 普通水向重水轉(zhuǎn)化沒有新物質(zhì)生成,屬于核變化,故D錯誤. 故選 B. 【點評】本題考查同素異形體及同位素,把握相關(guān)的概念及核變化為解答的關(guān)鍵,注重基礎(chǔ)知識的考查,題目難度不大. 2.(xx屆山東萊蕪){關(guān)鍵字:山東期中}設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是 ( ) A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L CCl4中含有的分子數(shù)為0.1NA B. 1L 0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO3﹣ C. 0.1mo1鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒,失去的電子數(shù)目為0.3NA D. 1mol苯含有6NA個C﹣H鍵

12、 【考點】阿伏加德羅常數(shù). 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律. 【分析】 A. 氣體摩爾體積使用對象為氣體; B. 碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子,水溶液中部分發(fā)生電離,部分發(fā)生水解; C. 鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,0.1mol鐵完全反應(yīng)消耗0.1mol氯氣,顯然氯氣不足,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)該按照氯氣的量進行計算; D. 1個苯分子中含有6個C﹣H. 【解答】解: A. 標(biāo)況下,四氯化碳為液體,不能使用氣體摩爾體積,故A錯誤; B. 碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子,水溶液中部分發(fā)生電離,部分發(fā)生水解,所以1L 0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中含有少于0.1NA個

13、HCO3﹣,故B錯誤; C. 0.1mol鐵完全反應(yīng)消耗0.15mol氯氣,氯氣的物質(zhì)的量不足,0.1mol氯氣完全反應(yīng)得到2mol電子,根據(jù)電子守恒,鐵失去的電子的數(shù)目為0.2NA,故C錯誤; D. 1個苯分子中含有6個C﹣H,所以1mol苯含有6NA個C﹣H鍵,故D正確; 故選: D. 【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算,掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題關(guān)鍵,注意氣體摩爾體積使用條件和對象,注意鹽類的水解規(guī)律,題目難度不大. 3.(xx屆山東聊城莘縣實驗){關(guān)鍵字:山東期中}設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中,正確的是 ( )

14、 A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L Cl2完全反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA B. 常溫下,l LpH=l的H2SO4溶液中含有的H+的數(shù)目為0.2NA C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L NH3中含有共價鍵的數(shù)目為NA D. 常溫下,23g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氧原子 【考點】阿伏加德羅常數(shù). 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律. 【分析】 A. 氯氣參與反應(yīng)時不一定只做氧化劑,根據(jù)反應(yīng)后氯元素的價態(tài)來分析; B. 根據(jù)n=CV來求出氫離子的物質(zhì)的量; C. 求出氨氣的物質(zhì)的量n=,1molNH3中含有3mol共價鍵來分析; D. NO2和N2O4

15、的最簡式相同為NO2,計算23g NO2中所含氧原子數(shù). 【解答】解: A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L Cl2的物質(zhì)的量為1mol.如果在反應(yīng)中,氯氣全部做氧化劑被還原為﹣1價,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol;但在反應(yīng)中,氯氣還可能做還原劑被氧化為+1價、+3價或+5價,也可能既做氧化劑又做還原劑,發(fā)生歧化反應(yīng),故不一定轉(zhuǎn)移2mol電子,故A錯誤; B. 1L pH=l的H2SO4溶液中,C(H+)=0.1mol/L,n(H+)=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol,個數(shù)為0.1NA個,故B錯誤; C. 氨氣的物質(zhì)的量n===0.1mol,而1molNH3中含有3mol共價鍵,故0.1

16、mol氨氣中含0.3mol共價鍵,故C錯誤; D. NO2和N2O4的最簡式相同為NO2,故23gNO2和N2O4混合氣體中的NO2的物質(zhì)的量n===0.5mol,而1molNO2中含2mol氧原子,故0.5molNO2中含有的氧原子的物質(zhì)的量為1mol,個數(shù)為NA個,故D正確. 故選 D. 【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵,難度不大. 4.(xx屆山東泰安){關(guān)鍵字:山東期中}NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中不正確的有 ( ) A. 20g D2O含有的電子數(shù)為10NA B. 常溫下,4g CH4含有NA個

17、C﹣H共價鍵 C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA D. 1mol Na2O2與CO2完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA 【考點】阿伏加德羅常數(shù). 【專題】常規(guī)題型;阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律. 【分析】 A. 重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol; B. 求出甲烷的物質(zhì)的量,然后根據(jù)1mol甲烷中含4molC﹣H鍵來分析; C. 標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài); D. 過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng). 【解答】解: A. 重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol,故20g重水的物質(zhì)的量為1mol,含10mol電子即10NA個,故A正確; B. 4g甲烷的物質(zhì)的量

18、為0.25mol,而1mol甲烷中含4molC﹣H鍵,故0.25mol甲烷中含1molC﹣H 鍵即NA條,故B正確; C. 標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài),故不能根據(jù)體積來計算其物質(zhì)的量,故C錯誤; D. 過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng),1mol過氧化鈉參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個,故D正確. 故選 C. 【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大. 5.(xx屆山東青島58中){關(guān)鍵字:山東期中}NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是 ( ) A. 常溫下,1mol?L﹣1的NH4NO3溶液中含有氮原子的數(shù)目為

19、2NA B. 標(biāo)況下,22.4L氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA C. 18g D2O和18g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA D. 將100mL 0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA 【考點】阿伏加德羅常數(shù). 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律. 【分析】 A. 溶液體積不明確; B. 求出氯氣的物質(zhì)的量,然后根據(jù)氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來分析; C. 重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol; D. 一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體. 【解答】解: A. 溶液體積不明確,故溶液總的氮

20、原子的物質(zhì)的量和個數(shù)無法計算,故A錯誤; B. 標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol,而氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng),1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個,故B正確; C. 重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol,故18g重水的物質(zhì)的量n==0.9mol,而1mol重水含10mol質(zhì)子,則0.9mol重水含9mol質(zhì)子即9NA個,故C錯誤; D. 一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體,故形成的氫氧化鐵膠粒的個數(shù)小于0.01NA個,故D錯誤. 故選 B. 【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大. 6.(xx屆山東煙臺)

21、{關(guān)鍵字:山東期中}下列說法正確的是 ( ) A. 根據(jù)反應(yīng)2C+SiO2Si+2CO↑說明碳的非金屬性強于硅的非金屬性 B. 加熱分解CuSO4?5H2O過程中使用的玻璃儀器有酒精燈、坩堝、玻璃棒 C. 最高化合價為+7的元素一定屬于主族元素 D. 16gO3含有8NA個電子 【考點】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律;物質(zhì)的量的相關(guān)計算;元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用. 【專題】計算題;元素非金屬性的強弱規(guī)律. 【分析】 A. 元素的非金屬性越強,其得電子能力越強,其單質(zhì)的氧化性越強; B. 加熱固體藥品時需要的玻璃儀器有酒精燈、坩堝、玻璃棒、研缽;

22、 C. 最高化合價為+7的元素不一定屬于主族元素; D. 16g臭氧的物質(zhì)的量==mol,臭氧分子個數(shù)為NA,每個臭氧分子中含有28個電子,據(jù)此計算電子個數(shù). 【解答】解: A. 元素的非金屬性越強,其得電子能力越強,其單質(zhì)的氧化性越強,該反應(yīng)中C是還原劑、Si是還原產(chǎn)物,不能說明C的非金屬性大于Si,故A錯誤; B. 加熱固體藥品時需要的玻璃儀器有酒精燈、坩堝、玻璃棒、研缽,需要研缽碾碎藥品,故B錯誤; C. 最高化合價為+7的元素不一定屬于主族元素,如Mn等,故C錯誤; D. 16g臭氧的物質(zhì)的量==mol,臭氧分子個數(shù)為NA,每個臭氧分子中含有28個電子,則16g臭氧分

23、子中含有電子數(shù)為8NA,故D正確; 故選 D. 【點評】本題考查較綜合,涉及物質(zhì)的量的有關(guān)計算、儀器的使用、非金屬性強弱判斷等知識點,為高頻考點,明確物質(zhì)的量有關(guān)公式、分子構(gòu)成、元素周期表結(jié)構(gòu)、儀器的使用方法等即可解答,易錯選項是 B. 7.(xx屆山東聊城莘縣實驗){關(guān)鍵字:山東期中}將反應(yīng)Mn2++Bi3﹣+H+→MnO4﹣+Bi3++H2O配平后,H+的化學(xué)計量數(shù)為 ( ) A. 8 B. 10 C. 14 D. 30 【考點】氧化還原反應(yīng)方程式的配平. 【分析】反應(yīng)中Bi元素由+5價降低為+3價,Mn元素由+2升高為+7,結(jié)合得失電子守恒及原子個數(shù)守恒定律書寫方

24、程式,據(jù)此解答. 【解答】解:反應(yīng)中Bi元素由+5價降低為+3價,Mn元素由+2升高為+7,要得失電子守恒,Mn2+系數(shù)為2,Bi3﹣系數(shù)為5,結(jié)合原子個數(shù)守恒,反應(yīng)方程式為:2Mn2++5BiO3﹣+14H+═2MnO4﹣+5Bi3++7H2O, 所以氫離子系數(shù)為17, 故選: C. 【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫,明確氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒及原子個數(shù)守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵,題目難度不大. 8.(xx屆山東青島城陽一中){關(guān)鍵字:山東期中}用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法不正確的是 ( ) A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LN2與CO混合氣體的質(zhì)量為28g

25、 B. 常溫常壓下,金屬與酸反應(yīng)生成2g H2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA C. 含0.2NA個陰離子的Na2O2和水反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移0.2mol電子 D. 1L1mol?L﹣1的氨水,含NA個NH3?H2O 【考點】阿伏加德羅常數(shù). 【分析】 A. N2與CO的摩爾質(zhì)量相同為28g/mol,依據(jù)n==計算分析判斷; B. 計算氫氣物質(zhì)的量,結(jié)合電子守恒計算電子轉(zhuǎn)移數(shù); C. 過氧化鈉陰離子為過氧根離子,過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣為歧化反應(yīng); D. 一水合氨為弱電解質(zhì),氨水中存在NH3+H2O?NH3?H2O?NH3?H2O+OH﹣. 【解答】解: A. N2與CO的

26、摩爾質(zhì)量相同為28g/mol,22.4LN2與CO混合氣體物質(zhì)的量為1mol,混合氣體的質(zhì)量=1mol×28g/mol=28g,故A正確; B. 常溫常壓下,金屬與酸反應(yīng)生成2g H2,物質(zhì)的量為1mol,2H+~H2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,故B正確; C. 含0.2NA個陰離子的Na2O2物質(zhì)的量為0.2mol,與水反應(yīng)時,每2mol過氧化鈉和水反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移2mol,0.2mol過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子,故C正確; D. 1L1mol?L﹣1的氨水,NH3、NH3?H2O、NH4+之和為1mol,故D錯誤; 故選: D. 【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用,掌握

27、好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系,明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件,注意對氨水濃度的理解,題目難度不大. 9.(xx屆山東德州){關(guān)鍵字:山東期中}下列工業(yè)生產(chǎn)的主要反應(yīng)中,涉及置換反應(yīng)的是 ( ) A. 生產(chǎn)粗硅 B. 海水提鎂 C. 電解冶鋁 D. 生產(chǎn)硫酸 【考點】化學(xué)基本反應(yīng)類型. 【分析】 A. 制取粗硅,涉及C與二氧化硅反應(yīng); B. 海水提鎂,利用復(fù)分解反應(yīng)將鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂,氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂,電解熔融氯化鎂冶煉Mg; C. 電解熔融氧化鋁冶煉Al; D. 硫鐵礦燃燒生成二氧化硫,二氧化硫催化氧化生成三氧化硫,三氧化硫與

28、水反應(yīng)生成硫酸. 【解答】解: A. 制取粗硅,涉及C與二氧化硅反應(yīng),C與二氧化硅反應(yīng)生成Si和CO,為置換反應(yīng),故A選; B. 海水提鎂,利用復(fù)分解反應(yīng)將鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂,氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂,電解熔融氯化鎂冶煉Mg,涉及復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng),故B不選; C. 電解熔融氧化鋁冶煉Al,氧化鋁電解生成Al和氧氣,為分解反應(yīng),故C不選; D. 硫鐵礦燃燒生成二氧化硫,二氧化硫催化氧化生成三氧化硫,三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸,涉及氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng),故D不選; 故選 A. 【點評】本題考查物質(zhì)制備中的反應(yīng)類型,為基礎(chǔ)性習(xí)題,把握發(fā)生的反應(yīng)及制備原理為解答的關(guān)鍵,側(cè)

29、重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度中等. 10.(xx屆山東德州){關(guān)鍵字:山東期中}若NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是 ( ) A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA B. 18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA C. 常溫常壓下,1mol氦氣中含有的核外電子數(shù)為2NA D. ag某氣體含分子數(shù)為b,cg該氣體在標(biāo)況下的體積為L 【考點】阿伏加德羅常數(shù). 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律. 【分析】 A. 求出二氧化氮的物質(zhì)的量,然后根據(jù)3mol二氧化氮和水反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子來分析; B. 重水的摩爾質(zhì)量為20g/

30、mol; C. 氦氣為單原子分子; D. 根據(jù)ag氣體的分子數(shù)為b,可知此氣體的摩爾質(zhì)量為M==g/mol,據(jù)此分析. 【解答】解: A. 標(biāo)況下6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol,而3mol二氧化氮和水反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子,故0.3mol二氧化氮和水反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個,故A錯誤; B. 重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol,故18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol,則含9mol質(zhì)子即9NA個,故B錯誤; C. 氦氣為單原子分子,故1mol氦氣中含1mol氦原子,而氦原子核外有2個電子,故1mol氦氣的核外有2mol電子即2NA個,故C正確; D. 根據(jù)

31、ag氣體的分子數(shù)為b,可知此氣體的摩爾質(zhì)量為M==g/mol,則cg該氣體的物質(zhì)的量n===,在標(biāo)況下的體積為L,故D錯誤. 故選 C. 【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大. 11.(xx屆山東青島58中){關(guān)鍵字:山東期中}在預(yù)防甲型H1N1流感疫情時,防疫部門使用了含氯類消毒劑,其中的氯胺是一種長效緩釋有機氯消毒劑,有強氧化性,其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4~5倍,下列有關(guān)氯胺(NH2Cl)的說法一定不正確的是 ( ) A. 氯胺水解產(chǎn)物為NH2OH(羥氨)和HCl B. 氯胺的消毒原理與漂白粉相似 C.

32、 氯胺中氯的化合價為+1 D. 氯胺的電子式為 【考點】根據(jù)化學(xué)式判斷化合價;電子式;氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用. 【專題】信息給予題. 【分析】 A. 由于NH2Cl有強氧化性,所以氯胺的水解可看作NH2﹣Cl和HO﹣H互相交換形成NH3和ClOH,將ClOH改寫為HClO B. 氯胺(NH2Cl)有強氧化性. C. 由于氯胺(NH2Cl)有強氧化性,其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4~5倍,氯元素化合價顯正價. D. 根據(jù)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),結(jié)合原子最外層電子數(shù)目判斷. 【解答】解: A. NH2OH(羥氨)和HCl沒有強氧化性,由于NH2Cl有強氧化性,所以氯胺的水解可看作

33、NH2﹣Cl和HO﹣H互相交換形成NH3和ClOH,將ClOH改寫為HClO,故A錯誤; B. 氯胺(NH2Cl)有強氧化性,NH2Cl的消毒原理與漂白粉相似,故B正確; C. 由于氯胺(NH2Cl)有強氧化性,其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4~5倍,氯元素化合價顯正價,H為+1,N為﹣3價,根據(jù)化合價規(guī)則可知,NH2Cl中氯元素的化合價為+1價,故C正確; D. 氮原子與氫原子、氯原子之間形成1對共用電子對,電子式為,故D正確. 故選: A. 【點評】考查物質(zhì)性質(zhì)與結(jié)構(gòu)、電子式等,難度中等,關(guān)鍵是信息的提取與知識的綜合運用. 12.(xx屆山東濟南一中){關(guān)鍵字:山東期中}

34、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是 ( ) A. 1mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B. 常溫常壓下,46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA C. 1molCl2參加的氧化還原反應(yīng),反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NA D. 56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子 【考點】阿伏加德羅常數(shù). 【分析】 A. 亞鐵離子和碘離子都能夠被氯氣氧化,1mol碘化亞鐵完全反應(yīng)消耗1.5mol氯氣; B. NO2和N2O4的最簡式相同,只需要計算46g NO2中原子數(shù); C. 氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)可以是自身氧化還原反應(yīng),

35、也可以只做氧化劑; D. 鐵在濃硫酸中會鈍化. 【解答】解: A. 1molFeI2中含有1mol亞鐵離子、2mol碘離子,完全反應(yīng)需要消耗1.5mol氯氣,轉(zhuǎn)移了3mol電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA,故A錯誤; B. NO2和N2O4的最簡式相同,只需要計算46g NO2中原子數(shù)=×3×NA=3NA,故B正確; C. 1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng),自身氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1mol,也可以只做氧化劑轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,故C錯誤; D. 鐵在濃硫酸中會鈍化,反應(yīng)程度很小,故生成的二氧化硫分子個數(shù)小于NA個,故D錯誤. 故選 B. 【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算

36、,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大. 13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述錯誤的是 ( ) A. 在1.8g18O2中含有NA個質(zhì)子 B. 28gC2H4中含有4NA個C﹣H鍵 C. 常溫下,2.7g鋁片投入足量的稀硫酸中,鋁失去的電子數(shù)為0.3NA D. 4.6gNa完全轉(zhuǎn)化成Na2O和Na2O2的混合物,生成物中陰離子總數(shù)為0.1NA 【考點】阿伏加德羅常數(shù). 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律. 【分析】 A. 求出18O的個數(shù),然后根據(jù)1mol18O中含8mol質(zhì)子來分析; B. 求出乙烯的物質(zhì)的量,然后根據(jù)1mol乙烯中

37、含4molC﹣H鍵來分析; C. 求出鋁的物質(zhì)的量,然后根據(jù)反應(yīng)后鋁元素變?yōu)?3價來分析; D. 求出鈉的物質(zhì)的量,然后根據(jù)在氧化鈉和過氧化鈉中,均為2mol鈉離子~1mol陰離子來分析. 【解答】解: A. 1.8g18O2中18O的物質(zhì)的量n==0.1mol,而1mol18O中含8mol質(zhì)子,故0.1mol18O中含0.8NA個質(zhì)子,故A錯誤; B. 28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol,而1mol乙烯中含4molC﹣H鍵,故含4NA個,故B正確; C. 2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol,而反應(yīng)后鋁元素變?yōu)?3價,故0.1mol鋁失去0.3mol電子即0.3NA個,故C正確;

38、 D. 4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol,而在氧化鈉和過氧化鈉中,均為2mol鈉離子~1mol陰離子,故0.2mol鈉變?yōu)?.2mol鈉離子,對應(yīng)0.1mol陰離子即0.1NA個,故D正確. 故選 A. 【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大. 14.(xx屆山東日照一中){關(guān)鍵字:山東期中}用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法正確的是 ( ) A. 78g過氧化鈉晶體中,含2NA個陰離子 B. 常溫常壓下,22.4L氦氣含有NA個氦原子 C. 在O2參與的反應(yīng)中,1mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)

39、一定是4NA D. 常溫下16g O2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA 【考點】阿伏加德羅常數(shù). 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律. 【分析】 A. 質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合過氧化鈉構(gòu)成離子分析判斷; B. 依據(jù)氣體摩爾體積的體積應(yīng)用分析計算; C. 氧氣反應(yīng)可以生成﹣2價化合物,也可以形成﹣1價化合物; D. 由質(zhì)量、摩爾質(zhì)量計算氧原子物質(zhì)的量,再計算原子數(shù). 【解答】解: A. 78g過氧化鈉晶體物質(zhì)的量為1mol,含陰離子O22﹣物質(zhì)的量1mol,故A錯誤; B. 常溫常壓下,22.4L氦氣物質(zhì)的量不是1mol,故B錯誤; C. 在O2參與的反應(yīng)中,1

40、mol O2作氧化劑時變化為﹣2價得到電子4mol,1mol O2作氧化劑時變化為﹣1價得到電子2mol,故C錯誤; D. 常溫下16g O2與O3的混合氣體中含氧原子物質(zhì)的量==1mol,含氧原子數(shù)為NA,故D正確; 故選 D. 【點評】本題考查了質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)、氣體摩爾體積的體積應(yīng)用、,氧化還原反應(yīng)的電子得失數(shù)目,熟練掌握計算關(guān)系是解題關(guān)鍵. 15.(xx屆山東淄川一中){關(guān)鍵字:山東期中}NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 ( ) A. 12g石墨和C60的混合固體中,含NA個碳原子 B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L水中含有0.1NA個水分子

41、 C. 7.8g過氧化鈉含有的陰離子數(shù)為0.2NA D. 0.1mol鐵在足量氯氣中燃燒,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2NA 【考點】阿伏加德羅常數(shù). 【專題】常規(guī)題型. 【分析】 A. 石墨和C60均由碳原子構(gòu)成; B. 標(biāo)況下水為液體; C. 求出過氧化鈉的物質(zhì)的量,然后根據(jù)1mol過氧化鈉中含1mol過氧根來分析; D. 鐵在氯氣中反應(yīng)變?yōu)?3價. 【解答】解: A. 石墨和C60均由碳原子構(gòu)成,故12g混合物中含有的碳原子的物質(zhì)的量n==1mol,個數(shù)為NA個,故A正確; B. 標(biāo)況下水為液體,故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量,故B錯誤; C. 7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol,而1mol過氧化鈉中含1mol過氧根,故0.1mol過氧化鈉中含0.1mol陰離子即0.1NA個,故C錯誤; D. 鐵在氯氣中反應(yīng)變?yōu)?3價,故0.1mol鐵轉(zhuǎn)移0.3mol電子即0.3NA個,故D錯誤. 故選 A. 【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.

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