2022年高三化學上學期期中專題匯編 化學用語及常用計量(I)

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1、2022年高三化學上學期期中專題匯編 化學用語及常用計量(I) 一、選擇題(每題分，計分) 1.(xx屆山東威海乳山)重水(D2O)主要用于核反應堆中中子的減速劑和冷卻劑，在化學和生物學中，重水常用作示蹤物質來研究反應機理等．下列說法正確的是 ( ) A. D是氫的一種核素，原子核內有2個中子 B. 1H218O與D216O的相對分子質量相同 C. 3H2O與D2O互稱同位素 D. 通過化學變化可以直接實現普通水向重水轉化 2.(xx屆山東萊蕪)設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是 ( ) A. 標準狀況下，2.24L CCl4中含有的分子數為0

2、.1NA B. 1L 0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO3﹣ C. 0.1mo1鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數目為0.3NA D. 1mol苯含有6NA個C﹣H鍵 3.(xx屆山東聊城莘縣實驗)設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中，正確的是 ( ) A. 標準狀況下，22.4L Cl2完全反應時，轉移電子數一定為2NA B. 常溫下，l LpH=l的H2SO4溶液中含有的H+的數目為0.2NA C. 標準狀況下，2.24L NH3中含有共價鍵的數目為NA D. 常溫下，23g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA

3、個氧原子 4.(xx屆山東泰安)NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中不正確的有 ( ) A. 20g D2O含有的電子數為10NA B. 常溫下，4g CH4含有NA個C﹣H共價鍵 C. 標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數為0.25NA D. 1mol Na2O2與CO2完全反應時轉移電子數為NA 5.(xx屆山東青島58中)NA為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是 ( ) A. 常溫下，1mol?L﹣1的NH4NO3溶液中含有氮原子的數目為2NA B. 標況下，22.4L氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，轉移的電子數為NA C. 18g

4、 D2O和18g H2O中含有的質子數均為10NA D. 將100mL 0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA 6.(xx屆山東煙臺)下列說法正確的是 ( ) A. 根據反應2C+SiO2Si+2CO↑說明碳的非金屬性強于硅的非金屬性 B. 加熱分解CuSO4?5H2O過程中使用的玻璃儀器有酒精燈、坩堝、玻璃棒 C. 最高化合價為+7的元素一定屬于主族元素 D. 16gO3含有8NA個電子 7.(xx屆山東聊城莘縣實驗)將反應Mn2++Bi3﹣+H+→MnO4﹣+Bi3++H2O配平后，H+的化學計量數為 ( )

5、 A. 8 B. 10 C. 14 D. 30 8.(xx屆山東青島城陽一中)用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列有關說法不正確的是 ( ) A. 標準狀況下，22.4LN2與CO混合氣體的質量為28g B. 常溫常壓下，金屬與酸反應生成2g H2，轉移電子數為2NA C. 含0.2NA個陰離子的Na2O2和水反應時，轉移0.2mol電子 D. 1L1mol?L﹣1的氨水，含NA個NH3?H2O 9.(xx屆山東德州)下列工業(yè)生產的主要反應中，涉及置換反應的是 ( ) A. 生產粗硅 B. 海水提鎂 C. 電解冶鋁 D. 生產硫酸 10.(xx屆山東德州)

6、若NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是 ( ) A. 標準狀況下，6.72LNO2與水充分反應轉移電子數為0.1NA B. 18gD2O中含有的質子數目為10NA C. 常溫常壓下，1mol氦氣中含有的核外電子數為2NA D. ag某氣體含分子數為b，cg該氣體在標況下的體積為L 11.(xx屆山東青島58中)在預防甲型H1N1流感疫情時，防疫部門使用了含氯類消毒劑，其中的氯胺是一種長效緩釋有機氯消毒劑，有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍，下列有關氯胺(NH2Cl)的說法一定不正確的是 ( ) A. 氯胺水解產物為NH2OH(羥氨)和HCl

7、 B. 氯胺的消毒原理與漂白粉相似 C. 氯胺中氯的化合價為+1 D. 氯胺的電子式為 12.(xx屆山東濟南一中)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是 ( ) A. 1mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA B. 常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3NA C. 1molCl2參加的氧化還原反應，反應過程中轉移電子數都是2NA D. 56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子 13.(xx屆山東威海乳山)設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述錯誤的是 ( ) A. 在1.8g18O2中含有NA

8、個質子 B. 28gC2H4中含有4NA個C﹣H鍵 C. 常溫下，2.7g鋁片投入足量的稀硫酸中，鋁失去的電子數為0.3NA D. 4.6gNa完全轉化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中陰離子總數為0.1NA 14.(xx屆山東日照一中)用NA代表阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是 ( ) A. 78g過氧化鈉晶體中，含2NA個陰離子 B. 常溫常壓下，22.4L氦氣含有NA個氦原子 C. 在O2參與的反應中，1mol O2作氧化劑時得到的電子數一定是4NA D. 常溫下16g O2與O3的混合氣體中含氧原子數為NA 15.(xx屆山東淄川一中

9、)NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 ( ) A. 12g石墨和C60的混合固體中，含NA個碳原子 B. 標準狀況下，2.24L水中含有0.1NA個水分子 C. 7.8g過氧化鈉含有的陰離子數為0.2NA D. 0.1mol鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉移數目為0.2NA 參考答案： 一、選擇題(每題分，計分) 1.重水(D2O)主要用于核反應堆中中子的減速劑和冷卻劑，在化學和生物學中，重水常用作示蹤物質來研究反應機理等．下列說法正確的是 ( ) A. D是氫的一種核素，原子核內有2個中子 B. 1H218O與D216O的相對分子質量相同 C

10、. 3H2O與D2O互稱同位素 D. 通過化學變化可以直接實現普通水向重水轉化 【考點】同位素及其應用；物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系；相對分子質量及其計算． 【專題】化學用語專題；相對原子質量、相對分子質量的計算． 【分析】 A. 中子數=質量數﹣質子數； B. 相對分子質量=各原子的相對原子質量的和； C. 具有相同質子數、不同中子數的原子互為同位素； D. 同位素之間的轉化屬于核變化． 【解答】解： A. 中子數=質量數﹣質子數=2﹣1=1，故A錯誤； B. 1H218O與D216O的相對分子質量都為20，故B正確； C. 3H2O與D2O均為水，屬于化合

11、物，不是原子，故C錯誤； D. 普通水向重水轉化沒有新物質生成，屬于核變化，故D錯誤． 故選 B. 【點評】本題考查同素異形體及同位素，把握相關的概念及核變化為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大． 2.(xx屆山東萊蕪){關鍵字:山東期中}設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是 ( ) A. 標準狀況下，2.24L CCl4中含有的分子數為0.1NA B. 1L 0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO3﹣ C. 0.1mo1鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數目為0.3NA D. 1mol苯含有6NA個C﹣H鍵

12、 【考點】阿伏加德羅常數． 【專題】阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律． 【分析】 A. 氣體摩爾體積使用對象為氣體； B. 碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，水溶液中部分發(fā)生電離，部分發(fā)生水解； C. 鐵與氯氣反應生成氯化鐵，0.1mol鐵完全反應消耗0.1mol氯氣，顯然氯氣不足，轉移的電子數應該按照氯氣的量進行計算； D. 1個苯分子中含有6個C﹣H． 【解答】解： A. 標況下，四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤； B. 碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，水溶液中部分發(fā)生電離，部分發(fā)生水解，所以1L 0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中含有少于0.1NA個

13、HCO3﹣，故B錯誤； C. 0.1mol鐵完全反應消耗0.15mol氯氣，氯氣的物質的量不足，0.1mol氯氣完全反應得到2mol電子，根據電子守恒，鐵失去的電子的數目為0.2NA，故C錯誤； D. 1個苯分子中含有6個C﹣H，所以1mol苯含有6NA個C﹣H鍵，故D正確； 故選： D. 【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數的判斷及計算，掌握物質的量與阿伏伽德羅常數等物理量之間的轉化關系是解題關鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，注意鹽類的水解規(guī)律，題目難度不大． 3.(xx屆山東聊城莘縣實驗){關鍵字:山東期中}設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中，正確的是 ( )

14、 A. 標準狀況下，22.4L Cl2完全反應時，轉移電子數一定為2NA B. 常溫下，l LpH=l的H2SO4溶液中含有的H+的數目為0.2NA C. 標準狀況下，2.24L NH3中含有共價鍵的數目為NA D. 常溫下，23g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氧原子 【考點】阿伏加德羅常數． 【專題】阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律． 【分析】 A. 氯氣參與反應時不一定只做氧化劑，根據反應后氯元素的價態(tài)來分析； B. 根據n=CV來求出氫離子的物質的量； C. 求出氨氣的物質的量n=，1molNH3中含有3mol共價鍵來分析； D. NO2和N2O4

15、的最簡式相同為NO2，計算23g NO2中所含氧原子數． 【解答】解： A. 標準狀況下，22.4L Cl2的物質的量為1mol．如果在反應中，氯氣全部做氧化劑被還原為﹣1價，則轉移的電子數為2mol；但在反應中，氯氣還可能做還原劑被氧化為+1價、+3價或+5價，也可能既做氧化劑又做還原劑，發(fā)生歧化反應，故不一定轉移2mol電子，故A錯誤； B. 1L pH=l的H2SO4溶液中，C(H+)=0.1mol/L，n(H+)=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，個數為0.1NA個，故B錯誤； C. 氨氣的物質的量n===0.1mol，而1molNH3中含有3mol共價鍵，故0.1

16、mol氨氣中含0.3mol共價鍵，故C錯誤； D. NO2和N2O4的最簡式相同為NO2，故23gNO2和N2O4混合氣體中的NO2的物質的量n===0.5mol，而1molNO2中含2mol氧原子，故0.5molNO2中含有的氧原子的物質的量為1mol，個數為NA個，故D正確． 故選 D. 【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握公式的使用和物質的結構、狀態(tài)是解題關鍵，難度不大． 4.(xx屆山東泰安){關鍵字:山東期中}NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中不正確的有 ( ) A. 20g D2O含有的電子數為10NA B. 常溫下，4g CH4含有NA個

17、C﹣H共價鍵 C. 標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數為0.25NA D. 1mol Na2O2與CO2完全反應時轉移電子數為NA 【考點】阿伏加德羅常數． 【專題】常規(guī)題型；阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律． 【分析】 A. 重水的摩爾質量為20g/mol； B. 求出甲烷的物質的量，然后根據1mol甲烷中含4molC﹣H鍵來分析； C. 標況下四氯化碳為液態(tài)； D. 過氧化鈉與二氧化碳的反應為歧化反應． 【解答】解： A. 重水的摩爾質量為20g/mol，故20g重水的物質的量為1mol，含10mol電子即10NA個，故A正確； B. 4g甲烷的物質的量

18、為0.25mol，而1mol甲烷中含4molC﹣H鍵，故0.25mol甲烷中含1molC﹣H 鍵即NA條，故B正確； C. 標況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據體積來計算其物質的量，故C錯誤； D. 過氧化鈉與二氧化碳的反應為歧化反應，1mol過氧化鈉參與反應時轉移1mol電子即NA個，故D正確． 故選 C. 【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大． 5.(xx屆山東青島58中){關鍵字:山東期中}NA為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是 ( ) A. 常溫下，1mol?L﹣1的NH4NO3溶液中含有氮原子的數目為

19、2NA B. 標況下，22.4L氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，轉移的電子數為NA C. 18g D2O和18g H2O中含有的質子數均為10NA D. 將100mL 0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA 【考點】阿伏加德羅常數． 【專題】阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律． 【分析】 A. 溶液體積不明確； B. 求出氯氣的物質的量，然后根據氯氣與氫氧化鈉的反應為歧化反應來分析； C. 重水的摩爾質量為20g/mol； D. 一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體． 【解答】解： A. 溶液體積不明確，故溶液總的氮

20、原子的物質的量和個數無法計算，故A錯誤； B. 標況下22.4L氯氣的物質的量為1mol，而氯氣與氫氧化鈉的反應為歧化反應，1mol氯氣轉移1mol電子即NA個，故B正確； C. 重水的摩爾質量為20g/mol，故18g重水的物質的量n==0.9mol，而1mol重水含10mol質子，則0.9mol重水含9mol質子即9NA個，故C錯誤； D. 一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故形成的氫氧化鐵膠粒的個數小于0.01NA個，故D錯誤． 故選 B. 【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大． 6.(xx屆山東煙臺)

21、{關鍵字:山東期中}下列說法正確的是 ( ) A. 根據反應2C+SiO2Si+2CO↑說明碳的非金屬性強于硅的非金屬性 B. 加熱分解CuSO4?5H2O過程中使用的玻璃儀器有酒精燈、坩堝、玻璃棒 C. 最高化合價為+7的元素一定屬于主族元素 D. 16gO3含有8NA個電子 【考點】非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律；物質的量的相關計算；元素周期表的結構及其應用． 【專題】計算題；元素非金屬性的強弱規(guī)律． 【分析】 A. 元素的非金屬性越強，其得電子能力越強，其單質的氧化性越強； B. 加熱固體藥品時需要的玻璃儀器有酒精燈、坩堝、玻璃棒、研缽；

22、 C. 最高化合價為+7的元素不一定屬于主族元素； D. 16g臭氧的物質的量==mol，臭氧分子個數為NA，每個臭氧分子中含有28個電子，據此計算電子個數． 【解答】解： A. 元素的非金屬性越強，其得電子能力越強，其單質的氧化性越強，該反應中C是還原劑、Si是還原產物，不能說明C的非金屬性大于Si，故A錯誤； B. 加熱固體藥品時需要的玻璃儀器有酒精燈、坩堝、玻璃棒、研缽，需要研缽碾碎藥品，故B錯誤； C. 最高化合價為+7的元素不一定屬于主族元素，如Mn等，故C錯誤； D. 16g臭氧的物質的量==mol，臭氧分子個數為NA，每個臭氧分子中含有28個電子，則16g臭氧分

23、子中含有電子數為8NA，故D正確； 故選 D. 【點評】本題考查較綜合，涉及物質的量的有關計算、儀器的使用、非金屬性強弱判斷等知識點，為高頻考點，明確物質的量有關公式、分子構成、元素周期表結構、儀器的使用方法等即可解答，易錯選項是 B. 7.(xx屆山東聊城莘縣實驗){關鍵字:山東期中}將反應Mn2++Bi3﹣+H+→MnO4﹣+Bi3++H2O配平后，H+的化學計量數為 ( ) A. 8 B. 10 C. 14 D. 30 【考點】氧化還原反應方程式的配平． 【分析】反應中Bi元素由+5價降低為+3價，Mn元素由+2升高為+7，結合得失電子守恒及原子個數守恒定律書寫方

24、程式，據此解答． 【解答】解：反應中Bi元素由+5價降低為+3價，Mn元素由+2升高為+7，要得失電子守恒，Mn2+系數為2，Bi3﹣系數為5，結合原子個數守恒，反應方程式為：2Mn2++5BiO3﹣+14H+═2MnO4﹣+5Bi3++7H2O， 所以氫離子系數為17， 故選： C. 【點評】本題考查氧化還原反應方程式的書寫，明確氧化還原反應中得失電子守恒及原子個數守恒規(guī)律是解題關鍵，題目難度不大． 8.(xx屆山東青島城陽一中){關鍵字:山東期中}用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列有關說法不正確的是 ( ) A. 標準狀況下，22.4LN2與CO混合氣體的質量為28g

25、 B. 常溫常壓下，金屬與酸反應生成2g H2，轉移電子數為2NA C. 含0.2NA個陰離子的Na2O2和水反應時，轉移0.2mol電子 D. 1L1mol?L﹣1的氨水，含NA個NH3?H2O 【考點】阿伏加德羅常數． 【分析】 A. N2與CO的摩爾質量相同為28g/mol，依據n==計算分析判斷； B. 計算氫氣物質的量，結合電子守恒計算電子轉移數； C. 過氧化鈉陰離子為過氧根離子，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣為歧化反應； D. 一水合氨為弱電解質，氨水中存在NH3+H2O?NH3?H2O?NH3?H2O+OH﹣． 【解答】解： A. N2與CO的

26、摩爾質量相同為28g/mol，22.4LN2與CO混合氣體物質的量為1mol，混合氣體的質量=1mol×28g/mol=28g，故A正確； B. 常溫常壓下，金屬與酸反應生成2g H2，物質的量為1mol，2H+～H2，轉移電子數為2NA，故B正確； C. 含0.2NA個陰離子的Na2O2物質的量為0.2mol，與水反應時，每2mol過氧化鈉和水反應電子轉移2mol，0.2mol過氧化鈉反應轉移0.2mol電子，故C正確； D. 1L1mol?L﹣1的氨水，NH3、NH3?H2O、NH4+之和為1mol，故D錯誤； 故選： D. 【點評】本題考查阿伏加德羅常數的綜合應用，掌握

27、好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，注意對氨水濃度的理解，題目難度不大． 9.(xx屆山東德州){關鍵字:山東期中}下列工業(yè)生產的主要反應中，涉及置換反應的是 ( ) A. 生產粗硅 B. 海水提鎂 C. 電解冶鋁 D. 生產硫酸 【考點】化學基本反應類型． 【分析】 A. 制取粗硅，涉及C與二氧化硅反應； B. 海水提鎂，利用復分解反應將鎂離子轉化為氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂，電解熔融氯化鎂冶煉Mg； C. 電解熔融氧化鋁冶煉Al； D. 硫鐵礦燃燒生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫與

28、水反應生成硫酸． 【解答】解： A. 制取粗硅，涉及C與二氧化硅反應，C與二氧化硅反應生成Si和CO，為置換反應，故A選； B. 海水提鎂，利用復分解反應將鎂離子轉化為氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂，電解熔融氯化鎂冶煉Mg，涉及復分解反應、分解反應，故B不選； C. 電解熔融氧化鋁冶煉Al，氧化鋁電解生成Al和氧氣，為分解反應，故C不選； D. 硫鐵礦燃燒生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫與水反應生成硫酸，涉及氧化還原反應、化合反應，故D不選； 故選 A. 【點評】本題考查物質制備中的反應類型，為基礎性習題，把握發(fā)生的反應及制備原理為解答的關鍵，側

29、重分析與應用能力的考查，題目難度中等． 10.(xx屆山東德州){關鍵字:山東期中}若NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是 ( ) A. 標準狀況下，6.72LNO2與水充分反應轉移電子數為0.1NA B. 18gD2O中含有的質子數目為10NA C. 常溫常壓下，1mol氦氣中含有的核外電子數為2NA D. ag某氣體含分子數為b，cg該氣體在標況下的體積為L 【考點】阿伏加德羅常數． 【專題】阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律． 【分析】 A. 求出二氧化氮的物質的量，然后根據3mol二氧化氮和水反應轉移2mol電子來分析； B. 重水的摩爾質量為20g/

30、mol； C. 氦氣為單原子分子； D. 根據ag氣體的分子數為b，可知此氣體的摩爾質量為M==g/mol，據此分析． 【解答】解： A. 標況下6.72L二氧化氮的物質的量為0.3mol，而3mol二氧化氮和水反應轉移2mol電子，故0.3mol二氧化氮和水反應轉移0.2mol電子即0.2NA個，故A錯誤； B. 重水的摩爾質量為20g/mol，故18g重水的物質的量為0.9mol，則含9mol質子即9NA個，故B錯誤； C. 氦氣為單原子分子，故1mol氦氣中含1mol氦原子，而氦原子核外有2個電子，故1mol氦氣的核外有2mol電子即2NA個，故C正確； D. 根據

31、ag氣體的分子數為b，可知此氣體的摩爾質量為M==g/mol，則cg該氣體的物質的量n===，在標況下的體積為L，故D錯誤． 故選 C. 【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大． 11.(xx屆山東青島58中){關鍵字:山東期中}在預防甲型H1N1流感疫情時，防疫部門使用了含氯類消毒劑，其中的氯胺是一種長效緩釋有機氯消毒劑，有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍，下列有關氯胺(NH2Cl)的說法一定不正確的是 ( ) A. 氯胺水解產物為NH2OH(羥氨)和HCl B. 氯胺的消毒原理與漂白粉相似 C.

32、 氯胺中氯的化合價為+1 D. 氯胺的電子式為 【考點】根據化學式判斷化合價；電子式；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用． 【專題】信息給予題． 【分析】 A. 由于NH2Cl有強氧化性，所以氯胺的水解可看作NH2﹣Cl和HO﹣H互相交換形成NH3和ClOH，將ClOH改寫為HClO B. 氯胺(NH2Cl)有強氧化性． C. 由于氯胺(NH2Cl)有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍，氯元素化合價顯正價． D. 根據穩(wěn)定結構，結合原子最外層電子數目判斷． 【解答】解： A. NH2OH(羥氨)和HCl沒有強氧化性，由于NH2Cl有強氧化性，所以氯胺的水解可看作

33、NH2﹣Cl和HO﹣H互相交換形成NH3和ClOH，將ClOH改寫為HClO，故A錯誤； B. 氯胺(NH2Cl)有強氧化性，NH2Cl的消毒原理與漂白粉相似，故B正確； C. 由于氯胺(NH2Cl)有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍，氯元素化合價顯正價，H為+1，N為﹣3價，根據化合價規(guī)則可知，NH2Cl中氯元素的化合價為+1價，故C正確； D. 氮原子與氫原子、氯原子之間形成1對共用電子對，電子式為，故D正確． 故選： A. 【點評】考查物質性質與結構、電子式等，難度中等，關鍵是信息的提取與知識的綜合運用． 12.(xx屆山東濟南一中){關鍵字:山東期中}

34、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是 ( ) A. 1mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA B. 常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3NA C. 1molCl2參加的氧化還原反應，反應過程中轉移電子數都是2NA D. 56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子 【考點】阿伏加德羅常數． 【分析】 A. 亞鐵離子和碘離子都能夠被氯氣氧化，1mol碘化亞鐵完全反應消耗1.5mol氯氣； B. NO2和N2O4的最簡式相同，只需要計算46g NO2中原子數； C. 氯氣發(fā)生氧化還原反應可以是自身氧化還原反應，

35、也可以只做氧化劑； D. 鐵在濃硫酸中會鈍化． 【解答】解： A. 1molFeI2中含有1mol亞鐵離子、2mol碘離子，完全反應需要消耗1.5mol氯氣，轉移了3mol電子，轉移的電子數為3NA，故A錯誤； B. NO2和N2O4的最簡式相同，只需要計算46g NO2中原子數=×3×NA=3NA，故B正確； C. 1mol氯氣參加氧化還原反應，自身氧化還原反應轉移電子1mol，也可以只做氧化劑轉移的電子數為2NA，故C錯誤； D. 鐵在濃硫酸中會鈍化，反應程度很小，故生成的二氧化硫分子個數小于NA個，故D錯誤． 故選 B. 【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算

36、，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大． 13.設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述錯誤的是 ( ) A. 在1.8g18O2中含有NA個質子 B. 28gC2H4中含有4NA個C﹣H鍵 C. 常溫下，2.7g鋁片投入足量的稀硫酸中，鋁失去的電子數為0.3NA D. 4.6gNa完全轉化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中陰離子總數為0.1NA 【考點】阿伏加德羅常數． 【專題】阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律． 【分析】 A. 求出18O的個數，然后根據1mol18O中含8mol質子來分析； B. 求出乙烯的物質的量，然后根據1mol乙烯中

37、含4molC﹣H鍵來分析； C. 求出鋁的物質的量，然后根據反應后鋁元素變?yōu)?3價來分析； D. 求出鈉的物質的量，然后根據在氧化鈉和過氧化鈉中，均為2mol鈉離子～1mol陰離子來分析． 【解答】解： A. 1.8g18O2中18O的物質的量n==0.1mol，而1mol18O中含8mol質子，故0.1mol18O中含0.8NA個質子，故A錯誤； B. 28g乙烯的物質的量為1mol，而1mol乙烯中含4molC﹣H鍵，故含4NA個，故B正確； C. 2.7g鋁的物質的量為0.1mol，而反應后鋁元素變?yōu)?3價，故0.1mol鋁失去0.3mol電子即0.3NA個，故C正確；

38、 D. 4.6g鈉的物質的量為0.2mol，而在氧化鈉和過氧化鈉中，均為2mol鈉離子～1mol陰離子，故0.2mol鈉變?yōu)?.2mol鈉離子，對應0.1mol陰離子即0.1NA個，故D正確． 故選 A. 【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大． 14.(xx屆山東日照一中){關鍵字:山東期中}用NA代表阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是 ( ) A. 78g過氧化鈉晶體中，含2NA個陰離子 B. 常溫常壓下，22.4L氦氣含有NA個氦原子 C. 在O2參與的反應中，1mol O2作氧化劑時得到的電子數

39、一定是4NA D. 常溫下16g O2與O3的混合氣體中含氧原子數為NA 【考點】阿伏加德羅常數． 【專題】阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律． 【分析】 A. 質量換算物質的量結合過氧化鈉構成離子分析判斷； B. 依據氣體摩爾體積的體積應用分析計算； C. 氧氣反應可以生成﹣2價化合物，也可以形成﹣1價化合物； D. 由質量、摩爾質量計算氧原子物質的量，再計算原子數． 【解答】解： A. 78g過氧化鈉晶體物質的量為1mol，含陰離子O22﹣物質的量1mol，故A錯誤； B. 常溫常壓下，22.4L氦氣物質的量不是1mol，故B錯誤； C. 在O2參與的反應中，1

40、mol O2作氧化劑時變化為﹣2價得到電子4mol，1mol O2作氧化劑時變化為﹣1價得到電子2mol，故C錯誤； D. 常溫下16g O2與O3的混合氣體中含氧原子物質的量==1mol，含氧原子數為NA，故D正確； 故選 D. 【點評】本題考查了質量換算物質的量計算微粒數、氣體摩爾體積的體積應用、，氧化還原反應的電子得失數目，熟練掌握計算關系是解題關鍵． 15.(xx屆山東淄川一中){關鍵字:山東期中}NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 ( ) A. 12g石墨和C60的混合固體中，含NA個碳原子 B. 標準狀況下，2.24L水中含有0.1NA個水分子

41、 C. 7.8g過氧化鈉含有的陰離子數為0.2NA D. 0.1mol鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉移數目為0.2NA 【考點】阿伏加德羅常數． 【專題】常規(guī)題型． 【分析】 A. 石墨和C60均由碳原子構成； B. 標況下水為液體； C. 求出過氧化鈉的物質的量，然后根據1mol過氧化鈉中含1mol過氧根來分析； D. 鐵在氯氣中反應變?yōu)?3價． 【解答】解： A. 石墨和C60均由碳原子構成，故12g混合物中含有的碳原子的物質的量n==1mol，個數為NA個，故A正確； B. 標況下水為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故B錯誤； C. 7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，而1mol過氧化鈉中含1mol過氧根，故0.1mol過氧化鈉中含0.1mol陰離子即0.1NA個，故C錯誤； D. 鐵在氯氣中反應變?yōu)?3價，故0.1mol鐵轉移0.3mol電子即0.3NA個，故D錯誤． 故選 A. 【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．