2022年高三化學上學期期中專題匯編 離子共存

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1、2022年高三化學上學期期中專題匯編 離子共存 一、選擇題(每題分，計分) 1.(xx屆山東日照一中)某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、CO32﹣、CH3COO﹣種陰離子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是 ( ) A. CH3COO﹣ B. SO32﹣ C. CO32﹣ D. HCO3﹣ 2.(xx屆山東濟南一中)向HC1、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關系如圖所示，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是 ( ) A. M點對應的溶液中：K+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣

2、 B. N點對應的溶液中：K+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣ C. S點對應的溶液中：Na+、SO42﹣、HCO3﹣、NO3﹣ D. R點對應的溶液中：Na+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣ 3.(xx屆山東泰安)含有下列各組離子的溶液中，通入NH3后仍能大量共存的是 ( ) A. H+、Cu2+、Fe3+、SO42﹣ B. Na+、Ba2+、Al3+、Cl﹣ C. K+、Ag+、NH4+、NO3﹣ D. Na+、K+、Br﹣、OH﹣ 4.(xx屆山東聊城莘縣實驗)下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應要求的是 ( ) 選項 離子 要求 A K+、

3、NO3﹣、Cl﹣、HSO3﹣ c(K+)＜c(Cl﹣) B Fe3+、NO3﹣、SO32﹣、Cl﹣ 逐滴滴加鹽酸立即有氣體產生 C Na+、HCO3﹣、Mg2+、SO42﹣ 逐滴滴加氨水立即有沉淀產生 D NH4+、Al3+、SO42﹣、CH3COOH 滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產生 A. A B. B C. C D. D 5.(xx屆山東德州)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A. pH=1的溶液中：Fe3+、NO3﹣、SO42﹣、Na+ B. 使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、HCO3﹣、NO3﹣ C. 能與金屬鋁反

4、應生成氫氣的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣ D. 無色透明的溶液中：K+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣ 6.(xx屆山東濟南一中)常溫下，下列離子在指定條件下能大量共存的是 ( ) A. c(I﹣)=0.1mol/L的溶液中：Ca2+、NO3﹣、Fe3+、Cl﹣ B. SO2飽和溶液中：NH4+、K+、CO32﹣、ClO﹣ C. 放入鎂帶有氣體逸出的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣ D. 水電離出c(H+)=1×10﹣10mol/L溶液中：Cu2+、Na+、S2﹣、CH3COO﹣ 7.(xx屆山東聊城莘縣實驗)已知某強酸性的溶液中存在大量的NO

5、3﹣，下列有關該溶液中還存在的物質敘述正確的是 ( ) A. 鋁元素能以Al3+或AlO2﹣的形式存在 B. 鐵元素能以Fe2+和Fe3+的形式共存 C. 硫元素主要以SO42﹣的形式存在 D. 氯元素能以Cl﹣或ClO﹣的形式存在 8.(xx屆山東煙臺)下列各組粒子能在指定溶液中大量共存的是 ( ) A. 銀氨溶液中：Na+，H+，NO3﹣ B. 碘化鉀溶液中：H+，H2O，SO32﹣ C. 偏鋁酸鈉溶液中：K+，Cl﹣，SO42﹣ D. 氫氧化鈣溶液中：Na+，ClO﹣，HCO3﹣ 9.(xx屆山東煙臺)某溶液中除H+、OH﹣外，還含有大量的

6、Mg2+、Fe3+、Cl﹣，且這三種離子的物質的量之比為1：1：6．下列有關該溶液的判斷正確的是 ( ) A. 向該溶液中加入稀NaOH溶液，立即產生白色沉淀 B. 向該溶液中加入KI溶液后，原有的五種離子物質的量不變 C. 若溶液中c(Cl﹣)=0.6mol/L，則該溶液的pH為1 D. 向該溶液中加入過量鐵粉，只能發(fā)生置換反應 10.(xx屆山東青島58中)常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是 ( ) A. 與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣ B. 在0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中：A13+、Na

7、+、NO3﹣、C1﹣ C. 水電離的c(H+)=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣ D. 在=10﹣12的溶液中：K+、Na+、ClO﹣、NO3﹣ 二、填空題(每題分，計分) 11.(xx屆山東棗莊)某無色透明溶液能與鋁粉反應放出H2，則此溶液中可能存在 ( ) A. OH﹣、Ba2+、Cl﹣、Na+ B. H+、Cl﹣、Na+、SO C. H+、Cu2+、[Al(OH)4]﹣、SO D. H+、Ba2+、Mg2+、NO 12.(xx屆山東棗莊)下列有關溶液組成的描述合理的是 ( ) A. 無色溶液中可能大量存在Al

8、3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣ B. 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣ C. 弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣ D. 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣ 三、解答題(每題分，計分) 13.(xx屆山東棗莊)在下列溶液中一定能大量共存的離子組是 ( ) A. pH=2的溶液：Fe2+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣ B. 能使pH試紙變深藍色的溶液：Na+、[Al(OH)4]﹣、S2﹣、CO32﹣ C. 含有大量Fe3+的溶液：SCN﹣、I﹣、K+、Br﹣ D. 澄清透明的無色溶液：ClO﹣、

9、MnO4﹣、Al3+、SO42﹣ 參考答案： 一、選擇題(每題分，計分) 1.(xx屆山東日照一中){關鍵字:山東期中}某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、CO32﹣、CH3COO﹣種陰離子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是 ( ) A. CH3COO﹣ B. SO32﹣ C. CO32﹣ D. HCO3﹣ 【考點】離子共存問題． 【專題】離子反應專題． 【分析】過氧化鈉具有強氧化性，與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，則與OH﹣或與過氧化鈉發(fā)生氧化還原反應的離子不能共存，以此解答． 【解答】解：HCO3﹣可與反應生成CO32﹣，則CO32﹣濃度增

10、大，HCO3﹣濃度減小，SO32﹣可與過氧化鈉發(fā)生氧化還原反應，則濃度減小，溶液中離子濃度基本保持不變的是CH3COO﹣， 故選 A. 【點評】本題綜合考查離子反應知識，為高考常見題型和高頻考點，側重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握常見離子的性質以及反應類型的判斷，難度不大． 2.(xx屆山東濟南一中){關鍵字:山東期中}向HC1、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關系如圖所示，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是 ( ) A. M點對應的溶液中：K+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣ B. N點對應

11、的溶液中：K+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣ C. S點對應的溶液中：Na+、SO42﹣、HCO3﹣、NO3﹣ D. R點對應的溶液中：Na+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣ 【考點】離子共存問題． 【分析】 A. M點鹽酸有剩余，溶液顯酸性； B. N點HCl與NaOH恰好反應，溶液中含AlCl3； C. S點AlCl3沒有完全反應，離子之間相互促進水解； D. R點生成偏鋁酸鈉，溶液顯堿性． 【解答】解： A. M點鹽酸有剩余，溶液顯酸性，H+、Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤； B. N點HCl與NaOH恰好反應，溶液中含AlCl3，

12、Al3+、CO32﹣相互促進水解，不能大量共存，故B錯誤 C. S點AlCl3沒有完全反應，Al3+、HCO3﹣相互促進水解，不能大量共存，故C錯誤； D. R點生成偏鋁酸鈉，溶液顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故D正確； 故選 D. 【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重水解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大． 3.(xx屆山東泰安){關鍵字:山東期中}含有下列各組離子的溶液中，通入NH3后仍能大量共存的是 ( ) A. H+、Cu2+、Fe3+、SO42﹣ B. Na+、Ba2+、Al3+

13、、Cl﹣ C. K+、Ag+、NH4+、NO3﹣ D. Na+、K+、Br﹣、OH﹣ 【考點】離子共存問題． 【分析】 A. 通入氨氣后，銅離子、鐵離子和氫離子都與氨氣反應； B. 通入氨氣后，鋁離子與一水合氨反應； C. 通入氨氣后，銀離子與一水合氨反應； D. 四種離子之間不發(fā)生反應，通入氨氣后也不反應． 【解答】解： A. H+、Cu2+、Fe3+都與一水合氨反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤； B. Fe3+與一水合氨反應生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤； C. Ag+與一水合氨反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤； D. Na+、K

14、+、Br﹣、OH﹣之間不發(fā)生反應，且通入氨氣后也不反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確； 故選 D. 【點評】本題考查離子共存的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件：通入氨氣后，溶液中存在大量氫氧根離子，能夠與氫氧根離子反應的離子不能大量共存． 4.(xx屆山東聊城莘縣實驗){關鍵字:山東期中}下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應要求的是 ( ) 選項 離子 要求 A K+、NO3﹣、Cl﹣、HSO3﹣ c(K+)＜c(Cl﹣) B

15、 Fe3+、NO3﹣、SO32﹣、Cl﹣ 逐滴滴加鹽酸立即有氣體產生 C Na+、HCO3﹣、Mg2+、SO42﹣ 逐滴滴加氨水立即有沉淀產生 D NH4+、Al3+、SO42﹣、CH3COOH 滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產生 A. A B. B C. C D. D 【考點】離子共存問題． 【專題】離子反應專題． 【分析】 A. c(K+)＜c(Cl﹣)，則溶液中正電荷小于負電荷，違反了電荷守恒； B. 鐵離子能夠氧化亞硫酸根離子離子，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞硫酸根離子； C. Na+、HCO3﹣、Mg2+、SO42﹣離子之間不反應，滴入氨水后立即產生

16、沉淀； D. 滴加氫氧化鈉溶液后，醋酸優(yōu)先與氫氧化鈉發(fā)生中和反應． 【解答】解： A. 溶液中一定滿足電荷守恒，而c(K+)＜c(Cl﹣)，則溶液中總正電荷一定小于總負電荷，不滿足電荷守恒，故A錯誤； B. 由于Fe3+能夠氧化SO32﹣，所以不能大量共存，由于NO3﹣離子存在，滴入鹽酸后不會生成氣體，故B錯誤； C. 滴加氨水開始產生MgCO3沉淀，后產生Mg(OH)2，最后完全轉化成Mg(OH)2沉淀，Na+、HCO3﹣、Mg2+、SO42﹣離子之間不發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存，且滿足題中條件，故C正確； D. 滴加的NaOH會先和醋酸反應，再與Al3+離子反應，不滿

17、足題中要求，故D錯誤； 故選 C. 【點評】本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：本題中既要滿足離子共存的條件，還要滿足表中左欄要求． 5.(xx屆山東德州){關鍵字:山東期中}常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A. pH=1的溶液中：Fe3+、NO3﹣、SO42﹣、Na+ B. 使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、HCO3﹣、NO3﹣ C. 能與金屬鋁反應生成氫氣的溶液中：NH4+、Al3

18、+、NO3﹣、Cl﹣ D. 無色透明的溶液中：K+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣ 【考點】離子共存問題． 【專題】離子反應專題． 【分析】 A. pH=1的溶液為酸性溶液，四種離子之間不反應，都不與酸性溶液中的氫離子反應； B. 使酚酞變紅色的溶液中存在大量氫氧根離子，鋁離子、碳酸氫根離子之間發(fā)生雙水解反應，且二者都與氫氧根離子反應； C. 能與金屬鋁反應生成氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，銨根離子、鋁離子與氫氧根離子反應，硝酸根離子在酸性條件下與鋁反應不好生成氫氣； D. 銅離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件． 【解答】解： A. pH=1的溶液中存在大量氫離

19、子，Fe3+、NO3﹣、SO42﹣、Na+之間不反應，都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確； B. 該溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，Al3+、HCO3﹣之間發(fā)生雙水解反應，且二者都與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤； C. 能與金屬鋁反應生成氫氣的溶液為酸性或強堿性溶液，NH4+、Al3+都與氫氧根離子反應，NO3﹣在酸性條件下具有強氧化性，與鋁反應不好生成氫氣，在溶液中一定不能大量共存，故C錯誤； D. Cu2+為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故D錯誤； 故選 A. 【點評】本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大

20、量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”． 6.(xx屆山東濟南一中){關鍵字:山東期中}常溫下，下列離子在指定條件下能大量共存的是 ( ) A. c(I﹣)=0.1mol/L的溶液中：Ca2+、NO3﹣、Fe3+、Cl﹣ B. SO2飽和溶液中：NH4+、K+、CO32﹣、ClO﹣ C. 放入鎂帶有氣體逸出

21、的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣ D. 水電離出c(H+)=1×10﹣10mol/L溶液中：Cu2+、Na+、S2﹣、CH3COO﹣ 【考點】離子共存問題． 【分析】 A. 離子之間發(fā)生氧化還原反應； B. 二氧化硫具有還原性，ClO﹣具有氧化性，且亞硫酸的酸性大于碳酸的酸性； C. 放入鎂帶有氣體逸出的溶液，顯酸性； D. 水電離出c(H+)=1×10﹣10mol/L溶液，為酸或堿溶液． 【解答】解： A. Fe3+、I﹣發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤； B. 二氧化硫具有還原性，ClO﹣具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應，且亞硫酸與CO32﹣反應

22、，不能共存，故B錯誤； C. 放入鎂帶有氣體逸出的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應，可大量共存，故C正確； D. 水電離出c(H+)=1×10﹣10mol/L溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在S2﹣、CH3COO﹣，堿溶液中不能大量存在Cu2+，且Cu2+、S2﹣結合生成沉淀，不能共存，故D錯誤； 故選 C. 【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，選項B為解答的難點，題目難度不大． 7.(xx屆山東聊城莘縣實驗){關鍵字:山東期中}已知某強酸性的溶液中存在大量的NO3﹣，下列有

23、關該溶液中還存在的物質敘述正確的是 ( ) A. 鋁元素能以Al3+或AlO2﹣的形式存在 B. 鐵元素能以Fe2+和Fe3+的形式共存 C. 硫元素主要以SO42﹣的形式存在 D. 氯元素能以Cl﹣或ClO﹣的形式存在 【考點】離子共存問題． 【分析】某強酸性的溶液中存在大量的NO3﹣，具有強氧化性，溶液中不能存在還原性的離子，且不能與氫離子發(fā)生反應，以此來解答． 【解答】解： A. 酸性溶液中不能大量存在AlO2﹣，故A不選； B. H+、Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應，不能大量存在Fe2+，故B不選； C. SO42﹣與H+、NO3﹣均不反應，可大

24、量共存，故C選； D. H+、ClO﹣結合生成弱電解質，不能大量存在ClO﹣，故D不選； 故選 C. 【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重氧化還原反應、復分解反應的離子共存考查，綜合性較強，題目難度不大． 8.(xx屆山東煙臺){關鍵字:山東期中}下列各組粒子能在指定溶液中大量共存的是 ( ) A. 銀氨溶液中：Na+，H+，NO3﹣ B. 碘化鉀溶液中：H+，H2O，SO32﹣ C. 偏鋁酸鈉溶液中：K+，Cl﹣，SO42﹣ D. 氫氧化鈣溶液中：Na+，ClO﹣，HCO3﹣ 【考點】離子共存問題．

25、 【分析】 A. 銀氨溶液在酸性條件下不能共存； B. H+、SO32﹣可生成二氧化硫氣體； C. 離子之間不發(fā)生任何反應； D. 可生成碳酸鈣沉淀． 【解答】解： A. 銀氨溶液中存在銀氨絡離子，在酸性條件下不能共存，故A錯誤； B. H+、SO32﹣可生成二氧化硫氣體，故B錯誤； C. 偏鋁酸鈉溶液呈堿性，離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故C正確； D. 氫氧化鈣與HCO3﹣反應可生成碳酸鈣沉淀，故D錯誤． 故選 C. 【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子反應考查，題目難度較?。? 9.(xx

26、屆山東煙臺){關鍵字:山東期中}某溶液中除H+、OH﹣外，還含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl﹣，且這三種離子的物質的量之比為1：1：6．下列有關該溶液的判斷正確的是 ( ) A. 向該溶液中加入稀NaOH溶液，立即產生白色沉淀 B. 向該溶液中加入KI溶液后，原有的五種離子物質的量不變 C. 若溶液中c(Cl﹣)=0.6mol/L，則該溶液的pH為1 D. 向該溶液中加入過量鐵粉，只能發(fā)生置換反應 【考點】離子共存問題． 【專題】離子反應專題． 【分析】某溶液中除H+、OH﹣外，還含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl﹣，且這三種離子的物質的量濃度之比為1：1：6，由

27、Mg2+、Fe3+、Cl﹣所帶的電荷2×1+3×1＜1×6可知，溶液為酸性溶液，是氯化鎂、氯化鐵、氯化氫的混合溶液． A. 溶液呈酸性，氫氧化鈉先中和鹽酸． B. Fe3+有強氧化性，能氧化I﹣為I2． C. 根據電荷守恒計算氯化氫產生的氫離子濃度，在根據PH=﹣logc(H+)計算． D. 鐵除置換氫氣外，Fe3+有強氧化性，能與Fe反應生成Fe2+． 【解答】解：某溶液中除H+、OH﹣外，還含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl﹣，且這三種離子的物質的量濃度之比為1：1：6，由Mg2+、Fe3+、Cl﹣所帶的電荷2×1+3×1＜1×6可知，溶液為酸性溶液，是氯化鎂、氯化鐵、氯

28、化氫的混合溶液． A. 溶液為酸性溶液，是氯化鎂、氯化鐵、氯化氫的混合溶液，氫氧化鈉先中和鹽酸，再發(fā)生沉淀反應，故A錯誤； B. Fe3+有強氧化性，能氧化I﹣為I2，溶液中加入KI溶液后，Fe3+離子物質的量發(fā)生變化，故B錯誤； C. 若溶液中c(Cl﹣)=0.6mol/L，則c(Mg2+)=0.1mol/L，c(Fe3+)=0.1mol/L，則c(H+)×1+c(Mg2+)×2+c(Fe3+)×3=c(Cl﹣)×1，即c(H+)×1+0.1mol/L×2+0.1mol/L×3=0.6mol/L×1，解得c(H+)=0.1mol/L，所以溶液PH=﹣logc(H+)=1，故C正確

29、； D. 溶液中Fe3+有強氧化性，鐵除置換氫氣外，還能與Fe3+反應生成Fe2+，故D錯誤． 故選： C. 【點評】考查溶液中離子共存問題、溶液計算等，難度中等，判斷溶液是氯化鎂、氯化鐵、氯化氫的混合溶液是解題關鍵． 10.(xx屆山東青島58中){關鍵字:山東期中}常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是 ( ) A. 與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣ B. 在0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3﹣、C1﹣ C. 水電離的c(H+)=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：K+、Na+、A

30、lO2﹣、CO32﹣ D. 在=10﹣12的溶液中：K+、Na+、ClO﹣、NO3﹣ 【考點】離子共存問題． 【專題】離子反應專題． 【分析】 A. 與Al反應能放出H2的溶液為酸性或堿性溶液，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，亞鐵離子與企業(yè)改革離子反應，酸性條件下亞鐵離子與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應； B. 鋁離子與碳酸鈉發(fā)生雙水解反應； C. 水電離的c(H+)=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，碳酸根離子、偏鋁酸根離子與氫離子反應； D. =10﹣12的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應，都不與氫氧根離子反應．

31、 【解答】解： A. 與Al反應能放出H2的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，Fe2+與氫氧根離子反應，酸性條件下Fe2+、NO3﹣之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤； B. A13+與Na2CO3發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，在溶液中不能大量共存，故B錯誤； C. 水電離的c(H+)=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液為酸性或堿性溶液，AlO2﹣、CO32﹣都與氫離子反應，在酸性溶液中不能大量共存，故C錯誤； D. =10﹣12的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，之間不反應，K+、Na+、ClO﹣、NO3﹣都不與企業(yè)改革離子反應，在溶液中能夠大

32、量共存，故D正確； 故選 D. ． 【點評】本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等． 二、填空題(每題分，計分) 11.某無色透明溶液能與鋁粉反應放出H2，則此溶液中可能存在 ( )

33、 A. OH﹣、Ba2+、Cl﹣、Na+ B. H+、Cl﹣、Na+、SO C. H+、Cu2+、[Al(OH)4]﹣、SO D. H+、Ba2+、Mg2+、NO 【考點】離子共存問題． 【專題】離子反應專題． 【分析】某無色透明溶液能與鋁粉反應放出H2，為非氧化性酸或強堿溶液，根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答． 【解答】解：某無色透明溶液能與鋁粉反應放出H2，為非氧化性酸或強堿溶液， A. 堿溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故A選； B. 酸溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故B選； C. 堿溶

34、液中不能大量存在H+、Cu2+，酸溶液中不能大量存在[Al(OH)4]﹣，故C不選； D. 堿溶液中不能大量存在H+、Mg2+，酸溶液中Al、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣，故D不選； 故選A B. 【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大． 12.下列有關溶液組成的描述合理的是 ( ) A. 無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣ B. 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣ C. 弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+

35、、Cl﹣、HCO3﹣ D. 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣ 【考點】離子共存問題． 【專題】離子反應專題． 【分析】 A. 無色溶液中不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子，鋁離子與硫離子發(fā)生雙水解反應； B. 次氯酸根離子與氫離子結合生成次氯酸、次氯酸根離子能夠氧化碘離子； C. Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣離子之間不發(fā)生反應，且碳酸氫根離子水解溶液顯示弱堿性； D. 鐵離子水解，溶液顯示酸性，則溶液中一定不存在鐵離子． 【解答】解： A. Al3+、S2﹣之間發(fā)生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤； B.

36、酸性溶液中存在大量氫離子，次氯酸根離子與氫離子反應生成弱酸次氯酸，次氯酸根離子能夠氧化碘離子，在溶液中一定不能大量共存，故B錯誤； C. Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣離子之間不發(fā)生反應，HCO3﹣離子部分水解，溶液顯示弱堿性，故C正確； D. Fe3+在溶液中結合水電離的氫氧根離子，溶液顯示酸性，與溶液為中性不相符，在溶液中不能大量共存，故D錯誤； 故選 C. 【點評】本題考查離子共存的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間(如Fe3+和SCN﹣)等

37、；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在． 三、解答題(每題分，計分) 13.在下列溶液中一定能大量共存的離子組是 ( ) A. pH=2的溶液：Fe2+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣ B. 能使pH試紙變深藍色的溶液：Na+、[Al(OH)4]﹣、S2﹣、CO32﹣ C. 含有大量Fe3+的溶液：SCN﹣、I﹣、K+、Br﹣ D. 澄清透明的無色溶液：ClO﹣、MnO4﹣、Al3+、SO42﹣ 【考點】離子共存問題．

38、 【專題】離子反應專題． 【分析】 A. pH=2的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應； B. 能使pH試紙變深藍色的溶液，顯堿性； C. 離子之間發(fā)生氧化還原反應，離子之間結合生成絡離子； D. MnO4﹣為紫色． 【解答】解： A. pH=2的溶液，顯酸性，Fe2+、H+、NO3﹣離子之間發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤； B. 能使pH試紙變深藍色的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應，能共存，故B正確； C. Fe3+、I﹣離子之間發(fā)生氧化還原反應，Fe3+、SCN﹣離子之間結合生成絡離子，不能大量共存，故C錯誤； D. MnO4﹣為紫色，與無色溶液不符，故D錯誤； 故選： B. 【點評】本題考查離子的共存，為高考常見的題型，側重信息抽取和離子反應的考查，氧化還原反應為解答的難點，題目難度不大．