2022年高三化學(xué)上學(xué)期期中專題匯編 離子共存

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1、2022年高三化學(xué)上學(xué)期期中專題匯編 離子共存 一、選擇題(每題分,計分) 1.(xx屆山東日照一中)某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、CO32﹣、CH3COO﹣種陰離子.若向其中加入足量的Na2O2后,溶液中離子濃度基本保持不變的是 ( ) A. CH3COO﹣ B. SO32﹣ C. CO32﹣ D. HCO3﹣ 2.(xx屆山東濟南一中)向HC1、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示,則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是 ( ) A. M點對應(yīng)的溶液中:K+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣

2、 B. N點對應(yīng)的溶液中:K+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣ C. S點對應(yīng)的溶液中:Na+、SO42﹣、HCO3﹣、NO3﹣ D. R點對應(yīng)的溶液中:Na+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣ 3.(xx屆山東泰安)含有下列各組離子的溶液中,通入NH3后仍能大量共存的是 ( ) A. H+、Cu2+、Fe3+、SO42﹣ B. Na+、Ba2+、Al3+、Cl﹣ C. K+、Ag+、NH4+、NO3﹣ D. Na+、K+、Br﹣、OH﹣ 4.(xx屆山東聊城莘縣實驗)下列離子或分子組中能大量共存,且滿足相應(yīng)要求的是 ( ) 選項 離子 要求 A K+、

3、NO3﹣、Cl﹣、HSO3﹣ c(K+)<c(Cl﹣) B Fe3+、NO3﹣、SO32﹣、Cl﹣ 逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生 C Na+、HCO3﹣、Mg2+、SO42﹣ 逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生 D NH4+、Al3+、SO42﹣、CH3COOH 滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生 A. A B. B C. C D. D 5.(xx屆山東德州)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A. pH=1的溶液中:Fe3+、NO3﹣、SO42﹣、Na+ B. 使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、HCO3﹣、NO3﹣ C. 能與金屬鋁反

4、應(yīng)生成氫氣的溶液中:NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣ D. 無色透明的溶液中:K+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣ 6.(xx屆山東濟南一中)常溫下,下列離子在指定條件下能大量共存的是 ( ) A. c(I﹣)=0.1mol/L的溶液中:Ca2+、NO3﹣、Fe3+、Cl﹣ B. SO2飽和溶液中:NH4+、K+、CO32﹣、ClO﹣ C. 放入鎂帶有氣體逸出的溶液中:Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣ D. 水電離出c(H+)=1×10﹣10mol/L溶液中:Cu2+、Na+、S2﹣、CH3COO﹣ 7.(xx屆山東聊城莘縣實驗)已知某強酸性的溶液中存在大量的NO

5、3﹣,下列有關(guān)該溶液中還存在的物質(zhì)敘述正確的是 ( ) A. 鋁元素能以Al3+或AlO2﹣的形式存在 B. 鐵元素能以Fe2+和Fe3+的形式共存 C. 硫元素主要以SO42﹣的形式存在 D. 氯元素能以Cl﹣或ClO﹣的形式存在 8.(xx屆山東煙臺)下列各組粒子能在指定溶液中大量共存的是 ( ) A. 銀氨溶液中:Na+,H+,NO3﹣ B. 碘化鉀溶液中:H+,H2O,SO32﹣ C. 偏鋁酸鈉溶液中:K+,Cl﹣,SO42﹣ D. 氫氧化鈣溶液中:Na+,ClO﹣,HCO3﹣ 9.(xx屆山東煙臺)某溶液中除H+、OH﹣外,還含有大量的

6、Mg2+、Fe3+、Cl﹣,且這三種離子的物質(zhì)的量之比為1:1:6.下列有關(guān)該溶液的判斷正確的是 ( ) A. 向該溶液中加入稀NaOH溶液,立即產(chǎn)生白色沉淀 B. 向該溶液中加入KI溶液后,原有的五種離子物質(zhì)的量不變 C. 若溶液中c(Cl﹣)=0.6mol/L,則該溶液的pH為1 D. 向該溶液中加入過量鐵粉,只能發(fā)生置換反應(yīng) 10.(xx屆山東青島58中)常溫下,下列各組離子在指定溶液中,一定能大量共存的是 ( ) A. 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣ B. 在0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中:A13+、Na

7、+、NO3﹣、C1﹣ C. 水電離的c(H+)=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中:K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣ D. 在=10﹣12的溶液中:K+、Na+、ClO﹣、NO3﹣ 二、填空題(每題分,計分) 11.(xx屆山東棗莊)某無色透明溶液能與鋁粉反應(yīng)放出H2,則此溶液中可能存在 ( ) A. OH﹣、Ba2+、Cl﹣、Na+ B. H+、Cl﹣、Na+、SO C. H+、Cu2+、[Al(OH)4]﹣、SO D. H+、Ba2+、Mg2+、NO 12.(xx屆山東棗莊)下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是 ( ) A. 無色溶液中可能大量存在Al

8、3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣ B. 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣ C. 弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣ D. 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣ 三、解答題(每題分,計分) 13.(xx屆山東棗莊)在下列溶液中一定能大量共存的離子組是 ( ) A. pH=2的溶液:Fe2+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣ B. 能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液:Na+、[Al(OH)4]﹣、S2﹣、CO32﹣ C. 含有大量Fe3+的溶液:SCN﹣、I﹣、K+、Br﹣ D. 澄清透明的無色溶液:ClO﹣、

9、MnO4﹣、Al3+、SO42﹣ 參考答案: 一、選擇題(每題分,計分) 1.(xx屆山東日照一中){關(guān)鍵字:山東期中}某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、CO32﹣、CH3COO﹣種陰離子.若向其中加入足量的Na2O2后,溶液中離子濃度基本保持不變的是 ( ) A. CH3COO﹣ B. SO32﹣ C. CO32﹣ D. HCO3﹣ 【考點】離子共存問題. 【專題】離子反應(yīng)專題. 【分析】過氧化鈉具有強氧化性,與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,則與OH﹣或與過氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能共存,以此解答. 【解答】解:HCO3﹣可與反應(yīng)生成CO32﹣,則CO32﹣濃度增

10、大,HCO3﹣濃度減小,SO32﹣可與過氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng),則濃度減小,溶液中離子濃度基本保持不變的是CH3COO﹣, 故選 A. 【點評】本題綜合考查離子反應(yīng)知識,為高考常見題型和高頻考點,側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查,注意把握常見離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷,難度不大. 2.(xx屆山東濟南一中){關(guān)鍵字:山東期中}向HC1、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示,則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是 ( ) A. M點對應(yīng)的溶液中:K+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣ B. N點對應(yīng)

11、的溶液中:K+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣ C. S點對應(yīng)的溶液中:Na+、SO42﹣、HCO3﹣、NO3﹣ D. R點對應(yīng)的溶液中:Na+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣ 【考點】離子共存問題. 【分析】 A. M點鹽酸有剩余,溶液顯酸性; B. N點HCl與NaOH恰好反應(yīng),溶液中含AlCl3; C. S點AlCl3沒有完全反應(yīng),離子之間相互促進(jìn)水解; D. R點生成偏鋁酸鈉,溶液顯堿性. 【解答】解: A. M點鹽酸有剩余,溶液顯酸性,H+、Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故A錯誤; B. N點HCl與NaOH恰好反應(yīng),溶液中含AlCl3,

12、Al3+、CO32﹣相互促進(jìn)水解,不能大量共存,故B錯誤 C. S點AlCl3沒有完全反應(yīng),Al3+、HCO3﹣相互促進(jìn)水解,不能大量共存,故C錯誤; D. R點生成偏鋁酸鈉,溶液顯堿性,該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故D正確; 故選 D. 【點評】本題考查離子的共存,為高頻考點,把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查,題目難度不大. 3.(xx屆山東泰安){關(guān)鍵字:山東期中}含有下列各組離子的溶液中,通入NH3后仍能大量共存的是 ( ) A. H+、Cu2+、Fe3+、SO42﹣ B. Na+、Ba2+、Al3+

13、、Cl﹣ C. K+、Ag+、NH4+、NO3﹣ D. Na+、K+、Br﹣、OH﹣ 【考點】離子共存問題. 【分析】 A. 通入氨氣后,銅離子、鐵離子和氫離子都與氨氣反應(yīng); B. 通入氨氣后,鋁離子與一水合氨反應(yīng); C. 通入氨氣后,銀離子與一水合氨反應(yīng); D. 四種離子之間不發(fā)生反應(yīng),通入氨氣后也不反應(yīng). 【解答】解: A. H+、Cu2+、Fe3+都與一水合氨反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故A錯誤; B. Fe3+與一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,在溶液中不能大量共存,故B錯誤; C. Ag+與一水合氨反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故C錯誤; D. Na+、K

14、+、Br﹣、OH﹣之間不發(fā)生反應(yīng),且通入氨氣后也不反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故D正確; 故選 D. 【點評】本題考查離子共存的判斷,為高考中的高頻題,屬于中等難度的試題,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間,能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等;還應(yīng)該注意題目所隱含的條件:通入氨氣后,溶液中存在大量氫氧根離子,能夠與氫氧根離子反應(yīng)的離子不能大量共存. 4.(xx屆山東聊城莘縣實驗){關(guān)鍵字:山東期中}下列離子或分子組中能大量共存,且滿足相應(yīng)要求的是 ( ) 選項 離子 要求 A K+、NO3﹣、Cl﹣、HSO3﹣ c(K+)<c(Cl﹣) B

15、 Fe3+、NO3﹣、SO32﹣、Cl﹣ 逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生 C Na+、HCO3﹣、Mg2+、SO42﹣ 逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生 D NH4+、Al3+、SO42﹣、CH3COOH 滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生 A. A B. B C. C D. D 【考點】離子共存問題. 【專題】離子反應(yīng)專題. 【分析】 A. c(K+)<c(Cl﹣),則溶液中正電荷小于負(fù)電荷,違反了電荷守恒; B. 鐵離子能夠氧化亞硫酸根離子離子,硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞硫酸根離子; C. Na+、HCO3﹣、Mg2+、SO42﹣離子之間不反應(yīng),滴入氨水后立即產(chǎn)生

16、沉淀; D. 滴加氫氧化鈉溶液后,醋酸優(yōu)先與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng). 【解答】解: A. 溶液中一定滿足電荷守恒,而c(K+)<c(Cl﹣),則溶液中總正電荷一定小于總負(fù)電荷,不滿足電荷守恒,故A錯誤; B. 由于Fe3+能夠氧化SO32﹣,所以不能大量共存,由于NO3﹣離子存在,滴入鹽酸后不會生成氣體,故B錯誤; C. 滴加氨水開始產(chǎn)生MgCO3沉淀,后產(chǎn)生Mg(OH)2,最后完全轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2沉淀,Na+、HCO3﹣、Mg2+、SO42﹣離子之間不發(fā)生反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,且滿足題中條件,故C正確; D. 滴加的NaOH會先和醋酸反應(yīng),再與Al3+離子反應(yīng),不滿

17、足題中要求,故D錯誤; 故選 C. 【點評】本題考查離子共存的正誤判斷,為中等難度的試題,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等;解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,如:本題中既要滿足離子共存的條件,還要滿足表中左欄要求. 5.(xx屆山東德州){關(guān)鍵字:山東期中}常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A. pH=1的溶液中:Fe3+、NO3﹣、SO42﹣、Na+ B. 使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、HCO3﹣、NO3﹣ C. 能與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中:NH4+、Al3

18、+、NO3﹣、Cl﹣ D. 無色透明的溶液中:K+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣ 【考點】離子共存問題. 【專題】離子反應(yīng)專題. 【分析】 A. pH=1的溶液為酸性溶液,四種離子之間不反應(yīng),都不與酸性溶液中的氫離子反應(yīng); B. 使酚酞變紅色的溶液中存在大量氫氧根離子,鋁離子、碳酸氫根離子之間發(fā)生雙水解反應(yīng),且二者都與氫氧根離子反應(yīng); C. 能與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,銨根離子、鋁離子與氫氧根離子反應(yīng),硝酸根離子在酸性條件下與鋁反應(yīng)不好生成氫氣; D. 銅離子為有色離子,不滿足溶液無色的條件. 【解答】解: A. pH=1的溶液中存在大量氫離

19、子,F(xiàn)e3+、NO3﹣、SO42﹣、Na+之間不反應(yīng),都不與氫離子反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故A正確; B. 該溶液為堿性溶液,溶液中存在大量氫氧根離子,Al3+、HCO3﹣之間發(fā)生雙水解反應(yīng),且二者都與氫氧根離子反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故B錯誤; C. 能與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液為酸性或強堿性溶液,NH4+、Al3+都與氫氧根離子反應(yīng),NO3﹣在酸性條件下具有強氧化性,與鋁反應(yīng)不好生成氫氣,在溶液中一定不能大量共存,故C錯誤; D. Cu2+為有色離子,不滿足溶液無色的要求,故D錯誤; 故選 A. 【點評】本題考查離子共存的正誤判斷,題目難度中等,注意明確離子不能大

20、量共存的一般情況:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等;還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣;溶液的顏色,如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在;溶液的具體反應(yīng)條件,如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”. 6.(xx屆山東濟南一中){關(guān)鍵字:山東期中}常溫下,下列離子在指定條件下能大量共存的是 ( ) A. c(I﹣)=0.1mol/L的溶液中:Ca2+、NO3﹣、Fe3+、Cl﹣ B. SO2飽和溶液中:NH4+、K+、CO32﹣、ClO﹣ C. 放入鎂帶有氣體逸出

21、的溶液中:Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣ D. 水電離出c(H+)=1×10﹣10mol/L溶液中:Cu2+、Na+、S2﹣、CH3COO﹣ 【考點】離子共存問題. 【分析】 A. 離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng); B. 二氧化硫具有還原性,ClO﹣具有氧化性,且亞硫酸的酸性大于碳酸的酸性; C. 放入鎂帶有氣體逸出的溶液,顯酸性; D. 水電離出c(H+)=1×10﹣10mol/L溶液,為酸或堿溶液. 【解答】解: A. Fe3+、I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故A錯誤; B. 二氧化硫具有還原性,ClO﹣具有氧化性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),且亞硫酸與CO32﹣反應(yīng)

22、,不能共存,故B錯誤; C. 放入鎂帶有氣體逸出的溶液,顯酸性,該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故C正確; D. 水電離出c(H+)=1×10﹣10mol/L溶液,為酸或堿溶液,酸溶液中不能大量存在S2﹣、CH3COO﹣,堿溶液中不能大量存在Cu2+,且Cu2+、S2﹣結(jié)合生成沉淀,不能共存,故D錯誤; 故選 C. 【點評】本題考查離子的共存,為高頻考點,把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查,選項B為解答的難點,題目難度不大. 7.(xx屆山東聊城莘縣實驗){關(guān)鍵字:山東期中}已知某強酸性的溶液中存在大量的NO3﹣,下列有

23、關(guān)該溶液中還存在的物質(zhì)敘述正確的是 ( ) A. 鋁元素能以Al3+或AlO2﹣的形式存在 B. 鐵元素能以Fe2+和Fe3+的形式共存 C. 硫元素主要以SO42﹣的形式存在 D. 氯元素能以Cl﹣或ClO﹣的形式存在 【考點】離子共存問題. 【分析】某強酸性的溶液中存在大量的NO3﹣,具有強氧化性,溶液中不能存在還原性的離子,且不能與氫離子發(fā)生反應(yīng),以此來解答. 【解答】解: A. 酸性溶液中不能大量存在AlO2﹣,故A不選; B. H+、Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量存在Fe2+,故B不選; C. SO42﹣與H+、NO3﹣均不反應(yīng),可大

24、量共存,故C選; D. H+、ClO﹣結(jié)合生成弱電解質(zhì),不能大量存在ClO﹣,故D不選; 故選 C. 【點評】本題考查離子的共存,為高頻考點,把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查,綜合性較強,題目難度不大. 8.(xx屆山東煙臺){關(guān)鍵字:山東期中}下列各組粒子能在指定溶液中大量共存的是 ( ) A. 銀氨溶液中:Na+,H+,NO3﹣ B. 碘化鉀溶液中:H+,H2O,SO32﹣ C. 偏鋁酸鈉溶液中:K+,Cl﹣,SO42﹣ D. 氫氧化鈣溶液中:Na+,ClO﹣,HCO3﹣ 【考點】離子共存問題.

25、 【分析】 A. 銀氨溶液在酸性條件下不能共存; B. H+、SO32﹣可生成二氧化硫氣體; C. 離子之間不發(fā)生任何反應(yīng); D. 可生成碳酸鈣沉淀. 【解答】解: A. 銀氨溶液中存在銀氨絡(luò)離子,在酸性條件下不能共存,故A錯誤; B. H+、SO32﹣可生成二氧化硫氣體,故B錯誤; C. 偏鋁酸鈉溶液呈堿性,離子之間不發(fā)生任何反應(yīng),可大量共存,故C正確; D. 氫氧化鈣與HCO3﹣反應(yīng)可生成碳酸鈣沉淀,故D錯誤. 故選 C. 【點評】本題考查離子的共存,為高頻考點,把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查,題目難度較小. 9.(xx

26、屆山東煙臺){關(guān)鍵字:山東期中}某溶液中除H+、OH﹣外,還含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl﹣,且這三種離子的物質(zhì)的量之比為1:1:6.下列有關(guān)該溶液的判斷正確的是 ( ) A. 向該溶液中加入稀NaOH溶液,立即產(chǎn)生白色沉淀 B. 向該溶液中加入KI溶液后,原有的五種離子物質(zhì)的量不變 C. 若溶液中c(Cl﹣)=0.6mol/L,則該溶液的pH為1 D. 向該溶液中加入過量鐵粉,只能發(fā)生置換反應(yīng) 【考點】離子共存問題. 【專題】離子反應(yīng)專題. 【分析】某溶液中除H+、OH﹣外,還含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl﹣,且這三種離子的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:6,由

27、Mg2+、Fe3+、Cl﹣所帶的電荷2×1+3×1<1×6可知,溶液為酸性溶液,是氯化鎂、氯化鐵、氯化氫的混合溶液. A. 溶液呈酸性,氫氧化鈉先中和鹽酸. B. Fe3+有強氧化性,能氧化I﹣為I2. C. 根據(jù)電荷守恒計算氯化氫產(chǎn)生的氫離子濃度,在根據(jù)PH=﹣logc(H+)計算. D. 鐵除置換氫氣外,F(xiàn)e3+有強氧化性,能與Fe反應(yīng)生成Fe2+. 【解答】解:某溶液中除H+、OH﹣外,還含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl﹣,且這三種離子的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:6,由Mg2+、Fe3+、Cl﹣所帶的電荷2×1+3×1<1×6可知,溶液為酸性溶液,是氯化鎂、氯化鐵、氯

28、化氫的混合溶液. A. 溶液為酸性溶液,是氯化鎂、氯化鐵、氯化氫的混合溶液,氫氧化鈉先中和鹽酸,再發(fā)生沉淀反應(yīng),故A錯誤; B. Fe3+有強氧化性,能氧化I﹣為I2,溶液中加入KI溶液后,F(xiàn)e3+離子物質(zhì)的量發(fā)生變化,故B錯誤; C. 若溶液中c(Cl﹣)=0.6mol/L,則c(Mg2+)=0.1mol/L,c(Fe3+)=0.1mol/L,則c(H+)×1+c(Mg2+)×2+c(Fe3+)×3=c(Cl﹣)×1,即c(H+)×1+0.1mol/L×2+0.1mol/L×3=0.6mol/L×1,解得c(H+)=0.1mol/L,所以溶液PH=﹣logc(H+)=1,故C正確

29、; D. 溶液中Fe3+有強氧化性,鐵除置換氫氣外,還能與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+,故D錯誤. 故選: C. 【點評】考查溶液中離子共存問題、溶液計算等,難度中等,判斷溶液是氯化鎂、氯化鐵、氯化氫的混合溶液是解題關(guān)鍵. 10.(xx屆山東青島58中){關(guān)鍵字:山東期中}常溫下,下列各組離子在指定溶液中,一定能大量共存的是 ( ) A. 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣ B. 在0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中:A13+、Na+、NO3﹣、C1﹣ C. 水電離的c(H+)=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中:K+、Na+、A

30、lO2﹣、CO32﹣ D. 在=10﹣12的溶液中:K+、Na+、ClO﹣、NO3﹣ 【考點】離子共存問題. 【專題】離子反應(yīng)專題. 【分析】 A. 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液為酸性或堿性溶液,溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,亞鐵離子與企業(yè)改革離子反應(yīng),酸性條件下亞鐵離子與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng); B. 鋁離子與碳酸鈉發(fā)生雙水解反應(yīng); C. 水電離的c(H+)=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,碳酸根離子、偏鋁酸根離子與氫離子反應(yīng); D. =10﹣12的溶液為堿性溶液,溶液中存在大量氫氧根離子,四種離子之間不反應(yīng),都不與氫氧根離子反應(yīng).

31、 【解答】解: A. 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,F(xiàn)e2+與氫氧根離子反應(yīng),酸性條件下Fe2+、NO3﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故A錯誤; B. A13+與Na2CO3發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w,在溶液中不能大量共存,故B錯誤; C. 水電離的c(H+)=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液為酸性或堿性溶液,AlO2﹣、CO32﹣都與氫離子反應(yīng),在酸性溶液中不能大量共存,故C錯誤; D. =10﹣12的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,之間不反應(yīng),K+、Na+、ClO﹣、NO3﹣都不與企業(yè)改革離子反應(yīng),在溶液中能夠大

32、量共存,故D正確; 故選 D. . 【點評】本題考查離子共存的正誤判斷,為高考的高頻題,題目難度中等,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間;等;解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣;溶液的顏色,如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在;溶液的具體反應(yīng)條件,如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”;是“可能”共存,還是“一定”共存等. 二、填空題(每題分,計分) 11.某無色透明溶液能與鋁粉反應(yīng)放出H2,則此溶液中可能存在 ( )

33、 A. OH﹣、Ba2+、Cl﹣、Na+ B. H+、Cl﹣、Na+、SO C. H+、Cu2+、[Al(OH)4]﹣、SO D. H+、Ba2+、Mg2+、NO 【考點】離子共存問題. 【專題】離子反應(yīng)專題. 【分析】某無色透明溶液能與鋁粉反應(yīng)放出H2,為非氧化性酸或強堿溶液,根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等,不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等,則離子大量共存,以此來解答. 【解答】解:某無色透明溶液能與鋁粉反應(yīng)放出H2,為非氧化性酸或強堿溶液, A. 堿溶液中該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故A選; B. 酸溶液中該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故B選; C. 堿溶

34、液中不能大量存在H+、Cu2+,酸溶液中不能大量存在[Al(OH)4]﹣,故C不選; D. 堿溶液中不能大量存在H+、Mg2+,酸溶液中Al、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣,故D不選; 故選A B. 【點評】本題考查離子的共存,為高頻考點,把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查,題目難度不大. 12.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是 ( ) A. 無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣ B. 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣ C. 弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+

35、、Cl﹣、HCO3﹣ D. 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣ 【考點】離子共存問題. 【專題】離子反應(yīng)專題. 【分析】 A. 無色溶液中不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子,鋁離子與硫離子發(fā)生雙水解反應(yīng); B. 次氯酸根離子與氫離子結(jié)合生成次氯酸、次氯酸根離子能夠氧化碘離子; C. Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣離子之間不發(fā)生反應(yīng),且碳酸氫根離子水解溶液顯示弱堿性; D. 鐵離子水解,溶液顯示酸性,則溶液中一定不存在鐵離子. 【解答】解: A. Al3+、S2﹣之間發(fā)生雙水解反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故A錯誤; B.

36、酸性溶液中存在大量氫離子,次氯酸根離子與氫離子反應(yīng)生成弱酸次氯酸,次氯酸根離子能夠氧化碘離子,在溶液中一定不能大量共存,故B錯誤; C. Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣離子之間不發(fā)生反應(yīng),HCO3﹣離子部分水解,溶液顯示弱堿性,故C正確; D. Fe3+在溶液中結(jié)合水電離的氫氧根離子,溶液顯示酸性,與溶液為中性不相符,在溶液中不能大量共存,故D錯誤; 故選 C. 【點評】本題考查離子共存的正誤判斷,為高考中的高頻題,屬于中等難度的試題,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN﹣)等

37、;解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣;溶液的顏色,如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在. 三、解答題(每題分,計分) 13.在下列溶液中一定能大量共存的離子組是 ( ) A. pH=2的溶液:Fe2+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣ B. 能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液:Na+、[Al(OH)4]﹣、S2﹣、CO32﹣ C. 含有大量Fe3+的溶液:SCN﹣、I﹣、K+、Br﹣ D. 澄清透明的無色溶液:ClO﹣、MnO4﹣、Al3+、SO42﹣ 【考點】離子共存問題.

38、 【專題】離子反應(yīng)專題. 【分析】 A. pH=2的溶液,顯酸性,離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng); B. 能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液,顯堿性; C. 離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子; D. MnO4﹣為紫色. 【解答】解: A. pH=2的溶液,顯酸性,F(xiàn)e2+、H+、NO3﹣離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故A錯誤; B. 能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液,顯堿性,該組離子之間不反應(yīng),能共存,故B正確; C. Fe3+、I﹣離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),F(xiàn)e3+、SCN﹣離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子,不能大量共存,故C錯誤; D. MnO4﹣為紫色,與無色溶液不符,故D錯誤; 故選: B. 【點評】本題考查離子的共存,為高考常見的題型,側(cè)重信息抽取和離子反應(yīng)的考查,氧化還原反應(yīng)為解答的難點,題目難度不大.

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