2022年高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷 含解析(I)

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1、2022年高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷 含解析(I) 　 一、選擇題（共20題，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分，共40分） 1．下列關(guān)于環(huán)境、能源和材料的敘述中，錯(cuò)誤的是（　　） A．光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的 B．在西部和沿海地區(qū)興建風(fēng)力發(fā)電站，解決能源短缺問(wèn)題 C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都屬于天然有機(jī)高分子化合物 D．鐵質(zhì)器具表面刷漆或?qū)⑵渲糜诟稍锾幈４妫苡行p緩鐵的銹蝕 2．下列有關(guān)苯的敘述中錯(cuò)誤的是（　?。? A．苯在催化劑作用下能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng) B．在一定條件下苯能與氫氣氣發(fā)生加成反應(yīng) C．在苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫紅色 D

2、．在苯中加入溴水，振蕩并靜置后下層液體為橙色 3．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　） A．煤是工業(yè)上獲得苯、甲苯、二甲苯等芳香烴的重要來(lái)源物質(zhì) B．海水提溴、海帶提碘的過(guò)程均不涉及化學(xué)變化 C．鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，金屬鋁做還原劑 D．通過(guò)催化重整，可從石油中獲取環(huán)狀烴 4．NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)，生成N2和CO2，對(duì)此反應(yīng)下列敘述正確的（　?。? A．使用催化劑并不能改變反應(yīng)速率 B．使用催化劑可以加快反應(yīng)速率 C．降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率 D．降溫可以加快反應(yīng)速率 5．下列說(shuō)法正確的是（　?。? A．H2、D2、T2屬于同位素 B．氯水、氨水、

3、王水是混合物，水銀、水玻璃是純凈物 C．水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油是不可再生能源 D．HCl、NH3、BaSO4是電解質(zhì)，CO2、Cl2、CH3CH2OH不是電解質(zhì) 6．下列變化屬于物理變化的是（　?。? A．石油的催化裂化和裂解 B．煤的液化、氣化和煤的干餾 C．漂白的草帽久置于空氣中變黃 D．石油的分餾和海水蒸餾 7．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中不正確的是（　?。? A．化學(xué)鍵是一種作用力 B．化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合 C．非極性鍵不是化學(xué)鍵 D．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中的化學(xué)鍵形成 8．下列單質(zhì)或化合物的描述正

4、確的是（　?。? A．明礬溶于水產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑 B．植物油分子中有碳碳雙鍵，與H2加成后可以得到人造脂肪 C．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體 D．Fe在少量Cl2中燃燒生成FeCl2 9．由乙烯推測(cè)丙烯（CH2═CH﹣CH3）的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)正確的是（　?。? A．分子中的三個(gè)碳原子在同一直線上 B．分子中所有原子都在同一平面上 C．與HCl加成只生成一種產(chǎn)物 D．能發(fā)生聚合反應(yīng)，生成聚丙烯 10．不能達(dá)到除雜目的是（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為少量雜質(zhì)）（　?。? A．乙酸（乙醇）：加入金屬鈉，蒸餾 B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾 C．溴苯（溴）：加

5、入NaOH溶液，充分振蕩?kù)o置后，分液 D．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和Na2CO3溶液，振蕩?kù)o置后，分液 11．下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是（　　） A．乙烯和苯都能與溴水反應(yīng) B．乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) C．糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì) D．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別 12．能證明乙醇分子中含有一個(gè)羥基的事實(shí)是（　?。? A．乙醇完全燃燒生成水 B．0.1mol CH3CH2OH與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.05molH2 C．乙醇能與水以任意比例互溶 D．乙醇的沸點(diǎn)（78.5℃）比乙烷（﹣88.6℃）的高出許多 13．下列做法錯(cuò)誤的是（　?。? A

6、．易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開(kāi)放置并遠(yuǎn)離火源 B．向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管不能伸入試管 C．將FeCl3飽和溶液滴入熱的稀氫氧化鈉溶液中制備氫氧化鐵膠體 D．金屬鈉著火時(shí)，用干燥的沙土覆蓋滅火 14．三聚氰胺（結(jié)構(gòu)式如圖所示）是一種重要的化工原料，可用于阻燃劑、水泥減水劑和高分子合成等領(lǐng)域．一些不法分子卻往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量．下列說(shuō)法正確的是（　?。? A．三聚氰胺是一種蛋白質(zhì) B．三聚氰胺是高分子化合物 C．三聚氰胺分子中含有碳碳雙鍵 D．三聚氰胺的分子式為C3H6N6 15．氯化銀在溶液中有極微量的電離：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（a

7、q）．不能說(shuō)明該電離達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　?。? A．Ag+的濃度不再改變 B．Ag+的生成速率和Ag+、Cl﹣結(jié)合生成AgCl的速率相等 C．AgCl的質(zhì)量不再減少 D．Ag+與Cl﹣的物質(zhì)的量比為1：1 16．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。? A．硝酸可以使蛋白質(zhì)變黃，稱為顏色反應(yīng)，該過(guò)程為物理變化 B．某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性 C．酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，為了提高反應(yīng)速率，一般加入濃硫酸做催化劑 D．油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng) 17．下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是（　?。? A．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小 B．容量瓶中含有少

8、量蒸餾水對(duì)所配制的溶液無(wú)影響 C．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小 D．測(cè)定中和反應(yīng)的中和熱時(shí)，保溫效果越好，測(cè)定誤差越小 18．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是（　　） A．將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4，酸性：HClO＞H2SO4 B．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說(shuō)明鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁 C．SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應(yīng)，SiO2屬于兩性氧化物 D．SO2使溴水褪色，SO2具有漂白性 19．W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的

9、一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色．下列判斷正確的是（　?。? A．金屬性：Y＞Z B．氫化物的沸點(diǎn)：X＞W(wǎng) C．離子的還原性：X＞W(wǎng) D．原子及離子半徑：Z＞Y＞X 20．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　） A．反應(yīng)開(kāi)始2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大 B．反應(yīng)4～6 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最小 C．反應(yīng)開(kāi)始4 min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大 D．反應(yīng)在第2 min到第4 min間生成CO2的平均反應(yīng)速率最大 　 二、非選擇題（共4題，共60分） 21．如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表

10、一種元素． A B D E F C G H （1）上述元素的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的可能是　　　　　?。ㄌ蠲Q）． （2）比較D、G氫化物的穩(wěn)定性　　　　　?。ㄓ没瘜W(xué)式表示）． （3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為：　　　　　?。? （4）D、E、G、H四種元素最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：　　　　　?。ㄌ罨瘜W(xué)式）． （5）A、D兩種元素構(gòu)成的兩種烴X和Y，X是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平；Y是一種比水輕的油狀液體，兩種元素的質(zhì)量比為12：1，Y

11、的相對(duì)分子質(zhì)量為78． ①X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　　　　　?。? ②Y與濃硫酸與濃硝酸在50～60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：　　　　　　，反應(yīng)類型　　　　　?。? 22．煅燒硫鐵礦（主要成分為FeS2）的反應(yīng)為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2．試回答下列問(wèn)題． （1）可用哪些物質(zhì)來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率　　　　　　． （2）某時(shí)刻時(shí)測(cè)得，生成SO2的速率為0.64mol/（L?s），則氧氣減少的速率為　　　　　　 mol/（L?s）． （3）該工業(yè)生產(chǎn)中將礦石粉碎的目的：　　　　　?。? 23．當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉受傷時(shí)，隊(duì)醫(yī)會(huì)隨即對(duì)準(zhǔn)運(yùn)動(dòng)員的受傷部位噴射藥劑氯乙烷，進(jìn)行局部冷凍麻醉處理．

12、 （1）制取氯乙烷 （CH3CH2Cl）的最好的方法是　　　　　?。? a．乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng) b．乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng) c．乙烷與氯化氫反應(yīng) d．乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng) （2）寫(xiě)出所選反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　． 24．某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要反應(yīng)過(guò)程如圖： （1）寫(xiě)出步驟②③的化學(xué)方程式： ②　　　　　??； ③　　　　　?。? （2）下列有關(guān)高爐煉鐵的說(shuō)法正確的是　　　　　　． a．增加高爐的高度可以提高CO的利用率 b．三個(gè)反應(yīng)均為吸熱反應(yīng) c．從高爐爐頂出來(lái)的氣體中含有沒(méi)有利用的CO氣體 d．只有步驟②的反應(yīng)是可

13、逆反應(yīng)． 25．有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性，兩人均使用相同鎂片與鋁片作電極，甲同學(xué)將電極放入2mol/L H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入2mol/L的NaOH溶液中，如圖所示． 請(qǐng)回答： （1）寫(xiě)出甲池中正極的電極反應(yīng)式：　　　　　　． （2）寫(xiě)出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式： 負(fù)極：　　　　　??； 總反應(yīng)：　　　　　　． （3）如果甲、乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出　　　　　　活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出　　　　　　活動(dòng)性更強(qiáng)（填寫(xiě)元素符號(hào)）． （4）由此實(shí)驗(yàn)

14、，可得到如下哪些正確結(jié)論？　　　　　　（填寫(xiě)字母序號(hào)）． a．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì) b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng) c．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序已過(guò)時(shí)，已沒(méi)有實(shí)用價(jià)值 d．上述實(shí)驗(yàn)反過(guò)來(lái)證明了“直接利用金屬活動(dòng)性順序判斷原電池中的正負(fù)極”的做法是“不可靠”的． 26．市場(chǎng)上出售的“熱敷袋”其主要成分是鐵屑、炭粉、木屑和少量氯化鈉、水等．“熱敷袋”啟用之前用塑料袋使其與空氣隔絕，啟用時(shí)，打開(kāi)塑料袋輕輕揉搓就會(huì)放出熱量．使用完后，會(huì)發(fā)現(xiàn)有大量鐵銹存在．“熱敷袋”放出的熱量是利用了　　　　　　而放出熱量． 27．實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O外，還含

15、有CCl4、I2、I﹣等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖： （1）Na2SO3溶液在空氣中存放，容易被氧化成　　　　　?。ㄌ罨瘜W(xué)式）．檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是：　　　　　?。? （2）操作X的名稱為　　　　　?。? （3）通入Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　　　　　． （4）含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液，Na2SO3將廢液中的I2還原為I﹣，這樣做的目的是　　　　　?。? 28．亞硫酸鈉溶液中加入過(guò)量的碘酸鉀酸性溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（未配平）： Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O．回答下列問(wèn)題： （1）若反應(yīng)中有5mole﹣轉(zhuǎn)移，則生

16、成碘是　　　　　　mol． （2）該反應(yīng)過(guò)程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分為以下幾步： ①IO3﹣+SO32﹣→IO2﹣+SO42﹣（慢） ②IO2﹣+SO32﹣→IO﹣+SO42﹣（快） ③IO﹣+SO32﹣→I﹣+SO42﹣（快） ④5I﹣+6H++IO3﹣→3I2+3H2O（快） ⑤I2+SO32﹣+H2O→2I﹣+SO42﹣+2H2（快） 由上述條件推測(cè)，此反應(yīng)的總的反應(yīng)速率由第　　　　　　步反應(yīng)決定（填序號(hào)）． （3）若預(yù)先加入淀粉溶液，由題述看，必須在　　　　　　離子消耗完時(shí)，藍(lán)色現(xiàn)象才會(huì)產(chǎn)生． 　 xx天津市五區(qū)縣高一（下）期末化學(xué)試卷 參考答案與試題解析

17、　 一、選擇題（共20題，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分，共40分） 1．下列關(guān)于環(huán)境、能源和材料的敘述中，錯(cuò)誤的是（　　） A．光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的 B．在西部和沿海地區(qū)興建風(fēng)力發(fā)電站，解決能源短缺問(wèn)題 C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都屬于天然有機(jī)高分子化合物 D．鐵質(zhì)器具表面刷漆或?qū)⑵渲糜诟稍锾幈４妫苡行p緩鐵的銹蝕 【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系． 【分析】A．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性； B．風(fēng)力發(fā)電，可解決火力發(fā)電的資源問(wèn)題； C．油脂相對(duì)分子質(zhì)量小于10000； D．金屬腐蝕的條件：潮濕的環(huán)境、氧氣存在； 【解答】解：A．二氧化硅具有良好

18、的光學(xué)特性，是制造光導(dǎo)纖維主要原料，故A正確； B．風(fēng)力發(fā)電是一種清潔能源，建風(fēng)力發(fā)電站，解決能源短缺問(wèn)題，故B正確； C．油脂相對(duì)分子質(zhì)量小于10000，不是高分子化合物，故C錯(cuò)誤； D．鐵質(zhì)器具表面刷漆可以隔絕氧氣，將其置于干燥處保存，與水不接觸，鐵不易生成銹，故D正確； 故選：C． 　 2．下列有關(guān)苯的敘述中錯(cuò)誤的是（　?。? A．苯在催化劑作用下能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng) B．在一定條件下苯能與氫氣氣發(fā)生加成反應(yīng) C．在苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫紅色 【考點(diǎn)】苯的結(jié)構(gòu)；苯的性質(zhì)． 【分析】A、苯在濃硫酸的催化作用下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)； B、苯

19、在鎳催化作用下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷； C、苯不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，苯的密度小于水； D、苯不與溴水反應(yīng)，可發(fā)生萃取，苯的密度小于水． 【解答】解：A、苯在濃硫酸的催化作用下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故A正確； B、苯在鎳催化作用下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，故B正確； C、苯不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，苯的密度小于水，因此上層為苯，下層為酸性高錳酸鉀溶液，為紫紅色，故C正確； D、苯不與溴水反應(yīng)，可發(fā)生萃取，苯的密度小于水，因此上層為溴的苯溶液，顏色為橙色，下層為水，顏色為無(wú)色，故D錯(cuò)誤； 故選D． 　 3．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　?。? A．煤是工業(yè)上獲

20、得苯、甲苯、二甲苯等芳香烴的重要來(lái)源物質(zhì) B．海水提溴、海帶提碘的過(guò)程均不涉及化學(xué)變化 C．鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，金屬鋁做還原劑 D．通過(guò)催化重整，可從石油中獲取環(huán)狀烴 【考點(diǎn)】煤的干餾和綜合利用；海水資源及其綜合利用． 【分析】A．煤干餾得到煤焦油，焦?fàn)t氣、焦炭，煤焦油中含有芳香烴，可用分餾的方法從煤焦油中獲得芳香烴； B．海水中獲取溴和碘，是溴離子、碘離子被氧化為單質(zhì)； C．利用鋁的還原性和鋁轉(zhuǎn)化為氧化鋁時(shí)能放出大量熱的性質(zhì)，工業(yè)上常用鋁粉來(lái)還原一些金屬氧化物； D．石油的催化重整可以獲得芳香烴． 【解答】解：A．煤干餾得到煤焦油中含有芳香烴，可用分餾的方法從煤焦油中獲得

21、芳香烴，所以煤是工業(yè)上獲得苯、甲苯、二甲苯等芳香烴的一種重要來(lái)源，故A正確； B．海水中獲取溴和碘，是溴離子、碘離子被氧化為單質(zhì)，生成新物質(zhì)，涉及化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤； C．鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，且金屬鋁做還原劑，故C正確； D．通過(guò)催化重整，可從石油中獲取環(huán)狀烴，如芳香烴，故D正確． 故選B． 　 4．NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)，生成N2和CO2，對(duì)此反應(yīng)下列敘述正確的（　　） A．使用催化劑并不能改變反應(yīng)速率 B．使用催化劑可以加快反應(yīng)速率 C．降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率 D．降溫可以加快反應(yīng)速率 【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素． 【分析】使

22、用催化劑加快反應(yīng)速率，降低溫度、降低壓強(qiáng)，減小反應(yīng)速率，以此來(lái)解答． 【解答】解：A．使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤； B．使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，故B正確； C．降低壓強(qiáng)能減慢反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤； D．降溫可以減緩反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤； 故選：B． 　 5．下列說(shuō)法正確的是（　?。? A．H2、D2、T2屬于同位素 B．氯水、氨水、王水是混合物，水銀、水玻璃是純凈物 C．水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油是不可再生能源 D．HCl、NH3、BaSO4是電解質(zhì)，CO2、Cl2、CH3CH2OH不是電解質(zhì) 【考點(diǎn)】同位素及其應(yīng)用；混合物和純凈物；電解質(zhì)與非電

23、解質(zhì)． 【分析】A．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素； B．混合物是兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，純凈物是單一的一種物質(zhì)； C．能夠源源不斷的從自然界得到補(bǔ)充的能源叫可再生能源； D．水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，單質(zhì)不是電解質(zhì)． 【解答】解：A．H2、D2、T2屬于氫氣單質(zhì)分子不是原子，所以不是同位素，故A錯(cuò)誤； B．氯水、氨水、王水是混合物，水銀是汞單質(zhì)屬于純凈物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液是混合物，故B錯(cuò)誤； C．風(fēng)能和水能，生物質(zhì)能是通過(guò)太陽(yáng)光的照射和水的循環(huán)來(lái)形成的，太陽(yáng)光可以源源不斷的從自然界得到，

24、是可再生能源，煤、石油和天然氣屬于三大化石燃料，都屬于不可再生的能源，故C正確； D．HCl、BaSO4是電解質(zhì)，CO2、CH3CH2OH、NH3是非電解質(zhì)，Cl2不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤； 故選C． 　 6．下列變化屬于物理變化的是（　?。? A．石油的催化裂化和裂解 B．煤的液化、氣化和煤的干餾 C．漂白的草帽久置于空氣中變黃 D．石油的分餾和海水蒸餾 【考點(diǎn)】物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系． 【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化．物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化．化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成． 【解答】解：A．石油的催化裂化和裂解是烷烴大分

25、子分解生成小分子的過(guò)程屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤； B．煤的干餾是在隔絕空氣條件下發(fā)生的復(fù)雜的物理、化學(xué)變化，煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過(guò)程，屬于化學(xué)變化；煤的液化是使煤與氫氣作用生成液體燃料，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤； C．漂白的草帽久置于空氣中變黃有新物質(zhì)有色物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤； D．石油分餾是依據(jù)物質(zhì)沸點(diǎn)不同分離混合物屬于物理變化，海水蒸餾是分離水的過(guò)程依據(jù)沸點(diǎn)蒸餾，屬于物質(zhì)變化，故D正確； 故選D． 　 7．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中不正確的是（　　） A．化學(xué)鍵是一種作用力 B．化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合 C．非極性鍵不是化學(xué)鍵 D．化學(xué)

26、反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中的化學(xué)鍵形成 【考點(diǎn)】化學(xué)鍵． 【分析】A．化學(xué)鍵是相鄰原子之間的作用力； B．形成化學(xué)鍵的微?？赡苁窃右部赡苁请x子； C．非極性鍵屬于共價(jià)鍵，也是化學(xué)鍵； D．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)判斷． 【解答】解：A．化學(xué)鍵是相鄰原子之間的強(qiáng)烈的相互作用，故A正確； B．形成化學(xué)鍵的微?？赡苁请x子也可能是原子但不能是分子，故B正確； C．非極性鍵和極性鍵都是共價(jià)鍵，化學(xué)鍵包含離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵，故C錯(cuò)誤； D．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，故D正確； 故選C． 　 8．下列單質(zhì)或化合物的描述正確的是（　?。?

27、A．明礬溶于水產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑 B．植物油分子中有碳碳雙鍵，與H2加成后可以得到人造脂肪 C．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體 D．Fe在少量Cl2中燃燒生成FeCl2 【考點(diǎn)】油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)；"三廢"處理與環(huán)境保護(hù)；鐵的化學(xué)性質(zhì)． 【分析】A．氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物而凈水； B．油脂的氫化也叫油脂的硬化，通過(guò)油脂的氫化，就是在催化劑鎳的作用下與氫加成，不飽和高級(jí)脂肪酸就變成了飽和的高級(jí)脂肪酸（人造脂肪）； C．N2不能造成溫室效應(yīng)； D．氯氣具有強(qiáng)氧化性，與鐵反應(yīng)生成氯化鐵． 【解答】解：A．明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，

28、膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而凈水，不能作漂白劑，故A錯(cuò)誤； B．植物油分子中有碳碳雙鍵，與H2加成發(fā)生硬化后可以得到人造脂肪，故B正確； C．CO2、CH4等均是造成溫室效應(yīng)，但N2不能造成溫室效應(yīng)，故C錯(cuò)誤； D．氯氣具有強(qiáng)氧化性，與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，與氯氣的量無(wú)關(guān)，即Fe在少量Cl2中燃燒也生成FeCl3，故D錯(cuò)誤； 故選B． 　 9．由乙烯推測(cè)丙烯（CH2═CH﹣CH3）的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)正確的是（　?。? A．分子中的三個(gè)碳原子在同一直線上 B．分子中所有原子都在同一平面上 C．與HCl加成只生成一種產(chǎn)物 D．能發(fā)生聚合反應(yīng)，生成聚丙烯 【考點(diǎn)】有機(jī)物分子中的官能

29、團(tuán)及其結(jié)構(gòu)． 【分析】丙烯中含碳碳雙鍵，可被氧化，可發(fā)生加成反應(yīng)，加聚反應(yīng)，與乙烯性質(zhì)相似，以此來(lái)解答． 【解答】解：A、乙烯分子中C﹣H鍵與C═C鍵夾角為120°，丙烯相當(dāng)于甲基取代乙烯氫原子，所以碳原子不可能處于同一直線，故A錯(cuò)誤； B、CH2=CHCH3中存在甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)，所以原子不可能處于同一平面內(nèi)，故B錯(cuò)誤； C、丙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，其產(chǎn)物有和兩種，故C錯(cuò)誤； D、CH2═CH﹣CH3含碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物聚丙烯，故D正確； 故選D． 　 10．不能達(dá)到除雜目的是（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為少量雜質(zhì)）（　?。? A．乙酸（乙醇）：加入金屬鈉，蒸餾 B．

30、乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾 C．溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振蕩?kù)o置后，分液 D．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和Na2CO3溶液，振蕩?kù)o置后，分液 【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用． 【分析】A．二者都與鈉反應(yīng)； B．水與生石灰反應(yīng)，乙醇易揮發(fā)； C．溴可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)； D．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)． 【解答】解：A．二者都與鈉反應(yīng)，不能加入鈉，可直接蒸餾，故A錯(cuò)誤； B．水與生石灰反應(yīng)，乙醇易揮發(fā)，可蒸餾分離，故B正確； C．溴苯不溶于水，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，溴可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，溶液分層，可分離，故C正確； D．乙

31、酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)，可分液分離，故D正確． 故選A． 　 11．下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是（　?。? A．乙烯和苯都能與溴水反應(yīng) B．乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) C．糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì) D．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別 【考點(diǎn)】乙烯的化學(xué)性質(zhì)；甲烷的化學(xué)性質(zhì)；苯的同系物的化學(xué)性質(zhì)；乙酸的化學(xué)性質(zhì)；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)；營(yíng)養(yǎng)均衡與人體健康的關(guān)系． 【分析】在催化劑條件下，苯可以和液溴發(fā)生取代反應(yīng)；乙酸具有酸性，與堿發(fā)生中和反應(yīng)，油脂在堿性條件下發(fā)生水解，也稱為皂化；糖類，油脂和蛋白質(zhì)是人體重要營(yíng)養(yǎng)的物質(zhì)；乙烯含有

32、雙鍵，具有還原性，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)． 【解答】解：A、苯不能與溴水發(fā)生反應(yīng)，只能與液溴反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； B、乙酸與NaOH發(fā)生酸堿中和，油脂在堿性條件能水解，故B正確； C、糖類，油脂和蛋白質(zhì)是重要營(yíng)養(yǎng)的物質(zhì)，故C正確； D、乙烯可以使高錳酸鉀褪色，而甲烷不可以，故D正確； 故選：A． 　 12．能證明乙醇分子中含有一個(gè)羥基的事實(shí)是（　?。? A．乙醇完全燃燒生成水 B．0.1mol CH3CH2OH與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.05molH2 C．乙醇能與水以任意比例互溶 D．乙醇的沸點(diǎn)（78.5℃）比乙烷（﹣88.6℃）的高出許多 【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．

33、【分析】乙醇中的羥基與烴基都含有H原子，但H原子的性質(zhì)不同，其中羥基的H可被活潑金屬置換生成氫氣，而烴基的H不能與活潑金屬反應(yīng)，以此解答該題． 【解答】解：A．乙醇完全燃燒生成CO2和H2O，只能說(shuō)明乙醇中含有的元素名稱，無(wú)法判斷乙醇分子中是否含有羥基，故A錯(cuò)誤； B．乙醇與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為0.1：0.05=2：1，說(shuō)明乙醇分子中有一個(gè)活潑的氫原子可被金屬鈉取代（置換），即乙醇分子中含有一個(gè)羥基，故B正確； C．溶于水的有機(jī)物不一定含有羥基，如二甲醚也能溶于水，不含羥基，故C錯(cuò)誤； D．乙醇沸點(diǎn)較高屬于物理性質(zhì)，與分子間作用力有關(guān)，不能說(shuō)明是否含有羥基，故D錯(cuò)誤． 故選B．

34、 　 13．下列做法錯(cuò)誤的是（　?。? A．易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開(kāi)放置并遠(yuǎn)離火源 B．向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管不能伸入試管 C．將FeCl3飽和溶液滴入熱的稀氫氧化鈉溶液中制備氫氧化鐵膠體 D．金屬鈉著火時(shí)，用干燥的沙土覆蓋滅火 【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理． 【分析】A．易燃、易爆藥品在一定溫度和氧氣充足時(shí)，會(huì)發(fā)生爆炸； B．用膠頭滴管向試管中滴加液體時(shí)，應(yīng)避免接觸污染； C．飽和氯化鐵溶液與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)氫氧化鐵沉淀； D．鈉與水反應(yīng)生成易燃?xì)怏w氫氣，鈉與氧氣反應(yīng) 生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣． 【解答】解：A．強(qiáng)氧化劑為可燃物

35、發(fā)生氧化反應(yīng)的氧化劑，在有火源的地方可燃物達(dá)到著火點(diǎn)就可以燃燒，所以易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開(kāi)放置并遠(yuǎn)離火源，故A正確； B．用膠頭滴管向試管中滴加液體時(shí)，不能把滴管伸入試管內(nèi)，避免污染試劑，故B正確； C．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，故C錯(cuò)誤； D．鈉與水反應(yīng)生成易燃?xì)怏w氫氣，鈉著火時(shí)不能用水滅火，沙土能夠隔絕空氣，應(yīng)該干燥的沙土滅火，故D正確； 故選：C． 　 14．三聚氰胺（結(jié)構(gòu)式如圖所示）是一種重要的化工原料，可用于阻燃劑、水泥減水劑和高分子合成等領(lǐng)域．一些不法分子卻往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量．下列說(shuō)法正確的是（　

36、?。? A．三聚氰胺是一種蛋白質(zhì) B．三聚氰胺是高分子化合物 C．三聚氰胺分子中含有碳碳雙鍵 D．三聚氰胺的分子式為C3H6N6 【考點(diǎn)】有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)． 【分析】A、蛋白質(zhì)中含有肽鍵，能水解； B、高分子化合物是指分子量一萬(wàn)的化合物； C、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式看物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵； D、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書(shū)寫(xiě)有機(jī)物的分子式． 【解答】解：A、蛋白質(zhì)的一個(gè)條件就是結(jié)構(gòu)中含有肽鍵，而三聚氰胺沒(méi)有，所以不屬于蛋白質(zhì)，故A錯(cuò)誤； B、高分子化合物是指分子量達(dá)到一萬(wàn)的化合物，而三聚氰胺分子量較小，不屬于高分子化合物故B錯(cuò)誤； C、三聚氰胺分子中不含碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤； D、

37、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得三聚氰胺的分子式為C3H6N6，故D正確． 故選D． 　 15．氯化銀在溶液中有極微量的電離：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq）．不能說(shuō)明該電離達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　?。? A．Ag+的濃度不再改變 B．Ag+的生成速率和Ag+、Cl﹣結(jié)合生成AgCl的速率相等 C．AgCl的質(zhì)量不再減少 D．Ag+與Cl﹣的物質(zhì)的量比為1：1 【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷． 【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)

38、該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)． 【解答】解：A、Ag+的濃度不再改變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，電離達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確； B、Ag+的生成速率和Ag+，等效于AgCl生成Cl﹣的速率，與Cl﹣結(jié)合生成AgCl的速率相等，正逆反應(yīng)速率相等，電離達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確； C、AgCl的質(zhì)量不再減少，說(shuō)明電離達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確； D、只要反應(yīng)發(fā)生就符合，Ag+與Cl﹣的物質(zhì)的量比為1：1，不能說(shuō)明該電離達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤； 故選D． 　 16．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。? A．硝酸可以使蛋白質(zhì)變黃，稱為顏色反應(yīng)，該過(guò)程為物理變化 B．某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變

39、藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性 C．酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，為了提高反應(yīng)速率，一般加入濃硫酸做催化劑 D．油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng) 【考點(diǎn)】氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)． 【分析】A．蛋白質(zhì)遇到硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)，其中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)可被硝化成黃色物質(zhì)； B．堿性溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)； C．催化劑和加熱都可以加快反應(yīng)速率； D．油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)． 【解答】解：A．蛋白質(zhì)遇到硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)，其中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)可被硝化成黃色物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，為化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤； B．堿性溶液能

40、使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，所以某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則該氣體水溶液顯堿性，故B正確； C．濃硫酸做催化劑可以加快反應(yīng)速率，故C正確； D．油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，稱為皂化反應(yīng)，故D正確； 故選A． 　 17．下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是（　?。? A．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小 B．容量瓶中含有少量蒸餾水對(duì)所配制的溶液無(wú)影響 C．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小 D．測(cè)定中和反應(yīng)的中和熱時(shí)，保溫效果越好，測(cè)定誤差越小 【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)． 【分析】A．用濕潤(rùn)的試紙測(cè)定堿溶液的pH，堿溶液被稀釋，

41、溶液的pH減小； B．容量瓶中的質(zhì)量數(shù)對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量及最終溶液體積無(wú)影響； C．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏?。? D．測(cè)定中和熱時(shí)，測(cè)定結(jié)果受保溫效果影響較大． 【解答】解：A．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，堿溶液被稀釋，溶液堿性減弱，則測(cè)定值會(huì)偏小，故A正確； B．容量瓶中含有少量蒸餾水，對(duì)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量和最終溶液體積均無(wú)影響，則不影響所配制的溶液的濃度，故B正確； C．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，加入的蒸餾水體積偏小，所得溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，故C錯(cuò)誤； D．中和反應(yīng)的中和熱時(shí)，需要盡可能降低熱量損失，保溫效果越好，則測(cè)定誤

42、差越小，故D正確； 故選C． 　 18．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是（　?。? A．將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4，酸性：HClO＞H2SO4 B．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說(shuō)明鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁 C．SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應(yīng)，SiO2屬于兩性氧化物 D．SO2使溴水褪色，SO2具有漂白性 【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；硅和二氧化硅． 【分析】A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，不能比較酸性的強(qiáng)弱； B．鋁箔在酒精燈火焰上加熱生成氧化鋁，熔點(diǎn)較高； C．二氧化硅能夠與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，二氧化硅屬于堿性氧化物，但二氧化硅與氟化氫

43、以外的酸不反應(yīng)，不屬于堿性氧化物； D．二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致溴水褪色，該反應(yīng)不能證明二氧化硫具有漂白性． 【解答】解：A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，不能比較酸性的強(qiáng)弱，不發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，事實(shí)上硫酸為強(qiáng)酸、HClO為弱酸，故A錯(cuò)誤； B．氧化鋁熔點(diǎn)較高，鋁箔在酒精燈火焰上加熱生成氧化鋁，導(dǎo)致熔化不滴落，故B正確； C．二氧化硅能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水，二氧化硅屬于酸性氧化物，對(duì)應(yīng)的酸為硅酸；而二氧化硅不與氟化氫以外的酸反應(yīng)，不屬于堿性氧化物，即二氧化硅不屬于兩性氧化物，故C錯(cuò)誤； D．將SO2通入溴水中，溴水褪色，溴將二氧化硫氧化成硫酸，從而導(dǎo)致溴水褪色，

44、溴水褪色原因不是因?yàn)槎趸蚓哂衅仔裕蔇錯(cuò)誤； 故選B． 　 19．W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色．下列判斷正確的是（　?。? A．金屬性：Y＞Z B．氫化物的沸點(diǎn)：X＞W(wǎng) C．離子的還原性：X＞W(wǎng) D．原子及離子半徑：Z＞Y＞X 【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用． 【分析】W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17，應(yīng)為Cl元素，X與W同主族，則X為F元素，Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半，則原子序數(shù)為=13，為Al元素，含Z元素的物質(zhì)

45、焰色反應(yīng)為黃色，則Z應(yīng)為Na元素，結(jié)合元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律解答該題． 【解答】解：由題設(shè)可判定W為Cl，X為F，Y為Al，Z為Na． A．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則金屬性Na＞Al，故A錯(cuò)誤； B．氫化物沸點(diǎn)HF＞HCl，因HF分子間存在氫鍵，故B正確； C．非金屬性F＞Cl，則離子還原性Cl﹣＞F﹣，故C錯(cuò)誤； D．同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑Na＞Al＞F，離子半徑F﹣＞Na+＞Al3+，故D錯(cuò)誤． 故選B． 　 20．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　?。? A．反應(yīng)開(kāi)始2

46、 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大 B．反應(yīng)4～6 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最小 C．反應(yīng)開(kāi)始4 min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大 D．反應(yīng)在第2 min到第4 min間生成CO2的平均反應(yīng)速率最大 【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素． 【分析】CaCO3與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度逐漸升高，鹽酸濃度逐漸降低，結(jié)合各時(shí)間段二氧化碳物質(zhì)的量的變化可比較反應(yīng)速率的大小，以此解答該題． 【解答】解：A．由圖象可知，0～2分鐘時(shí)間內(nèi)，生成二氧化碳0.1mol，2～4分鐘時(shí)間內(nèi)，生成二氧化碳0.2mol，4～6分鐘時(shí)間內(nèi)，生成二氧化碳0.1mol，則反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率較小，然后逐漸增

47、大，最后減小，故A錯(cuò)誤； B．由圖象可知，反應(yīng)4分鐘后曲線斜率變小，則反應(yīng)速率減小，故B正確； C．隨反應(yīng)進(jìn)行氫離子濃度降低，氫離子濃度變化使反應(yīng)速率降低，由圖象可知，0～2分鐘反應(yīng)剛開(kāi)始，溫度較低此時(shí)反應(yīng)速率由氫離子濃度決定，2～4min反應(yīng)速率最快，2～4分鐘溫度對(duì)反應(yīng)速率起主要作用，4min后反應(yīng)速率又降低，氫離子濃度起主要作用，故C錯(cuò)誤； D．由圖可知，2～4分鐘時(shí)間內(nèi)，生成的二氧化碳的體積最多，故2～4min反應(yīng)速率最快，故D正確． 故選AC． 　 二、非選擇題（共4題，共60分） 21．如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素． A

48、 B D E F C G H （1）上述元素的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的可能是　碳?。ㄌ蠲Q）． （2）比較D、G氫化物的穩(wěn)定性　CH4＞SiH4　（用化學(xué)式表示）． （3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為：　　； （4）D、E、G、H四種元素最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：　HClO4＞HNO3＞H2CO3＞H2SiO3　（填化學(xué)式）． （5）A、D兩種元素構(gòu)成的兩種烴X和Y，X是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平；Y是一種比水輕的油狀液體，兩種元素的質(zhì)量比為12

49、：1，Y的相對(duì)分子質(zhì)量為78． ①X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　CH2=CH2?。? ②Y與濃硫酸與濃硝酸在50～60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：　+HNO3+H2O　，反應(yīng)類型　取代反應(yīng)?。? 【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用． 【分析】由元素在短周期中的位置，可知A為氫，B為He，C為Na，D為碳，E為氮，F(xiàn)為氧，G為Al，H為Cl． （1）VIA族中元素形成的單質(zhì)中有原子晶體，單質(zhì)的沸點(diǎn)可能最高，而原子晶體中原子半徑越小，其沸點(diǎn)越高； （2）非金屬性越強(qiáng)，元素對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定； （3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物為NH3； （4）元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性

50、最強(qiáng)，高氯酸是最強(qiáng)的無(wú)機(jī)含氧酸； （5）A、D兩種元素構(gòu)成的兩種烴X和Y，X是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，則X為乙烯，Y是一種比水輕的油狀液體，兩種元素的質(zhì)量比為12：1，分子中C、H原子數(shù)目之比為： =1：1，Y的相對(duì)分子質(zhì)量為78，則Y為． 【解答】解：由元素在短周期中的位置，可知A為氫，B為He，C為Na，D為碳，E為氮，F(xiàn)為氧，G為Al，H為Cl． （1）Si單質(zhì)、碳的單質(zhì)都可以形成原子晶體，單質(zhì)的沸點(diǎn)可能高于其它主族，但C﹣C鍵鍵長(zhǎng)比Si﹣Si鍵鍵長(zhǎng)短，C﹣C鍵更強(qiáng)，故碳單質(zhì)的熔點(diǎn)可能最高， 故答案為：碳； （2）C、Si同主族，自上而下非金

51、屬性減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱，故氫化物穩(wěn)定性CH4＞SiH4，故答案為：CH4＞SiH4； （3）A與E形成的一種極易溶于水的氣態(tài)化合物為NH3，分子中N原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為， 故答案為：； （4）高氯酸是最強(qiáng)的無(wú)機(jī)含氧酸，非金屬性N＞C＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)，故酸性：HClO4＞HNO3＞H2CO3＞H2SiO3， 故答案為：HClO4＞HNO3＞H2CO3＞H2SiO3； （5）A、D兩種元素構(gòu)成的兩種烴X和Y，X是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，則X為乙烯，Y是一種比水輕的油狀液體，兩種元素的質(zhì)量比

52、為12：1，分子中C、H原子數(shù)目之比為： =1：1，Y的相對(duì)分子質(zhì)量為78，則Y為． ①X為乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2； ②Y為苯，與濃硫酸與濃硝酸在50～60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： +HNO3+H2O，屬于取代反應(yīng)， 故答案為： +HNO3+H2O，取代反應(yīng)． 　 22．煅燒硫鐵礦（主要成分為FeS2）的反應(yīng)為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2．試回答下列問(wèn)題． （1）可用哪些物質(zhì)來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率　SO2和O2?。? （2）某時(shí)刻時(shí)測(cè)得，生成SO2的速率為0.64mol/（L?s），則氧氣減少的速率為　0.88　 mol/（L

53、?s）． （3）該工業(yè)生產(chǎn)中將礦石粉碎的目的：　增大接觸面積，加快反應(yīng)速率　． 【考點(diǎn)】反應(yīng)速率的定量表示方法；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素． 【分析】（1）只有氣體或者溶液才有濃度的變化，固體或者純液體的濃度是定值； （2）根據(jù)v=，化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算； （3）礦石粉碎增大接觸面積加快反應(yīng)速率． 【解答】解：（1）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度減小或生成物濃度增大表示，只有氣體或者溶液才有濃度的變化，固體或者純液體的濃度是定值，反應(yīng)能用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率的物質(zhì)不能是固體和純液體，反應(yīng)中用來(lái)表示反應(yīng)速率的物質(zhì)為SO2

54、和O2， 故答案為：SO2和O2； （2）v（SO2）：v（O2）=8：11，故v（O2）=v（SO2）=×0.64=0.88 mol/（L?s），故答案為：0.88 mol/（L?s）； 故答案為：0.88； （3）該工業(yè)生產(chǎn)中將礦石粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率， 故答案為：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率． 　 23．當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉受傷時(shí)，隊(duì)醫(yī)會(huì)隨即對(duì)準(zhǔn)運(yùn)動(dòng)員的受傷部位噴射藥劑氯乙烷，進(jìn)行局部冷凍麻醉處理． （1）制取氯乙烷 （CH3CH2Cl）的最好的方法是　d?。? a．乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng) b．乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng) c．乙烷與氯化氫反應(yīng)

55、 d．乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng) （2）寫(xiě)出所選反應(yīng)的化學(xué)方程式：　CH2=CH2+HClCH3CH2Cl?。? 【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用． 【分析】制取氯乙烷 （CH3CH2Cl），由綠色化學(xué)的原則可知，選擇乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物只有一種，則方案最好，以此來(lái)解答． 【解答】解：（1）a．乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，為鏈鎖反應(yīng)，且產(chǎn)物復(fù)雜，故不選； b．乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成1，2﹣二氯乙烷，故不選； c．乙烷與氯化氫不發(fā)生反應(yīng)，故不選； d．乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，且產(chǎn)物只有一種，方案最好，故選； 故答案為：d；

56、 （2）所選反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故答案為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl． 　 24．某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要反應(yīng)過(guò)程如圖： （1）寫(xiě)出步驟②③的化學(xué)方程式： ②　CO2+C2CO??； ③　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　． （2）下列有關(guān)高爐煉鐵的說(shuō)法正確的是　c?。? a．增加高爐的高度可以提高CO的利用率 b．三個(gè)反應(yīng)均為吸熱反應(yīng) c．從高爐爐頂出來(lái)的氣體中含有沒(méi)有利用的CO氣體 d．只有步驟②的反應(yīng)是可逆反應(yīng)． 【考點(diǎn)】高爐煉鐵． 【分析】高爐煉鐵的流程為：焦炭與過(guò)量空氣在高溫條件下生成二氧化碳，二氧化碳又與焦炭

57、在高溫條件下生成一氧化碳，最終一氧化碳把赤鐵礦中的鐵還原出來(lái)． （1）根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物以及條件書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，反應(yīng)②為二氧化碳與焦炭在高溫條件下的反應(yīng)；反應(yīng)③為一氧化碳還原赤鐵礦中的鐵； （2）高爐的高度與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)；燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)；一氧化碳不可能全部轉(zhuǎn)化，三個(gè)反應(yīng)都不可逆． 【解答】解：（1）焦炭與過(guò)量空氣在高溫條件下生成二氧化碳C+O2CO2，二氧化碳又與焦炭在高溫條件下生成一氧化碳，最終一氧化碳把赤鐵礦中的鐵還原出來(lái)． 故步驟②化學(xué)方程式為：CO2+C2CO、步驟③化學(xué)方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2， 故答案為：CO2+C2CO；3CO+Fe2O32Fe+3

58、CO2； （2）a．高爐的高度與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，增加高爐的高度不可以提高CO的利用率，故a錯(cuò)誤； b．焦炭與過(guò)量空氣在高溫條件下生成二氧化碳C+O2CO2，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故b錯(cuò)誤； c．大多數(shù)一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)，所以從高爐爐頂出來(lái)的氣體中含有沒(méi)有利用的CO氣體，故c正確； d．C+O2CO2，CO2+C2CO；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；都不是可逆反應(yīng)，故d錯(cuò)誤； 故選c． 　 25．有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性，兩人均使用相同鎂片與鋁片作電極，甲同學(xué)將電極放入2mol/L H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入2mol/L的NaOH溶液中，如圖所示

59、． 請(qǐng)回答： （1）寫(xiě)出甲池中正極的電極反應(yīng)式：　2H++2e﹣=H2↑?。? （2）寫(xiě)出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式： 負(fù)極：　Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O　； 總反應(yīng)：　2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑?。? （3）如果甲、乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出　Mg　活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出　Al　活動(dòng)性更強(qiáng)（填寫(xiě)元素符號(hào)）． （4）由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些正確結(jié)論？　ad　（填寫(xiě)字母序號(hào)）． a．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì) b

60、．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng) c．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序已過(guò)時(shí)，已沒(méi)有實(shí)用價(jià)值 d．上述實(shí)驗(yàn)反過(guò)來(lái)證明了“直接利用金屬活動(dòng)性順序判斷原電池中的正負(fù)極”的做法是“不可靠”的． 【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理． 【分析】（1）甲同學(xué)將電極放入2mol/L H2SO4溶液中，鎂比鋁活潑，甲池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：2H++2e﹣=H2↑； （2）乙池中鋁易失電子作負(fù)極、鎂作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)； （3）根據(jù)作負(fù)極的金屬活潑性強(qiáng)結(jié)合電池中的負(fù)極判斷； （4）A．原電池正負(fù)極與電解質(zhì)溶液有關(guān)； B．鎂的金屬性大于鋁； C．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序已過(guò)時(shí)，

61、已沒(méi)有實(shí)用價(jià)值 D．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析． 【解答】解：（1）甲同學(xué)將電極放入2mol/L H2SO4溶液中，鎂比鋁活潑，甲池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：2H++2e﹣=H2↑，故答案為：2H++2e﹣=H2↑； （2）乙池中鋁易失電子作負(fù)極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O，鎂作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，總反應(yīng)為2Al+2OH﹣+2H2O=AlO2﹣+3H2↑， 故答案為：Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑； （3）

62、甲中鎂作負(fù)極、乙中鋁作負(fù)極，根據(jù)作負(fù)極的金屬活潑性強(qiáng)判斷，甲中鎂活動(dòng)性強(qiáng)、乙中鋁活動(dòng)性強(qiáng)，故答案為：Mg；Al； （4）a．根據(jù)甲、乙中電極反應(yīng)式知，原電池正負(fù)極與電解質(zhì)溶液有關(guān)，故正確； b．鎂的金屬性大于鋁，但失電子難易程度與電解質(zhì)溶液有關(guān)，故錯(cuò)誤； c．該實(shí)驗(yàn)對(duì)研究物質(zhì)的性質(zhì)有實(shí)用價(jià)值，故錯(cuò)誤； d．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)與條件有關(guān)，電極材料相同其反應(yīng)條件不同導(dǎo)致其產(chǎn)物不同，所以應(yīng)具體問(wèn)題具體分析，故正確； 故答案為：ad． 　 26．市場(chǎng)上出售的“熱敷袋”其主要成分是鐵屑、炭粉、木屑和少量氯化鈉、水等．“熱敷袋”啟用之前用塑料袋使其與空氣隔絕，啟用時(shí)，打開(kāi)塑料袋

63、輕輕揉搓就會(huì)放出熱量．使用完后，會(huì)發(fā)現(xiàn)有大量鐵銹存在．“熱敷袋”放出的熱量是利用了　鐵屑、炭粉、空氣（氧氣）、NaCl溶液構(gòu)成原電池，鐵被氧化　而放出熱量． 【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；原電池和電解池的工作原理． 【分析】炭粉構(gòu)成原電池正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，NaCl溶液起電解質(zhì)溶液作用，從而形成原電池，加速Fe的氧化，該裝置符合原電池構(gòu)成條件，所以能構(gòu)成原電池，放電時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以熱敷袋放出的熱來(lái)自于原電池中的氧化還原反應(yīng)， 【解答】解：碳粉和鐵活潑性不同，且都導(dǎo)電，氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，易溶于水，碳粉、鐵、氯化鈉溶液構(gòu)成了原電池，碳的活潑性比鐵小，所以作正極，因?yàn)樾?/p>

64、成原電池，從而加速鐵的氧化，“熱敷袋”放出的熱量是利用了鐵屑、炭粉、空氣（氧氣）、NaCl溶液構(gòu)成原電池，鐵被氧化， 故答案為：鐵屑、炭粉、空氣（氧氣）、NaCl溶液構(gòu)成原電池，鐵被氧化． 　 27．實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O外，還含有CCl4、I2、I﹣等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖： （1）Na2SO3溶液在空氣中存放，容易被氧化成　Na2SO4　（填化學(xué)式）．檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是：　取少量溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則說(shuō)明含有Na2SO4?。? （2）操作X的名稱為　分液　． （3）通入Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　Cl2+2I﹣=2I2

65、+2Cl﹣?。? （4）含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液，Na2SO3將廢液中的I2還原為I﹣，這樣做的目的是　使CCl4中的碘進(jìn)入水層?。? 【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用． 【分析】由實(shí)驗(yàn)流程可知，含碘廢液與亞硫酸鈉發(fā)生SO32﹣+I2+H2O=2I﹣+2H++SO42﹣，反應(yīng)后與CCl4分層，分液可分離出CCl4，再通入氯氣發(fā)生Cl2+2I﹣=2I2+2Cl﹣，富集、萃取、分液、蒸餾可得到碘，以此來(lái)解答． 【解答】解：由實(shí)驗(yàn)流程可知，含碘廢液與亞硫酸鈉發(fā)生SO32﹣+I2+H2O=2I﹣+2H++SO42﹣，反應(yīng)后與CCl4分層，分液可分離出CCl4，再通入氯氣

66、發(fā)生Cl2+2I﹣=2I2+2Cl﹣，富集、萃取、分液、蒸餾可得到碘， （1）Na2SO3溶液在空氣中存放，容易被氧化成Na2SO4，檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是取少量溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則說(shuō)明含有Na2SO4， 故答案為：Na2SO4；取少量溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則說(shuō)明含有Na2SO4； （2）由上述分析可知，操作X為分液，故答案為：分液； （3）通入Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I﹣=2I2+2Cl﹣，故答案為：Cl2+2I﹣=2I2+2Cl﹣； （4）含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液，Na2SO3將廢液中的I2還原為I﹣，這樣做的目的是使CCl4中的碘進(jìn)入水層，從而與CCl4分層，便于分離， 故答案為：使CCl4中的碘進(jìn)入水層． 　 28．亞硫酸鈉溶液中加入過(guò)量的碘酸鉀酸性溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（未配平）： Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O．回答下列問(wèn)題： （1）若反應(yīng)中有5mole﹣轉(zhuǎn)移，則生成碘是　0.5　mol． （